浙江省绍兴市2019-2020学年中考中招适应性测试卷化学试题(2)含解析

浙江省绍兴市2019-2020学年中考中招适应性测试卷化学试题（2）
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A．一氧化碳和过量的氧气在密闭容器中完全反应
B．等质量的Zn和Mg分别与足量相同浓度的稀硫酸反应
C．等质量CaCO3分别与足量相同浓度的稀盐酸反应
D．在密闭容器中镁条与充足氧气反应时，固体的质量随时间变化
【答案】D
【解析】
【详解】
A、一氧化碳和过量的氧气在密闭容器中完全反应产生二氧化碳，分子总数逐渐减小，待反应完全后，分子总数不变，也不为零；故选项正确，但不符合题意；
B、等质量的Zn和Mg分别与足量相同浓度的稀硫酸反应，镁产生的氢气多，镁的金属活动性大于锌，镁产生的氢气快；故选项正确，但不符合题意；
C、等质量CaCO3分别与足量相同浓度的稀盐酸反应产生的二氧化碳质量相等，粉末状碳酸钙产生的气体快；故选项正确，但不符合题意；
D、在密闭容器中镁条与充足氧气反应时，产生固体氧化镁，则固体的质量逐渐增大，待反应结束后，固体质量不变；故选项错误，但符合题意；
故选：D。

2．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）
A．氧化物都含氧元素，含氧元素的化合物都是氧化物
B．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定是碳元素
C．置换反应必须有单质参与，有单质参与的反应都是置换反应
D．原子和分子都是构成物质的微粒，因此物质不是由分子构成，就一定是由原子构成
【答案】B
【解析】
A. 由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物；
B. 据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定是碳元素；
C. 置换反应必须有单质参与，有单质参与的反应不一定是置换反应，如水分解生成单质，但是分解反应；
D. 原子和分子、离子都是构成物质的微粒，因此物质可能由分子构成，或由原子构成，或由离子构成。

选B
3．在Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的混合液中加入m克的锌粉和铝粉，充分反应后过滤、洗涤，得到滤渣和滤液。

下列说法正确的是
A．当滤液为蓝色时，滤渣中一定不含Cu
B．当滤渣质量等于m克时，滤液中可能含有三种溶质
C．若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡生成，滤渣中一定含有Zn，可能含有Al、Mg
D．若向滤液中滴加氯化钠溶液无明显现象，则滤渣的组成情况有三种
【答案】B
【解析】
【分析】
在Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的混合液中加入m克的锌粉和铝粉，铝粉先和硝酸银发生置换反应，然后与硝酸铜发生置换反应，待铝粉反应完全后，锌粉同样先与硝酸银发生置换反应，在与硝酸铜发生置换反应；
【详解】
A、当滤液为蓝色时，说明滤液中有铜离子，滤渣中一定有银，可能有铜；故选项错误；
B、当滤渣质量等于m克时，说明加入铝粉和锌粉的质量等于置换出来的金属质量，当锌粉和铝粉只与硝酸银发生置换反应时，溶液质量减小，但锌粉与硝酸铜发生置换反应时，溶液质量变大，若锌粉和铝粉恰好将银离子和铜离子置换出来时，银和铜的质量之和等于锌粉和铝粉的质量之和，此时滤液中含有硝酸镁、硝酸锌、硝酸铝三种溶质；故选项正确；
C、若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡生成，滤渣中一定含有Zn，可能含有Al，一定没有Mg；故选项错误；
D、若向滤液中滴加氯化钠溶液无明显现象，说明溶液中没有硝酸银，则滤渣的组成情况有不是三种；故选项错误；
故选：B。

4．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的一组是（）
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
【详解】
A、HCl溶于水形成盐酸，盐酸能与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，氢气不与硝酸银反应，故干燥后可得到纯净的氢气，符合题意；
B、硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，虽然除去了硫酸钠，但是引入了新的杂质硝酸钡，不符合题意；
C、氯化钠和碳酸钠均能溶于水，故无法通过加水溶解、过滤的方法除杂，不符合题意；
D、三氧化二铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，但是铁也能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，虽然除去了三氧化二铁，但是也除去了原物质，不符合题意。

故选A。

【点睛】
除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。

5．某些化学小组设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的四种方案，各个方案选用的试剂如下，其中不可行的是（）
A．Fe、CuSO4溶液、Ag
B．FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液
C．Ag、CuSO4溶液、FeSO4溶液
D．Fe、Cu、AgNO3溶液、盐酸
【答案】C
【解析】
解：A、铁能置换出硫酸铜中的铜，得出金属活动性铁大于铜，银不能置换出硫酸铜中的铜，得出金属活动性铜大于银，能验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序．故A正确．
B、铜不能置换出氯化亚铁中的铁，但置换出硝酸银中的银，说明金属活动性是铁大于铜，铜大于银．能
验证Fe 、Cu 、Ag 的金属活动性顺序．故B 正确．
C 、银不能置换出硫酸铜中的铜，硫酸亚铁中的铁，能得出铁、铜的活泼性大于银，不能比较铁、铜的活泼性．故C 错误．
D 、通过铁能与盐酸反应生成氢气．铜不能与盐酸反应，得出铁的活泼性大于铜；通过铜能置换出硝酸银中的银，说明金属活动性是铜大于银．能验证Fe 、Cu 、Ag 的金属活动性顺序．故D 正确． 故选C ．
6．下列说法不正确的是（ ） A ．NaOH 有腐蚀性 B ．H 2O 2能分解
C ．H 2O 是常用的溶剂
D ．Al 在常温下不能与O 2反应
【答案】D 【解析】 【详解】
A 、NaOH 有腐蚀性，故不符合题意；
B 、H 2O 2在二氧化锰催化下能分解产生氧气，故不符合题意；
C 、H 2O 是常用的溶剂，故不符合题意；
D 、Al 在常温下，其表面能形成致密的氧化物薄膜，故Al 在常温下能与O 2反应，符合题意。

7．在燃气中加入少量有特殊气味的乙梳酸（C 2 H 5SH ），其燃烧的化学方程式为
252
222C H SH 9O 4CO +2X+6H O 点燃
，下列说法中不正确的是
A ．X 的化学式为SO 3
B ．加入乙硫醇便于及时发现燃气泄漏
C ．CO 2中碳元素的化合价为+4
D ．该反应中每124g 的乙硫醇消耗288g 的氧气 【答案】A 【解析】 【详解】
A 、依据质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类和个数相等。

反应前有4个碳原子、12个氢原子、2个硫原子、18个氧原子。

反应后有4个碳原子、14个氧原子、12个氢原子。

所以2X 分子中含有2个硫原子和4个氧原子，则每个X 分子由1个硫原子和2个氧原子构成，则物质X 的化学式为SO 2。

A 错误；
B 、乙硫醇具有特殊气味，便于及时发现燃气泄漏。

B 正确；
C 、根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零计算，设CO 2中碳元素的化合价为x ，x+（-2）×2=0，x=+4。

C 正确；
D 、根据化学方程式可知，参加反应的乙硫醇和氧气的质量之比为124:288，则每124g 的乙硫醇燃烧消耗
288g 的氧气。

D 正确。

故选A 。

8．下列知识整理的内容完全正确的一组是（）
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
【答案】A 【解析】 【详解】
A ．氮氧化物与二氧化硫是形成酸雨的主要物质；二氧化碳过量排放会造成温室效应，故正确；
B ．氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故错误；
C ．氢氧化钠虽然是一种碱，但是腐蚀性太强、价格过高，不能用于改良酸性土壤，故错误；
D ．甲醛有毒，不能用于食品保鲜，故错误。

故选：A 。

9．下列有关化学反应2244BaCl +H SO =BaSO +2HCl 的说法中，正确的是 A ．基本反应类型是置换反应 B ．生成的BaSO 4不溶于稀盐酸 C ．反应中涉及到酸、碱、盐三类物质 D ．反应后所得溶液能使酚酞溶液变成红色 【答案】B 【解析】 【详解】
A 、由BaCl 2+H 2SO 4═BaSO 4↓+2H Cl ，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误；
B 、生成的BaSO 4不溶于稀盐酸，故选项正确；
C 、BaCl 2、BaSO 4属于盐，H 2SO 4、HCl 属于酸，反应中涉及到酸、盐两类物质，故选项错误；
D 、反应后所得溶液显酸性，不能使酚酞溶液变成红色，故选项错误。

故选B 。

【点睛】
酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。

10．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）
A．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液
B．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时破坏这三个条件
D．因为蜡烛在氧气中燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛的组成中一定含有C元素和H元素
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、碳酸钠溶液是盐溶液，呈碱性，故不符合题意；
B、过氧化氢和水的分子不同，化学性质不同，例如过氧化氢在二氧化锰的催化下可以生成水和氧气，而水不可以，故不符合题意；
C、根据灭火原理，只要控制燃烧的一个条件就可达到灭火的目的，故不符合题意；
D、根据化学反应前后元素种类不发生变化的性质可以判断蜡烛中含有碳元素和氢元素，故符合题意；故选D
11．下列实验均与水有关，其相应描述正确的是（）
A．属于化学变化B．净化后可得纯水C．证明水的组成D．吸收大量热
【答案】C
【解析】
A、水蒸发过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
B、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，净化后的水中含有可溶性物质，属于混合物，不是纯水，错误；
C、水通电分
解生成氢气和氧气，说明了水是由氢元素和氧元素组成的，可以证明水的组成，正确；D、浓硫酸溶于水放热，不是吸热，错误。

故选C。

12．下列操作能达到实验目的的是
A．用肥皂水区别软水和硬水B．皮肤上沾有浓硫酸可用NaOH溶液中和
C．用100mL量筒量取5mL蒸馏水D．除去Fe粉中的Cu：加入稀盐酸，过滤
【答案】A
【解析】
【详解】
A. 用肥皂水区别软水和硬水，泡沫多浮渣少的为软水，反之，为硬水，选项正确；
B. 皮肤上沾有浓硫酸可用碳酸氢钠溶液反应处理，不能用NaOH溶液中和，因氢氧化钠溶液有非常强的腐蚀性，选项错误；
C. 根据量筒的选取原则：被量取的液体体积与量筒的量程越接近越好，应用10mL量筒量取5mL蒸馏水，选项错误；
D.铁是活泼金属能与稀盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而铜不与盐酸反应，除去Fe粉中的Cu：如加入稀盐酸，过滤，会导致主要成分铁被反应掉，选项错误。

故选A。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．从下列物质中选择适当的物质填空(填字母序号)。

A二氧化碳B氧气C石墨D氯化钠E小苏打F烧碱
（1）常用于制作电极的是________。

（2）供给动物呼吸，也使食物变质的是______。

（3）发酵粉的主要成分之一是______。

（4）可用于配制生理盐水的是_______。

【答案】C B E D
【解析】
【详解】
（1）石墨具有优良的导电性，常用于制作电极。

故填：C；
（2）氧气能提供动物呼吸，具有氧化性，也使食物变质，故填：B；
（3）发酵粉的主要成分是小苏打，故填：E；
（4）氯化钠可用于配制生理盐水；故填：D。

14．生活中我们常常会遇到一些棘手的事情，需要用科学方法处理。

如：蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种物质R，使皮肤红肿疼痛。

为了测定R物质的性质，有同学首先向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入酚酞溶液，溶液变成________色，然后继续往锥形瓶中逐滴加入R溶液并振荡，当加到一定量时溶液的颜色全部褪去。

由此可以推断，R是一种________性的物质，要消除肿痛，可涂抹下列物质中
的________。

A 食用醋
B 食用油
C 稀氨水或肥皂水
D 氢氧化钠溶液
E 稀的石灰水溶液家用热水壶(铝制)长时间使用后内壁会有一层水垢，主要成分是Mg(OH)2和CaCO 3。

用盐酸可以除去水垢操作时，一定要注意好盐酸的用量和操作方法，否则水壶会穿孔。

说明穿孔的原理___，写出有关反应的化学方程式_____________。

【答案】红 酸 C 过量的盐酸可与铝反应，使铝器溶解 Mg(OH)2＋2HCl=MgCl 2＋2H 2O ，CaCO 3＋2HCl=CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑，2Al ＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2↑ 【解析】 【分析】
氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气。

【详解】
(1)氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入酚酞溶液，溶液变成红色，然后继续往锥形瓶中逐滴加入R 溶液并振荡，当加到一定量时溶液的颜色全部褪去。

A 、食用醋显酸性，不能消除红肿，故A 不正确； B 、食用油是有机物，不能和R 物质反应，故B 不正确；
C 、稀氨水或肥皂水，显弱碱性，能和R 物质中和，能消除红肿，故C 正确；
D 、氢氧化钠溶液，显强碱性，具有酸性，不能用于消除红肿，故D 不正确；
E 、稀的石灰水溶液，氢氧化钙微溶于水，不能消除红肿，故E 不正确；故选C 。

(2)家用热水壶(铝制)长时间使用后内壁会有一层水垢，主要成分是Mg(OH)2和CaCO 3。

用盐酸可以除去水垢操作时，一定要注意好盐酸的用量和操作方法，否则水壶会穿孔。

说明穿孔的原理过量的盐酸可与铝反应，使铝器溶解，稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，化学方程式为
()222Mg OH 2HCl=MgCl 2H O ＋＋，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为
3222CaCO 2HCl=CaCl H O CO ↑＋＋＋，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为322Al 6HCl=2AlCl 3H ↑＋＋。

15．赤峰人民翘首以盼的高铁即将开工建设，请结合所学知识，回答下列问题：高铁车厢质轻、强度大，是利用_____制成（填“复合材料”或“无机非金属材料”）。

铝热剂是修筑铁路时常用的焊接材料，其反应原理是，铝在一定的条件下与氧化铁反应，得到熔融的铁和另一种氧化物，该反应的基本类型是_____。

某品牌的空气净化剂含有过氧化钠（Na 2O 2），它可以使车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，写出该反应的化学方程式_____。

高铁是以电能为动力来源的电动列车，它与以燃煤为动力来源的蒸汽列车相比，其优点是_____（要求只答一条）。

【答案】复合材料 置换反应 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2 电动列车对空气没有污染，而蒸汽列车会产生空气污染
【解析】 【详解】
（1）高铁车厢质轻、强度大，是利用复合材料制成的；故填：复合材料；
（2）铝和氧化铁反应生成氧化铝和铁，该反应满足置换反应的条件，属于置换反应；故填：置换反应； （3）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2222322Na O +2CO 2Na CO +O ＝； （4）蒸汽列车通过用煤燃烧加热水，使水变成蒸汽，从而推动活塞，使火车运行，由于燃料是煤燃烧产生大量的空气污染物，而电动列车对空气没有污染；故填：电动列车对空气没有污染，而蒸汽列车会产生空气污染。

16．水是生命之源，请回答下列问题。

（1）水中若含有难溶性杂质，一般可通过_______的方法清除。

（2）日常生活中要降低井水的硬度，同时对其进行消毒杀菌， 多采用________的方法。

（3）通过电解水能得到绿色能源氢气，并能证明水由______组成。

【答案】过滤 煮沸 氢元素和氧元素 【解析】 【详解】
（1）固液分离的一般方法为过滤，过滤可以直接实现固液分离；
（2）煮沸可以降低水的硬度，同时高温可以杀死细菌，起到消毒杀菌的效果；
（3）水电解后生成氢气和氧气，反应后只有氢、氧两种元素，化学反应前后元素种类不变，可知水是由氢元素和氧元素组成。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片（Al a Mg b (OH)16CO 3·4H 2O ），假设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应。

某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成。

查阅资料：①Mg(OH)2不溶于NaOH 溶液也不与NaOH 溶液反应。

②Al(OH)3能溶于NaOH 溶液，生成可溶于水的NaA1O 2。

取mg 该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，装置如图一。

铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和H2O，若要测定生成的
CO2和H2O的质量，装置C和D中盛放的药品应选择：C_____、D_____。

（填序号）
①浓硫酸②碱石灰③氯化钙④纯碱实验开始前关闭弹簧夹____（填a或b），打开另一个弹簧夹，先通入一段时间空气，装置A中盛放的是碱石灰，它的作用是_____一段时间后，打开和关闭相应的弹簧夹，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入一段时间空气，目的是_____。

另取mg该药片，加入100g9.8%的稀疏酸，充分反应后滤去不溶物，得到含有MgSO4和Al2(SO4)3等溶质的滤液，向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入的溶液中NaOH的质量的关系如图二。

图中当加入溶液中NaOH的质量为0.80g时仍没有沉淀，说明滤液中含有_____。

当加入溶液中NaOH的质量到x时，生成的沉淀中Al(OH)3的质量是_____g，x=______g试确定铝碳酸镁的化学式为_____。

【答案】③② b 吸收空气中的水和二氧化碳使生成的水和二氧化碳全部进入后续被充分吸收硫酸（H2SO4） 1.56 8.0 Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O
【解析】
【分析】
样品铝碳酸镁片在加热条件下分解生成铝和镁的氧化物、二氧化碳、水，装置C中应放入能吸水的物质，但不能吸收二氧化碳气体；实验开始前先通入一段时间的空气，是赶走装置B中的二氧化碳和水蒸气，一段时间后，打开弹簧夹，继续通入空气至玻璃管冷却的目的是使生成的水和二氧化碳进入C、D被充分吸收。

【详解】
[实验一]
（1）铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和H2O，若要测定生成的CO2和H2O的质量，装置C中应放入能吸水的物质，但不能吸收二氧化碳气体，则C里面为氯化钙，故选③，装置D是吸收二氧化碳，故D中放碱石灰②。

（2）实验开始前关闭弹簧夹b，打开另一个弹簧夹，先通入一段时间空气，装置A中盛放的是碱石灰，它的作用是吸收空气中的水和二氧化碳。

（3）一段时间后，打开和关闭相应的弹簧夹，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入一段时间空气，目的是使生成的水和二氧化碳全部进入后续被充分吸收。

[实验二]
（4）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，图中当加入溶液中NaOH的质量为0.80g时仍没有沉淀，说明滤液中含有硫酸（H2SO4）。

当加入溶液中NaOH的质量到x时，生成的沉淀有氢氧化镁和氢氧化铝，由图像可知氢氧化镁的质量为3.48g，氢氧化铝的质量为
5.04g-3.48g=1.56g
设与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为x ，与硫酸铝反应的氢氧化钠的质量为y
4224
MgSO +2NaOH =Mg(OH)+Na SO 8058
x
3.48g
↓ 8058=x 3.48g
x=4.8g 243324
Al (SO )+6NaOH =2Al(OH)+3Na SO 240156
y
1.56g
↓ 240156=y 1.56g y=2.4g
则x=4.8g+2.4g+0.8g=8.0g
（5）根据质量守恒定律，反应前后的质量不变，3.48g 氢氧化镁中镁元素的质量为1.44g ，原子个数为6，氢氧化铝的质量为1.56g ，铝元素的质量为0.54g ，原子个数为2，故铝碳酸镁的化学式为
()263216Al Mg OH CO 4H O ⋅。

【点睛】
18．实验室利用如图所示实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：
写出图中仪器甲的名称：
甲_____。

实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的_____（编标号），用充满水的装置C 收集氧气，则氧气需从_____（填“a ”或“b ”）端通入。

实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是_____，将实验后的固体残留物进行溶解、过滤、蒸发得到墨绿色固体。

蒸发应选择图中_____（填标号）装置，蒸发时不断搅拌的目的是_____。

【答案】酒精灯 A a 4
24222KMnO K MnO +MnO +O Δ↑ E 使液体均匀受热
【解析】
【详解】
（1）酒精灯是常用的加热仪器，故答案为酒精灯；
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，用充满水的装置C 收集氧气，则氧气需从短管进入，因为氧气的密度比水小；故答案为A ；a ；
（3）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；蒸发应选择图中E 装置，蒸发时不断搅拌的目的是：使液体均匀受热；故答案为4
2422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑；E ；使液体均匀受热； 四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．加热质量为15.8g 的高锰酸钾固体，测得反应过程中固体质量变化如下表所示：
（1）完全反应后，产生氧气的质量是_____g 。

（2）请用化学方程式计算：高锰酸钾是否完全分解_____？
【答案】1.6 KMnO 4已完全分解
【解析】
【详解】
（1）由质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：15.8g-14.2g=1.6g ；
（2）设生成1.6的氧气参加反应的高锰酸钾的质量为x 。

4
24222KMnO K MnO + MnO + Δ316
O 32x 1.6g
316x =32 1.6g
x=15.8g
所以反应后高锰酸钾完全分解。