2019-2020学年北京八十中高一下学期期末化学试卷(含答案解析)

2019-2020学年北京八十中高一下学期期末化学试卷
一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）
1.下列商品的主要成分属于无机物的是()
A. 瓷器
B. 海带
C. 尼龙
D. 中草药
2.生活是化学的源泉，下列有关生活中的化学叙述不正确的是()
A. 铁是人体健康、植树生长所必须的元素之一，缺铁时可用补充FeSO4的方法补铁
B. 在采煤作业中，把炸药和干冰放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾
C. 氢氧燃料电池已用于航天飞机，燃料电池的能量转化率理论上可达100%
D. 聚乙烯塑料可用于制作餐具
3.下列分类或归类不正确的是()
①蓝矾、液态氯化氢、冰水混合物均为纯净物②Mn2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物③明
矾、烧碱、硫酸钡均为强电解质④C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤蛋白质溶液、淀粉溶液、雾、墨水均为胶体．
A. 无
B. ①②⑤
C. ①②④⑤
D. ①②③
4.下列关于有机化学实验的说法正确的是()
A. 可用蒸馏水鉴別甲苯、溴苯和环己烷
B. 可用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
C. 向淀粉水解液中直接加入银氨溶液，水浴加热，无银镜生成，说明淀粉未发生水解
D. 可用NaOH溶液，AgNO3溶液和稀HNO3检验卤代烃中卤原子种类
5.工业上，一般不用电解法来制备的金属是()
A. 钠
B. 镁
C. 铝
D. 铁
6.下列互为同分异构体的一组是()
A. 612C和 614C
B. 金刚石和石墨
C. CH3CH2CH2CH3和
D. SO2和SO3
7.坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，材质种类很多，实验时应根据物质的性质
加以选择。

熔融烧碱应选用()
A. 石英坩埚
B. 普通玻璃坩埚
C. 瓷坩埚
D. 铁坩埚
8.反应A(g)+3B(g)=在不同情况下测得化学反应速率，其中最快的是()。

A.υ(D)=
C.υ(C)=
A. A
B. B
C. C
D. D
9.反应Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)，700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15.下
列说法正确的是()
A. 升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
B. 该反应的化学平衡常数表达式为K=c(FeO)⋅c(CO)
c(Fe)⋅c(CO2)
C. 该反应的正反应是吸热反应
D. 增大CO2浓度，平衡常数增大
10.下列叙述不符合生产或生活实际的是()
A. 利用焰色反应制作烟花
B. 工业上用氯气和石灰乳生产漂白粉
C. 从海水中提取镁时，向沉淀池中加入烧碱使Mg2+形成沉淀
D. 黄铁矿作为生产硫酸的主要原料
11.下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表
示的是()。

选项第Ⅰ栏第Ⅱ栏第Ⅲ栏
A往少量NaOH溶液中投入铝
片
往过量NaOH溶液中投入铝
片
2Al+2OH−+
2H2O===2AlO2—
+3H2↑B往Fe2(SO4)3溶液中滴入
NaOH溶液
往Fe2(SO4)3溶液中滴入
Ba(OH)2溶液
Fe3++3OH−===Fe(OH)3
↓C往NaHCO3溶液中滴入
Ca(OH)2溶液
往NaHCO3溶液中滴入
NaOH溶液
OH−+HCO3—===
=CO32—
+H2O D往NaOH溶液中通入过量
CO2气体
往NaOH溶液中通入少量
CO2气体
CO2+OH−===HCO3—
A. A
B. B
C. C
D. D
12.在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究铜离子的量对氢气生成速率的影响。

实验中Zn粒过
量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0～4.0mL，保持溶液总体积为10.0mL，记录获得相同体积(336mL)的气体所需时间，实验结果如图所示(气体体积均已转化为标准状况下的体积)。

据图分析，下列说法错误的是()
A. 加入1.5 mL饱和硫酸铜溶液时，产生氢气的速率最快
B. a、c两点消耗锌的质量相等
C. b点对应的平均反应速率v(H2)=134.4mL⋅min−1
D. 该实验不能使用氯化铜溶液或硝酸铜溶液
13.如图所示，关于该装置的下列叙述中，不正确的是()
A. 铁棒是负极，发生氧化反应
B. 铜棒上有气体放出
C. 稀硫酸的pH值不断减小
D. 电池总反应方程式可表示为：Fe+2H+=Fe2++H2↑
14.取三张蓝色石蕊试纸用蒸馏水润湿后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加足量的浓硝酸、浓硫
酸和浓盐酸，三张纸最终变成()
A. 白色、红色、红色
B. 红色、红色、红色
C. 红色、黑色、白色
D. 白色、黑色、红色
二、实验题（本大题共2小题，共20.0分）
15.某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)．
(1)在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在______中，再加水稀释，这样操作的目的是______，
操作中不需要的仪器有______(填字母)．
a.药匙
b.烧杯
c.石棉网
d.玻璃棒
e.坩埚
(2)通入足量SO2时C中观察到的现象为______．
(3)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应．
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：______；
②请设计实验方案检验有Fe2+生成______；
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反
应生成了SO42−.该做法______ (填“合理”或“不合理”)，理由是______．
(4)D装置中倒置漏斗的作用是______．
(5)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有______(填字母)．
a.浓H2SO4
b.酸性KMnO4溶液
c.碘水
d.NaCl溶液
16.某中学的化学兴趣小组对SO2与漂白粉的反应进行实验探究，实验过程如下：取10克漂白粉固
体，加入250mL水中，部分固体溶解溶液略有颜色，过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上，发现pH试纸先变蓝(约为12)后褪色．回答下列问题：
(1)工业制取漂白粉的化学方程式是______，漂白粉在空气中变质的原因______(用化学反应方程式
说明)
(2)pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是______，ClO2和漂白粉一样也具有强氧化性，其
消毒效率(以单位物质的量得电子的数目表示)是Cl2的______倍；
(3)将SO2持续通入漂白粉溶液中，发现澄清透明的溶液先变为黄绿色，随后溶液中产生大量白色沉
淀且黄绿色褪去．回答下列问题：
①澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和C1−发生反
应．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是______；
②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：______；
③SO2与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式：______．
三、简答题（本大题共3小题，共32.0分）
17.利用如图图可以从不同角度研究含氮物质的性质及其转化关系。

图中甲～辛均含氮元素。

回答
下列问题：
(1)下列给出的图中物质之间的转化可以一步实现的是______。

A.甲→丁
B.乙→丁
C.丁→戊
D.戊→丙
(2)下列说法正确的是______。

A.丙和丁在一定条件下都能生成戊，属于酸性氧化物
B.“甲→乙→丙→丁→戊”就是工业制戊的转化过程
C.己和辛在一定条件下都可与固体NaOH作用生成乙，其生成乙的原理相同
D.如果庚和辛为同种物质，则可由乙和戊反应制得
(3)实验室用过氧化氢将丙直接转化为戊，该反应的化学方程式为______。

(4)已知铁与过量戊的溶液反应，其反应的化学方程式为：Fe+戊→丙+丁+庚+H2O(方程式未配平)。

若产物中丙和丁的物质的量之比为1：3，则铁与戊的物质的量之比为______。

若检验庚中铁元素的价态，可选用的试剂为______，反应的离子方程式为______。

(5)若要将乙→甲。

从原理上分析，下列试剂可行的是______。

A.O2
B.Na
C.NH4Cl
D.NO2
18.利用磷石膏废渣(主要成分为CaSO4)生产硫酸可实现硫资源的循环利用。

回答下列问题
(1)硫黄分解磷石膏工艺涉及的主要反应为
(Ⅰ)S2(g)+CaSO4(s)⇌CaS(s)+2SO2(g)△H1=+240.4kJ⋅mol−1
(Ⅱ)CaS(s)+3CaSO4(s)⇌4CaO(s)+4SO2(g)△H2=+1047.9kJ⋅mol−1
①反应S2(g)+4CaSO4(s)⇌4CaO(s)+6SO2(g)的△H=______kJ⋅mol−1；正反应的△S______0(填
“>”或“<”)。

②在恒温恒容密闭容器中只进行反应(Ⅰ)，能说明其已达到平衡状态的是______(填字母)。

A.v正(SO2)=2v正(S2)
B.气体中含硫原子总数不随时间变化
C.容器内固体总质量不再随时间变化
D.容器内气体总压强不再随时间变化
③在恒温恒容密闭容器中进行的反应(Ⅱ)达到平衡时，向容器中(CaS、CaSO4、CaO均足量)再充入
少量SO2，达到新平衡后，与原平衡相比c(SO2)______(填“増大”“减小”或“不变”)。

(2)利用天然气部分氧化生成的CO和H2分解磷石膏的部分反应及其相应的平衡常数对数值lgKp，
(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=气体物质的量分数×总压)与温度的关系如下：
(Ⅰ)CO(g)+1
4CaSO4(s)⇌CO2(g)+1
4
CaS(s)Ig Kp1
(Ⅱ)H2(g)+1
4CaSO4(g)⇌H2O(g)+1
4
CaS(s)Ig Kp2
(Ⅲ)CO(g)+CaSO(g)⇌CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)Ig Kp3
①其中属于吸热反应的是______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)
②T1℃时，反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)的Kp=______(填数值)。

③起始时在容器中加入CaSO4并充入CO，若容器中只发生反应(Ⅲ)。

在T2℃时，图中C点v(正
______v(逆)(填“>”“<”或“=”)；B点总压为1kPa时，CO的平衡转化率为______%(保留位小数，已知√2=1.414)。

19.已知下列三个重要的有机合成反应：
①
②(−R、−R1
均可表示烃基或氢原子)
③
(−R1、−R2、−R3均可表示烃基)
请回答：
(1)相同条件下，1，3−丁二烯反应可以得到两种产物，它们互为同分异构体，其结构简式分别是
______。

(2)以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂，写出1，3−丁二烯的合成路线(用结构简式表示有机
物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)：______。

(3)已二酸又称肥酸，是重要的有机化工原料，广泛应用于有机化学工业，可由1，3−丁二烯制得。

根据试题给出的三个信息，由乙烯制备已二酸的最后一步反应的转化关系是______。

(转化关系与上一问流程示意图相同)。

【答案与解析】
1.答案：A
解析：解：A.瓷器主要成分为硅酸盐，为无机物，故A正确；
B.海带主要成分多为海带多糖，褐藻酸氨，甘露醇，维生素，氨基酸和多种常量及微量元素等为有
机物，故B错误；
C.尼龙主要成分为是有机物，故C错误；
D.中草药的主要成分是纤维素，是有机物，故D错误；
故选：A。

一般含碳元素的化合物为有机物，不含碳元素的化合物为无机物，据此分析。

本题考查了有机物和无机物的辨别，难度不大，应注意的是有机物一定含碳元素，含碳元素的不一
定是有机物。

2.答案：C
解析：解：A.Fe为构成血红蛋白的重要元素，则缺铁时可用补充FeSO4的方法补铁，亚铁离子易被吸收和利用，故A正确；
B.干冰可隔绝空气，不燃烧、不支持燃烧，且爆炸时气体增多，则把炸药和干冰放在一起，既能增
强爆炸威力，又能防止火灾，故B正确；
C.燃料电池的能量转化率较高，但不能完全转化为电能，还转化为热能，则能量转化率不能达到100%，故C错误；
D.聚乙烯塑料无毒，则可用于制作餐具，故D正确；
故选：C。

A.Fe为构成血红蛋白的重要元素；
B.干冰可隔绝空气，不燃烧、不支持燃烧，且爆炸时气体增多；
C.燃料电池的能量转化率较高，但不能完全转化为电能；
D.聚乙烯塑料无毒．
本题考查物质的性质及用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途等为解答的
关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
3.答案：A
解析：
本题考查了常见的化学用语，难度不大，应注意的是酸性氧化物的辨别和强电解质的概念．
①只由一种物质构成的是纯净物；
②能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
③在水溶液中能完全电离的电解质为强电解质；
④由同种元素形成的不同种单质间互为同素异形体；
⑤常见的胶体有河水、大气、淀粉溶液、蛋白质溶液、雾和墨水等．
①只由一种物质构成的是纯净物，故蓝矾、液态氯化氢、冰水混合物为纯净物，故正确；
②Mn2O7、P2O5、SO3、CO2均能和碱反应生成盐和水，故为酸性氧化物，故正确；
③明矾、烧碱、硫酸钡在水溶液中能完全电离，故为强电解质，故正确；
④C60、金刚石、石墨是由同种元素形成的不同种单质，故互为同素异形体，故正确；
⑤常见的胶体有河水、大气、淀粉溶液、蛋白质溶液、雾和墨水、血液等，故蛋白质溶液、淀粉溶液、雾、墨水均为胶体，故正确，
故选A．
4.答案：D
解析：解：A.甲苯、环己烷均不溶于水，密度均比水小，分层现象相同，不能鉴别，故A错误；
B.二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故B错误；
C.水解后检验葡萄糖在碱性溶液中，水解后没有先加碱至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，不能说明是否水解，故C错误；
D.卤代烃在NaOH溶液中水解后，在酸性条件下检验卤素离子，由硝酸、硝酸银可检验卤素离子，故D正确；
故选：D。

A.甲苯、环己烷均不溶于水，密度均比水小；
B.二者均与NaOH反应；
C.水解后检验葡萄糖在碱性溶液中；
D.卤代烃在NaOH溶液中水解后，在酸性条件下检验卤素离子。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握有机物的性质、混合物分离提纯、有机反应及检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

5.答案：D
解析：
本题考查金属冶炼及电解，为高频考点，把握电解原理的应用及金属冶炼方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意金属活泼性与冶炼方法的关系，题目难度不大．。