2025届鞍山市第一中学化学高一第一学期期中质量跟踪监视模拟试题含解析

2025届鞍山市第一中学化学高一第一学期期中质量跟踪监视模拟试题
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液后，再进行如下操作，结论正确的是
选项操作现象结论
A 滴加BaCl2溶液产生白色沉淀原溶液中有SO2-4
B 滴加稀硫酸有无色无味的气体产生原溶液中有CO2-3
C 滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀原溶液中有SO2-4
D 滴加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀原溶液中有Cl－
A．A B．B C．C D．D
2、下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．钠与水反应：Na +2H2O = Na++ 2OH—+ H2↑
B．锌粒与稀盐酸反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
C．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH—+ H+=H2O
D．CaCO3与HNO3反应：CO32－+2H＋ = H2O + CO2↑
3、下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( )
A．冷水浸泡B．加热煎制C．箅渣取液D．灌装保存
A．A B．B C．C D．D
4、下列电离方程式错误的是
A．AlCl3=Al3++3Cl-B．NaClO= Na++ Cl-+O2-
C．Ba(OH)2=Ba2++2OH-D．H2SO4=2H++SO42-
5、完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是
选项 A B C D
实验
用CCl4提取溴水中
的Br2石油的分馏
从KI和I2的固体混合物
中回收I2
配制100mL0.1000
mol·L-1 KCl溶液
装置或仪
器
A．A B．B C．C D．D
6、现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、A1(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断中不合理的是（）
A．N一定是HCl(aq) B．X可能是Al或Cl2
C．Q、Z中的一种必定为A12O3D．Y一定为NaOH(aq)
7、检验HCl气体中是否混有Cl2,可采取的方法是( )
A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条
C．将气体通入AgNO3溶液D．用湿润的红色布条
8、设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）
A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N A
B．18g水含有原子数为3N A，所含的中子数为10N A
C．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数
D．同温同压下，N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等
9、过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。

某小组欲探究其原因，进行以下实验: ①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。

下列分析错误的是
A．过氧化钠与水反应产生的气体为O2
B．过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂
C．实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
10、VmL Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3+mg，取2V/3 mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO42-物质的量浓度为
A．125m/28V mol·L-1B．125m/9V mol·L-1
C．125m/56V mol·L-1D．125m/18V mol·L-1
11、常温下，相同物质的量浓度的下列溶液，导电能力最强的是（）
A．盐酸 B．氨水 C．醋酸 D．碳酸钠
12、下列有关物质的分类正确的是（）
A．氯化钡、四氯化碳、硫酸、碘酒都属于化合物
B．硝酸、纯碱、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、氧化物
C．溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物
D．CO2、SO2、P2O5、CO都属于酸性氧化物
13、下列实验操作或装置错误的是
A．蒸馏B．过滤C．萃取D．转移溶液
14、通过实验得出的以下结论中，正确的是
A．将某固体试样完全溶于盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO42-
B．将该固体试样完全溶于盐酸，产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该固体试样中一定存在CO32-C．将某固体加水完全溶解，滴加氢氧化钠溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+
D．将某固体进行焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察得火焰呈紫色，则该固体中不存在Na+
15、下列说法不正确的是
A．新制氯水具有漂白性，与活性炭的漂白原理相同
B．HClO是一种弱酸，酸性比碳酸弱
C．HClO见光、加热易分解，放出O2
D．新制氯水存在Cl2、HClO、H2O分子，H+、Cl-、ClO-、OH-离子
16、下面两种气体的分子数一定相等的是
A．氮气和一氧化碳的质量相等，密度不同
B．氮气和一氧化碳体积相等
C．在温度相同、体积相等的条件下氧气和氮气
D．在压强相同、体积相等的条件下氧气和氮气
17、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )
A．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO4－、K+
B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中，H+、Al3+、Cl－、NO3－
C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
D．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
18、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，将粗盐溶于水，进行下列操作：①过滤；②加入适量的盐酸；③加入过量的氯化钡溶液；④加入过量的氢氧化钠溶液；⑤加入过量的碳酸钠溶液。

正确的操作顺序是
A．④③⑤①②B．④⑤③①②C．④⑤③②①D．④③⑤②①
19、下列逻辑关系图中正确的是( )
A．B．
C．D．
20、下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是( )
A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D．Ca(OH)2溶液和盐酸
21、下列有关物理量与其相应的单位不一致
．．．的是
A．摩尔质量：g /mol B．气体摩尔体积：L/mol
C．物质的量浓度：L/mol D．物质的量：mol
22、同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8g O2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为
A．46B．28C．44D．64
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有X、Y、Z 三种元素：①X、Y、Z 的单质在常温下均为气体，②X 单质可以在Z 的单质中燃烧，生成化合物XZ，火焰呈苍白色，③XZ 极易溶于水，在水溶液中电离处X+和Z﹣，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，④
每两个X2分子能与一个Y2分子化合成两个X2Y 分子，X2Y 常温下为液体，⑤Z 单质溶于X2Y 中，所得的溶液具有漂白性。

（1）写出下列微粒的电子式：X+_____，Z﹣______，Y 原子_____。

（2）写出X2Y 的化学式_____。

按要求与X2Y 分子具有相同电子数的微粒的化学符号：两个原子核的阴离子_____，5 个原子核的分子_____。

（3）写出Z 单质溶于X2Y 中发生反应的离子方程式：_____，所得溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，主要起作用的微粒是_____。

（4）实验室制备XZ 的化学方程式：_____，如何检验XZ 是否收集满__________。

24、（12分）某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。

（1）甲厂的废水含有OH－，则甲厂废水中一定不含_______和________（填离子符号）。

（2）乙厂的废水中一定含有的阴离子是________（填离子符号），加入铁粉后可回收某种金属，写出该反应的离子方程式：__________________________。

（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀。

经过滤后的废水主要含________(写化学式)，可用来浇灌农田。

25、（12分）某实验小组利用如图给定的仪器组成一套实验装置(各仪器只允许用一次)，在室温、1.01×105 Pa的条件下测定镁的相对原子质量。

请回答下列问题：
（1）假设气流方向为左→右，则各仪器的接口连接的先后顺序为a______________(用小写字母填写)。

（2）连接好仪器后,要进行的操作有以下几步：
①待仪器B中的物质恢复至室温时，测量量筒C中水的体积(假定将测定的体积换算成标准状况下为V mL)；
②擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上称量(假定其质量为m g,并将其放入试管B中)；
③检查各装置的气密性；
④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞。

上述几步操作的先后顺序是___________________。

（3）根据实验数据可计算出镁的相对原子质量，其数学表达式为__________________。

（4）若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所测镁的相对原子质量数据______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（5）若未擦净镁条表面的氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量数据____________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（6）实验中需要用480 mL 1 mol/L的盐酸，配制过程中用于定容的玻璃仪器的规格和名称是_________
26、（10分）某同学欲配制480 mL 物质的量浓度为0.1mol.L-1的CuSO4溶液。

（1）完成该实验用到的仪器主要有：托盘天平、胶头滴管、____________,烧杯、玻璃棒、药匙。

（2）如果用CuSO4固体来配制，应该称量固体的质量为_________________。

如果用CuSO4.5H2O来配制，应该称量固体的质量为____________________。

（3）写出整个实验简单的操作过程：计算→__________→溶解→转移→洗涤→____________→摇匀。

（4）定容时的正确操作是：待容量瓶中的液体液面距离容量瓶的刻度线1 ～2 cm时，改用___________滴加，并且目光要平视刻度线，至______________，定容完成。

（5）下列操作对溶液的浓度有何影响？用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。

①配制的过程中有少量的液体溅出烧杯。

( )
②使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥。

( )
③定容时俯视液面。

( )
27、（12分）实验室配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL
(1).配制时，选用容量瓶规格为_____________，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是
_____________，_____________ ；
(2).使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________；
(3).定容时，先注入蒸馏水至刻度线下1到2cm处改用_____________滴加，直至凹液面最低处与刻度线水平相切。

28、（14分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。

将含有的SO2和NO x的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其它离子忽略不计）：
（1）NaClO2属于钠盐，其中氯元素的化合价为_____；NaClO2的电离方程式为：____。

（2）SO2和NO x经NaClO2溶液吸收后转化为___________。

此吸收过程中NaClO2所起的作用是__________。

（3）表中y=_______________。

29、（10分）已知Cl －、Br －、Fe 2＋、I －的还原性依次增强。

现向FeBr 2、FeI 2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示，请回答：
(1)a 线分别代表溶液中____________的变化情况； (2)c 线分别代表溶液中____________的变化情况； (3)原溶液中Br －与Fe 2＋的物质的量之比为____________；
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、D 【解析】
A.向无色溶液中滴加BaCl 2溶液，产生白色沉淀的离子可能是24SO -
，也可能是23?SO -
、23CO -
、Ag +，故A 错误； B.向无色溶液中滴加稀硫酸，有无色无味的气体产生，原溶液中可能有23CO -
，也可能有3HCO -
，故B 错误； C.向无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl 2溶液，产生白色沉淀，此白色沉淀为氯化银或硫酸钡，则原溶液中有Ag +或24SO -
，但二者不同时存在，故C 错误；
D.向无色溶液中滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，此白色沉淀为氯化银，说明原溶液中有Cl -，故D 正确； 故答案为：D 。

2、B 【解析】 A 、电荷不守恒；
B、电荷守恒、质量守恒；
C、生成氢氧化铜沉淀；
D、CaCO3难溶。

【详解】
A、电荷不守恒，离子方程式为：2Na +2H2O = 2Na++ 2OH—+ H2↑，故A 错误；
B、电荷守恒、质量守恒，离子方程式为：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑，故B正确；
C、生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为：Cu(OH)2＋2H＋＋=Cu2＋＋2H2O，故C错误；
D、CaCO3难溶，离子方程式为：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，故D错误。

故选B。

3、C
【解析】
过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种操作方法。

【详解】
A、冷水浸泡属于物质的溶解，不属于过滤操作，故A错误；
B、加热煎制，属于加热，不属于过滤操作，故B错误；
C、箅渣取液，是将液体与固体分离，属于过滤操作，故C正确；
D、灌装保存，是液体进行转移，不属于过滤操作，故D错误，答案选C。

4、B
【解析】
A项、AlCl3在溶液中完全电离出Al3+离子、Cl-离子，电离方程式为AlCl3=Al3++3Cl-，故A正确；
B项、NaClO在溶液中完全电离出Na+离子、ClO-离子，电离方程式为NaClO= Na++ ClO-，故B错误；
C项、Ba(OH)2在溶液中完全电离出Na+离子、ClO-离子，Ba2+离子和OH-离子，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故C正确；
D项、H2SO4在溶液中完全电离出H+离子、SO42-离子，电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，故D正确；
故选B。

5、A
【解析】
A项、溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，则用CCl4提取溴水中的Br2，萃取后分液，故A正确；
B项、石油的分馏需要温度计测定馏分的温度，装置中缺少支管口附近的温度计，故B错误；
C项、I2受热升华，加热后，碘单质易升华，剩余的是KI，无法回收I2，故C错误；
D项、配制100mL0.1000 mol·L-1 KCl溶液应该还用到100mL容量瓶、胶头滴管，故D错误。

故选A。

【点睛】
本题考查化学实验基本操作，涉及了萃取分液、物质的分离、溶液的配制等，注意萃取剂的选择必须符合下列条件是溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应。

6、B
【解析】
Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、A1(OH)3、NaOH(aq)六种物质，其中NaOH和其他5种物质都能发生反应，所以Y一定为NaOH。

盐酸和除了Cl2之外的其他4种物质都能反应，所以N一定为盐酸。

Al能和Cl2、HCl(aq)、NaOH(aq)发生反应，所以M为Al，X为Cl2，Al2O3和A1(OH)3都只能盐酸、NaOH(aq)反应，所以Q、Z分别为Al2O3和A1(OH)3中的一种。

故选B。

7、D
【解析】
A、因HCl和氯气都不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，则不能检验，选项A错误；
B、因HCl和氯气都不能使干燥的有色布条褪色，则不能检验，选项B错误；
C、在溶液中HCl与氯水中都含有Cl-，都能与硝酸银溶液生成沉淀，则不能检验，选项C错误；
D、因氯气与水反应生成次氯酸，能使湿润的红色布条褪色，则能够检验混有氯气，选项D正确；
答案选D。

8、A
【解析】
A．臭氧分子由氧原子构成，故氧原子的物质的量为48g÷16g·mol－1=3mol，氧原子的数目为3mol×N A mol－1=3N A，故A正确；
B. 18g水的物质的量为18g÷18g·mol－1=1mol，含有原子的物质的量为1mol×3=3mol，
含有原子数为3N A，所含的中子数为1mol×（0×2+8）N A mol－1=8N A，故B错误；
C．4℃时9mL水的质量为9mL×1g·mL－1=9g，水的物质的量为9g÷18g·mol－1=0.5mol，含有原子的物质的量为
0.5mol×3=1.5mol，标况下11.2L氮气的物质的量为11.2L÷22.4L·mol－1=0.5mol，氮气分子是双原子分子，含有的原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，故二者含有原子数目不相等，故C错误；
D．同温同压下，分子数目之比等于体积之比，故N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积相等，故D错误；故选A。

9、B
【解析】
A. 过氧化钠与水反应产生的气体为O2，A正确；
B. 过氧化钠与水反应不需要催化剂，双氧水分解需要MnO2作催化
剂，B 错误；C. 实验②、③作为对照实验，能证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气，C 正确；D. 根据反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体可判断过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H 2O 2，D 正确，答案选B 。

10、A 【解析】
mgFe 3+的物质的量为m /56 mol ，根据化学式可知硫酸根离子的物质的量是3m /112 mol ，故取2V /3 mL 该溶液中硫酸根的物质的量为m /56 mol ，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中硫酸根的物质的量浓度为
12556/0.00428m mol
m mol L
VL V
，答案选A 。

【点睛】
本题考查物质的量浓度的有关计算。

解答本题的关键是紧扣物质的量浓度的计算公式分析，其次注意铁离子与硫酸根离子的物质的量的关系以及稀释过程中溶质的物质的量不变。

11、D 【解析】
试题分析：溶液的导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小，离子浓度越大，导电性越强；相同物质的量浓度的溶液中氨水、醋酸是弱电解质，盐酸、碳酸钠是强电解质，盐酸、碳酸钠溶液的导电能力强于氨水、醋酸溶液，盐酸、碳酸钠溶液相比，碳酸钠溶液中钠离子浓度是盐酸溶液中氢离子浓度的二倍，氯离子和硫酸根离子浓度相同，所以硫酸钠溶液的导电能力比硝酸溶液强，选D 。

考点：考查溶液导电能力的强弱判断。

12、C 【解析】
试题分析：A 、碘酒属于混合物，化合物属于纯净物，故错误；B 、纯碱是碳酸钠，属于盐，故错误；C 、都属于混合物，故正确；D 、CO 属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故错误。

考点：考查物质的分类等知识。

13、A 【解析】
A ．蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，用于测量馏分的温度，故A 错误；
B ．过滤可用于分离不溶性固体和液体，装置图符合操作要求，故B 正确；
C ．萃取可用分液漏斗，装置图符合操作要求，故C 正确；
D ．转移液体时要防止液体飞溅，装置图符合操作要求，故D 正确；故选A 。

14、C 【解析】
A ．将某固体试样完全溶于盐酸，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等，再加BaCl 2
溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，说明溶液中一定含有SO42-，但该固体试样中不一定存在SO42-，例如硫酸氢钠固体中不存在SO42-，A错误；
B．将该固体试样完全溶于盐酸，产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，气体是二氧化碳或二氧化硫，则该固体试样中不一定存在CO32-，B错误；
C．将某固体加水完全溶解，滴加氢氧化钠溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，也可能是由于生成的一水合氨浓度很小没有放出氨气，则该固体试样中仍可能存在NH4+，C正确；
D．将某固体进行焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察得火焰呈紫色，由于滤去了黄光，则该固体中也可能存在Na+，D错误；
答案选C。

【点睛】
本题主要考查了常见离子的检验，检验一种离子的存在必须排除干扰离子，容易出错的是A选项，注意固体中含有的离子和溶于水后产生的离子不一定一致。

15、A
【解析】
A. 新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，因此具有漂白性，与活性炭的漂白原理不相同，活性炭的漂白原理是吸附作用，A错误；
B. HClO是一种弱酸，酸性比碳酸弱，B正确；
C. HClO见光、加热易分解，放出O2，同时生成氯化氢，C正确；
D. 氯气溶于水和水反应生成盐酸和次氯酸，新制氯水存在Cl2、HClO、H2O分子，H+、Cl-、ClO-、OH-离子，D正确。

答案选A。

【点睛】
注意新制氯水的漂白性不是氯气引起的，氯气虽然具有强氧化性，但没有漂白性，真正起漂白作用的是氯气与水反应生成的次氯酸。

16、A
【解析】
A. 氮气和一氧化碳的摩尔质量相同，当其质量相等时，其物质的量也相等，故其分子数一定相等，与密度无关，A正确；
B. 氮气和一氧化碳体积相等，其分子数不一定相等，体积受温度和压强两个因素影响，B不正确；
C. 在温度相同、体积相等的条件下，若压强不等，则氧气和氮气的分子数不相等，C不正确；
D. 在压强相同、体积相等的条件下，若温度不同，则氧气和氮气的分子数不相等。

本题选A。

17、C
【解析】
A、含MnO4-的溶液呈紫红色，故某无色溶液中不可能大量存在MnO4-，选项A错误；
B、使红色石蕊试纸变蓝的溶液显碱性，H+、Al3+与OH-反应而不能大量存在，选项B错误；
C、Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应的离子方程式为：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，选项C正确；
D、稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应的离子方程式为：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，选项D错误。

答案选C。

18、A
【解析】
由于过量的钡离子需要利用碳酸钠除去，因此要先除SO42－离子，然后再除Ca2+离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加NaOH除去Mg2+离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，然后过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，所以正确的操作顺序为：④③⑤①②或③⑤④①②或③④⑤①②，答案选A。

【点睛】
本题主要考查了盐的性质、除杂的方法和原则，除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂。

19、D
【解析】
A.气溶胶也是胶体，选项A不正确；
B.吸热反应或放热反应不一定是氧化还原反应，选项B不正确；
C.碳酸盐可以是钠盐或钾盐，选项C不正确；
D.溶于水或熔融状态下，能够电离出阴阳离子的化合物是电解质，在上述情况下，都不能电离出阴阳离子的化合物是非电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，选项D正确；
答案选D。

20、A
【解析】
A．Na2SO4溶液和MgCl2 溶液混合，既无沉淀、气体生成，也无弱电解质生成，不会发生离子反应，A符合题意；B．Na2CO3溶液和稀硫酸混合，生成二氧化碳和水，能够发生离子反应，B不符合题意；
C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液混合，有氢氧化铁沉淀生成，能够发生离子反应，C不符合题意；
D．Ca(OH)2和盐酸混合，有水生成，能够发生离子反应，D不符合题意；
答案选A。

21、C
【解析】试题分析：本题属于基础性题目，只需识记课本中的知识，选项C错误。

物质的量浓度的单位应为“mol/L”；
而“L/mol”应该是气体摩尔体积的单位。

考点：相关物理量单位的考查
点评：熟记课本中相关物理量的基本单位，特别需注意区别的是“物质的量浓度”与“气体摩尔体积”的单位，易于混淆。

22、A
【解析】
根据气体的体积与物质的量之间的关系分析。

【详解】
同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，8g O2的物质的量为0.25mol，即11.5gA气体的物质的量亦为0.25mol，气体A的摩尔质量为：=46g/mol，故气体A的相对分子质量为46。

故选A。

【点睛】
同温同压下，，气体的体积之比等于物质的量之比等于微粒数之比。

二、非选择题(共84分)
23、H+H2O OH﹣CH4Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO Cl2NaCl（s）
+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑用湿润的蓝色石蕊试纸放置于集气瓶口，试纸变红，则已收集满，否则未收集满
【解析】
XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊试液变红，溶液呈酸性，则X为氢元素，X单质为H2，结合X的单质在Z的单质中燃烧生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色，可知Z为Cl元素，Z的单质为Cl2，故XZ 为HCl．X2Y常温下为液体，则X2Y为H2O，说明Y为O元素，Cl2溶于H2O反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合题意，据以上分析解答。

【详解】
XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊试液变红，溶液呈酸性，则X为氢元素，X单质为H2，结合X的单质在Z的单质中燃烧生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色，可知Z为Cl元素，Z的单质为Cl2，故XZ 为HCl，
X2Y常温下为液体，则X2Y为H2O，说明Y为O元素，Cl2溶于H2O反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合题意；
（1）X+为H+，其电子式为H+，Z﹣为Cl﹣，其电子式为，Y为O元素，其原子电子式为；
故答案为H+、、；
（2）X2Y 的化学式为H2O；与H2O 分子具有相同电子数的微粒的化学符号：两个原子核的阴离子为OH﹣，5 个原子核的分子为CH4；
故答案为H2O；OH﹣；CH4；
（3）Z 单质溶于X2Y 中发生反应的离子方程式：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，所得溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，主要起作用的微粒是：Cl2；
故答案为Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO；Cl2；
（4）实验室制备HCl 的化学方程式：NaCl（s）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑；检验HCl 是否收集满方法：用湿润的蓝色石蕊试纸放置于集气瓶口，试纸变红，则已收集满，否则未收集满；
故答案为NaCl（s）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑；用湿润的紫色石蕊试纸放置于集气瓶口，试纸变红，则已收集满，否则未收集满。

24、Ag+Fe3+NO3-Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag KNO3
【解析】
甲厂的废水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲厂的废水中，而必定存在于乙厂的废水中，Cl-不可能存在于乙厂的废水中，一种溶液中必定同时存在阴、阳离子，所以必定存在于乙厂的废水中。

最后可得甲厂废水中含有
OH-、Cl-、K+。

乙厂的废水中含有银离子，而加入铁粉可以置换出溶液中的银。

【详解】
甲厂的废水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲厂的废水中，而必定存在于乙厂的废水中，Cl-不可能存在于乙厂的废水中，一种溶液中必定同时存在阴、阳离子，所以必定存在于乙厂的废水中。

最后可得甲厂废水中含有
OH-、Cl-、K+。

根据以上分析，（1）甲厂的废水含有OH－，则甲厂废水中一定不含Ag+和Fe3+。

（2）乙厂的废水中一定含有的阴离子是，铁的活泼性大于银，加入铁粉后可回收银，反应的离子方程式是：Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag；（3）若两溶液混合可生成氯化银、氢氧化铁等沉淀，溶液中的溶质主要有KNO3。

25、h→g→b→c→f→e→d③②④①(或②③④①) 22400m
V
偏小偏大500 mL容量瓶
【解析】
试题分析：（1）Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，需要把盐酸压入到B装置中，然后通过排水法，测气体的体积，因此顺序
是a→h→g→b→c→f→e→d；（2）因为产生气体，需要检查装置的气密性，Mg是活泼金属表面有一层氧化膜，需要擦去，且称取质量，放入B装置中，打开活塞，让其反应，恢复到室温状态下，读取水的体积，顺序是③②④①；（3）根据化学反应方程式，得出镁的原子量为；（4）如果不恢复到室温状态下，气体的特点升高温度，V体积增大，则镁的原子量将偏小；（5）如果不去掉氧化膜，产生气体体积V减小，则镁的原子量偏大；（6）实验室中容量瓶的规格为100mL、250mL、500mL、1000mL，因此选用500mL的容量瓶。

考点：考查实验方案设计、误差分析、容量瓶的规格等知识。

26、（1）500mL容量瓶
（2）8.0g；12.5g
（3）称量；定容
（4）胶头滴管；凹液面的最低处与刻度线相切
（5）①偏小；②无影响；③偏大
【解析】
试题分析：（1）实验室没有480mL的容量瓶，应该选用500mL容量瓶，配制500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液的操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，需要的仪器有：天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯和500mL容量瓶，故需要的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、烧杯和500mL容量瓶，还缺500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；
（2）配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：n(CuSO4)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要硫酸铜的质量为：m(CuSO4)=160g/mol×0.05mol=8.0g；需要五水硫酸铜的质量为：
m(CuSO4•5H2O)=250g/mol×0.05mol=12.5g，故答案为：8.0g；12.5g；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀，故答案为：称量；定容；
（4）定容时的正确操作是：待容量瓶中的液体液面距离容量瓶的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，并且目光要平视刻度线，至凹液面的最低处与刻度线相切，定容完成，故答案为：胶头滴管；凹液面的最低处与刻度线相切；（5）①配制的过程中有少量的液体溅出烧杯，导致溶质的物质的量偏少，浓度偏小，故答案为：偏小；
②使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥，对溶质的物质的量及最终溶液体积都没有影响，不影响配制结果，故答案为：不影响；
③定容时俯视观察刻度线，液面在刻度线下方，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故答案为：偏大。

【考点定位】考查配制一定物质的量浓度的溶液
【名师点晴】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法。

配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、
溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。

配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，要紧扣公式c=n
V。

试题基础性。