高三化学课时知识点第一轮检测15
人教版化学高三化学第一轮复习 与物质的量有关的计算 知识点增分训练(详细解析)
与物质的量有关的计算知识点增分训练一、选择题（共15小题）1．将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量为2：1：1的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大量存在的离子是（）A．Ba2+和NO3﹣B．Na+和Cl﹣C．Na+和NO3﹣D．Ag+和SO42﹣分析：物质溶于水，发生2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba（NO3）2，Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，利用物质的量的关系来判断．解答：解：将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量为2：1：1的比例混合后溶于足量水中由2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba（NO3）2，2 1 1Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，1 1可知，Ag+、SO42﹣、Cl﹣、Ba2+均转化为沉淀，则溶液中大量存在的离子为Na+和NO3﹣，故选C．2．某溶液中含有Na+、Al3+、NO3﹣、SO42﹣（不考虑水中的H+、OH﹣）四种离子，已知Na+、Al3+、NO3﹣的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+与SO42﹣的个数比为（）A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2分析：令Na+、Al3+、NO3﹣的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据溶液中电荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（NO3﹣）+2n（SO42﹣），据此计算SO42﹣的物质的量，离子数目之比等于二物质的量之比．解答：解：令Na+、Al3+、Cl﹣的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据溶液中电荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（NO3﹣）+2n（SO42﹣），即3mol+3×2mol=1mol+2n（SO42﹣），解得n（SO42﹣）=4mol，故溶液中Al3+和SO42﹣的离子个数比为2mol：4mol=1：2，故选A．3．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量分析：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等．解答：解：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，故A正确；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故B错误；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2：3，故C错误；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等，故D错误，故选A．4．2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等分析：根据n===结合分子的构成计算．解答：解：A．由n=可知，分子数相等，故A正确；B．两种分子含有的原子数不同，分子数相同，则原子数不同，故B错误；C．由于不能确定气体存在的条件是否相同，则不能确定体积大小，故C错误；D．由于两种气体的摩尔质量不同，则质量不同，故D错误．故选A．5．下列物质中，所含分子数最多的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A．10 g H2 B．2molCl2C．1.5N A CO2 D．22.4LO2（标准状况）分析：根据n===计算各物质的物质的量，由N=nN A可知，物质的量越大含有的分子数目越多，据此解答．解答：解：A.10g氢气的物质的量==5mol；B．2molCl2；C.1.5N A CO2的物质的量为1.5mol；D．标况下，22.4L氧气的物质的量==1mol，由N=nN A可知，10g氢气含有的分子数目最多，故选A．6．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在agH m X 分子中含质子的物质的量是（）A．（A+N+m）mol B．（A﹣N）molC．（A﹣N）mol D．（A﹣N+m）mol分析：X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为A﹣N，根据n=计算n（H m X），以此解答．解答：解：H m X的相对分子质量为A+m，a g H m X分子的物质的量为n（H m X）== mol，X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为A﹣N，所以在a g H m X分子中含质子的物质的量是mol×（A﹣N+m）=（A﹣N+m）mol，故选D．7．若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是（）A．1：3 B．3：1 C．2：1 D．1：2分析：若CO、CO2的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，则混合气体的相对分子质量为32，令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据平均相对分子质量列方程计算．解答：解：若CO、CO2的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，则混合气体的相对分子质量为32，令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则=32，整理的x：y=3：1，故选B．8．X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+离子含有的电子的物质的量约为（）A．mol B．mol C．mol D．mol分析：先根据质子数=质量数﹣中子数，计算质子数，再根据阳离子中核外电子数=质子数﹣电荷数，计算一个阳离子含有的电子数，然后根据n=计算含有电子的物质的量．解答：解：该离子中含有的质子数=质量数﹣中子数=m﹣n，阳离子中核外电子数=质子数﹣电荷数=m﹣n﹣2；数值上核素的相对原子质量等于其质量数，所以Wg X2+离子含有的电子的物质的量=×（m﹣n﹣2）=mol．故选D．9．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（）A．所含分子数和质量均不相同B．含有相同的分子数和电子数C．含有相同的质子数和中子数D．含有相同数目的中子、原子和分子分析：同温同压下，等体积的气体的物质的量相同、气体分子数相同，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，分子14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，根据m=nM可知判断二者质量不同．解答：解：同温同压下，14N18O、13C18O等体积，二者物质的量相等、气体分子数目相等，则14N18O、13C18O分子数目相等，二者摩尔质量不同，根据n=nM可知，二者质量不相等，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，二者含有原子数目、中子数相等，14N18O、13C18O分子中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，则二者互为电子数不相同，综上分析可知，ABC错误，D正确，故选：D．10．氯元素的相对原子质量为35.5，氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，在氯气中35Cl和37Cl的原子个数比为3：1，则相对分子质量为70，72，74的氯气分子数之比可能是（）A．5：3：2 B．5：2：2 C．5：2：1 D．9：3：1分析：相对分子质量为70的Cl2分子是由两个35Cl原子构成，相对分子质量为72的Cl2分子是由一个35Cl原子和一个37Cl构成，相对分子质量为74的Cl2分子是由两个37Cl原子构成．先设出相对分子质量为70、72、74的Cl2分子个数分别为X、Y、Z个，可知35Cl原子有个，37Cl 原子有（Y+2Z）个，所以：（Y+2Z）=3：1，可解得X=Y+3Z，然后采用逐一验证法来确定答案．解答：解：设相对分子质量为70、72、74的Cl2分子个数分别为X、Y、Z个，相对分子质量为70的Cl2 是由2个35Cl组成的，故x个相对分子质量为70的Cl2 中含有的35Cl原子个数为2X 个；相对分子质量为72的Cl2是由一个35Cl和一个37Cl组成，故y个相对分子质量为72的Cl2 中含有的35Cl原子和37Cl原子个数分别为为Y个；相对分子质量为74的Cl2是由2个37Cl组成的，故z个相对分子质量为74的Cl2 中含有的37Cl原子个数为为2Z个；通过上述分析可知则：35Cl原子有个，37Cl原子有（Y+2Z）个，═35Cl和37Cl个数之比为3：1，则：（Y+2Z）=3：1，即3Y+6Z=2X+Y，解得X=Y+3Z，满足此关系就可，A．将X=5、Y=3、Z=2分别带入关系式X=Y+3Z，可知不成立，故A错误；B．将X=5、Y=2、Z=2分别带入关系式X═Y+3Z，可知不成立，故B错误；C．将X=5、Y=2、Z=1分别带入关系式X═Y+3Z，可知成立，故C正确；D．将X=9、Y=3、Z=1分别带入关系式X═Y+3Z，可知不成立，故D错误，故选C．11．只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是（）A B C D甲物质中的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体的体积固体的密度溶液体积A．A B．B C．C D．D分析：A、根据粒子数目和物质的量的关系公式n=来计算；B、根据标准状况下的气体体积和物质的量的关系公式n=来计算；C、根据m=ρV可以计算物质的质量；D、根据公式n=cV可以计算溶质的物质的量．解答：解：A、已知物质的质量和物质的摩尔质量，根据公式n=可以计算出物质的量，故A正确；B、已知标准状况下的气体摩尔体积和标准状况下的气体的体积，根据公式n=可以计算出物质的量，故B正确；C、已知固体的体积和固体的密度，根据m=ρV可以计算固体的质量，不能求出物质的量，故C错误；D、已知溶液中溶质的物质的量浓度和溶液体积，可以根据公式n=cV计算溶质的物质的量，故D正确．故选：C．12．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．体积B．分子数C．原子数D．物质的量分析：H3和H2的摩尔质量分别为3g/mol、2g/mol，结合n=可知，等质量时物质的量不同，但H 原子的质量相同，以此来解答．解答：解：H3和H2的摩尔质量分别为3g/mol、2g/mol，结合n=可知，等质量时物质的量不同，A．物质的量不同，由V=nVm可知，则体积不同，故A错误；B．物质的量不同，由N=nN A可知，分子数不同，故B错误；C．等质量的H3和H2，H原子的质量相同，则H原子数目相同，故C正确；D．等质量，摩尔质量不同，则物质的量不同，故D错误；故选C．13.标况下，34g CO和CO2混合气体的体积为22.4L，关于该混合气体有下列的说法①混合气体中两种气体的分子个数比为5：3 ②混合气体中两种气体的质量比为35：33 ③混合气体中碳和氧的原子个数比为8：11 ④混合气体的密度约为1.52g/L，其中正确的是（）A．只有① B．只有② C．①和④ D．①②③④都正确分析：标况下，34gCO和CO2混合气体的体积为22.4L，即混合气体的物质的量是1mol，根据M=知，混合气体的平均摩尔质量是34g/mol，利用十字交叉法确定两种物质的物质的量，再根据N=nNA、m=nM、确定正误．解答：解：标况下，34gCO和CO2混合气体的体积为22.4L，即混合气体的物质的量是1mol，根据M=知，混合气体的平均摩尔质量是34g/mol，利用十字交叉法确定两种物质的物质的量之比，所以一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比=10：6=5：3，则n（CO）=mol，n（CO2）=mol，①混合气体中两种气体的分子个数比等于其物质的量之比，为5：3，故正确；②混合气体中两种气体的质量比==35：33，故正确；③混合气体中碳和氧的原子个数比=（）：（）=8：11，故正确；④混合气体的密度==1.52g/L，故正确；故选D．14．H2O的摩尔质量是18g．mol﹣1，则9g H2O的物质的量是（）A．0.1mol B．1mol C．0.5mol D．5mol分析：根据公式n=来计算即可．解答：解：9gH2O的物质的量n===0.5mol，故选C．15．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）A．29：8：13 B．22：1：14 C．13：8：29 D．26：15：57分析：由于CO与N2具有相同的相对分子质量，所以CO2、H2、CO混合气体的平均相对分子质量仅由CO2和H2来决定，CO的量可以任意．用十字交叉法可以得出结果．解答：解：由于CO与N2具有相同的相对分子质量，所以CO2、H2、CO混合气体的平均相对分子质量仅由CO2和H2来决定，CO的量可以任意．由交叉法：由十字交叉法可求得CO2和H2的体积比为26：16或13：8时（CO的量可以任意），混合气体的平均分子量为28．故选C．二、填空题（共5小题）（除非特别说明，请填准确值）16．相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B，则：（1）X与Y的体积比为，分子个数比为，密度比为．相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X与Y的质量之比为，物质的量之比为．分析：（1）根据V=nV m可知，相同条件下体积之比等于物质的量之比，结合n=判断物质的量之比，根据N=nN A可知，分子数目之比等于物质的量之比；相同条件下，气体密度之比等于相对分子质量之比；根据n=可知，相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则二者物质的量相等，根据m=nM可知，质量之比等于物质的量之比．解答：解：（1）同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B，则二者物质的量之比为：=B：A，根据V=nV m可知，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故同质量的X、Y两种气体的体积之比为B：A，根据N=nN A可知，分子数目之比等于物质的量之比，故同质量的X、Y两种气体的分子数目之比为B：A，相同条件下，气体密度之比等于相对分子质量之比，故X、Y两种气体的密度之比为A：B，故答案为：B：A；B：A；A：B；根据n=可知，相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则二者物质的量相等，即X、Y的物质的量之比为1：1，根据m=nM可知，物质的量相等其质量之比等于物质的摩尔质量之比，故X、Y的质量之比为Ag/mol：Bg/mol=A：B，故答案为：A：B；1：1．17．已知阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023．按要求完成下列填空：（1）某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则该溶液中SO42﹣的物质的量是．0.5mol的Fe含个铁原子，质量是g；1.204×1024个铁原子物质的量是mol，质量为g．（3）2mol CO（NH2）2中含mol氮原子，所含氧原子数跟mol H2O中所含氧原子数相等．（4）322g Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物质的量是mol，SO42﹣的物质的量是mol，所含H2O分子的数目是个．分析：（1）根据n=计算n（Na+），由化学式可知n（SO42﹣）=n（Na+）；根据N=nN A计算Fe原子数目，根据m=nM计算Fe的质量；根据n=计算n（Fe），再根据m=nM 计算Fe的质量；（3）氮原子物质的量为CO（NH2）2的2倍，CO（NH2）2与H2O分子中都含有1个O原子，二者含有氧原子数目相等，则二者物质的量相等；（4）根据n=计算Na2SO4•10H2O的物质的量，由化学式可知n（Na+）=2n（Na2SO4•10H2O），n （SO42﹣）=n（Na2SO4•10H2O），n（H2O）=10n（Na2SO4•10H2O），根据N=nN A计算水分子数目．解答：解：（1）n（Na+）==0.5mol，由化学式可知n（SO42﹣）=n（Na+）=0.5mol×=0.25mol，故答案为：0.25mol；0.5mol的Fe含有Fe原子数目=0.5mol×6.02×1023mol﹣1=3.01×1023，其质量=0.5mol×56g/mol=28g；1.204×1024个铁原子物质的量是=2mol，其质量=2mol×56g/mol=112g，故答案为：3.01×1023；28；2；112；（3）氮原子物质的量为CO（NH2）2的2倍，2mol CO（NH2）2中含氮原子物质的量=2mol×2=4mol，CO（NH2）2与H2O分子中都含有1个O原子，二者含有氧原子数目相等，则二者物质的量相等，即水的我孩子到了为2mol，故答案为：4；2；（4）Na2SO4•10H2O的物质的量==1mol，由化学式可知n（Na+）=2n（Na2SO4•10H2O）=2mol，n（SO42﹣）=n（Na2SO4•10H2O）=1mol，n（H2O）=10n（Na2SO4•10H2O）=10mol，水分子数目=10mol×6.02×1023mol﹣1=6.02×1024，故答案为：2；1；6.02×1024．18．同温同压下，两种气体A和B 的体积之比为2：1，质量之比为8：5，则A与B 的密度之比为，摩尔质量之比为．分析：根据阿伏伽德罗定律知，体积之比等于物质的量之比，密度之比等于摩尔质量之比，据此计算．解答：解：根据阿伏伽德罗定律知，体积之比为2：1，质量之比为8：5，则A密度为：=4，A 密度为：5，密度之比为：4：5；根据阿伏伽德罗定律，摩尔质量之比等于密度之比为4：5，故答案为：4：5，4：5．19．下列所含分子数由多到少的排列顺序是A、标准状况下33.6LH2B、所含电子的物质的量为4mol的H2C、20═，45gH2OD、常温下，16gO2，与14gN2的混合气体E、含原子总数约为1.204×1024的NH3．分析：A．根据n=计算氢气的物质的量；B．结合氢气分子含有电子数目计算氢气的物质的量；C．根据n=计算水的物质的量；D．根据n=计算氧气、氮气的物质的量，进而计算总的物质的量；E．根据n=计算原子的物质的量，结合氨气分子含有原子数目计算氨气的物质的量，根据N=nN A可知，物质的量越大含有分子数目越多．解答：解：A．标准状况下33.6LH2的物质的量为=1.5mol；B．每个氢气分子含有2个电子，故含有电子的物质的量为4mol的H2的物质的量为=2mol；C.20═，45gH2O的物质的量为=2.5mol；D.16gO2的物质的量为=0.5mol，14gN2的物质的量为=0.5mol，混合气体总的物质的量为1mol；E．原子总数约为1.204×1024的NH3，原子的物质的量为=2mol，每个氨气分子含有4个原子，故氨气的物质的量为=0.5mol，根据N=nN A可知，物质的量越大含有分子数目越多，故分子数目由多到少的顺序为CBADE，故答案为：CBADE．20．0.6molg的氧气与0.4mol臭氧O3质量之比为，分子个数之比为，氧原子个数之比为．分析：利用m=n×M来计算质量及质量之比，分子数之比等于物质的量之比，利用分子的构成来计算氧原子个数之比．解答：解：氧气与臭氧的质量之比为0.6mol×32g/mol：0.4mol×48g/mol=1：1，因分子数之比等于物质的量之比，则分子个数之比为0.6mol：0.4mol=3：2，又1个氧分子中含有2个氧原子，1个臭氧分子中含3个氧原子，则氧原子个数之比为0.6mol×2：0.4mol×3=1：1，故答案为：1：1；3：2；1：1．三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）21．（1）质量比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为；氧原子个数之比为；相同条件下体积比为．在标准状况下，1.7g NH3所占的体积为L，它与标准状况下L H2S含有相同数目的H原子．（3）某气体氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为，R的相对原子质量为．分析：（1）根据n=计算物质的量之比，由N=nN A可知分子数目之比等于其物质的量之比；结合分子中含有的氧原子数目计算氧原子数目之比；根据V=nV m可知，相同条件下，体积之比等于物质的量之比；根据n=计算1.7g氨气的物质的量，根据V=nV m计算氨气的体积，硫化氢与氨气含有的氢原子数目相等，则2n（H2S）=3n（NH3），据此计算n（H2S），再根据V=nV m计算硫化氢的体积；（3）根据n=计算该气体氧化物的物质的量，根据M=计算其摩尔质量，进而计算R的相对原子质量．解答：解：（1）SO2、CO、NO的质量比为16：7：6，其物质的量之比为：：=5：5：4，所以其分子数之比为5：5：4，氧原子数之比=5×2：5×1：4×1=10：5：4，相同条件下的体积之比为5：5：4，故答案为：5：5：4；10：5：4；5：5：4；1.7 g NH3的物质的量为1.7 g÷17 g•mol﹣1=0.1 mol，在标准状况下的体积为0.1 mol×22.4 L•mol﹣1=2.24 L，硫化氢与氨气含有的氢原子数目相等，则2n（H2S）=3n（NH3），故n（H2S）=0.1mol×3÷2=0.15mol，则标准状况下0.15 mol H2S的体积为0.15 mol×22.4 L•mol﹣1=3.36 L，故答案为：2.24；3.36；（3）在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，其物质的量为0.448 L÷22.4 L•mol﹣1=0.02 mol，摩尔质量为1.28 g÷0.02 mol=64 g•mol﹣1，R的相对原子质量为64﹣16×2=32，故答案为：64 g•mol﹣1；32．22．现有0.270kg 质量分数为10%的CuCl2，计算：（1）溶液中CuCl2的物质的量；溶液中Cu2+和Cl﹣的物质的量．分析：（1）根据m（溶质）=m（溶液）×ω（溶质）计算出溶液中CuCl2的质量，再计算出CuCl2的物质的量；溶液中n（Cu2+）=n（CuCl2），n（Cl﹣）=2n（CuCl2）．解答：解：（1）0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液中m（CuCl2）=270g×10%=27g，所以n（CuCl2）==0.2mol，答：CuCl2的物质的量0.2mol；n（Cu2+）=n（CuCl2）=0.2mol，n（Cl﹣）=2n（CuCl2）=0.2mol×2=0.4mol，答：溶液中Cu2+和Cl﹣物质的量分别为0.2mol、0.4mol．23．将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g．求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比．分析：乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应，乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g，即为乙烯的质量．根据n==计算物质的量、质量关系．解答：解：11.2L混合气体的物质的量为n===0.5mol，乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应，乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g，即为乙烯的质量，所以乙烯的物质的量为n===0.2mol，则乙烷的物质的量为：0.5mol﹣0.2mol=0.3mol，质量为：0.3mol×30g/mol=9g，所以，乙烯与乙烷的物质的量之比为0.2mol：0.3mol=2：3，质量之比为5.6g：9g=28：45，答：原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比分别为2：3、28：45．。
高三化学一轮知识点系列大全：考点十五 非极性分子和极性分子(二) pdf版含解析
考点十五非极性分子和极性分子Ⅲ.教材精讲1．键的极性与分子的极性(1)同种元素的原子结合成双原子的分子，因为共用电子对不偏向于任何一方，整个分子电荷分布是对称的，所以全部是非极性键形成的非极性分子。
如H2、C12等单质分子。
(2)不同元素的原子结合成的双原子分子，由于共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一方，使整个分子电荷分布不对称，所以全部是由极性键形成的极性分子。
如HCl、HBr等分子。
(3)以极性键结合的多原子分子，如果分子的空间构型是对称的，即为非极性分子，否则为极性分子。
（4）臭氧是一个特例，它属于极性分子。
2.判断AB n型分子是否有极性的经验规律若分子中A原子的最外层电子全部参与成键，这种分子一般为非极性分子，如CO2、CH4、BF3等；若A原子的最外层电子未全部参与成键，则为极性分子，如H2O、NH3等。
上述经验规律也可表示为：若A的化合价等于其价电子数目，则分子的空间结构对称，其分子为非极性分子；若A 的化合价不等于其价电子数目，则分子的空间结构不对称，其分子为极性分子，具体分析如下表：化学式BF3CO2PCI5SO3(g)H2O NH3SO2中心原子A的化合价+3+4+5+6-2-3+4中心原子A的价电子数3456656分子极性非极性非极性非极性非极性极性微性极性3.常见物质的分子构型(1)直线型：H2、CO、NO、CO2、C2H2(2)V型：H2O、H2S(3)平面正三角型：BF3、BCl3(4)三角锥型：NH3、PH3、NF3、H3O+(5)正四面体型：CH4、CCl4、SiCl4(键角109。
28’)、P4(键角60。
)4.相似相溶原理极性分子易溶于极性分子溶剂中(如：HCl、NH3、H2SO4易溶于水中)，非极性分子易溶于非极性分子溶剂中(如：I2、Br2、S易溶于苯、CCl4中，白磷易溶于CS2难溶于水中)。
5.氢键氢键是与非金属性很强的元素(如氮、氧、氟)相结合的氢原子和另一个分子中非金属极强的原子间所产生的引力而形成的。
高三化学第一轮复习知识点总结
高三化学第一轮复习知识点总结现在高三的同学们正处在高三复习的关键时刻，学习的效率和品质直接关乎高考的成败。
化学更是高考中能够决定成败的一门。
何学好高考化学，在高考中不拖后腿?对此做了相关的高三化学第一轮复习知识点总结，请同学们参考学习!高三化学第一轮复习知识点总结(一)物质的变化和性质1.物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。
物质发生物理变化时，只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化;发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
(二)物质的分类3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水)矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石)，合金(生铁、钢)注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4?5H2 O)都是纯净物，冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种(或一种)元素组成的纯净物。
例如:铁氧气(液氧)、氢气、水银。
6.化合物：由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。
化学一轮复习知识点
化学一轮复习知识点化学一轮复习知识点化学一轮复习知识点11、基本反应类型化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价(正价)一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤"茶(查)庄(装)定点收利(离)息(熄)""查"：检查装置的气密性"装"：盛装药品，连好装置"定"：试管固定在铁架台"点"：点燃酒精灯进行加热"收"：收集气体"离"：导管移离水面"熄"：熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤“一通、二点、三灭、四停、五处理”"一通"先通氢气，"二点"后点燃酒精灯进行加热;"三灭"实验完毕后，先熄灭酒精灯，"四停"等到室温时再停止通氢气;"五处理"处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：“氧正氢负，氧一氢二”正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素养闺女(氧、硅、铝)7、原子最外层与离子及化合价形成的关系“失阳正，得阴负，值不变"8、化学实验基本操作口诀固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小;试纸测液先剪小，玻棒沾液测。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
2024高考化学考点必练专题15电解池知识点讲解
考点十五电解池学问点讲解一. 电解池工作原理及其应用1. 原电池、电解池的判定先分析有无外接电源：有外接电源者为，无外接电源者可能为；然后依据原电池、电解池的形成条件、工作原理分析判定。
2. 电解电极产物的推断：要推断电极反应的产物，必需驾驭离子的放电依次。
推断电极反应的一般规律是：(1) 在阳极上①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不简单在电极上放电。
②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时，溶液中阴离子的放电依次是：S2- >I- >Br- >Cl- >OH- >含氧酸根>F-(2) 在阴极上：无论是惰性电极还是活性电极都不参加电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。
阳离子在阴极上放电依次是：Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+（酸）> Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Zn2+ > H+（水）> Al3+ > Mg2+>……3. 用惰性电极进行溶液中的电解时各种变更状况分析典例1（2025届内蒙古赤峰二中高三上学期其次次月考）某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的试验探究，设计的试验装置如图所示，下列叙述正确的是A． Y 的电极反应： Pb－2e－ = Pb2+B．铅蓄电池工作时SO42-向 Y 极移动C．电解池的反应仅有2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2D．每消耗 103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有0.5 molH2生成【答案】D典例2（2025届内蒙古自治区赤峰其次中学高三上学期其次次月考）某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的试验探究，设计的试验装置如图所示，下列叙述正确的是A． Y 的电极反应： Pb－2e－ = Pb2+B．铅蓄电池工作时SO42－向 Y 极移动C．电解池的反应仅有2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑D．每消耗 103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有0.5 molH2生成【答案】D二. 电解原理在工业生产中的应用1．电解精炼反应原理(电解精炼铜)阳极(粗铜，含Fe、Zn、C等)：Cu-2e—=Cu2+，阴极(纯铜)：Cu2++2e—=Cu工作一段时间后，溶液中电解质的成分CuSO4、ZnSO4、FeSO4，Cu2+的浓度减小。
高三化学第一轮复习 物理变化与化学变化的区别与联系 知识点增分训练(详细解析)
物理变化与化学变化的区别与联系知识点增分训练一、选择题（共15小题）1．下列变化不属于化学变化的是（）A．分馏B．干馏C．裂化D．裂解分析：化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．解答：解：A．分馏是根据各成分的沸点不同而分离的，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；B．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，分解生成煤焦油、煤气、焦炭等新物质，属于化学变化，故B 错误；C．裂化是一种使烃类分子分裂为几个较小分子的反应过程有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D．裂解是指只通过热能将一种样品（主要指高分子化合物）转变成另外几种物质（主要指低分子化合物）的化学过程，过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误．故选A．2．下列变化属于化学变化的是（）A．过滤B．氧化C．蒸馏D．分液分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．解答：解：A．过滤没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B．氧化有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C．蒸馏没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D．分液没有新物质生成，属于物理变化，故D错误．故选B．3．下列过程没有发生化学反应的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的污垢C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装分析：物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质的生成，以此解答．解答：解：A．活性炭具有较大的表面积，能够吸附冰箱中的异味，该过程没有新物质的生成，属于物理变化，故A正确；B．油污的成分是油脂，在碱性条件下发生水解生成易溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，该过程中乙烯与高锰酸钾反应氧化还原反应，故C错误；D．硅胶具有吸水性，可以做干燥剂，吸收水分，属于物理变化；铁粉具有还原性，防止食物被氧化，发生氧化还原反应，属于化学变化，故D错误；故选：A．4．下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．明矾用作净水剂B．液氯用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．解答：解：A．明矾在水中可以电离出两种金属离子K+、Al3+．而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，从而使杂质沉降水变澄清，属于化学变化，故A错误；B．液氯汽化时吸收热量，故可用作制冷剂，属于物理变化，故B正确；C．氢氟酸能够与玻璃中的主要成分二氧化硅发生反应，故氢氟酸能刻蚀玻璃，属于化学变化，故C 错误；D．生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故D错误，故选B．5．下列过程属于物理变化的是（）A．煤的干馏B．煤的气化C．石油分馏D．石油裂化分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．解答：解：A．煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，故A错误；B．煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化，故C正确；D．石油裂化是大分子生成小分子，属于化学变化，故D错误．故选C．6．下列变化属于物理变化的是（）A．煤的干馏B．石油裂解C．煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等D．古代植物变成煤分析：化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成．解答：解：A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，故A错误；B．裂解（深度裂化）是高温时，以石油分馏产品作原料，使长链烃断裂为各种短链气态烃和少量液态烃，属于化学变化，故B错误；C．煤焦油分馏得到苯、甲苯、二甲苯等，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；D．古代植物变成煤有新物质煤生成，属于化学变化，故D错误．故选C．7．下列过程中，涉及化学变化的是（）A．三氯化铁溶液滴入沸水中制胶体B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．过滤除去粗盐中的不溶性杂质D．蒸馏法将海水淡化为饮用水分析：化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成，据此分析判断．解答：解：A．三氯化铁浓溶液滴入沸水中，铁离子水解生成氢氧化铁胶体和H+，反应的离子方程式为Fe3++3H2O（沸水）⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+，是化学变化，故A正确；B．CCl4与水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多，所以可用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘单质，没有新物质生成，是物理变化，故B错误；C．过滤的方法是利用溶解度的不同，将溶于液体的物质与不溶于液体的固体从共存的混合物中分离，可用过滤的方法除去粗盐中的不溶性杂质，没有新物质生成，是物理变化，故C错误；D．因盐类物质的沸点比水高，则从海水中获得淡水，根据物质沸点的差异，可用蒸馏的方法获得，没有新物质生成，是物理变化，故D错误；故选A．8．下列黄色不属于因化学反应而产生的现象的是（）A．无色试剂瓶中的浓HNO3呈黄色B．久置的KI溶液呈黄色C．鸡蛋白遇浓HNO3呈黄色D．在普通玻璃导管口点燃纯净H2时，火焰呈黄色分析：A．浓硝酸见光易分解生成二氧化氮；B．具有还原性的物质在空气中容易被氧化而变质，碘水是黄色溶液；C．蛋白质遇浓硝酸呈黄色；D．玻璃中含有钠元素．解答：解：A．浓硝酸见光易分解生成二氧化氮，久置于空气中若变黄色，是因溶解了二氧化氮的原因，发生了化学反应，故A错误；B．碘化钾溶液具有还原性，久置于空气中易被氧化为碘单质，使溶液为黄色，发生了化学反应，故B错误；C．鸡蛋白是蛋白质，鸡蛋白溶液遇浓硝酸呈黄色，发生了化学反应，故C错误；D．玻璃中含有钠元素，焰色反应呈黄色，该颜色变化是物理变化，故D正确．故选D．9．现有①石油的分馏②煤的干馏③油脂的硬化④蛋白质的盐析⑤蛋白质的变性⑥橡胶的老化．其中属于物理变化的是（）A．①②④ B．①④ C．③④⑥ D．①③⑥专题：物质的性质和变化专题．分析：根据化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成，在原子核不变的情况下，有新物质生成的为化学变化，没有新物质生成的为化学变化，常见的物理变化有石油的分馏、蛋白质的盐析等，化学变化如煤的干馏、油脂的硬化、蛋白质的变性等．解答：解：①石油的分馏是根据沸点不同，将各组分加以区分，属于物理变化；②煤的干馏煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，为化学变化；③油脂硬化是油酸加氢气加成生成硬脂酸甘油酯，属于化学变化；④蛋白质的盐析是蛋白质溶液中加浓无机盐溶液，使蛋白质析出，没有新物质生成，属于物理变化；⑤蛋白质的变性是蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被改变，从而导致其理化性质的改变和生物活性的丧失，属于化学变化；⑥橡胶的老化是橡胶及其制品在加工，贮存和使用过程中，由于受内外因素的综合作用而引起橡胶物理化学性质和机械性能的逐步变坏，最后丧失使用价值，属于化学变化；故属于物理变化的为①④，故选B．10．若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是（）①电子总数②原子总数③分子总数④物质的总能量⑤物质的总质量．A．①③⑤ B．①②⑤ C．②③④ D．②④⑤分析：根据质量守恒定律的内容可知，在化学反应前后肯定没有发生变化的是：物质的总质量、元素的种类、原子的数目、电子数目以及原子的种类．解答：解：根据质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．再根据其意义：元素的种类、原子的数目、电子数目、原子的种类在反应前后不变．故选B．11．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．过氧化钠使某些染料褪色分析：化学变化的特征是：在原子核不变的情况下，有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．解答：解：A．SO2与有机色质结合，生成无色的化合物，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B．氯水有强氧化性能将有色物质氧化为无色物质，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．活性炭使红墨水褪色没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；D．过氧化钠有强氧化性能将有色物质氧化为无色物质，过程中有新物质生成，属于化学变化，故D 错误．故选C．12．下列过程中，不涉及化学变化的是（）A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．甘油加水作护肤剂C．烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．用明矾净化水分析：有新物质生成的反应叫做化学变化，也叫化学反应，没有新物质生成的变化是物理变化，本质区别有无新物质生成．解答：解：A．铁锅烧菜，出现红棕色斑迹是因为生成三氧化二铁，故A错误；B．甘油与水混溶，甘油吸水的过程无新物质生成，是物理变化，故B正确；C．料酒的有效成分是乙醇，而食醋的有效成分是乙酸，两者在高温下发生化学反应，生成乙酸乙酯，是化学变化，故C错误；D．明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，故D错误；故选：B．13．下列诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确的是（）A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．解答：解：A．水乳交融没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油有新物质生成，故A正确；B．龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质﹣甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C．石头大多由大理石（即碳酸钙）其能与水，二氧化碳反应生成Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2是可溶性物质，属于化学变化，故C错误；D．空气为胶体，能有利于光线的折射，从而导致海市蜃楼的形成，故D正确．故选：C．14．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法：①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化；②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④仅由一种元素组成的物质一定为纯净物；⑤石墨和C60具有相同的化学性质；⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物．其中说法正确的是（）A．①② B．③⑤ C．①③④ D．③⑤⑥分析：①化学变化的实质：分子的分裂，原子的重新组合；②焰色反应为物理反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④纯净物是由一种物质组成的；⑤同素异形体的化学性质相似；⑥糖类中的单糖不是高分子化合物，油脂也不是高分子化合物．解答：解：①化学变化的实质：分子的分裂，原子的重新组合，不能生成新核素，故①错误；②灼烧钠的化合物时，发生焰色反应，火焰呈黄色，为物理反应，故②错误；③碱性氧化物一定是金属氧化物，故③正确；④纯净物是由一种物质组成的，仅由一种元素组成的物质不一定为纯净物，如金刚石和石墨，故④错误；⑤石墨和C60具有相同的化学性质，故⑤正确；⑥糖类中的单糖不是高分子化合物，油脂也不是高分子化合物，故⑥错误；故选B．15．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．二氧化硫使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色分析：化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成．解答：解：A．二氧化硫使品红溶液褪色原理是二氧化硫与品红结合成无色物质，属于化学变化，故A错误；B．氯水使有色布条褪色原理是氯水有强氧化性能将有色布条氧化为无色物质，属于化学变化，故B 错误；C．活性炭使红墨水褪色的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；D．漂白粉有强氧化性将染料氧化为无色物质，属于化学变化，故D错误．故选C．。
高三化学一轮复习学案 第十五章 糖含答案
第十五章糖类蛋白质第一课时糖类【考纲要求】1.掌握糖类的结构、性质、用途；2.重点掌握葡萄糖、淀粉、纤维素的性质和用途；3.理解天然高分子化合物的概念和用途。
教与学方案笔记与反思【自学反馈】1．糖类的概念：（1）概念：。
（2）分类：单糖：；低聚糖：；多糖：；（3）相互转化关系：（请用箭头表示相互转化关系）多糖————二糖———单糖2．单糖（1）葡萄糖①．结构式：②．化学性质：a．还原性：基的性质与新制的银氨溶液反应；与新制的氢氧化铜反应：b．加成反应：基的性质与氢气反应：c．酯化反应；基的性质与乙酸的反应：d．发酵反应：（制酒精）e．生理氧化：③．制法：淀粉水解④．用途：（2）果糖：①.分子式: ②结构简式:和结构特点:③.与葡萄糖的关系: ④.性质:3.二糖(分子式: )(1)蔗糖和麦芽糖相似之处①.组成和结构的关系是,互为体.②.都属于糖,水解都生成糖.③水解产物的性质:(2)蔗糖和麦芽糖不同之处①.结构上的不同点：②.水解产物的不同点：③.存在：4．多糖：（1）淀粉：①．组成和结构：②．物理性质：③．化学性质：a．无还原性 b.在稀酸作用下和人体中均能发生水解,最终产物为c.淀粉遇碘变蓝.④.生成与存在:生成：存在：⑤.用途:(2)纤维素:①.组成与结构:②.物理性质:③.化学性质:a.无还原性b. 在的硫酸和水浴加热的条件下能发生反应,最终产物为,但比淀粉水解困难. c.酯化反应: (制硝化纤维)④.用途:【例题解析】例1：为鉴别乙醇、乙酸、葡萄糖溶液，选用一种试剂，可为下列中的A．钠B．硝酸C．碘D．新制氢氧化铜解题思路:。
易错点: 。
例2：患有糖尿病的人，尿中含有糖分（葡萄糖）较多 ，怎样检验一个病人是否患有糖尿病？解题思路: 。
易错点: 。
例3：有四种有机物（1）CH CH CH OH 22=-；（2）CH CH COOH 32；（3）CH CH COOH 2=-；（4）葡萄糖，其中既能发生酯化反应，又 能发生加成反应，还能和新制的Cu(OH)2浊液反应的是A ．（1）（2）B ．（3）（4）C ．（1）（3）D ．（1）（2）（3）解题思路: 。
高三化学一轮复习必备知识点
高三化学一轮复习必备知识点在高三学习阶段，化学作为一门重要的自然科学课程，是学生们必须面对的重要科目之一。
为了帮助同学们更好地复习化学知识，在这里总结了高三化学一轮复习必备知识点。
一、物质的分类与性质物质可以分为单质和化合物两大类。
单质是由同一种元素组成的纯净物质，可以进一步分为金属和非金属。
化合物则由两种或两种以上的元素以固定的比例结合而成。
此外，物质的性质包括物理性质和化学性质两种。
物理性质是不改变物质本质的性质，例如颜色、形状等；而化学性质则是物质发生化学反应所表现出的性质，例如燃烧、腐蚀等。
二、化学键与氧化还原反应化学键是化学元素之间结合的强力，包括离子键、共价键和金属键。
离子键是金属和非金属元素之间通过电子转移而形成的键；共价键是非金属元素之间通过电子共享而形成的键；而金属键则是金属元素之间通过电子海模型而形成的键。
氧化还原反应是化学反应的一种，包括氧化作用和还原作用。
氧化作用是指物质失去电子，还原作用则是指物质获得电子。
常见的氧化还原反应包括冷热水中金属的反应、金属与非金属的反应等。
三、酸碱中和与盐类的形成酸碱中和是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
酸以氢离子（H+）为特征，碱以氢氧根离子（OH-）为特征。
在盐类的形成中，正离子是酸中的氢离子（H+），而负离子则来自于碱中的氢氧根离子（OH-）。
例如，氯化铵是由氯离子（Cl-）和铵离子（NH4+）组成的盐类。
四、化学方程式与摩尔化学方程式是描述化学反应的等式，其由反应物和生成物组成。
摩尔是描述物质数量的单位，摩尔的量和质量之间的关系可以借助摩尔质量和摩尔反应的计算进行转换。
五、元素周期表与化学键的性质元素周期表是按照元素的原子序数和电子结构排列的一种表格结构。
元素周期表分为周期和族两个方向。
周期是指元素能级的增加序列，族则是指元素的化学性质相似的一列元素。
化学键的性质包括键长、键能和键角等。
键长是化学键之间距离的度量，键能是形成化学键时所需的能量，键角则是连接三个原子的角度。
人教版化学高三化学第一轮复习 物质的量的单位--摩尔 知识点增分训练(详细解析)
物质的量的单位--摩尔知识点增分训练一、选择题（共15小题）1．下列说法正确的是（）A．0℃，101kPa时，1molO2和N2的混合气体的总体积约为22.4LB．标准状况下，O2的体积约为22.4LC．标准状况下，0.5mol的CCl4的体积约为11.2LD．标准状况下，CO2的气体摩尔体积为22.4L分析：A．标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，注意任何气体包括混合气体；B．没有告诉氧气的物质的量，无法计算氧气的体积；C．标准状况下，四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其体积；D．气体摩尔体积的单位为L/mol，标况下二氧化碳的气体摩尔体积为22.4L/mol．解答：解：A．标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，氧气和氮气的混合气体的体积约为22.4L，故A正确；B．题中没有告诉氧气的物质的量，无法计算标况下氧气的体积，故B错误；C．标况下，四氯化碳不是气体，题中条件无法计算0.5mol四氯化碳的体积，故C错误；D．标况下二氧化碳的气体摩尔体积为22.4L/mol，故D错误；故选A．2．下列表示方法中，错误的是（）A．2mol氮B．1molH2O C．4mole﹣D．0.5molH2SO4分析：A．没有指明微粒的具体名称；B．1molH2O表示1mol水分子；C．4mole﹣，表示4mol电子；D．0.5molH2SO4，表示硫酸分子的物质的量为0.5mol．解答：解：A．2mol氮，没有指明是氮气分子还是原子，该表示不规范，故A错误；B．1molH2O，表示水分子的物质的量为1mol，该表示方法合理，故B正确；C．4mole﹣，表示电子的物质的量为4mol，表示方法合理，故C正确；D．0.5molH2SO4，表示含有硫酸的物质的量为0.5mol，表示方法合理，故D正确；故选A．3．摩尔是（）A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体分析：摩尔是物质的量的单位．解答：解：摩尔是物质的量的单位，是国际单位制中七个基本单位之一，1mol微粒约含有6.02×1023个粒子．故选：C．4．下列叙述正确的是（）A．物质的量就是物质的质量B．摩尔是表示物质质量的单位C．物质的量是国际单位制中的一个物理量D．摩尔表示物质粒子多少的物理量分析：A．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体；B．摩尔是物质的量的单位；C．物质的量是国际基本物理量之一；D．物质的量是表示物质粒子多少的物理量．解答：解：A．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，物质的量的单位是摩尔，质量的单位是克，二者是不同的物理量，故A错误；B．摩尔是物质的量的单位，质量的单位是克，故B错误；C．物质的量是国际基本物理量之一，其单位是摩尔，故C正确；D．物质的量是表示物质粒子多少的物理量，其单位是摩尔，所以摩尔是物质的量的单位，故D错误；故选C．5．下列对“摩尔（mol）”的叙述不正确的是（）A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位分析：A、摩尔是物质的量的单位，用于描述物质所含微观粒子的数目；B、混合物和纯净物都可以用物质的量进行描述；C、1mol任何气体都含有阿伏伽德罗常数的个气体分子；D、纳米是缩小单位，不是扩大单位．解答：解：A、摩尔是物质的量的单位，摩尔用于计量物质所含微观粒子的多少，故A正确；B、摩尔既能用来计量纯净物，如1mol氧气，又能用来计量混合物，如1mol氯气和氮气的混合物，故B正确；C、1mol任何气体都含有阿伏伽德罗常数个气体分子，所含的气体分子数目都相等，故C正确；D、摩尔的计量思路都是扩大单位，而纳米是缩小单位，二者的计量思路不同，故D错误；故选D．6．下列关于物质的量的说法中正确的是（）A．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一B．物质的量实质上就是物质的质量C．物质的量是一种物理量的单位D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位分析：物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示的是一定数目的粒子的集体，物质的量的单位为mol，物质的量与物质的量的质量不同，质量的单位为g；摩尔只是物质的量的单位，不是粒子数的单位，因为粒子数的单位为g，据此进行解答．解答：解：A．物质的量、质量、长度等，都是国际单位制中的基本物理量，故A正确；B．物质的量单位为mol，而物质的质量的单位为g，二者是不同的物理量，故B错误；C．物质的量为基本物理量，表示单位，物质的量的单位为mol，故C错误；D．摩尔为物质的量的单位，不是粒子数的单位，故D错误；故选A．7．下列说法正确的是（）A．摩尔是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量B．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C．1摩尔氢气分子可以表示为1molH2D．国际上规定，0.012 kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔分析：A、摩尔是物质的量的单位；B、摩尔是物质的量的单位；C、物质的量适用微观粒子；D、根据阿伏伽德罗常数的定义分析．解答：解：A、摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，故A错误；B、摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，故B 错误；C、物质的量适用微观粒子，1摩尔氢气分子可以表示为1molH2，故C正确；D、国际上规定，0.012 kg 碳原子所含有的碳原子数目为摩尔阿伏伽德罗常数，故D错误．故选C．8．下列对物质的量理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量B．物质的量是一种基本物理量C．物质的量就是物质的摩尔质量D．物质的量就是物质所含粒子的数量分析：A．物质的量表示的为微观粒子的集体，单位为mol，而物质的质量单位为g；B．物质的量为国际单位制中七个基本物理量之一；C．物质的量的单位为mol，摩尔质量的单位为g/mol；D．物质的量单位为mol，物质所含粒子数量的单位为个．解答：解：A．物质的量与物质的质量为两个不同的物理量，物质的量单位为mol，质量的单位为g，故A错误；B．物质的量是国际单位制中的基本物理量，符号为n，单位为mol，故B正确；C．物质的量的单位为mol，而摩尔质量的单位为g/mol，二者的单位不同，故C错误；D．物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不是物质所含粒子的数量，故D 错误；故选B．9．下列说法正确的是（）A．1mol氧B．SO42﹣的摩尔质量是96gC．3mol小麦D．标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L分析：A、没明确何种微粒．B、摩尔质量的单位是g/molC、物质的量只能表示微观粒子不能表示宏观物质．D、标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L解答：A、没明确何种微粒，氧指分子还是原子，故A错．B、摩尔质量的单位是g/mol，SO42﹣的摩尔质量是96g/mol，故B错．C、物质的量只能表示微观粒子不能表示宏观物质，小麦是宏观物质，故C错．D、标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，任何气体既指一种气体又指混合气体，故D正确．故选：D10．每摩尔物质含有（）A．6.02×1023个分子B．6.02×1023个原子C．阿伏加德罗常数个原子D．阿伏加德罗常数个该物质的粒子分析：物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，这些粒子包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等微观粒子，单位是摩尔；1mol物质中含有阿伏伽德罗常数个该物质的粒子；6.02×1023为阿伏伽德罗常数的近似值，据此进行判断．解答：解：A．6.02×1023只是阿伏伽德罗常数的近似值，且有的物质中不一定含有分子，如氯化钠、金属钠等，故A错误；B．6.02×1023只是阿伏伽德罗常数的近似值，且该物质中可能含有多个原子，如1mol氧气中含有2mol 氧原子，故B错误；C．物质中可能含有多个原子，如氧气、臭氧等，每摩尔臭氧中含有3mol氧原子，故C错误；D．摩尔为物质的量的单位，1mol物质中含有阿伏伽德罗常数个该物质的粒子，故D正确；故选D．11．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．1molH2的质量为2g•mol﹣1D．1mol氧含6.02×1023个O2分析：据物质的量定义及单位判断A、B，据质量的单位判断C，据氧的明确概念判断D．解答：解：A、物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，单位是mol，故A错．B、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，故B正确．C、质量的单位是g，1mol氢气的质量是2g，故C错．D、氧是分子还是原子，叙述不明确，故D错．故选：B12．摩尔是（）A．国际单位制的一个基本物理量B．物质质量的单位C．物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体分析：根据物质的量为国际单位制的一个基本物理量，摩尔只是物质的量的单位，不是基本物理量进行判断即可．解答：解：A、物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一，单位是摩尔，故A错误；B、摩尔为物质的量的单位，故B错误；C、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，这些粒子包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等微观粒子，单位是摩尔，故C正确；D、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，摩尔是单位，故D错误；故选：C．13．下列关于“摩尔”的说法正确的是（）A．摩尔是一个物理量B．摩尔是表示物质的量C．摩尔是物质的量的单位D．摩尔是表示物质数量的单位分析：物质的量是国际7个基本物理量之一，表示一定数目粒子的集合体，单位是摩尔．解答：解：摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误．B、摩尔是物质的量的单位，不是表示物质的量，故B错误．C、摩尔是物质的量的单位，用mol表示，故C正确．D、摩尔是物质的量的单位不是物质数量的单位，故D错误．故选C．14．下列名词中，哪个名词不属于物理量（）A．长度B．摩尔C．质量D．时间分析：长度、质量和时间都是物理量，摩尔是单位．解答：解：长度、质量和时间都是物理量，在国际单位制中，长度的单位是米，质量的单位是g，时间的单位是s；物质的量是物理量，其单位是摩尔，故选B．15．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol分析：A．根据定义、单位判断；B．根据定义、单位判断；C．根据物质的量的作用判断；D．根据1mol粒子数的规定判断．解答：解：A．物质的量是物理量，摩尔是单位，故A错误；B．物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确；C．物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是单位，故C错误；D．.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol，碳原子指含有6个质子6个中子的原子，若为14C 则不是1mol，本选项未明确，故D错误．故选B．。
高三化学一轮复习知识点第15讲硫及其化合物
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！高三化学一轮复习知识点第15讲 硫及其化合物【考情分析】1.了解硫及其重要化合物的制备方法，掌握其主要化学性质及其应用。
2.了解硫的氧化物对环境的影响。
【核心素养分析】1.变化观念与平衡思想：从硫的化合价变化认识硫及其化合物的相互转化及应用。
2.科学探究与创新意识：从不同的角度探究硫及其重要化合物的性质及制备实验方案，并进行实验操作验证。
3.科学态度与社会责任：关注与SO2有关的污染和环境保护，具有可持续发展意识和绿色化学观念。
【重点知识梳理】知识点一 硫及其氧化物的性质 一、硫单质的性质及应用 1．硫元素的存在形态（1）游离态：在火山口附近或地壳的岩层例存在 （2）化合态：以硫化物和硫酸盐的形式存在 2．硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
3．硫单质的化学性质 (1)S 的氧化性S 与Fe 、Cu 、Hg 反应的化学方程式依次为Fe ＋S=====△FeS 、2Cu ＋S=====△Cu 2S 、S ＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。
(2)S 的还原性①S 与O 2反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。
②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O 。
(3)S 与NaOH 溶液反应的化学方程式为3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，该反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的S 。
【特别提醒】①硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu 2S 、FeS)。
②汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
二、硫的氧化物(SO 2、SO 3)的性质及应用 1．二氧化硫(SO 2) (1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。
人教版化学高三化学第一轮复习 配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法 知识点增分训练(详细解析
配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法一、选择题（共12小题）1．配制一定物质的量浓度的溶液，一定不需要的仪器是（）①蒸馏烧瓶②容量瓶③玻璃棒④量筒⑤烧杯．A．①③ B．②⑤ C．① D．④⑤分析：配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量或量取、稀释或溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，据此判断使用的仪器，然后判断选项中不需要仪器；注意蒸馏烧瓶一般由于蒸馏操作中．解答：解：配制一定物质的量浓度的溶液，称量或量取时通常使用托盘天平或量筒、稀释或溶解时使用烧杯和玻璃棒、转移溶液使用容量瓶和玻璃棒、定容使用胶头滴管，所以选项中使用的仪器为：②容量瓶③玻璃棒④量筒⑤烧杯；配制过程中不会用到①蒸馏烧瓶，故选C．2．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格是（）A．950mL B．500mL C．1000mL D．任意规格分析：容量瓶在实验室中常见的规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，实验室中没有950mL规格的，所以在配制溶液时应该选取稍大的容量瓶．解答：解：容量瓶在实验室中常见的规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，配制950mL 的溶液，为减小误差，应该一次性配制完成，故应选用稍大于950mL，即选用1000mL容量瓶，故选C．3．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的（）A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中C．定容时观察液面俯视D．定容加水超过刻度线又吸出少量分析：分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=判断对溶液浓度的影响．解答：解：A、溶液配制需加水定容，容量瓶中有少量的蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故A正确；B、洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中，移入容量瓶内氢氧化钾的质量减少，所配溶液浓度偏低，故B错误；C、定容时观察液面俯视，所配溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故C错误；D、定容加水超过刻度线，又吸出少量或导致吸出少量的溶质，所以溶质质量减小，导致所配溶液浓度偏小，故D错误．故选A．4．有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是（）A．把1molNaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/LB．把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1mol/LC．把7.4gCa（OH）2放入烧杯并加水搅拌冷却，将溶液转移到100mL容量瓶，再加水至刻度线，浓度为1mol/LD．需要48mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，应选用50mL容量瓶分析：A、把1molNaCl溶于水中配成1L溶液所得溶液的物质的量浓度为1mol/L；B、不能在容量瓶内溶解氯化钠；C、未洗涤烧杯及玻璃棒，导致所配溶液浓度偏小；D、没有48ml规格的容量瓶，故应选择大于48ml且相近规格的容量瓶．解答：解：A、1molNaCl溶于水中配成1L溶液所得溶液的物质的量浓度为1mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故A错误；B、不能在容量瓶内溶解或稀释，故B错误；C、未洗涤烧杯及玻璃棒，移入容量瓶内氢氧化钙的质量减小，所配溶液的浓度偏小，故C错误；D、没有48ml规格的容量瓶，故应选择大于48ml且相近规格的容量瓶，太大的容量瓶会造成试剂浪费，故D正确．故选：D．5．实验室里需要480mL 0.100mol/L的NaOH溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取1.92gNaOH，加入480mL水B．称取1.92gNaOH，配成500mL溶液C．称取2.0gNaOH，配成500mL溶液D．称取2.0gNaOH，加入500mL水分析：欲配制480mL 0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，需要配制500ml 0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液中NaOH的物质的量为0.5L×0.1mol•L﹣1=0.05mol，需称取NaOH的质量为0.05mol×40g/mol=2g，据此对各项进行判断．解答：解：由于实验室中没有480mL容量瓶，只能选用500mL容量瓶，即需要配制500ml 0.1mol•L ﹣1的NaOH溶液，溶液中NaOH的物质的量为：0.05mol×40g/mol=2g；加入500mL水，溶液的体积不是500mL，故选C．6．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（）A．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10gZnSO4.7H2O 溶解在90g水中B．欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．欲配制0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，需要称量Na2CO3固体21.2gD．欲配制0.1mol/L的NaOH溶液，将4.0g NaOH溶解于lL水中分析：A.10gZnSO4.7H2O中硫酸锌的质量小于10g；B．长时间煮沸导致产生沉淀；C．配制溶液应该是1000mL，称量碳酸钠固体质量=0.2mol/L×1L×106g/mol=21.2g；D.4.0gNaOH的物质的量==0.1mol，c=中V指溶液体积．解答：解：A.10gZnSO4.7H2O中硫酸锌的质量小于10g，所以配制溶液质量分数小于10%，故A错误；B．长时间煮沸导致胶体产生聚沉，从而导致生成沉淀而得不到胶体，故B错误；C．实验室没有950mL容量瓶，有1000mL容量瓶，所以配制溶液应该是1000mL，称量碳酸钠固体质量=0.2mol/L×1L×106g/mol=21.2g，故C正确；D.4.0gNaOH的物质的量==0.1mol，C=中V指溶液体积，欲配制0.1mol/L的NaOH溶液，将4.0g NaOH溶解于水中配制成1L溶液，故D错误；故选C．7．配制0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是（）A．称量时，右盘高，左盘低B．定容时俯视读取刻度C．原容量瓶洗净后未干燥D．定容时液面超过了刻度线分析：A、用托盘天平称量药品时天平左盘放药品，右盘放砝码；B、定容时俯视读取刻度，溶液的实际体积偏小；C、原容量瓶洗净后未干燥对实验结果无影响；D、定容时液面超过了刻度线，溶液体积偏大；解答：解：根据c=和m=n×M进行判断：A、用托盘天平称量药品时天平左盘放药品，右盘放砝码，称量时，右盘高，左盘低，药品实际质量偏大，n偏大，则c偏大，故A不选；B、定容时俯视读取刻度，溶液的实际体积偏小，c偏大，故B不选；C、原容量瓶洗净后未干燥对实验结果无影响，故C不选；D、定容时液面超过了刻度线，溶液体积偏大，c偏小，故D选．故选D．8．在室温条件下，如下方法配制溶液，其浓度正确的是（）A．1mol Na2CO3固体溶于1L水中配成溶液，其物质的量浓度为1mol/LB．40g NaOH固体溶于100g水，配成的溶液质量百分比浓度为40%C．22.4L氨气溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/LD．1mol NaCl固体溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/L分析：A.1mol Na2CO3固体溶于1L水中配成溶液，所得溶液体积不是1L；B．溶质质量为40g，而溶液质量为140g，溶质质量分数小于40%；C．没有告诉标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算；D．根据物质的量浓度c=计算．解答：解：A.1mol Na2CO3固体溶于1L水中配成溶液，配制的溶液体积不是1L，则物质的量浓度不是1mol/L，故A错误；B.40g NaOH固体溶于100g水，溶液质量为140g，则溶液质量百分比浓度为：×100%＜40%，故B错误；C．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氨气的物质的量，故C错误；D.1molaCl固体溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为：=1mol/L，故D正确；故选D．9．实验室里需用道480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下配制溶液的操作正确的是（）A．称取7.6g硫酸铜，加入500 mL的水B．称取8.0g硫酸铜，配成500mL溶液C．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液D．称取12.5g胆矾，加入500mL水分析：需要480mL溶液，实际只能配置500mL，根据n=c×V计算溶质的物质的量，配制硫酸铜溶液可以用硫酸铜，也可以用胆矾，根据m=n×M计算各自质量，配制溶液时注意水的体积不等于溶液的体积．解答：解：需要480mL溶液，实际只能配置500mL，配制500mL 0.100mol•L﹣1的CuSO4溶液，溶质的物质的量为：n=c×V=0.5L×0.100mol/L=0.0500mol，需要溶质的质量为：m（CuSO4）=0.05mol×160g/mol=8.0g，或m（CuSO4•5H20）=0.05mol×250g/mol=12.5g．A．应称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；B．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液，故B正确；C．称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，溶液的浓度为0.100mol•L﹣1，故C错误；D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液，水的体积不等于溶液的体积，故D错误．故选B．10．利用100mL0.50mol•L﹣1 Na2CO3溶液配制Na+浓度为0.20mol•L﹣1的溶液，下列操作正确的是（）A．将该Na2CO3溶液转移至250mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀B．将该Na2CO3溶液转移至250mL烧杯中，用量筒量取150mL蒸馏水加入，搅拌C．将该Na2CO3溶液转移至500mL烧杯中，用量筒量取400mL蒸馏水加入，搅拌D．将该Na2CO3溶液转移至500mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀分析：A、容量瓶不能作为稀释仪器；B、配制一定体积一定浓度的溶液要使用容量瓶；C、配制一定体积一定浓度的溶液要使用容量瓶；D、根据稀释前后溶质的物质的量不变计算配制后的溶液的体积，再根据配制步骤进行即可．解答：解：A、容量瓶不能作为稀释仪器，是一种定容仪器，故A错误；B、根据稀释前后，钠离子的物质的量保持不变，计算需要溶液的体积为：mL=500mL，故B错误；C、配制一定体积一定浓度的溶液要使用容量瓶来定容，不能在烧杯中进行，且100mL的碳酸钠溶液加上400mL水之后所得溶液的体积不一定是500mL，故C错误；D、根据稀释前后，钠离子的物质的量保持不变，计算需要溶液的体积为：mL=500mL，要使用500mL的容量瓶，故D正确．故选D．11．下列基本实验操作方法，错误的是（）A．配制一定物质的量浓度硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸后，要用水洗涤量筒2﹣3次，一起转移入容量瓶中B．少量的钠保存在煤油中，使用后多余的钠块放回原瓶中C．用托盘天平称取5.2gNaOH固体时，不能把NaOH放在纸片上称D．硅酸钠溶液用带橡胶塞的细口玻璃试剂瓶贮存分析：A．用于量取浓硫酸的量筒不能洗涤，否则会导致量取的硫酸的物质的量偏大；B．钠化学性质活泼，需要隔绝空气密封保存，使用剩余的钠可以放回试剂瓶，不会污染原试剂；C．氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，需要放在小烧杯中快速称量；D．硅酸钠具有粘性，不能使用玻璃塞，可以使用橡胶塞的试剂瓶盛放．解答：解：A．配制一定物质的量浓度硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸后，不能用水洗涤量筒，否则会导致量取的硫酸的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故A错误；B．钠密度小于煤油，所以少量的钠保存在煤油中；钠不会污染原试剂瓶中试剂，故使用后多余的钠块放回原瓶中，故B正确；C．氢氧化钠具有腐蚀性，不能直接放在纸片上称量，称量时需要放在小烧杯中快速称量，故C正确；D．硅酸钠具有粘性，能够将玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，所以不能使用玻璃塞的试剂瓶盛放，可以使用橡胶塞的试剂瓶，故D正确；故选A．12．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．定容时观察液面仰视分析：分析操作对n、V的具体影响，根据c=分析不当操作对浓度的影响．解答：解：A、所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故A错误；B、向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故B正确；C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故C错误；D、定容时仰视观察液面，实际加水量超过了容量瓶的容积，所配溶液浓度偏低，故D错误．故选：B．二、填空题（共3小题）（除非特别说明，请填准确值）13．实验室用NaOH固体配制480ml 1.0mol/L的NaOH溶液，填空并请回答问题：（1）配制480mL 1.0mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量应选用容量瓶的规格除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器g mL 、、容量瓶上标有以下五项中的；①浓度②温度③容量④压强⑤刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约200ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D、用50ml水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（4）下列配制的溶液浓度偏低的是；A、称量NaOH时，砝码错放在左盘（注：1g以下用游码，以本题计算结果判断）B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C、定容时俯视刻度线D、加蒸馏水时不慎超过了刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．分析：（1）根据m=nM=cvM计算溶质的质量；根据溶液的体积确定容量瓶的规格；根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；根据容量瓶上标有：规格、温度和刻度线；（3）根据实验操作的步骤；（4）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．解答：解：（1）溶质的质量m=nM=cvM=1mol/L×0.5L×40g/mol=20g，配制500mL溶液，则选用容量瓶的规格为500mL，配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：20；500；烧杯、玻璃棒、胶头滴管；因容量瓶上标有：规格、温度和刻度线，故答案为：②③⑤；（3）配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：BCDFEA；（4）A、称量NaOH时，砝码错放在左盘，溶质的质量减少，浓度偏小，故A正确；B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，溶质的质量减少，浓度偏小，故B正确；C、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，故C错误；D、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，故D正确；E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，无影响，浓度不变，故E错误；故答案为：ABD．14．用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做．用0.10mol/L盐酸溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，该盐酸溶液应注入滴定管中，滴定管中，滴定完成时如果用去盐酸25.00mL，则c（NaOH）=mol/L．分析：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做中和滴定，中和滴定的实质是H++OH﹣=H2O，据此计算氢氧化钠的浓度．解答：解：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做中和滴定，酸应该放在酸式滴定管中，碱应该放在碱式滴定管中，酸碱中和的实质是H++OH﹣=H2O，所以c盐酸•V盐酸=c氢氧化钠•V氢氧化钠，所以c（NaOH）=0.10mol/L，故答案为：中和滴定；酸式；0.10．15．有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，④烧杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦胶头滴管，⑧细口试剂瓶，⑨标签纸．（1）现需要配制500mL 1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸mL．从上述仪器中，按实验使用仪器的先后顺序．其编号排列是．（3）若实验遇到下列情况，所配硫酸溶液的物质的量浓度偏小的有（填序号）．①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤；②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中；③摇匀后发现液面低于刻度线再加水；④容量瓶中原有少量蒸馏水；⑤定容时仰视观察液面．分析：（1）可设出溶液的体积，利用m=ρV求出质量，根据溶液稀释前后溶质质量不变来列式解答；根据实验操作的步骤；（3）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．解答：解：（1）设需质量分数为98%、密度为1.84 g•cm﹣3的浓硫酸的体积为V，V×1.84 g•cm﹣3×98%=0.5 L×1 mol•L﹣1×98 g•mol﹣1，V≈27.2 mL．故答案为：27.2；配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，因此使用仪器的顺序为：⑤④②⑥⑦⑧⑨，故答案为：⑤④②⑥⑦⑧⑨；（3）①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，造成溶质偏少，浓度偏少，故正确；②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，一旦冷却下来溶液体积减小，浓度偏大，故错误；③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，造成体积偏大，浓度偏小，故正确；④容量瓶中原有少量蒸馏水，不会影响实验结果，故错误；⑤定容时观察液面仰视，造成体积偏大，浓度偏小，故正确．故选①③⑤．三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）16．某同学需用NaOH固体配制0.2mol/L的NaOH溶液480mL，（1）所需仪器为：玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管、量筒，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：①②．补充完整该实验步骤①计算②称量NaOH g ③溶解④冷却转移⑤⑥定容⑦摇匀．（3）定容时的操作为．（4）下列情况对所配制的NaOH溶液浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”“无影响”）A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水B．定容时仰视刻度线C．溶液未经冷却就立即转移D．称量氢氧化钠速度过慢．分析：（1）根据仪器的作用选取仪器；根据m=nM=CVM计算氢氧化钠的质量，注意计算时溶液体积为500mL，操作步骤是：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀；（3）定容时，视线要与凹液面最低处相切；（4）根据C=分析误差，如果n偏大、V偏小，则C偏大，如果n偏小、V偏大，则C偏小．解答：解：（1）还需要用于配置溶液的500mL容量瓶，用于盛放溶解药品的烧杯，故答案为：500mL 容量瓶；烧杯；m=nM=CVM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4g，注意计算时溶液体积为500mL，操作步骤是：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，故答案为：4；洗涤；（3）定容时，视线要与凹液面最低处相切，俯视或仰视都造成误差，故答案为：视线要与凹液面最低处相切；（4）A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对n、V无影响，所以配制溶液浓度无影响；B．定容时仰视刻度线导致V偏大，则配制溶液浓度偏小；C．溶液未经冷却就立即转移，溶液有热胀冷缩性质，导致V偏小，则配制溶液浓度偏大；D．称量氢氧化钠速度过慢导致NaOH吸水，则n偏小，导致配制溶液浓度偏小；故答案为：无影响；偏小；偏大；偏小．17．下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a、量筒b、容量瓶c、滴定管d、托盘天平e、温度计①使用容量瓶的第一步操作是．②若用上述仪器配制500mL 2mol•L﹣1的NaCl溶液，还缺少的玻璃仪器是烧杯和；．分析：①根据容量瓶的使用方法来回答；②根据配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器进行分析．解答：解：①使用容量瓶之前一定要检查容量瓶是否漏水，故答案为：检查容量瓶是否漏水；②若用上述仪器配制500mL 2mol•L﹣1的NaCl溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：玻璃棒；胶头滴管．18．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：a．b．若利用装置里Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是，冷凝水由（填f或g）口通入口流出．（3）现需配制0.1mo1/L NaOH溶液450mL，装置H是某同学转移溶液的示愈图．①图中的错误是．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：．②根据计算得知，所需NaOH的质量为g⑧配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）A．用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃捧注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容盆瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为：；（5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？．分析：（1）根据仪器的结构特点判断；分离四氯化碳和酒精的混合物需用蒸馏，必须用酒精灯加热；根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法和操作来寻找装置中的错误；（3）①根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法和操作来寻找装置中的错误；根据配制溶液的实验操作过程选择所用仪器；②先依据常见容量瓶的规格及所配溶液的体积选择合适的容量瓶，然后根据m=nM=cvM计算所需氢氧化钠的质量；③根据操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作步骤确定顺序；（4）所有药品全部转移到容量瓶，否则导致浓度偏低；氢氧化钠溶于水，温度升高溶液体积增大；（5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应重新配制．解答：解：（1）a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，c为容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；分离四氯化碳和酒精，根据沸点不同分离，即用分馏的方法，蒸馏必须用酒精灯；温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管处，冷凝水由下口进入，由g口通入f口流出，故答案为：酒精灯；g；f；（3）分离四氯化碳和酒精的混合物，根据沸点不同分离，即用分馏的方法，分馏需要酒精灯加热；故答案为：酒精灯；（3）①配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅；②没有450mL规格容量瓶，所以选用500mL容量瓶，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙；故答案为：没有用玻璃棒引流；玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙；②没有450mL规格容量瓶，所以选用500mL容量瓶，需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.1mol•L﹣1×40g/mol=2.0g；故答案为：2.0g；③配制溶液500mL，配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量2.0gNaOH，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面的最低点与刻度线相切，最后定容颠倒摇匀，所以操作顺序为BCAFED；故答案为：BCAFED；（4）所有药品全部转移到容量瓶，否则导致浓度偏低；氢氧化钠溶于水，温度升高溶液体积增大，故答案为：将剩余的氢氧化钠全部转移到容量瓶中；温度升高溶液体积增大；（5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应重新配制，故答案为：重新配制溶液．。
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高三化学一轮复习课时作业15：生命中的基础有机化学物质 合成有机高分子
第36讲生命中的基础有机化学物质合成有机高分子1．某物质的结构为，关于该物质的叙述正确的是()A．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯B．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分D．与其互为同分异构体且完全水解后产物相同的油脂有三种2．下列有关叙述中正确的是()A．在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓硝酸，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质B．可用过滤的方法除去四氯化碳中的I2C．苯和溴苯的混合物可用分液漏斗分离D．乙酸乙酯中混有乙酸，可用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后分液分离出乙酸乙酯3．利用蛋白质的变性可以为我们的日常生活，医疗卫生服务。
下列实例利用了蛋白质的变性的是()①利用过氧乙酸对环境、物品进行消毒②利用高温、紫外线对医疗器械进行消毒③蒸煮鸡蛋食用④松花蛋的腌制⑤用蛋白质灌服重金属中毒的病人A．全部B．①②③④C．①②③D．①②4．以淀粉为基本原料可制备许多物质，如下列有关说法中正确的是()A．淀粉是糖类物质，有甜味，反应①是水解反应B．反应③是消去反应，反应④是加聚反应，反应⑤是取代反应C．乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳双键，均可被酸性KMnO4溶液氧化D．在加热条件下，可用银氨溶液将葡萄糖、乙醇区分开5．(2017·唐山模拟)化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是()A．福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质B．歼-20飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料C．将地沟油制成肥皂，可以提高资源的利用率D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用6．(2017·浙江模拟)下列说法正确的是()A．硬脂酸甘油酯在酸性条件下的水解反应叫皂化反应B．淀粉和纤维素不互为同分异构体，在一定条件下水解均可得到葡萄糖C．蛋白质遇甲醛可发生变性而凝聚，遇伤口流血时，可在伤口处滴甲醛水溶液来止血D．在乙酸与乙醛的混合溶液中加入银氨溶液，水浴加热，可观察到银镜现象7．下列关于有机物的说法正确的是()①糖类、油脂、蛋白质都是可水解的高分子化合物②棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O③食用油脂饱和程度越大，熔点越高④用足量的NaOH溶液分别与矿物油和地沟油加热，可鉴别出地沟油⑤提纯鸡蛋白中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓硫酸铵溶液，然后将所得沉淀滤出，经洗涤即得到较纯净的蛋白质⑥苯丙氨酸()既可以与HCl、NaOH反应，又可以发生缩聚反应，属于两性化合物A．①③④⑤B．①④⑤⑥C．②④⑤⑥D．③④⑤⑥8．下列叙述正确的是()A．油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂B．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋C．一定条件下，氨基酸之间能发生反应，生成更复杂的化合物(多肽)D．向2 mL苯中加入1 mL酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色9．下列说法不正确的是()A．毛巾、口罩等个人用品要经常用开水蒸煮，被褥要放在太阳光下直射，其目的都是使病毒蛋白质变性B．用浓Na2SO4溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质C．蛋白酶是蛋白质，它不仅可以催化蛋白质的水解反应，还可以催化淀粉的水解反应D．甘氨酸(H2N—CH2—COOH)既有酸性，又有碱性，是最简单的氨基酸10．缬氨霉素(valinomycin)是一种脂溶性的抗生素，是由12个分子组成的环状化合物，它的结构简式如图所示，有关说法正确的是()A．缬氨霉素是一种蛋白质B．缬氨霉素完全水解可得到四种氨基酸C．缬氨霉素完全水解后的产物中有两种产物互为同系物D．缬氨霉素完全水解，其中一种产物与甘油互为同分异构体11．以淀粉和油脂为原料，制备生活中某些物质。
高三化学第一次月考知识点
高三化学第一次月考知识点每个人的智商都一样，那么造成天才与笨蛋的差别就在与勤奋。
即使你天资没那么好，但每个人最开始的智相同，你不要怨天尤人。
因为你再怎么抱怨，那也是枉然，不如勤奋起来，因为勤能补拙，以下是小编给大家整理的高三化学第一次月考知识点，希望大家能够喜欢!高三化学第一次月考知识点11.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水错误,低级有机酸易溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,SiO2能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的，共有3mol电子发生转移?11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)213.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染16.用1molAl与足量NaOH溶液反应正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应?错误,硫化钠可以和氢硫酸反应:?Na2S+H2S====2NaHS?18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应?19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同?正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆?20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应?错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应?21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?错误,Fe2+和Br2不共存?22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在?错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小?23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸?错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4?24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA?错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA?25.含有价元素的化合物不一定具有强氧化性?正确,如较稀的HClO4,H2SO4等?26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强?错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+?27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得?错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32会马上有Cu2(OH)2CO3生成?28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;?错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误,浓硫酸常温与铜不反应高三化学第一次月考知识点2一、常见物质的俗名及成分1.硫酸盐类(1)皓矾：ZnSO4·7H2O(2)重晶石(钡餐)：BaSO4(3)绿矾：FeSO4·7H2O(4)芒硝：Na2SO4·10H2O(5)明矾：KAl(SO4)2·12H2O(6)蓝矾(胆矾)：CuSO4·5H2O(7)熟石膏：2CaSO4·H2O2.矿石类(1)电石：CaC2(2)磁铁矿石：Fe3O4(3)赤铁矿石：Fe2O3(4)石英：SiO2(5)刚玉(蓝宝石，红宝石)：Al2O33.气体类(1)高炉煤气：CO、CO2等混合气体(2)水煤气：CO、H2(3)天然气(沼气)：CH44.有机类(1)福尔马林：35%～40%的HCHO水溶液(2)蚁酸：HCOOH(3)尿素：CO(NH2)2(4)氯仿：CHCl3(5)甘油：CH2OH—CHOH—CH2OH(6)硬脂酸：C17H35COOH(7)软脂酸：C15H31COOH(8)油酸：C17H33COOH(9)肥皂：C17H35COONa(10)银氨溶液：Ag(NH3)2OH(11)葡萄糖：C6H12O6(12)蔗糖：C12H22O11(13)淀粉：(C6H10O5)n(14)石炭酸：苯酚5.其他类(1)石灰乳：Ca(OH)2(2)铜绿：Cu2(OH)2CO3(3)王水：浓盐酸、浓HNO3(按体积比3∶1混合)(4)泡花碱：Na2SiO3(5)小苏打：NaHCO3(6)纯碱、苏打：Na2CO3(7)大苏打：Na2S2O3·5H2O(8)光卤石：MgCl2·6H2O(9)生理盐水：0.9%的氯化钠溶液(10)漂白液：有效成分NaClO，非有效成分NaCl(11)漂白粉：有效成分Ca(ClO)2，非有效成分CaCl2(12)碱石灰：CaO、NaOH二、物质的状态和颜色1.固体物质淡黄色：S、Na2O2、AgBr、三硝基甲苯黄色：Au、AgI、Ag3PO4、FeS2紫红色：Cu红色：Cu2O红棕色：红磷、Fe2O3棕黄色：CuCl2、FeCl3白色：P4、Fe(OH)2、无水CuSO4、AgCl、BaSO4、Al(OH)3、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3、Na2O、MgO、Al2O3黑色：石墨、CuS、Cu2S、FeS、MnO2、FeO、Fe3O4、CuO、PbS、粉末状银和铁棕褐色：Ag2O紫黑色：I2红褐色：Fe(OH)3蓝色：CuSO4·5H2O、Cu(OH)2绿色：FeSO4·7H2O、Cu2(OH)2CO3银白色：块状铁、银、钠、钾2.液体物质蓝色：Cu2+、[Cu(H2O)4]2+、，遇I2的淀粉溶液黄色：Fe3+、碘的水溶液、遇浓HNO3的蛋白质溶液、久置的浓硝酸、工业盐酸紫红色：MnO4-、碘的CCl4溶液红色：[Fe(SCN)n]3-n(n=1～6) 深红棕色：液溴浅黄绿色：氯水橙色：溴水橙红色：溴的CCl4溶液红褐色：Fe(OH)3胶体褐色：碘的乙醇溶液3.气体物质淡黄绿色：F2红棕色：NO2、溴蒸气紫红色：碘蒸气黄绿色：Cl2无色：NH3、NO、N2O4、SO2、H2S、CH4、CH2===CH2等三、特殊的物理性质1.易液化的物质常压下SO2(-10℃)、NH3(-33.5℃)、Cl2(-34.6℃)2.SO3熔点和沸点都很低，标准状况下是一种无色晶体。
人教版化学高三化学第一轮复习 间接加热的仪器及使用方法 知识点增分训练(详细解析)
间接加热的仪器及使用方法知识点增分训练一、选择题（共15小题）1．在下列有关实验的叙述中，正确的是（）A．用烧杯或烧瓶给液态物质加热时，不用垫石棉网B．苯酚沾在手上立即用酒精清洗C．在用托盘天平称量固体药品时，药品放在右盘上D．如果未知溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定含SO42﹣离子分析：A．需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；B．苯酚是有机物，易溶于酒精；C．托盘天平称量固体药品时，左物右码，并垫质量、大小相等的纸片；D．在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，则需要可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰．解答：解：A．烧杯、烧瓶不能直接加热，需垫石棉网，故A错误；B．苯酚易溶于酒精，苯酚沾在手上立即用酒精清洗，故B正确；C．称量时将药品放在左盘，砝码放在右盘，药品的质量等于砝码和游码的质量之和，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，故C错误；D．向该溶液滴加BaCl2溶液，当不加稀硝酸时，沉淀可能是由于Ba2+造成的BaCO3或者是BaSO4，也可能是由于Cl﹣生成的AgCl沉淀．由于后来又滴加了稀硝酸，沉淀不溶解，所以该沉淀可能是BaSO4或者是AgCl，故D错误．故选B．2．下列仪器中，不能直接加热的是（）A．烧瓶B．试管C．蒸发皿D．坩埚分析：根据常见的用于加热的仪器进行分析解答，可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等．解答：解：通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．A．烧瓶能用于加热，但却不能直接加热，需要垫石棉网，故A选；B．试管可用于直接加热，故B不选；C．蒸发皿可用于直接加热，故C不选；D．坩埚可用于直接加热，故D不选．故选A．3．将下列仪器加热，其中必须垫石棉网的是（）A．坩埚B．试管C．锥形瓶D．蒸发皿分析：实验室中，能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．解答：解：A．坩埚是一种可以直接加热的仪器，不需要垫上石棉网，故A错误；B．可以直接给试管中的药品加热，不需要垫上石棉网，故B错误；C．锥形瓶加热时，需要垫上石棉网，使锥形瓶受热均匀，故C正确；D．可以直接给蒸发皿中的物质加热，不需要垫上石棉网，故D错误；故选C．4．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．蒸馏烧瓶C．蒸发皿D．燃烧匙分析：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．解答：解：A．试管可以直接加热，故A错误；B．蒸馏烧瓶不宜直接用来加热，需要垫石棉网，故B正确；C．蒸发皿可以直接加热，故C错误；D．燃烧匙可以直接加热，故D错误．故选B．5．需要垫上石棉网加热的仪器是（）A．试管B．圆底烧瓶C．坩埚D．蒸发皿分析：根据常见的用于加热的仪器进行分析解答，可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；据此进行分析判断．解答：解：通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．A、试管可以用于直接加热，故选项错误．B、圆底烧瓶能进行加热，但必需垫上石棉网，故选项正确．C、坩埚可以用于直接加热，故选项错误．D、蒸发皿可以用于直接加热，故选项错误．故选B．6．下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是（）A．锥形瓶B．量筒C．烧杯D．试管分析：根据实验室常见仪器的用途分析即可，锥形瓶：通常用于反应容器，但不用于溶解固体、配制溶液；量筒：量取液体体积但不能溶解固体、配制溶液、加热；烧杯：用作配制溶液、溶解固体和加热较多量液体试剂；试管：用于少量液体试剂的加热．解答：解：A．因锥形瓶不用于溶解固体、配制溶液，故A错误；B．因量筒只用来量取液体，而一定不能用来溶解固体、配制溶液，故B错误；C．因烧杯可以用来溶解固体、配制溶液、加热较多量液体试剂，故C正确；D．因试管用于少量液体试剂的加热，一般不用作溶解固体、配制溶液，故D错误．故选C．7．下列实验仪器不能直接用于加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．量筒分析：根据常见的用于加热的仪器进行分析解答，可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等．解答：解：能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．A．试管可用于直接加热，故A错误；B．坩埚可用于直接加热，故B错误；C．蒸发皿可用于直接加热，故C错误；D．量筒不能用于加热，故D正确．故选D．8．下列有关说法中正确的是（）A．烧瓶、锥形瓶、量筒加热时均需垫上石棉网B．新制氯水保存在棕色细口瓶中，并放在阴凉处C．将蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化D．化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展分析：A．根据常见的用于加热的仪器进行分析解答，可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；B．氯水中的次氯酸见光或高温容易分解，需要避光保存；C．化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化；D．根据化石燃料不可再生考虑．解答：解：A．量筒不能用来加热，故A错误；B．新制的氯水见光或者温度较高容易分解，需要保存在棕色细口瓶中，并放在阴凉处，故B正确；C．蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸生成硫酸铜和水，属于化学变化，故C错误；D．化石燃料属于不可再生能源，故D错误．故选B．9．在非室温条件下可以使用的仪器是（）A．漏斗B．量筒C．容量瓶D．滴定管分析：在室温下使用的仪器是不能加热的仪器，据此解题．解答：解：漏斗可以趁热过滤，量筒、容量瓶和滴定管可以在室温下使用，故选A．10．下列仪器中，需要垫石棉网加热的是（）A．B．C．D．分析：实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等．解答：解：A．蒸发皿可以直接加热，故A错误；B．试管可以直接加热，故B错误；C．蒸馏烧瓶需要垫石棉网加热，故C正确；D．容量瓶不能加热，故D错误．故选C．11．下列玻璃仪器中不能直接加热的是（）A．烧杯B．蒸馏烧瓶C．蒸发皿D．试管分析：能够直接加热的仪器有：试管等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．解答：解：A．烧杯应垫石棉网加热，故A正确；B．蒸馏烧瓶应垫石棉网加热，故B正确；C．蒸发皿不是玻璃仪器，故C错误；D．试管能直接加热，故D错误．故选AB．12．给150mL某溶液加热的操作中，所需的仪器是（）①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥带铁圈的铁架台．A．①③⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．②③⑤⑥分析：在给液体加热时首先要有热源仪器，另外要根据液体的量选择合适的容器，还要仪器使用的注意事项．解答：解：在给液体加热时首先要有热源仪器，在实验室中最常用的是酒精灯，加热约150mL液体，要选择容积大的容器，一般用烧杯，但烧杯的底面积较大，为了使之受热均匀，要垫上石棉网，以防止受热不均而炸裂石棉网放在铁三脚上，所用仪器有酒精灯、石棉网、烧杯、铁三脚架，故选D．13．下列实验仪器可以用来加热但需要垫上石棉网的是（）A．试管B．量筒C．蒸发皿D．烧杯分析：根据常见的用于加热的仪器进行分析解答，可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚，需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等等．解答：解：试管、蒸发皿能直接加热，量筒不能加热，烧杯需要垫石棉网加热．故选D．14．下列仪器：①烧杯、②坩埚、③锥形瓶、④蒸发皿、⑤试管、⑥烧瓶、⑦表面皿，用酒精灯加热时，需要垫石棉网的是（）A．②④⑤ B．①⑥⑦ C．③④⑥ D．①③⑥分析：实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等．解答：解：实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚、燃烧匙等，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等．故选D．15．用酒精灯或电炉对下列实验仪器进行加热时，需用石棉网的是（）A．烧杯B．蒸发皿C．试管D．坩埚分析：根据实验室加热不同仪器的不同加热方法分析即可．解答：解：化学实验中，有的仪器是可以直接加热的，如：试管、蒸发皿、坩埚和燃烧匙等；有的仪器是不可以直接加热的，加热时必须垫上石棉网，如：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；有的仪器是不能加热的，如量筒．故选A．二、填空题（共3小题）（除非特别说明，请填准确值）16．对下列仪器回答问题：①容量瓶②蒸馏烧瓶③量筒④烧杯⑤蒸发皿⑥分液漏斗（1）对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有（填序号）使用时必须检查是否漏水的有（填序号）（3）用来分离互不相溶液体混合物的仪器是，根据物质沸点不同来分离物质的仪器是（填序号）分析：（1）能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等；带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水；（3）分液分离不相溶的液体，蒸馏根据物质沸点不同来分离物质．解答：解：（1）蒸馏烧瓶和烧杯需要垫石棉网加热，故答案为：②④；容量瓶和分液漏斗使用前需要检验是否漏水，故答案为：①⑥；（3）分液需要用到分液漏斗；蒸馏需要用到蒸馏烧瓶，故答案为：⑥；②．17．化学是一门以实验为基础的学科，熟练使用中学化学实验中的常见仪器，熟悉常见实验品是正确进行实验的基础．试回答以下问题：现有如下仪器，用序号回答有关问题①容量瓶②蒸馏烧瓶③滴定管④量筒⑤烧杯⑥蒸发皿⑦分液漏斗对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有．使用时必须检查是否漏水的有．标有“0”刻度的有．Ⅱ实验室需要200mL1.0mol/L的NaOH溶液用于测定某盐酸样品的浓度．（1）下列仪器中，配制NaOH溶液时必须用到的是（填写序号）．①100mL量筒②烧杯③200mL容量瓶④250mL容量瓶⑤天平⑥胶头滴管⑦玻璃棒需要NaOH固体的质量是．（3）出现下列操作时，将使所配制的溶液浓度偏低的是．A．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时，部分溶液溅出瓶外B．将烧杯内的NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒C．定容时仰视观察容量瓶刻度线和凹液面的最低点．分析：实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等；能用来盛放液体，且有活塞的仪器使用时必须检查是否漏水；一些计量仪器往往有0刻度；Ⅱ（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；先根据溶液的体积选取容量瓶的规格，再根据m=cVM求出溶质的质量，最后根据天平的精确度确定称量的质量；（3）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．解答：解：蒸馏烧瓶和烧杯垫石棉网可加热；容量瓶、滴定管和分液漏斗能用来盛放液体，且有活塞，使用时必须检查是否漏水；滴定管有0刻度，在上方，故答案为：②⑤；①③⑦；③；Ⅱ（1）配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般天平称量固体，把氯化钠倒入烧杯进行溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、天平、药匙、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶，故答案为：②④⑤⑥⑦；因容量瓶的规格没有200mL，所以只能选取250mL的容量瓶，NaOH固体的质量m=nM=CVM=1.0mol•L﹣1×0.25L×40g/mol=10.0g，称量NaOH固体的质量是10.0g，故答案为：10.0g；（3）A．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时，部分溶液溅出瓶外，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A正确；B．将烧杯内的NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B正确；C．定容时仰视观察容量瓶刻度线和凹液面的最低点，导致溶液的体积偏大，所以配制溶液的浓度偏低，故C正确；故选：ABC．18．用下列仪器的编号回答问题．①容量瓶②蒸馏烧瓶③酸式滴定管④量筒⑤烧杯⑥托盘天平⑦分液漏斗（1）加热时必须垫石棉网的有，使用时必须检查是否漏水的有，（3）标有零刻度的有．分析：（1）仪器表面积较大，为防止因局部受热，使仪器炸裂，要垫石棉网加热；能用来盛放液体，且有活塞的仪器使用时必须检查是否漏水；（3）一些计量仪器往往有0刻度．解答：解：（1）蒸馏烧瓶和烧杯表面积较大，为防止因局部受热，使仪器炸裂，要垫石棉网加热，故答案为：②⑤；容量瓶、酸式滴定管和分液漏斗能用来盛放液体，且有活塞，使用时必须检查是否漏水，故答案为：①③⑦；（3）③酸式滴定管属于计量仪器，有0刻度，量筒和托盘天平都属于计量仪器，但量筒没有0刻度，托盘天平有0刻度，使用前须先调0，故答案为：③⑥．三、解答题（共1小题）19．化学是一门以实验为基础的科学，熟练使用中学化学实验中的常见仪器，熟悉常见实验用品是正确进行实验的基础．试回答以下问题：（1）现有如下仪器，用序号回答有关问题：①容量瓶②蒸馏烧瓶③滴定管④量筒⑤烧杯⑥蒸发皿⑦分液漏斗对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有；使用时必须检查是否漏水的有；标有“0”刻度的有．拟在烧杯中在加热条件下配制50mL某溶液，应选择的烧杯是（用字母回答）．a．400mL烧杯b．250mL烧杯c．100mL烧杯d．50mL烧杯（3）用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH3或HCl气体．可供选择的液体试剂有：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液．请回答下列问题．①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶A中的试剂与分液漏斗B中的试剂均为无色液体，则烧瓶A中的试剂为，制取该气体利用了分液漏斗B中试剂的性质有、．通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满．若石蕊溶液变蓝，则烧瓶A中应加入的固体试剂为．②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a→→→d（填接口代号）．分析：（1）仪器表面积较大，为防止因局部受热，使仪器炸裂，要垫石棉网加热；能用来盛放液体，且有活塞的仪器使用时必须检查是否漏水；一些计量仪器往往有0刻度；根据配制溶液的过程中用烧杯来溶解溶质，一般情况下选用烧杯的容积应比所配溶液的体积大一倍；（3）①酸或酸性物质可使石蕊溶液变红，浓硫酸具有吸水性、溶于水放出大量的热的性质特点；②氨气显碱性，能使石蕊溶液变蓝，可以用浓氨水滴加到NaOH或CaO或碱石灰中来制取，氨气密度比空气的小，收集氨气是导气管要短进长出．解答：解：（1）蒸馏烧瓶和烧杯表面积较大，为防止因局部受热，使仪器炸裂，要垫石棉网加热；容量瓶、酸式滴定管和分液漏斗能用来盛放液体，且有活塞，使用时必须检查是否漏水；酸式滴定管属于计量仪器，有0刻度，量筒和托盘天平都属于计量仪器，但量筒没有0刻度，托盘天平有0刻度，使用前须先调0，故答案为：②⑤；①③⑦；③；因在配制溶液的过程中用烧杯来溶解溶质，一般情况下选用烧杯的容积应比所配溶液的体积大一倍，故答案为：c；（3）①酸或酸性物质可使石蕊溶液变红，丙中的石蕊溶液变红，所以制取的是氯化氢气体，可以用浓硫酸滴入浓盐酸中来制取，浓硫酸具有吸水性、溶于水放出大量的热的性质特点，溶于水放出大量热；氨气显碱性，能使石蕊溶液变蓝，可以将浓氨水滴加到NaOH或CaO或碱石灰中来制取，故答案为：浓盐酸；吸水性；NaOH或CaO或碱石灰；②氨气密度比空气的小，收集氨气时导气管要短进长出，故答案为：cb．。
2024届高三化学一轮复习+微专题课时训练：弱电解质的电离平衡
2024届新高考化学第一轮复习微专题课时训练弱电解质的电离平衡一、选择题（共15题）1、H2S水溶液中存在电离平衡：H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。
若向H2S溶液中 ( )A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小2、硼酸(H3BO3)大量用于玻璃工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，提高机械强度等。
硼酸水溶液呈弱酸性，原因是其能够结合水电离出来的氢氧根离子从而释放出氢离子。
以下说法正确的是() A．往纯水中加入少许硼酸，水的电离程度增加B．等浓度的硼酸与碳酸相比，硼酸酸性强C．H3BO3为三元酸D ．1 mol H 3BO 3最多能和1 mol 甲醇发生酯化反应3、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是( )A ．a 、b 、c 三点溶液的pH ：c<a<bB ．a 、b 、c 三点CH 3COOH 的电离程度：c ＜a ＜bC ．用湿润的pH 试纸测量a 处溶液的pH ，测量结果偏小D ．a 、b 、c 三点溶液用1 mol·L －1NaOH 溶液中和，消耗NaOH 溶液的体积：c ＜a ＜b4、由于血液中存在如下平衡过程： CO 2(g) CO 2(aq)、CO 2(aq)＋H 2O(l)H 2CO 3(aq)、H 2CO 3(aq)H ＋(aq)＋HCO －3(aq)，使血液的pH 维持在7.35～7.45。
如超出这个范围会造成酸中毒(pH 过低)或碱中毒(pH 过高)，急性中毒时需静脉注射NH 4Cl 或NaHCO 3进行治疗。
下列叙述正确的是( )A ．血液中CO 2浓度过高会导致酸中毒，使血液中c HCO －3c H 2CO 3的值增大B ．治疗碱中毒时，患者需降低呼吸频率，以增加血液中CO 2浓度C．急性酸中毒时，救治方式是静脉注射NH4Cl溶液D．酸或碱中毒时，会导致血液中的酶发生水解5、如图所示，烧杯中的溶液为2 mol·L－1 CH3COOH溶液，接通直流电源。
2021届高三化学一轮复习知识点测评 单双线桥
2021届高三化学一轮复习知识点测评单双线桥1.下列氧化还原反应中,电子转移的方向和数目均正确的是( )A. B.C. D.2.下列氧化还原反应中,电子转移的方向和数目均正确的是( )A. B.C. D.3.下列氧化还原反应中,电子转移的方向和数目均正确的是( )A.B.C.D.4.下列氧化还原反应方程式,所标电子转移方向与数目错误的是( ) A.B.C.D.5.下列氧化还原反应方程式,所标电子转移方向与数目错误的是( ) A.B.C.D.6.下列氧化还原反应方程式中所标电子转移的方向和数目正确的是( )A.B.C.D.7.已知还原性：()2232H SO SO >I >Fe >NO －＋，据此判断下列反应不能发生的是（ ）A.232224H SO I H O 2HI H SO ＋＋＝＋B.322NO SO NO SO ＋＝＋C.3222FeCl 2HI 2FeCl 2HCl I ＋＝＋＋D.()2332333FeCl 4HNO 2FeCl NO 2H O Fe NO ↑＋＝＋＋＋8.沾水的铁制器皿高温灼烧会发黑，其可能原因是()23423Fe 4H O g Fe O 4H 高温＋＋，在此反应中，属于氧化剂的是（ ）A.H 2OB.Fe 3O 4C.FeD.H 29.已知22I Fe SO Cl －＋－、、、和22H O 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为2222SO >I >Fe >H O >Cl －＋－，则下列反应不可能发生的是( )A ．322-2242Fe SO 2H O===2Fe SO 4H ＋＋＋＋＋＋＋B ．22224I SO 2H O===H SO 2HI ＋＋＋C ．2322Fe I ===2Fe 2I ＋＋－＋＋D ．22224H O SO ===H SO ＋10.下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是( )A.B.C.D.11.下列各氧化还原反应的化学方程式表示的变化过程正确的是( )A.B.C.D.12.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是( ) A.B.C.D.13.下列电子转移表示正确的是( ) A.B.C.D.14.2ClO 、2NaClO 是常用的含氯消毒剂，消毒时都被还原为Cl -。
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第十一章第一节一、选择题1．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如右图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。
根据实验现象判断下列说法错误的是()A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物【解析】本题中涉及的反应有：2Al＋3Hg(NO3)2===2Al(NO3)3＋3Hg,4Al＋3O2===2Al2O3，两个反应均为氧化还原反应；由题中所述现象“红墨水柱右端上升”，可推知试管中气体体积受热膨胀，意味着铝与氧气反应是放热反应。
铝片上生成的“白毛”是氧化铝。
【答案】 D2．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是()A．2 mol·L－1H2SO4溶液B．18 mol·L－1H2SO4溶液C．6 mol·L－1KOH溶液D．3 mol·L－1HNO3溶液【答案】 A3．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。
下列与这些用途无关的性质是() A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高【答案】 B4．下列有关金属元素特征的叙述正确的是() A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中的化合价均相同D．金属元素的单质在常温下均为金属晶体【解析】A不正确，对于变价金属离子，较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性，例Fe2＋，Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；B正确，因为金属元素的原子只具有还原性，故在化合物中只显正价；C不正确，有变价金属元素；D不正确，少数金属在常温下为非晶体，如Hg。
【答案】 B5．铍(Be)与铝的性质相似，已知反应BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能进行完全。
据此作出的以下推断中正确的是() A．常温时，BeCl2溶液pH >7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2B．常温时，Na2BeO2溶液pH<7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2C．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液D．BeCl2水溶液的导电性较强，说明BeCl2一定是离子化合物【解析】BaCl2溶液由于Be2＋水解溶液显酸性，将其蒸干、灼烧后得到BeO，A错；Na2BeO2溶液由于BeO2－2水解溶液显碱性，将其蒸干、灼烧后得到Na2BeO2，B错；根据化合物在熔融状态下能否导电来判断其是否是离子化合物，BeCl2水溶液的导电性较强，不能说明BeCl2一定是离子化合物，D错。
【答案】 C6．将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成V mL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和)，直至过量。
下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是()【解析】硫酸铝中加入氢氧化钠先产生沉淀，后沉淀溶解，其中氢氧化铝沉淀与将氢氧化铝沉淀溶解所需的氢氧化钠的物质的量的比为3∶1，而硫酸铵与氢氧化钠反应不产生沉淀，只产生氨气，故在产生氢氧化铝沉淀后，有一段图象表现为沉淀量不变，即氢氧化钠与硫酸铵反应产生氨气段，故A正确。
【答案】 A7．向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。
下列说法不正确的是() A．当Al3＋恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5 molB．当SO2－4恰好完全沉淀时，Al3＋全部转化为AlO－2C．当向溶液中加入1.5 mol氢氧化钡时，反应可用下列离子方程式表示：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓D．随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大【解析】含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中含Al3＋1 mol、SO2－4 2 mol，逐滴加入氢氧化钡溶液，开始有Al(OH)3和BaSO4沉淀，当加入1.5 mol氢氧化钡时，Al3＋沉淀完全，SO2－4有剩余，继续滴加氢氧化钡溶液，Al(OH)3转化为AlO－2，剩余的SO2－4继续沉淀，至SO2－4沉淀完全，Al3＋全部转化为AlO－2。
答案为D。
【答案】 D8．在加入铝粉后能放出H2的溶液中，能大量共存的离子组是() A．NH＋4NO－3CO2－3Na＋B．Na＋Ba2＋Mg2＋HCO－3C．NO－3Na＋K＋Cl－D．NO－3K＋AlO－2Cl－【解析】加入铝粉后放出H2的溶液，是酸也可能是碱，因此该题可理解为“在酸性溶液或碱性溶液中可能大量共存的离子组是”符合题意的有CD。
【答案】CD9．将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液与氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是()A．1∶3 B．2∶3C．1∶4 D．2∶7【解析】沉淀物可以肯定是Al(OH)3，而溶液中的铝元素可能有两种存在形式。
(1)若AlCl3过量，而NaOH的量不足，溶液中的铝元素应是以Al3＋形式存在。
AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl1 mol 3 mol 1 mol依据题意知溶液中还有1 mol AlCl3，所以c(AlCl3)∶c(NaOH)＝(1＋1)∶3＝2∶3。
(2)若AlCl3量不足，NaOH过量时，溶液中的铝元素以AlO－2形式存在。
AlCl3～3NaOH～Al(OH)31 mol 3 mol 1 mol依题意溶解了0.5 mol Al(OH)3，设此时又耗了NaOH的量为n(NaOH)，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O1 10．5 mol n(NaOH)n(NaOH)＝0.5 mol，所以c(AlCl3)∶c(NaOH)＝1∶(3＋0.5)＝2∶7。
【答案】BD10．将一定量Mg、Al合金溶于1 mol·L－1的HCl溶液中，然后向所得溶液中滴加1 mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与滴加的NaOH溶液(mL)体积的关系如下图所示。
下列分析的结论中正确的是()A．溶解“一定量Mg、Al合金”的HCl溶液的体积为80 mLB．欲给出a的取值范围尚缺少一个条件C．无法确定Mg、Al合金中n(Mg)/n(Al)的最大值D．无法给出实验中产生H2的物质的量【解析】A项滴入NaOH溶液80 mL时沉淀物质的量最大，此时溶液中溶质为NaCl，由HCl～NaCl～NaOH可求得原盐酸为80 mL；B项生成Mg(OH)2时消耗NaOH溶液[(80－a)－30]mL＝(50－a)mL，(50－a)应处于0～50之间，所以0≤a<50，即B错；C项当a ＝0时，n(Mg)最大，此时n(Mg)/n(Al)有最大值，即C错；D项中n(Mg)具体值无法确定，n(H2)无法给出。
【答案】AD二、非选择题11．现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。
现做以下实验：①取440 mL甲溶液与120 mL乙溶液反应，产生1.56 g沉淀。
②取120 mL甲溶液与440 mL乙溶液反应，也产生1.56 g沉淀。
③取120 mL甲溶液与400 mL乙溶液反应，产生3.12 g沉淀。
通过必要的计算和推理判定：(1)甲溶液为______溶液，其物质的量浓度为________mol·L －1；乙溶液为________溶液，其物质的量浓度为______mol·L －1。
(2)写出实验③的有关离子方程式______________________。
【解析】 由②③两步实验操作可知，甲溶液应为AlCl 3溶液，乙溶液为NaOH 溶液。
由①步操作所给的值可求出NaOH 溶液物质的量浓度：n [Al(OH)3]＝13n (NaOH)1.56 g 78 g·mol －1＝13×c (NaOH)×0.12 L c (NaOH)＝0.5 mol·L －1由②步操作所给的值可求出AlCl 3溶液的物质的量浓度：n [Al(OH)3]＝4n (AlCl 3)－n (NaOH)1.56 g 78 g·mol－1＝4c (AlCl 3)×0.12 L －0.44 L ×0.5 mol·L －1 c (AlCl 3)＝0.5 mol·L －1【答案】 (1)AlCl 3 0.5 NaOH 0.5(2)Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O12．A 是一种无色透明的晶体，进行如下实验①取少量A 晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃片观察，火焰呈紫色。
②取少量A 晶体溶于水可以得到无色的溶液，该溶液使石蕊变红。
③取少量A 的溶液加过量氨水，有白色沉淀B 生成。
④过滤除去③中的B 后，在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀C 生成，C 不溶于稀硝酸。
⑤取少量B 滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D 。
⑥取少量B 滴加盐酸，得无色溶液E 。
⑦将47.4 g A 晶体在120 ℃下加热脱水，剩余物的质量为25.8 g 。
根据上述实验现象和结果确定A 、B 、C 、D 、E ，写出它们的化学式。
________________________________________。
【解析】 由白色沉淀B 既可溶于氢氧化钠溶液，又可溶于盐酸推测白色沉淀B 为Al(OH)3，由焰色反应呈紫色可确定晶体A 中含有钾元素，进而可联想到明矾，得出答案。
【答案】 KAl(SO 4)2·12H 2O Al(OH)3 BaSO 4 NaAlO 2 AlCl 313．(2007年北京)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：应的只写离子方程式)置换反应____________________，化合反应__________________________________。
(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。
持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是_____________________________________________________。
解释此现象的离子方程式是______________________________________________。