山东省济南外国语学校10-11学年高二第一次质量检测(化学)1

山东省济南外国语学校10-11学年高二第一次质量检测（化学）可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 N－14
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一、选择题（每题只有一个正确答案。

共18道小题，每题3分，共54分）
1、下列过程中涉及化学变化，且属于氧化还原反应的是（）
A．家庭中经常用食醋浸泡有水垢的水壶
B．甘油加水作护肤剂
C．烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味
D．交通警察用酸性重铬酸钾检查司机是否酒后驾车
2、唐朝诗人李商隐在《无题》中写到：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。

”诗中“丝”
和“泪”的物质分别属于（）
A. 纤维素、脂
B. 蛋白质、烃
C. 淀粉、油脂
D. 蛋白质、纤维素
3、下列说法中正确的是（）
A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物 B. N2属于单质，不存在化学键 C．MgCl2中既含有离子键，又含有共价键
D. NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物
4、下列有关说法正确的是（）
A．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程。

B．可以利用太阳能，将海水蒸馏得到淡水
C．淀粉、蛋白质和油脂都是高聚物，在一定条件下都能水解
D．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物。

5、下列递变规律不正确的是（）
A．Na．Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C. N、O、F原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高
6、下图是Zn和Cu组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上记录如
右图，卡片上描述合理的是（ ） A ．①②③
B ．④⑤⑥
C ．③④⑤
D ．②③⑥
7、下列叙述中能肯定说明金属A 比金属B 的失电子能力强的是 （ ）
A ．A 原子最外层电子数比
B 原子的最外层电子数少 B ．A 原子电子层数比B 原子的电子层数多
C ．A 的最高价氧化物对应水化物是强碱，而B 的最高价氧化物对应水化物是弱碱
D ． 1molA 从酸中置换生成的H 2比1mol B 从酸中置换生成的H 2多
8、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。

现向一密闭容器中充人1mol N 2和3mol H 2，在一定条件下发生反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)，下列有
关说法正确的是（ ）。

A ．达到化学平衡时，N 2将完全转化为NH 3
B ．达到化学平衡时，N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度比为1：3：2
C ．达到化学平衡时，N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度不再变化
D ．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
9、14
C 是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击
14
N 可使它转变为14C ，14
N +1
1n → 14
C+1
1H ，下列说法正确的是 （ ） A ．14C 和14N 互为同位素 B ．14C 和C 60是同素异形体
C ．14CO 2的摩尔质量为46
D ．地球上活着的生物体内，由于新陈代谢作用也存在14C
10、某常见有机物（只含碳、氢、氧三种元素）分子的比例模型如右图所示。

请根据其结构特点判断下列有关说法中正确的是（ ）。

①该有机物的化学式为C 2H 4O
②该有机物的水溶液呈酸性且酸性比碳酸弱
③当温度低于16.6℃时，该物质就会凝结成像冰一样的晶体 ④该有机物分子中含有羧基
A ．全部正确
B ．只有②错误
C ．③④正确
D ．全部错误
11、下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是
（ ） A ．淀粉葡萄糖CO 2和H 2O （释放能量维持生命活动） B ．纤维素葡萄糖
CO 2和H 2O （释放能量维持生命活动）
C ．油脂甘油和高级脂肪酸CO 2和H 2O （释放能量维持生命活动）
D ．蛋白质
氨基酸
人体所需的蛋白质（人体生长发育、新陈代谢）
12、下列各分子式,只能表示一种物质的是
（ ）
A ．C 6H 12O 6
B ．
C 2H 4Cl 2 C ．C 5H 12
D ．CH 2Cl 2 13、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述 正确的是
A ．2+
L 与2-
R 的核外电子数相等 B ．L 与T 形成的化合物具有两性 C ．氢化物的稳定性为22H T<H R
D ．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q<L
14、两种气态烃的混合气体共１mol ，在空气中燃烧得到1.5molCO 2和2mol Ｈ2Ｏ。

关于该混
合气体的说法正确的是 （ ）
A ．一定含有甲烷，不含C 2H 6
B ．一定含
C 2H 6 ，不含甲烷 C ．一定是甲烷和C 2H 4 的混合气体
D ．一定含甲烷，一定不含C 2H 4
15、用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a 、b 、c 表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（ ）
16、在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是
A ．化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成
B ． 物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来
C ．在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应
D ．需要加热才能发生的反应一定是吸收能量的反应
17、某课外活动小组使用下列用品设计原电池。

用品：铜片、铁片、导线、金属夹、发光二极管、果汁(橙汁、苹果汁)500mL ，、烧杯。

下列说法正确的是 A ．该装置能将电能转化为化学能 B ．实验过程中铜片逐渐溶解 C 电子由铁片通过导线流向铜片 D ．铁片上会析出红色的铜 18、关于下列图示的说法中正确的是（ ）
A ．用图 ① 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B ．用图 ② 所示实验装置排空气法收集CO 2气体
C ．图 ③ 表示CO （g ）+H 2O （g ） CO 2（g ）+H 2（g ）为吸热反应
D ．图 ④ 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
+
H +
19、（4分）（1）把卷成螺旋状的铜丝在酒精灯的火焰上加热，使表面变黑，然后速伸到无水酒精中，有什么现象 ；写出有关反应的方
程式 。

由此可见，铜丝在反应中起 的作用。

（2）（6分）某元素R 气态氢化合物的化学式RH 3，其最高氧化物中含氧7/
27，已知该元素的原子核中中子数和质子数相等，则该元素的相对原子质量是 ，元素名称是 ，请写出实验室制备RH 3的化学方程
式 ，请写出RH 3做还原剂所发生反应的化学方程式 。

20、（4分）已知A 、B 、C 、D 是中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间存在如图所示的转化关系．
（1）如果A 、B 是10电子离子，C 、D 是10电子分子，A 、B 、C 、D 均含有两种元素．请写出A 、B 、C 、D 四种不同微粒的化学式：
A 、
B 、
C 、
D ．
21、（6分）下表是元素周期表的一部分。

表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（1）e 元素在周期表中的位置为 。

画出g 的原子结构示意图。

（2）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。

（3）将元素a 、f 、h 、b 按原子半径从小到大的顺序排列 。

（填
元素符号）
（4）比较i和j形成的气态氢化物的稳定性。

（用化学式表示）
（5）比较i和l形成的最高价氧化物对应水化物的酸性。

（用化学式表示）
22、（11分）图为实验室制乙酸乙酯的装置。

（1）该反应的化学方程式为
（2）装置中通蒸汽的导管要插在饱和Na2CO3溶液的液面以上，不
能插在溶液中，目的是： ______________饱和
Na2CO3的作用：
（3）浓H2SO4的作用：（1）（2）
（4）试管中加入沸石的作用：
（5）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。

下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
（6）A同学将收集到的乙酸乙酯滴入含有少量酚酞的NaOH溶液中并在水浴中温热，发现溶液的红色逐渐变浅，由此得出乙酸乙酯中含有乙酸的结论，你认为这一结论正确吗？为什么？
答：。

23、（7分）下图是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验：
（1）A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式：。

（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。

Cl2通过C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl，写出D装置中反应的化学方程式：；装置C的作用
是。

（3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此是B中的现象是，B的作用是。

24. （8分）某课外实验小组利用稀硫酸与金属铁反应探究影响化学反应速率的因素，得到如下实验数据：
分析上述数据，回答下列问题：
（１）实验２和３表明，对反应速率有影响；
（２）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）；（３）本实验中影响反应速率的其他因素还有，能体现该影响因素
的实验序号是；
（４）在实验４中滴入几滴硫酸铜溶液，金属消失的时间小于125s。

原因是
；
（５）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，试从反应过程能量的变化角度推测其原因。

高二化学试题答案
1D 2B 3A 4B 5C 6D 7C 8C 9D 10C 11B 12D 13D 14A 15C
16D 17C 18A
19、（1）铜丝由黑色变为红色，产生刺激性气味（1分）。

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分），催化剂（1分）
（2）14（1分）氮（1分）2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3+CaCl2+2H2O （2分）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）
20、OH- NH4+ H2O NH3 (每空1分)
21、（1）第四周期第ⅣB族（1分）（1分）
（2）略（1分）
（3）H C Al Na(1分)
（4）PH3<H2O(1分)
（5）H3PO4<HClO4(1分)
22、（1）C2H5OH+ CH3COOH CH3COOC2H5+H2O(2分)
（2）防止由于受热不均匀引起倒吸。

（1分）①降低酯在溶液中的溶解度，有利于分层。

②除去会发出的乙醇和乙酸。

（2分）
（3）催化剂，吸水剂。

（2分）
（4）防止暴沸（1分）（5）②④⑤（1分）（6）不正确。

因乙酸乙酯在碱性条件下会发生水解。

生成的乙酸也可中和NaOH从而使酚酞褪色，故酚酞褪色不能肯定是含有乙酸造成的。

（2分）
23、（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
（2）2Cl2+C+2H2O=CO2+4HCl （2分）提供反应需要的H2O（1分）
（3）B中液面下降,长颈漏斗内液面升高（1分）既可以使内压降低，又可以充当储气瓶（1分）
24、（１）固体反应物的表面积（１分）（２）１、２、４（只要写出两个即得1分）
（３）反应温度（１分）４和５（１分）
（４）因为铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜单质，铜与铁在稀硫酸中形成原电池，使反应速率加快（２分）
（５）因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近（其它合理解释也可）（２分）。