江西省南昌市第二十四中学九年级化学下学期第二次统一练习模拟押题 新人教版

江西省南昌市第二十四中学九年级化学下学期第二次统一练习试题新人
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考生须知1．本试卷共8页，共四道大题，35个小题。

满分80分，考试时间100分钟。

2．所有答案必须做在答题纸指定区域内。

3．考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

4．本试卷化学方程式中的“=”和“→”含义相同。

部分碱和盐的溶解性表（20o C）
阳离子阴离子
+
2
Ba+2
Ca+2
Mg+2
Zn+2
Fe+2
Cu
-
OH溶微不不不不
-
2
3
CO不不微不不不
相对原子质量：Fe：56 O：16 A：27 Mg：24 N：14 H：1 C：12
第Ⅰ卷（选择题共25分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

共25个小题，每小题1分，共25分）1．下列物质中，属于纯净物的是
A．石油B．硫酸锌 C．空气 D．海水
2．锌和铁是人体必需的微量元素，锌元素和铁元素的根本区别是
A．质子数不同 B．相对原子质量不同
C．电子数不同 D．最外层电子数不同
3．关于水的下列说法中，错误的是
A．人体所需六大类营养素之一 B．良好的溶剂
C．一种氧化物D．由氢原子和氧原子构成
4．下列符号中，表示两个氮原子的是
A．N2 B．2N2C．2N D．
2 N +
5．下图所示的化学实验基本操作中，正确的是
A．倾倒液体 B称量固体 C 检验气密性 D 加热液体6．纯碱是指
A．NaOH B．NaHCO3 C．NaC D．Na2CO3
7．下图是某些食物的近似NH Cl
4()
Ca H PO
242K SO
24
KNO
32
Cg
和A分别与足量且溶质质量分数相等的稀硫酸反应，下列说法正确的是A．X表示反应时间，Y表示生成氢气的质量
B．X表示生成氢气的质量，Y表示反应时间
C．X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量
D．X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量
25．合成氨工业所用的α—Fe催化剂的主要成分为FeO和Fe2O3。

当催化剂中
2+
Fe与
3+
Fe的质量比为1：
2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁元素的质量分数为
A．70% B．% C．% D．%
第Ⅱ卷（非选择题共55分）
二、填空题（共5道小题，共30分）
26．（7分）安全高效的使用燃料，能促进社会的可持续发展。

（1）煤、石油和天然气总称为化石燃料，其中天然气的主要成分
是，其完全燃烧的化学方程式为。

天然气是
相对清洁的能源物质，为保护环境，许多城市推广使用天然气汽车，
加气站（如图）内无需粘贴的标志是（填字母）
（2）在广大农村地区，柴草仍然是常用燃料，烧木柴时，常把木柴架空一些，其目的是。

堆积如山的柴草常发生火灾，人们常用泼水和扬沙土的办法灭火，其中泼水的主要作用是。

（3）打火机是烟民随身携带的火种。

火机气具有加压易液化，减压易气化的特点，下表中适宜作火机气的是（填化学式），其完全燃烧的化学方程式为。

可燃物CH4 C2H6C3H8 C4H10C5H12
沸点/℃-164
27．（5分）下列数据是氯化铵固体在不同温度时的溶解度
温度/°C0 20 40 60 80 100
溶解度/g 30 37 45 55 65 78
（1）从表中可得到的一条信息是。

（2）20o C时，将40克氯化铵放入盛有100克水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

将该烧杯加热，升温到40o C时，溶液中溶质的质量分数为（结果保留一位小数）。

（3）40o C时，取45克氯化铵放在100克水中充分溶解，将所得溶液按如
图所示装置实验，向水中加入下列物质并轻轻搅拌，氯化铵溶液中会有晶
体析出的是（填字母）。

A 冰
B 浓硫酸
C 硝酸铵
D 干冰
E 氢氧化钠
28．（6分）生活中常用到各种漂白剂。

（1）活性炭是很好的脱色剂，可以使有色溶液或气体褪色，这是因为活性炭具有性。

（2）“84”消毒液因含有漂白剂次氯酸钠（NaCO）而充当家用漂白剂，次氯酸钠中氯元素的化合价为。

（3）二氧化硫能使一些有机染料褪色，但不能漂白酸碱指示剂，因为二氧化硫能与水反应生成亚硫酸（H2SO3），化学方程式为。

将二氧化硫通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液显。

（4）通常洗涤剂能很好的去除油污，是因为洗涤剂具有作用。

在洗涤剂中添加过碳酸钠（2Na 2 CO 3·3H 2 O 2），溶于水时分解成碳酸钠和过氧化氢，对血渍、汗渍等有很好的漂白作用。

小明同学用下图所示装置对过碳酸钠进行研究，
他可能达到的目的有（填字母）
A．检验过碳酸钠溶液中含有碳酸根
B．收集一瓶纯净的二氧化碳
C．收集纯净的一瓶氧气
29．（7分）金属和金属材料在生产生活中有着广泛应用。

（1）生铁和钢都是重要的铁合金，但生铁的含碳量（填“大于”“小于”或“等于”）钢的含碳量。

工业上以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应冶炼生铁的化学方程式为。

（2）铜用于制作各种电路板，利用了铜具有良好的性。

从废旧电路板中回收铜的过程如下图所示。

①该过程基本符合“绿色化学”的要求，排放的唯一废物是，该物质可用做。

②a中发生反应的化学方程式为。

反应d的化学方程式为。

30．（5分）A、B、C、D、E、F、G均为初中化学常见
物质，其中有一种单质，两种氧化物，有三种物质是
由三种元素组成的，它们之间有如图所示的反应关系
−”表示在一定
（“—”表示两者之间能反应，“−→
条件下能转化）。

回答下列问题：
（1）D物质的化学式为。

（2）E的一项用途是。

（3）A与D反应的基本类型是。

（4）B与D反应的化学方程式为。

−G的化学方程式为。

（5）F−→
三、实验题（共3道小题，共19分）
31．（6分）根据下图回答问题。

（1）写出标有序号仪器的名称①。

（2）用A装置制取气体的主要操作步骤有①加入药品、②检验装置的气密性、③加热、④收集气体、
⑤停止加热、⑥从水槽中移出导气管；正确的顺序是（写序号）。

用该装置制取氧气
的化学方程式为。

（3）B、 C分别盛满氧气，若进行铁丝在氧气燃烧的实验，应选用的一瓶是（填字母）。

（4）D装置用来测定空气中氧气的含量，红磷燃烧的化学方程式为，若实验操作无误，打开止水夹后观察到。

32．（5分）某研究性学习小组的同学欲分离氯化钠和氯化钙的混合物，设计了如下实验操作：
（1）②中发生反应的化学方程式为。

（2）②中需要进行的操作是，操作⑤的名称是，两个操作中都需用到的玻璃仪器是。

（3）小组内的乙同学认为，上述所得的NaC固体不纯，要得到较纯净的NaC固体，需对实验进行改进，他的做法是。

33．（8分）某实验小组将制作皮蛋的原料生石灰、纯碱和食盐放入水中，充分反应后过滤，得到澄清溶液。

对该溶液的组成，甲、乙同学分别做出以下推测：
（1）我认为上述两位同学的推测都有不足，理由是。

（2）我的推测是：该溶液中一定存在的溶质是。

（3）为进一步确定该溶液所有可能的组成，同学们设计了如图所示的实验装置进行验证。

①甲装置中发生反应的化学方程式为。

②关闭止水夹b，打开止水夹a，若观察到乙装置出现浑浊现象，则滤液中的溶质有。

③关闭止水夹a ，打开止水夹b ，若观察到 ，则滤液中含有的溶质为 。

④打开a 和b ， （填写现象和结论）。

四、计算题（计算结果保留一位小数。

共2道小题，共6分）
34．用甲烷催化还原NO 可以消除氮氧化物的污染。

如CH 42NO 2−−→−催化剂N 2CO 22H 2O,用此方法处理69gNO 2,消耗甲烷多少克 35．小刚查阅资料得知
①3NO 2 H 2O = 2HNO 3 NO ；
红棕色 无色 ②2NOO 2=2NO 2
空气中的二氧化氮在雷雨天气通过上述两个反应的循环，形成硝酸型酸雨。

于是小刚利用如图所示装置模拟硝酸型酸雨的形成过程。

烧瓶内盛有69克二氧化氮和100克水。

充分振荡，将针头注射器内的氧气注入少许。

重复上述操作，直至NO 2全部转化为“酸雨”。

回答下列问题：
（1）最终参加反应的二氧化氮与生成的硝酸的质量比为 。

（2）参加反应的水的质量是 。

（3）最终所得溶液中溶质的质量分数为 。