高一上学期期中考试化学试题(浙江适用含答案)

2015-2016学年高一（上）期中化学试卷(含答案)
原子量：H—1，O—16，S—32，Cl—35.5，Na—23，Mg—24，K—39，Mn—55
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每题只有一个
．．选项符合题意。

）1．某学习小组辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④淀粉溶液和蛋白质溶液可能都是胶体；
⑤盐酸和醋酸既是化合物又是酸；⑥纯碱和烧碱都是碱。

说法正确的是
A．②③④B．①②⑤C．③⑤⑥D．①③④
2．下列描述正确的是
A．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量。

B．有单质参加或有单质生成的化学反应都属于氧化还原反应。

C．当光束分别通过氢氧化铁胶体、氯化铁溶液时，都可以从侧面看见光亮的通路。

D．分液时，先将分液漏斗中下层液体放出，然后再将上层液体从上口倒出。

3．①温度②压强③所含微粒数④微粒本身大小，其中对气体的体积有显著影响的是：A．①②③B．①②③④C．①②④D．①②4．容量瓶上标有：①浓度②温度③压强④容积⑤刻度线
A．①②⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤5．下列溶液中，与50mL 0.5mol/L AlCl3溶液所含Cl—的物质的量浓度相同的是A．100mL 0.375mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L FeCl3溶液C．50ml 1.5mol/L NaCl溶液D．100ml 0.15mol/L NH4Cl溶液6．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D两种，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有
A. 3种
B. 6种
C. 9种
D. 12种
7．下列有关实验的叙述，正确的是
A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液
B．某溶液与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
D．用渗析法可提纯Fe (OH )3胶体，除去其中的FeCl3溶液
8．如图，在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是：
A．①加入的是CCl4，②加入苯，③加酒精
B．①加入的是酒精，②加入CCl4，③加苯
C．①加入的是苯，②加入CCl4，③加酒精
D．①加入的是苯，②加酒精，③加CCl4
9．1.7克化合物H2A含有3.01×1022个H2A分子，则H2A的相对分子质量为A．17 B．34 C．16 D．32
10．下列溶液中，氯离子浓度最大的是
A．10mL 0. 15 mol·L－1的AlCl3溶液B．150mL 0. 2 mol·L－1的MgCl2溶液C．200mL 0. 1 mol·L－1的HCl溶液D．100mL 0. 3 mol·L－1的NaCl溶液11．将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是
A．硫酸，纯碱，石膏B．磷酸，熟石灰，苛性钾
C．醋酸，乙醇，醋酸钠D．氢硫酸，烧碱，胆矾（CuSO4·5H2O）12．下列各组混合物中，不能用分液漏斗分离的是
A．CCl4和水B．酒精和水C．汽油和NaOH溶液D．汽油和水
13．同温同压下，等质量的CH4和SO2相比较，下列叙述正确的是：
A．密度比是：4 ：1 B．体积比：4 ：1
C．原子个数比：5 ：3 D．分子数比：1 ：4
14．欲观察燃烧的火焰颜色，燃气导管口的材料最好是
A．钠玻璃B．石英玻璃C．铜D．钾玻璃
15．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：
A．标准状况下，0.5N A个H2O分子所占体积约为11.2L。

B．20ｇ重氧水(H218O)中含有的中子数为8N A
C．在铁与氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为2N A
D．常温常压下，16gO2和16gO3所含氧原子数都是N A
16．离子RO3n－中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目：A．A＋n＋48＋x B．A－n－24－x C．A－n＋24－x D．A＋n＋24－x 17．能够将Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液一步加以区别(可以加热)的试剂为
A．BaCl2B．Ba(NO3)2C．Ba(OH)2D．AgNO3
18．已知Q与R的摩尔质量之比为9:22。

在反应X + 2Y = 2Q + R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为：
A．46:9 B．16:9 C．23:9 D．32:9
19．用10mL 0.1mol/LBa(OH)2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4这三种溶液中的SO42- 完全转化成BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是：A．3 ：2 ：2 B．1 ：2 ：3 C．1 ：3 ：3 D．3 ：1 ：1 20．若20g密度为d g/cm3的硝酸钙溶液里含有1gCa2+，则NO3－的物质的量浓度为A．d/400 mol·L－1B．20/d mol·L－1C．2.5d mol·L－1D．1.25d mol·L－1 21．下列原子或离子结构示意图中，正确的是
A．B．C．D．
22．在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是A．道尔顿B．卢瑟福C．汤姆生D．波尔
23．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示.下列叙述中正确的是
A. t1℃时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5%
B. t1℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等
C. t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等
D. t2℃时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和
24．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—
B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ 25．在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是
A. 1：2
B.2：3
C. 2：1
D.3：2
二、填空题：（本大题共4小题，22分）
26．（6分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液E．蒸馏F．层析G．过滤
（1）_▲分离饱和食盐水与沙子的混合物。

（2）_▲分离水和汽油的混合物。

（3）_▲分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

27．（6分）有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子；D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。

回答下列问题：
（1）写出B元素的元素符号是B_▲；C元素的元素名称▲。

（2）画出A离子的结构示意图▲。

28．（6分）将190g MgCl2溶于水配制成1L溶液。

（1）该溶液中MgCl2的物质的量浓度为_▲_，溶液中Cl-的物质的量浓度为_▲。

（2）配制1mol·L-1的MgCl2溶液500mL，需该溶液的体积为_▲。

29.（4分）已知在标准状况下的四种气体①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子③13. 6克
H2S ④0.2molNH3 用相应的序号填写下列空白：
（1）体积最大的是▲；
（2）含氢原子数最多的是▲。

三、实验题：（本大题共2小题，20分）
30．（12分）实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL.根据这两种溶液的配制情况，回答下列问题：
A B C D
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_▲(填序号)，
（2）仪器D的名称是▲，
（3）根据计算得知，配制所需NaOH固体质量▲g。

配制所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为▲mL(计算结果保留一位小数)。

（4）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确。

(填“大于”“等于”或“小于”，下同)
①若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度▲0.1 mol/L。

②若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度_▲0.1 mol/L。

31．（8分）下图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹，在C中以排饱和食盐水的方法收集氯气。

（已知：氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。

）
B C
（1）仪器A的名称是▲；烧瓶中发生的反应化学方程式为▲；
（2）烧瓶B中盛放的是▲；B的作用是▲；
四、计算题：（共8分）
32．（4分）用15.8gKMnO4与100ml的浓盐酸反应。

方程式如下：
2KMnO4 ＋16HCl ＝2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O
（1）求标准状况下，生成氯气的体积▲L。

（2）将反应后的溶液加水稀释至1L，测得溶液中H+的物质的量浓度为0.4mol/L。

求原浓盐酸的物质的量浓度是▲
33．（4分）在标准状况下，将224L的HCl气体溶于635mL的水中（设水的密度为1.00g/cm3），求所得盐酸的质量分数。

若取出这种盐酸（密度为1.19g/cm3）10.0mL稀释至1190mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度为多少？（要求有计算过程）
高一年级化学期中参考答案
一、选择题（每题只有一个正确答案，共50分）
二、填空题：（本大题共4小题，22分）
26．（6分）（1）G 。

（2）D 。

（3） E 。

27．（6分）（1）Cl ；氧。

（2）。

28．（6分）（1）2 mol/L，4mol/L。

（2）125ml 。

29.（4分）（1）②；（2）①。

三、实验题：（本大题共2小题，20分）
w(HCl)=365/(365+635)×100%=36.5%
C(HCl)=10×1.19×36.5%/36.5/1.19=0.1mol/L。