最新高中化学苏教版必修1：专题4：第二单元生产生活中的含氮化合

4．搜集方式：只能用向下排空气法。 5．尾气领受：棉花用稀硫酸浸湿，领受氨气，避 免多余的氨气逸出，污染空气。 6．验满方式： (1)将湿润的红色石蕊试纸放在试管口处，假设试 纸变蓝，那么申明氨气已搜集满。 (2)用玻璃棒蘸取浓盐酸接近试管口处，假设产生 白烟，那么申明氨气已搜集满。
出格提示：(1)搜集氨气的试管口堵一团棉花的传 染感动：避免氨气和空气产生对流，提高搜集速 度和氨气的纯度。 (2)不克不及用浓硫酸、P2O5作古板剂，也不克不 及用无水CaCl2作古板剂,前两者与氨气反响生成 响应的盐，后者那么是因为产生以下反响：CaCl2 ＋8NH3 ===CaCl2·8NH3。
NH3·H2O 不稳定，受热易分解：NH3·H2O==△=== NH3↑＋H2O。 氨水的密度小于 1 g·mL－1，且溶液越浓密度越 小。
2．与酸反应——表现碱的性质 NH3＋HCl===NH4Cl NH3＋HNO3===NH4NO3 (NH3 与挥发性酸反应有白烟产生，可用浓盐酸检 验 NH3) 3．氨中氮元素处于其最低价态－3 价，具有还原 性，易与氧化剂(Cl2、O2、CuO 等)反应 4NH3＋5O2=催=△化==剂=4NO＋6H2O
例 (2011 年重庆一中高一检测)(1)图甲为化学教 学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体， 胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不．可 能形成喷泉的是( )
A．HCl和H2O
B．O2和H2O
C．NH3和H2O
D．CO2和NaOH溶液
(2)某同学积极思虑产生喷泉的其他方式，并设计了
种共同物。
2．(2021年高考上海卷)用浓氯化铵溶液措置过的
舞台幕布不等闲着火。其启事是( )
①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯
化铵分化领受热量，下降了温度 ④氯化铵分化
产生的气体阻遏了空气
A．①②
B．③④
C．①③
D．②④
答案：B
3．(2021年台州高一检测)查验某晶体是不是是铵盐时, 将待检物取出少许放在试管中，接下来的操作是
例1 有关氨的性质的叙述正确的是( )
A．氨能在空气中燃烧
B．氨水呈碱性
C．氨气和酸相遇都能产生白色烟雾 D．在反应 NH3＋H＋===NH＋4 中，氨气失去电子， 【 气被与解氧不析化挥】发性A项酸氨不不克克不不及及产在生空白气烟中。燃D项烧此。反C项响氨元 素的化合价都未改变，没有电子得失落。 【答案】 B
第第二2单课位时 氮临肥盆的生临活盆生和计使中用的 含氮化合物
第 课时 氮肥的生产和使用
课前自立学案 2
教室互动讲练
切磋整合利用
知能优化练习
课前自主学案
1、氨 1．合成氨工艺
自主学习
(1)启示者：德国化学家__哈__伯__和波施等。
(2)化学方程式：___________________。
2．氨的物理性质
4．中学化学中常见的能构成喷泉实行的气体和领 受剂 (1)NH3、HCl、HBr、NO2、SO2等在水中消融度 很大年夜的气体溶于水能构成喷泉。 (2)CO2、H2S、Cl2等气体固然在水中消融度不大 年夜，但在浓NaOH溶液中消融能力强，所以它们 溶于浓NaOH溶液能构成喷泉。 (3)乙醇等易挥发的液体也会构成喷泉，事理与上述 2中(2)合适。
(4)碱石灰(或 NaOH 固体)
【纪律方式】 以氨水为原料制氨气的方式和装配
方法
加热 浓氨 水
原理
△
NH3·H2O===== NH3↑＋H2O
装置
方法
原理
浓氨水和 NaOH固体溶于水放
NaOH固体 出大量的热，加速
混合
氨水的分解
生石灰和 CaO和水反应放出
浓氨水混 大量的热，加速氨
合
水的分解
装置
2、铵盐 1．概念：由_铵__根__离__子___和_酸__根__离__子___构成的化合物。 2．物理性质：大年夜多半白为___色晶体易，___溶于水。 3．化学性质
2NH4Cl＋Ca(OH)2==△===CaCl2＋ 2NH3↑＋2H2O
4．氮肥 (1)分类
碳酸氢铵
名称
硫硫酸铵铵
氯氯化铵铵
________ 硝硝酸铵铵
(3)不克不及用NH4NO3和NH4HCO3代替NH4Cl， 前者受热可能产生爆炸，后者因本身受热分化产 生CO2，而使制得的氨气不纯。 (4)不克不及用NaOH、KOH代替熟石灰,因为 NaOH、KOH易潮解而使反响物板结，并且在加 热时对试管有较强的侵蚀性，易使试管分裂。
(2021年镇江高一期末)现有化学试剂： NH例42Cl浓溶液、生石灰及常常使用古板剂，制取古 板、纯正的氨气。 (1)请从下面的仪器中选择制取氨气的产生装配 ________(写序号，要求使用的仪器最少且公道)。
是________。
A．浓硫酸
B．固体氢氧化钠
C．五氧化二磷
(3)查验集气瓶中是不是搜集满氨气的方式是
_________________________________。
解析：A装共同用于固体与固体加热制气体，B装 共同用于液体与固体(或液体)不加热制气体。NH3 为碱性气体，只能用碱性古板剂古板。查验NH3 一般用湿润的红色石蕊试纸。 答案：(1)A B (2)B (3)将湿润的红色石蕊试纸接近集气瓶口，假设试 纸变蓝，申明NH3已集满(或其他公道答案)
探究整合应用
喷泉实行事理的实行切磋 1．喷泉构成的事理
容器内外存在较大年夜的压强差。在这类压强差 的传染感动下，液体敏捷活动，经由过程带有尖
嘴的导管喷出来，即构成喷泉。
2．使容器内外产生较大年夜的压强差的方式 (1)减小容器内压强 ①容器内气体极易溶于水； ②容器内气体易与溶液中的溶质产生化学反响而被 领受。当外部的水或溶液接触容器内气体时，因为 气体与溶液中的溶质产生化学反响而被领受，从而 使容器内气压敏捷下降，在外界大年夜气压传染感 动下，外部液体敏捷进入容器，经由过程尖嘴导管 喷出，构成喷泉。
(2)写出用NH4Cl浓溶液与生石灰反响制取氨气的 来由 _____________________________。 (3)实行操作时，关头的地方是 _____________________________。 来由是_____________________________。 (4)古板氨气应选用的古板剂是 _____________________________。
变式练习1 (2021年龙岩高一检测)氨水显弱碱性的 重要启事是( ) A．凡是状况下，氨气在水中的消融度不大年夜 B．氨水中的NH3·H2O电离出少许的OH－ C．溶于水的氨份子只有少许产生电离 D．氨本身的碱性弱
解析：选 B。氨气溶于水后大部分与水结合生成一 水合氨(NH3·H2O)，NH3·H2O 仅有小部分电离成 NH＋ 4 和 OH－，因此显弱碱性，它既不是因为氨气 在水中的溶解度不大，也不是因为氨分子电离的少 (在水溶液里氨分子是不电离的)，更不是因为氨本 身的碱性弱。
碳酰 二胺
俗名 _____ _____ NH碳4H铵CO3 _____ 尿素
化学 (NH4)2SO
式
4
NH4Cl
________
NH4NO CO(NH
3
2)2
类别
铵态氮肥
硝态氮 有机 肥 氮肥
(2)使用正视事项 (ⅰ)储存：密封放在阴凉处。 (ⅱ)施用：埋在土壤中，避免与__碱__性肥料(如草木 灰)混用。 3、天然界中的氮轮回 1．氮的固定 (1)概念：将_游__离__态___的氮转化为_化__合__态___的氮的方 式。
颜色 状态 气味
溶解性 液化性
_无__色__
气体
有_刺__激__性__ 气味
_极__易___溶于 水，1体积水 溶解_7_0_0_ 体积氨气
_易___ 液化
3.氨的化学性质
4．氨水的构成和性质 (1)构成：氨气的水溶液,其溶质的化学式为_N__H_3_。 (2)挥发性：__易__挥发，所以应密封保存。 (3)弱碱性：电离方程式为： ___________________________。 5．N氨H3的·H用2O处 NH＋ 4 ＋OH－ (1)液氨可用作制冷剂。 (2)制铵态氮肥。
【思绪点拨】 解答此题，要正视以下三点： (1)使用实行室铵盐和碱反响制氨气的本质分解反 响事理。 (2)使用反响物的特点和制备事理一定反响装配。 (3)氨气极易溶于水，尽可能避免水的干扰。
【解析】 铵盐和碱反应制氨气的本质是：NH＋ 4 ＋OH－ ==△===NH3↑＋H2O，在该实验中，NH4Cl 浓溶液提供 NH＋ 4 ， 生石灰和水反应生成氢氧化钙提供 OH－，反应过程中放 出的热量提供加热条件，所以用 NH4Cl 浓溶液与生石灰 反应可以制取氨气。该装置的类型为“固体＋液体―→气
() A．加烧碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在 管口查验 B．直接加热，用湿润的红色石蕊试纸放在管口查验 C．加烧碱溶液，加热，向试管中滴加紫色石蕊试液 D．加水消融，滴加无色酚酞试液，不雅察是不是变 红 解析：选A。铵盐的查验是间接查验，即凭据铵盐与 碱反响放出氨气，经由过程验证氨气的生成来证实存 在NH，即为铵盐。
变式练习2 氨气是化学实行室常需制取的气体。 实行室制取氨气凡是有两种方式： ①用固体氢氧化钙与氯化铵共热； ②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反响。 (1)如下图的制取装配图中，方式①应选用装配 ______(填“A”或“B”，下同)，方式②应选用装配 ________。
(2)在制取后，假如要古板氨气，应选用的古板剂
2．用氨气做喷泉实行，假设要实行成功，需要正 视哪些问题？ 【提示】 (1)装配气密性优秀； (2)气体和烧瓶要古来古板NH3的是( )
A．浓硫酸
B．CaCl2
C．P2O5
D．碱石灰
解析：选D。NH3是碱性气体，能与浓H2SO4、
P2O5等酸性古板剂反响，CaCl2与NH3能生成一
氨气的实验室制法
1
．
反
应
原
理
：
2NH4Cl
＋
Ca(OH)2
△
=====
CaCl2
＋
2NH3↑＋2H2O
2．发生装置：固体＋固体――△→气体。
(1)搜集装配和反响装配的试管和导管必需是古板 的； (2)产生装配的试管口略向下倾斜； (3)因为氨气的密度比空气小，是以搜集氨气时， 导管应插入试管的底部； (4)加热温度不宜太高，并用酒精灯外焰由前向后 逐步加热。 3．净化妆置：盛有碱石灰或NaOH固体的古板管 (或U形管)。
(2)增大年夜容器内压强 容器内的液体因为受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、 酒精等)或因为产生化学反响，容器内产生大年夜 量气体，使容器内压强敏捷增大年夜，促使容器 内液体敏捷向外活动，也能构成喷泉。例如喷雾 器、人造喷泉等均是使用了此事理。 3．构成喷泉的关头 (1)装配气密性要好。 (2)烧瓶要古板。 (3)气体的纯度要高。
(2)分类 氮的固定_天__然___固氮高 生能 物固 固氮 氮
人工固氮_工__业___固氮_仿_合_生_成_固_氨_氮__
2．天然界中的氮轮回
问题探究 1．1 mol/L的氨水中，是指NH3·H2O的浓度为1 mol/L吗？
【提示】 不是，氨水浓度是以溶解的 NH3 的物质 的量计算的，故 1 mol/L 的氨水表示溶液中 NH3、 NH3·H2O、NH＋ 4 的浓度之和为 1 mol/L。
课堂互动讲练
氨的化学性质
1．与水反应：NH3＋H2O OH－。
NH3·H2O NH＋ 4 ＋
前一个可逆符号表示 NH3 与水反应为一可逆反应，后
一个可逆符号表示 NH3·H2O 为弱电解质，只能部分 电离出 OH－和 NH＋ 4 ，为一元弱碱，具有碱的通性。
包括使酚酞试液显红色，红色石蕊试纸变蓝。
体”，所以应该选择装置 D。因为氨气极易溶于水，所以 如果把生石灰加到 NH4Cl 浓溶液中，产生的氨气会大量 溶于水，不容易生成；而将 NH4Cl 浓溶液逐滴滴加到生 石灰中，生石灰可以充分吸收水，有利于氨气的生成。
【答案】 (1)D (2)生石灰遇水生成氢氧化钙并放热，氢氧化钙和氯化 铵受热生成氨气[或 CaO＋H2O===Ca(OH)2，放热反 应，Ca(OH)2＋2NH4Cl==△===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O] (3)将 NH4Cl 浓溶液逐滴滴加到生石灰中 生石灰可 以充分吸收水，在水较少条件下反应易发生，NH3 易 生成