阜阳三中级高二年级(上)化学周考试卷1202带详细解析答案

阜阳三中级高二年级（上）化学周考试卷1202带详细解析答案
量相同
8.运动员在比赛中，挫伤或扭伤肌肉时，医生随即对准运动员受伤的部位喷射药剂氯乙烷(沸点12.27 ℃)，进行局部冷冻麻醉应急处理。

制取氯乙烷(CH 3CH2Cl)的最好方法是()
A．乙烷与氯气发生反应
B．乙烯与氯气发生反应
C．乙烷与氯化氢混合反应
D．乙烯与氯化氢发生反应
9.除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是()
A．将混合气体通过氢氧化钠溶液
B．将混合气体通过溴水
C．将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应
D．将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液
10.主链上有5个碳原子，含甲基、乙基两个支链的烷烃有()
A．5种B．4种C．3种D．2种11.下列关于同系物的说法中正确的是()
A．同系物具有相同的最简式
B．同系物能符合同一通式
C．相差一个或若干个CH2原子团的物质一定是同系物D．互为同分异构体的化合物也可能互为同系物
12.有A，B两种烃，含碳的质量分数相等。

关于A和B的下列叙述正确的是()
A．A和B一定是同分异构体
B．A和B不可能是同系物
C．A和B的最简式相同
D．A和B各1 mol完全燃烧后生成二氧化碳的质量一定相等
13.使1 mol乙烯与氯化氢发生加成反应，并反应完全，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，并反应完全，则消耗氯气()
A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol 14.据报道，科学家合成了一种分子式为C200H300含多个碳碳双键的链状烃，其分子中所含碳碳双键最多是()
A．48 B．49个C．50个D．51个
15.乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重30.6 g ，然后通过碱石灰，碱石灰增重52.8 g，混合气体中乙烷和丙烷的体积比为() A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．3∶5
16.把M mol H2和N mol C2H4混合，在一定条件下使它们一部分发生反应生成W mol C2H6，将反应后的混合气
体完全燃烧，消耗氧的物质的量为()
A．M＋3N
B．＋3N
C．＋3N＋W
D．＋3N－W
17.质量相同的下列烃完全燃烧时消耗氧气的质量最少的是()
A．C2H2 B．C3H6C．C4H10 D．C7H8
18.一定量的甲烷在氧气不足的情况下燃烧，得到一氧化碳、二氧化碳和水的总质量为14.4 g，若其中水的质量为7.2 g，则一氧化碳的质量是()
A．2.8 g
B．4.4 g
C．5.6 g
D．在2.8 g～5.6 g之间
二、实验及计算题（28分）
19.（16分）.实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫。

有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。

其装置如图所示，试回答下列问题。

(1)图中①、②、③、④装置可盛放的试剂是
①________；②________；③________；④________(将
下列有关试剂的序号填入空格内)。

A．品红溶液B．NaOH溶液
C．浓H2SO4D．酸性KMnO4溶液
(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是_____________________________________________。

(3)使用装置②的目的是________________________________________________ _________。

使用装置③的目的是________________________________________________ ___________。

(4)能说明含有乙烯的现象是________________________________________________ _____。

20.（12分）.某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃(含一个双键)组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度13，在标准状况下，将56 L混合气体通入足量的溴水中，溴水的质量增重35 g。

(1)计算确定混合气体中烃的化学式。

(2)混合气体中两种烃的物质的量之比。

答案解析
1.【答案】A
【解析】根据等效氢原子判断：即分子中有几种类型的
氢原子，其一氯代物就有几种。

选项A中的烃分子有2种等效氢，其一氯代物只有2种；选项B中的烃分子有4种等效氢，其一氯代物只有4种；选项C中的烃分子有5种等效氢，其一氯代物只有5种；选项D中的烃分子有3种等效氢，其一氯代物只有3种。

2.【答案】D
【解析】分析解题的基点：烷烃的通式为C n H2n＋2，分子中碳碳键的数目为(n－1)，碳氢键的数目为(2n＋2)，共价键的总数为(3n＋1)。

3【答案】B
【解析】该有机物可看作是甲烷分子中的氢原子分别被两个氯原子、两个氟原子所取代，因为甲烷分子为正四面体结构，取代后有机物的结构仍为四面体(注意不是正四面体结构)，只有一种结构，分子中的C—Cl、C—F 均为极性键。

4.【答案】B
【解析】由柠檬烯的结构简式可知其分子式为C10H16，柠檬烯分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应；柠檬烯分子中含有甲基等，甲基上的氢原子不可能与其所连接的碳原子都在同一平面内。

5.【答案】D
【解析】根据烯烃的命名规则先正确命名，然后与4位
同学的命名作对照，找出错误的原因，从而确定正确答案。

根据对照，可以看出甲同学的命名主链选择正确，但对主链碳原子的编号错误；乙同学的命名主链选择错误；丙同学的命名主链选择错误；只有丁同学的命名完全正确。

6.【答案】A
【解析】根据题目信息可知，使原子充分利用，反应物完全转化为生成物，使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”，符合绿色化学原子经济性要求。

甲烷与氯气光照下，发生取代反应制备四氯化碳，有副产品氯化氢生成，不符合绿色化学的要求；乙烯与水反应制备乙醇、乙烯与氯化氢反应制备一氯乙烷、氨气被硫酸吸收制备硫酸铵，都没有其他物质的生成，符合绿色化学的要求。

7.【答案】D
【解析】乙烯属于不饱和烃，分子中含有碳碳双键，容易断裂发生加成反应，化学性质比较活泼；乙烷属于饱和烃，能与氯气等发生取代反应，不能发生加成反应；由乙烯和乙烷分子式可知，它们碳元素的质量分数不同，相同质量完全燃烧时，生成二氧化碳的质量不相同。

8.【答案】D
【解析】乙烷与氯气发生取代反应，其氯代产物有多种，很难得到较为纯净的氯乙烷；乙烯与氯气发生加成反应，
生成的产物是二氯乙烷而不是氯乙烷；乙烷与氯化氢不反应，无法得不到氯乙烷。

9.【答案】B
【解析】乙烷化学性质比较稳定，与强酸、强碱、强氧化剂等不反应；乙烯是一种不饱和烃，分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，能与高锰酸钾溶液发生氧化反应。

将混有少量乙烯的乙烷气体通过溴水，乙烯与溴水发生加成反应被除去；将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应会使乙烯成为乙烷，达不到除杂目的，而且操作复杂，不宜选用；乙烯与高锰酸钾溶液反应时，乙烯被氧化为二氧化碳，使乙烷中混有二氧化碳气体，将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液会引入新的杂质。

10.【答案】D
【解析】乙基只能连在中间碳原子(3号碳原子)上，甲基可连在中间碳原子(3号碳原子)上，也可连在2号碳原子上，共有两种结构：
11.【答案】B
【解析】结构相似，必属同一类物质，因此具有同一通式，但不一定有相同的最简式；相差一个或若干个CH2原子团的物质不一定是同系物(如乙醇C2H6O与丙烷C3H8不是同系物)；同分异构体具有相同的分子式，不可能是同系物。

12.【答案】C
【解析】因为A、B都是烃，碳的质量分数相同，则氢的质量分数一定也相同，则C、H的个数比相同，即最简式相同，可能是同系物，例如C2H4和C3H6，但分子式不一定相同。

13.【答案】C
【解析】1 mol乙烯分子中含有1 mol碳碳双键，能与1 mol 氯气发生加成反应，生成的1,2-二氯乙烷分子中含有4 mol氢原子，能与4 mol氯气发生取代反应，两个过程中共消耗5 mol氯气。

14.【答案】D
【解析】当烃(C n H m)分子中无碳环、碳碳三键时，含有的碳碳双键最多，根据计算出其分子中最多含有的双键数数目。

15.【答案】C
【解析】设混合气体中乙烷和丙烷的物质的量分别为x、y，
浓硫酸增重30.6 g为水的质量，可求出氢原子的物质的量为3.4 mol，
碱石灰增重52.8 g为二氧化碳的质量，可求出碳原子的物质的量为1.2 mol，
根据氢原子守恒得6x＋8y＝3.4 mol，
根据碳原子守恒得2x＋3y＝1.2 mol，
解得x＝0.3 mol，y＝0.2 mol，二者的体积比为3∶2。

16.【答案】B
【解析】由于在反应过程中，原子是守恒的，所以混合物燃烧消耗的氧气物质的量应该是M mol氢气和N mol 乙烯燃烧消耗的氧气的物质的量之和。

17.【答案】A
【解析】由于在质量相等的条件下，氢原子消耗的氧气大于碳原子消耗的氧气，即在质量相等的条件下，烃分子中含氢量越高，完全燃烧消耗的氧气就越多。

又因为最简式CH n中n值越大，含氢量越高，所以根据烃分子的化学式可知，完全燃烧消耗氧气的物质的量最少的应该是C2H2。

18.【答案】A
【解析】由水的质量为7.2 g可求出氢原子的物质的量为0.8 mol，
再根据氢原子守恒得甲烷的物质的量为0.2 mol。

设一氧化碳和二氧化碳的质量分别为x，y，可列出下列关系式：
解得x＝2.8 g。

19.【答案】(1)A B A D
(2)①中品红溶液褪色
(3)除去SO2气体检测SO2气体是否除尽
(4)③中品红溶液不褪色，④中酸性KMnO4溶液褪色或颜色变浅
【解析】因为C2H4和SO2都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，因此，不能确定混合气体中是否含有或者只含有CH2CH2。

由于CH2CH2不与NaOH溶液反应，也不与品红溶液反应，而SO 2却能与NaOH溶液和品红溶液反应，且SO2与品红溶液反应有明显的褪色现象，故可利用此性质差异先检出和除尽SO2，再用装置③确认SO2除尽后，才能用酸性KMnO4溶液验证CH2CH2的存在。

20.【答案】(1)CH4、C4H8
(2)3∶1
【解析】混合气体的平均相对分子质量为13×2＝26，必有甲烷，混合气体的物质的量为56 L÷22.4 L·mol－1＝2.5 mol，混合气体的质量为2.5 mol×26 g·mol－1＝65 g，甲烷的物质的量为(65 g－35 g)÷16 g·mol－1＝1.875 mol，
设烯烃的分子式为C n H2n，
(2.5 mol－1.875 mol)×14n g·mol－1＝35 g，
解得n＝4，化学式为C4H8，
甲烷与丁烯的物质的量之比为 1.875 mol∶(2.5 mol－1.875 mol)＝3∶1。