四川省泸州市海潮中学高二化学期末试题含解析

四川省泸州市海潮中学高二化学期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列排序不正确的是（）
A. 晶体熔点的高低：＞
B. 原子的价层电子数目的多少：Fe > As > K
C. 分子中的键角大小：CO2＞H2O＞NH3
D. 微粒半径的大小：O2－＞F－＞Na+＞Li+
参考答案：
C
略
2. 在相同条件下，一定量的氢气在氧气中燃烧并放出热量，若生成液态水时放热为Q1kJ, 若生成气态
水时放热为Q2kJ。

那么Q1和Q2的关系是（）
A．Q1>Q2 B．Q1<Q2 C．Q1=Q2 D．不能确定
参考答案：
A
略
3. 将一定量的饱和一元醇分成两等份，将其中一份完全燃烧，消耗28.8g氧气，在另一份中加入过量金属钠，产生2.24L（标况）H2，则该醇的分子式为：（）
A．乙醇B．丙醇 C．丁醇 D．甲醇
参考答案：
B
略
4. pH=5和pH=3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合溶液pH为（）[ 已知：lg6.7=0.8]
A．5.0 B．4.2
C．4.0 D．3. 2
参考答案：
D
略
5. 北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（）
A. 含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基
B.含有苯环、羟基、羰基、羧基
C.含有羟基、羰基、羧基、酯基
D. 含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基
参考答案：
D
略
6. 实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）
A、NaOH溶液
B、Ba(OH)2溶液
C、盐酸
D、氨水
参考答案：
D
略
7. 下列有关晶体的叙述中，错误的是( )
A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
B．白磷分子晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°
C．在NaCl晶体中每个Na+(或C1-)周围都紧邻6个Cl- (或Na+)
D．离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏
参考答案：
C
略
8. 下列说法不正确的是（）
A．ⅠA元素的电负性从上到下逐渐减小，ⅦA元素的第一电离能从上到下逐渐减小
B．电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度
C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个原子轨道
D．NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA的观点
参考答案：
C
解：A、ⅠA元素的电负性从上到下，非金属性减弱，金属性增强，所以电负性从上到下逐渐减小，Ⅶ元素的第一电离能从上到下逐渐减小，故A正确；
B、金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，所以电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度，故B正确；
C、氢原子中有一个电子，但轨道是人们规定的，只是空轨道而已，氢原子不只有一个轨道，故C错误；
D、NaH中的H元素最低为﹣1，可以放在放在ⅦA族中，故D正确；
故选C．
9. 一定温度下，某NaCl稀溶液中[H+]为1×10-6 mol·L-1，下列说法正确的是
A．该NaCl溶液显酸性B．该NaCl溶液中K w=1×10-14 C．该NaCl溶液稀释10倍后pH=7 D．该NaCl溶液中K w=1×10-12
参考答案：
D
略
10. 北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S﹣诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S﹣诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（）
A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基
C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基参考答案：
A
考点：有机物分子中的官能团及其结构．
专题：有机物的化学性质及推断．
分析：根据S﹣诱抗素的分子结构图来分析官能团，并利用官能团的概念来分析判断．
解答：解：根据分子的结构简式可以看出，该分子中含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基．
故选A．
点评：本题考查学生官能团的概念，可以根据教材知识来回答，较简单．
11. 已知难溶性物质K2SO4?MgSO4?2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4?MgSO4?2CaSO4（s）
2Ca2++2K++Mg2++4SO42﹣．不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是（）
A．该平衡的K sp=c2（Ca2+）?c2（K+）?c（Mg2+）?c4（SO42﹣）
B．向该体系中加入饱和K2SO4溶液，溶解平衡向左移动
C．升高温度，溶浸速率增大，平衡向正反应方向移动
D．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡不发生移动
参考答案：
D
【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
【分析】A．K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；
B．加入饱和K2SO4溶液，SO42﹣浓度增大；
C．溶解平衡为吸热反应；
D．加入饱和NaOH溶液，Ca2+和Mg2+浓度减小．
【解答】解：A．由反应可知，该平衡的K sp=c2（Ca2+）?c2（K+）?c（Mg2+）?c4（SO42﹣），故A正确；
B．加入饱和K2SO4溶液，SO42﹣浓度增大，则溶解平衡向左移动，故B正确；
C．由图可知，溶解平衡为吸热反应，则升高温度，溶浸速率增大，平衡向正反应方向移动，故C正确；
D．加入饱和NaOH溶液，Ca2+和Mg2+浓度减小，则溶解平衡正向移动，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握Ksp及温度、浓度对溶解平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C结合图象分析，题目难度不大．
12. 光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。

下列物质用于制造光导纤维的是
A．金刚石 B．大理石 C．铝合金 D．二氧化硅
参考答案：
D
13. 丙烯酸（CH2 = CH—COOH）的性质可能有：（）
① 加成反应② 水解反应③ 酯化反应④ 中和反应⑤ 氧化反应
A.只有①③ B．只有①③④ C．只有
①③④⑤ D．①②③④⑤
参考答案：
C
略
14. 下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是
A. 异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应
B. 2—氯丁烷（）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应
C. 邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应
D. 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应
参考答案：
C
略15. 美国科学家已发现半胱氨酸对控制艾滋病病毒的蔓延有效。

已知半胱氨酸的结构简式为。

下列关于半胱氨酸的说法中不正确的是()
A.半胱氨酸能与Mg作用放出H2
B.半胱氨酸可以形成盐
C.半胱氨酸可以与HCl反应
D.半胱氨酸在一定条件下形成的二肽的结构是
参考答案：
D
半胱氨酸中的“—COOH”可与金属镁反应放出H2,也可与NH3·H2O反应生成相应的铵盐;由于分子中还含有氨基,可以与HCl反应;D项中不含肽键,不是二肽,故错误。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 碘在科研与生活中有重要应用,某兴趣小组用0.50 mol·L-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L-1
K2S2O8、0.10 mol·L-1 Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。

已知:S2O82-+2I-2SO42-+I2(慢) I2+2S2O32-2I-+ S4O62-(快)
(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,
当溶液中的▲耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色,为确保能观察到蓝色,S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为:n(S2O32-
)∶n(S2O82-) ▲。

(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:
x▲ mL,理由是▲。

(3)已知某条件下,浓度c(S2O82-)反应时间t的变化曲线如图所示,若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)-t的变化曲线示意图(进行相应的标注)
▲
(4)碘也可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料,该电池反应为:
2Li(s)+I2(s)2LiI(s) ΔH
已知:4Li(s)+O2(g)2Li2O(s) ΔH1
4LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s) ΔH2
则电池反应的ΔH= ▲;碘电极作为该电池的▲极。

参考答案：
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （10分）（要求写出计算过程）
有机物A由碳、氢两种元素或碳、氢、氧三种元素组成。

现取3g A与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。

将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g。

回答下列问题：
（1）3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?
（2）通过计算确定该有机物的分子式。

参考答案：
（10分）（1）n(H)＝2n(H2O)＝0.4mol（1分）
n(C)＝n(CO2)＋n(CO)
（3分）
（2）3 g A中，n(H)＝0.4mol，n(C)＝0.15mol，
n(O)＝2n(CO2)＋n(CO)＋n(H2O)－2n(O2)＝2×0.1 mol＋0.05 mol＋0.2 mol－2×0.2 mol＝0.05mol （2分）
所以，n(C)︰n(H)︰n(O)＝3︰8︰1（1分） A的实验式为C3H8O （1分）
该实验式中氢原子已饱和（1分）所以 A的分子式为C3H8O （1分）
略
18. 在500mLCuSO4溶液中插入两根电极，一极为铁，另一极为含杂质锌均匀的粗铜，通电一段时间后，切断电源，立即将电极取出,这时铁极上析出7.04g铜，电解液增重0.02g 。

求粗铜中锌的质量分数。

参考答案：
略
19. 将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物加热至恒重，将放出的气体通入足量的Ca(OH)2饱和溶液中，充分反应后得到的沉淀的质量为100g；将加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到88g气体。

计算原固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量各为多少？
参考答案：
m(Na2CO3)=106g ; m(NaHCO3)=168g。