人教版高中化学选修五第一章章末复习(单元测试)

高中化学学习材料
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第一章认识有机化合物单元测试
1.1828年德国化学家维勒首次用无机物合成的有机物是
A．甲烷B．苯C．尿素D．乙醇
【答案】C
【解析】
试题分析：1828年德国化学家维勒首次用无机物合成的有机物是尿素，故答案C。

考点：考查化学史。

2. 3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）
A、2种
B、3种
C、4种
D、5种
【答案】C
【解析】
试题分析：同一个碳原子上的氢原子是相同的，其次同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的，再就是具有对称性结构的（类似于平面镜成像中物体和像的关系），则根据3-甲基戊烷的结构简式CH3CH2CH(CH3)CH2CH3可判断分子中含有4类氢原子，因此其一氯代物有4种。

故答案C。

考点：考查一氯代物种类判断。

3.某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须
．．满足的条件是
A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3B．分子中C、H个数比为1：2
C．该有机物的相对分子质量为14D．该分子中肯定不含氧元素
【答案】B
【解析】
试题分析：某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则根据原子守恒可知有机物中碳氢原子的个数之比是1：2，但不能确定是否含有氧元素。

故答案B。

考点：考查有机物燃烧计算。

4．2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机分子的结构进行分析的质谱法。

其方法是让极少量（10－9g左右）的化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子，如C2H6离子化后可得到C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋、……然后测定其质荷比β。

设H＋的质荷比为1，某有机物样品的质荷比如下图（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子多少有关），则该有机物可能是( )
A．CH3OH B．C3H8C．C2H4D．CH4
【答案】D
【解析】
试题分析：有机物样品的质荷比的最大值为该物质的相对分子质量，根据有机物样品的质荷比图可知，该物质的相对分子质量为16，甲醇、丙烷、乙烯、甲烷的相对分子质量为32,42,28,16，因此该有机物是甲烷。

故答案D。

考点：考查质谱法的应用。

5.下列有机物命名正确的是
A．3,3二甲基丁烷B．3—甲基—2—乙基戊烷
C．4,5二甲基己烷D．2,3二甲基丁烷
【答案】D
【解析】
试题分析：A．3,3二甲基丁烷的正确名称应该是2，2—二甲基丁烷，A错误；B．3—甲基—2—乙基戊烷应该是3，4—二甲基己烷，B错误；C．4,5二甲基己烷应该是2，3—二甲基己烷，C错误；D．2,3-二甲基丁烷是正确的，D正确。

故答案D。

考点：考查有机物命名。

6．有甲乙两种烃，分子中碳的质量分数相同，则下列说法正确的是( )
A.甲和乙一定是同分异构体
B.甲和乙不可能是同系物
C.甲和乙的分子中，碳、氢原子个数之比相同
D.甲和乙各1mol完全燃烧后，生成的二氧化碳的质量一定相等
【解析】
试题分析：有甲乙两种烃，分子中碳的质量分数相同，则它们的最简式肯定相同，特殊情况是同分异构体，但可能是同系物如烯烃，A、B错误，C正确；由于甲乙的分子式不一定相同，因此物质的量相等时，完全燃烧生成的CO2的量不一定相等，D错误。

故答案C。

考点：最简式与同分异构体、同系物之间可能存在的关系。

7．下列说法全不正确
．．．的是( )
①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同
②CH≡CH和C6H6含碳量相同
③丁二烯和丁烯为同系物
④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
⑤标准状况下，11．2L的己烷所含的分子数为0．5N A（N A为阿伏加德罗常数）
⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法
A．① ② ⑥ B．② ③ ④ C．② ③ ⑥ D．③ ⑤ ⑥
【答案】D
【解析】
试题分析：①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同，均是CH2，①正确；②CH≡CH和C6H6的最简式相同，均是CH，含碳量相同，②正确；③丁二烯含有2个碳碳双键，和丁烯不能互为同系物，③错误；
④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐减小，④正确；⑤标准状况下己烷不是气态，不能适用于气体
摩尔体积，⑤错误；⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是质谱法，⑥错误。

故答案D。

考点：考查烃分子结构、性质等有关判断。

8．某有机物分子中所含原子团及其数目如下表。

则x的值为
A．m-a B．n + m+a C．m + 2n-a D. 2n+3m-a
【答案】A
【答案】①、（5）（1） ②、⑴⑶ ③、⑷⑷ ④、⑶⑵；⑤（5）（4）
【解析】
试题分析：①将粗苯甲酸制成热的饱和溶液，趁热过滤除去不溶性杂质，缓慢冷却结晶，滤出，答案为（5）、
（1）；②乙醇与水互相溶解，加入氧化钙进行蒸馏，从溶液中蒸馏出来的为乙醇，答案为（1）、（3）；③乙酸乙酯中混有乙酸，加入碳酸钠中和乙酸，乙酸乙酯难溶于水，用分液漏斗进行分液，答案为（4）、
（4)；④乙烷中混有乙烯，通入溴水中洗气，除去乙烯，答案为（3）、（2）；⑤苯中混有酒精，加入水，酒精与水互溶，苯难溶于水，用分液漏斗进行分液，答案为（5）、（4)。

考点：物质的分离提纯。

17. 化学上常用燃烧法测定有机物的分子式，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的
质量确定有机物的组成。

下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。

实验探究小组称取一定质量的样品（只含C 、H 、O 三种元素中的两种或三种），进行实验,通过测定产生的
CO 2和水的质量确定有机物的组成，请回答下列问题：
（1）C 管中浓硫酸的作用是除去氧气中的水蒸气，实验装置的连接顺序应是：_______________（每种装
置只用一次）；
（2）实验数据记录和处理
m4
上表中①、②分别指哪个装置？____________ 、_____________。

（3）若实验准确称取4.4 g样品，经燃烧后测得产生CO28.8 g，水蒸气3.6g。

要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是________；
（4）相同条件下，若该有机物蒸气对氢气的相对分子质量为22，且它的核磁共振氢谱上有两个峰，其强度比为3:1，试通过计算确定该有机物的结构简式，与该有机物相对分子质量相同的烃的一氯代物有种。

【答案】（1）D→C→E→B→A （2）B；A （3）样品的摩尔质量（4）CH3CHO；2
【解析】
试题分析：实验原理是通过测定一定质量的有机物完全燃烧时生成CO2和H2O的质量，来确定是否含氧及
C、H、O的个数比，求出最简式；因此生成O2后必须除杂（主要是除H2O）明确各装置的作用是解题
的前提，A用来吸收二氧化碳，测定生成二氧化碳的质量，B用来吸收水，测定生成水的质量，C用于干燥通入E中的氧气、D用来制取反应所需的氧气、E是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品；根据一氧化碳能与氧化铜反应，可被氧化成二氧化碳的性质可知CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2。

（1）D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选置的连接顺序应是：D→C→E→B→A。

（2）根据分析可知，有机物燃烧生成水的质量用无水氯化钙的质量变化确定，生成二氧化碳的质量用碱石灰的质量变化确定，而碱石灰能够吸收水和二氧化碳，所以应该先用B无水氯化钙测定水的质量，然后用A碱石灰测定二氧化碳的质量，故①②分别指的装置为B、A；
（3）根据燃烧规律，可以计算产物二氧化碳以及水的质量，进而计算碳原子和氢原子的数目，根据氧元素守恒，可以计算是否含有氧元素以及氧原子的数目，进而得到有机物的最简式，要确定分子式，需要再知道样品的摩尔质量。

（4） 4.4g该有机物燃烧生成二氧化碳8.8.g，二氧化碳的物质的量为8.8g
44g
mol
=0.2mol，则m(C)=
12g mol ×0.2mol=2.4g；生成水3.6g，则产生水的物质的量为3.6g
18g
mol
=0.2mol，则m(H)=1g
mol
×0.2mol×2=
0.4g，由于m(C)+m(H)=2.8g<4.4g，则该有机物分子中一定含有氧元素，含有氧元素原子的物质的量
为4.4g−2.8g
16g/mol
=0.1mol。

相同条件下，若该有机物蒸汽对氢气的相对分子质量为22，则其相对分子质量为
44，该有机物的物质的量为0.1mol，该有机物分子中C、H、O原子数为N(C)=0.2mol
0.1mol =2，N(H)=0.4mol
0.1mol
=
4，N(O)=0.1mol
0.1mol
=1，所以该有机物的分子式为C2H4O；由于该有机物核磁共振氢谱上有2个峰，即含有两种类型的氢原子，其强度比为3:1，即两种氢原子的个数比为3:1，则该有机物的结构简式为CH3CHO；该有机物的相对分子质量为44，根据商余法，44÷14=3⋯2，则与该有机物相对分子质量相同的烃为丙烷（C3H8），丙烷中含有两种等效氢原子，其一氯代物有2种。

考点：考查有机物分子式及结构简式确定实验方案设计与探究。