四川省眉山市彭山县第二中学高二化学期末试卷含解析

四川省眉山市彭山县第二中学高二化学期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 取5.8 g某种饱和一元醛与足量的银氨溶液混合，加热充分反应后析出21.6 g金属银，则该醛为
A．甲醛 B．乙醛 C．丙醛 D．丁醛
参考答案：
C
2. 、、是
A．氢的同位素 B．氢的同分异构体
C．氢的同系物 D．氢同素异形体
参考答案：
A
略
3. 下列离子方程式的书写正确的是
A．铁和稀硫酸反应 2Fe+ 6H+＝2Fe 3++ 3H2↑
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应 OH?+HCO3?＝CO32?+ H2O
C．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH?＋H2↑
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+ 4NH4++2H2O
参考答案：
B
略4. 、向含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl2，充分反应后将所得的溶液蒸干、灼烧，将得到的固体冷却后称量。

称量固体的质量与通入Cl2的体积关系如图所示：则原混合液中NaI的质量为（）
A．52.5g B．60g
C．45g D．37.5g
参考答案：
D
略
5. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）
A.热Na2CO3溶液可以除去油污
B.ZnCl2和NH4Cl溶液可作金属焊接中的除锈剂
C.用食醋除水垢
D.将AlCl3溶液加热蒸干、灼烧，最后得到的固体为Al2O3
参考答案：
C
略
6. 下列有关反应能量变化图像的判断错误的是
A.Ⅰ可表示需加热的放热反应
B.Ⅱ可表示需加热的放热反应
C.Ⅲ可表示爆炸反应
D.Ⅳ可表示醋酸和碱的中和反应
参考答案：
A
略
7. 下列化学名词正确的是
A．三溴笨酚 B．烧碱 C．乙酸乙脂 D．石碳酸
参考答案：
B
略
8. 下列关于食品添加剂的说法不正确的是
A．亚硝酸钠可以致癌 B．我们应该禁止使用防腐剂
C．苯甲酸钠可以用作防腐剂 D．绝大多数食品添加剂在过量使用时对人体有害的参考答案：
B
9. 2001年诺贝尔化学授于两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在手性化合物的催化合成方面所取得的成绩。

手性化合物一般含有手性碳原子，手性碳原子是指连接有四个不同原子或原子团的碳原子，下列符合分子式为C4H10O的化合物中，其中可能是手性化合物的是
C.CH3CH2CH2CH2OH
D.CH3CH2OCH2CH3
参考答案：
A
略
10. 今有下列物质：①C2H6②CH2=CH2③乙炔④CO⑤
⑥⑦⑧CH3OH⑨HCOOH⑩HOOC—COOH
能够与H2无论按何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时所消耗的O2的物质的量也一定的有()
A．⑤⑥⑦ B．全部 C．④⑨⑩ D．①②③⑧
参考答案：
C
略
11. 对下列实验现象的解释正确的是
BCD
C12使鲜艳的红色花瓣褪色，是因为它有强氧化性；
12. 下列关于有机物的说法错误的是 ( )
l4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物
C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
参考答案：
D
略
13. 下列说法中正确的是：①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大③分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物⑤所有含极性键的分子都是极性分子⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物⑦所有的原子晶体都不导电A．①② B．①⑥ C．③④⑤ D．⑥
参考答案：
D
略
14. 下图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是
①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y＜Z；③Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应；④Z的原子序数比Y大19；⑤Z所在的周期中含有32种元素。

A. ①②③④ B. ①②③④⑤ C. 只有③ D. 只有①④
参考答案：
略
15. pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是（）
A. H2SO4
B.
NaOH C.AgNO3 D.Na2SO4
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 色谱分析法是现代分离实验技术中的一种，试回答下列问题
(1)已知两种有机色素A 与B混合在一起，经测定知A的极性比B强，则下列说法正确的是
A．用溶解过滤法，B不溶A溶于水
B. 用重结晶法，A在水中的溶解度比B大
C. 用蒸馏法，因为A的熔沸点高
D. 用纸层析法，丙酮为展开剂，下端为A，上端为B
(2)在用纸层法进行层析操作时，为什么不能让滤纸上的试样点接触展开剂？
(3)纸层析法的原理是
A．萃取原理 B. 毛细现象 C. 蒸馏原理 D. 极性相似相溶原理
参考答案：
（1）D （1分）（2）略（2分）（3）（2分）BD
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （14分）按要求作答：
（1）FeCl3水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：
；
实验室在配制FeCl3溶液时，需要加入来抑制水解。

（2）泡沫灭火剂中装有Al2(SO4)3溶液、 NaHCO3溶液及起泡剂。

写出使用时发生反应的离子方程
式：
；
（3）甲烷燃料电池（KOH作电解质溶液）
负极反应方程式
是：
正极反应方程式
是：
总反应方程式
是：
（4）常温下，设pH 均为5的H2SO4和A12(SO4)3溶液中由水电离出的c(H+)分别为c1、c2，则c1：c2= 。

参考答案：(1)Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，盐酸
（2）Al3++3HCO3－=Al(OH)3 ↓+3CO2↑
（3）负极：CH4+10OH- －8e-=CO32-+7H2O 正极：O2＋2H2O+4e-=4OH-
总反应：CH4＋2 O2+2OH-=CO32-+3H2O （4）1：104
略
18. 下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。

（1）含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为：
（用离子方程式表示）。

（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________。

A．水解反应为放热反应B．水解反应为吸热反应
C．NH4NO3溶于水时放出热量D．NH4NO3溶于水时吸收热量
（3）向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入少量浓盐酸，则CH3COO－水解平衡移动的方向为______；加入NaOH固体，则CH3COO－水解平衡移动的方向为________（填“左”、“右”或“不移动”）
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO— )—c(Na+)=_____________。

（填准确数值）
（5）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的酸性_____（填“>”、“=”或“<”）醋酸的酸性；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)______醋酸溶液水电离出来c(H+)（填“>”、“=”或“<”）。

参考答案：
略
19. （1）已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+，向
5mL0.1mol/L K2Cr2O7溶液中滴加3-10滴浓H2SO4，观察到的现象为__________；在此基础上再滴加5-10滴6mol/LNaOH溶液，溶液颜色变化为__________。

（2）已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是
__________(填序号)。

①生成物的产量一定增加
②生成物的体积分数一定增加
③反应物的浓度一定降低
④反应物的转化率一定增加
⑤正反应速率一定大于逆反应速率
参考答案：
（1）溶液橙色加深或溶液颜色加深溶液由橙色变为黄色（2）①⑤
试题解析：（1）加入浓硫酸，增大氢离子浓度，使平衡向逆方向移动，Cr2O72-浓度增大，溶液橙色加深；再加氢氧化钠溶液，消耗氢离子，氢离子浓度减小，平衡向正方向移动，Cr2O72-浓度减小，CrO42-浓度增大，溶液由橙色变为黄色；（2）化学平衡向正反应方向移动，生成物的产量一定增大，故①正确；如增加反应物的物质的量，平衡向正方向移动，若增加的多，转化的少，则生成物的体积分数反而减小，故②错误；如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，故③错误；如增加某反应物的物质的量，平衡向正方向移动，但该反应物的转化率反而减小，故④错误；正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，故⑤正确。

考点：化学平衡移动。