镇坪县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

镇坪县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题
1．在恒温恒容容器中，不能说明反应：C（s）+CO2（g）2CO（g）已达到平衡状态的是A．每消耗1 mol CO2的同时生成2 mol CO
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．容器中气体的压强不再改变
D．容器中气体的密度不再改变
2
A．A B．B C．C D．D
3．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
4．与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是
A．环丙烷B．环丁烷C．乙烯D．丙烷
5．下列说法正确的是
A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力
B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键
C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成
D．金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体
6．【2016年高考江苏卷】化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。

下列有关化合物X的说法正确的是（）
A．分子中两个苯环一定处于同一平面
B．不能与饱和Na2CO3溶液反应
C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种
D．1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应
7．有机玻璃是一种高分子化合物，在工业上和生活中有着广泛用途，工业上合成有机玻璃流程为：
下列说法不正确的是
A．反应①的原子利用率达100%
B．反应②是加聚反应
C．相对分子质量为86，且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有5种
D．甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾褪色，也能使Br2/CCl4褪色，二者原理相同
8．联苯的结构简式：，下列有关联苯的说法中正确的是（）
A．分子中含有6 个碳碳双键
B．它容易发生加成反应、取代反应，容易被强氧化剂氧化
C．联苯的一硝基取代产物的3 种
D．它和蒽（）同属于芳香烃，两者互为同系物
9．下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（）
A．FeCl2溶液与铁氰化钾液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+
B．向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊
C．某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、Ksp均增大
D．处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀
10．【重庆理综化学】某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：
下列叙述错误
的是（）
．．
A ．X 、Y 和Z 均能使溴水褪色
B ．X 和Z 均能与NaHCO 3溶液反应放出CO 2
C ．Y 既能发生取代反应，也能发生加成反应
D ．Y 可作加聚反应单体，X 可作缩聚反应单体
11．反应
A+B →C （△H ＜0）分两步进行：①A+B →X （△H ＞0），②X →C （△H ＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
12．下列关于硅的说法不正确的是
A ．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片
B ．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅
C ．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应
D ．硅可由二氧化硅还原制得
13．【浙江理综化学】下列说法不正确．．．的是（ ） A ．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
B ．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应
C ．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
D ．聚合物（—[CH 2—CH 2—CH —｜CH 3
CH 2—]n ）可由单体CH 3CH ＝CH 2和
CH 2＝CH 2加聚制得
14．下列装置能达到实验目的的是
A
． B ．
用于配制一定浓度的稀硫酸 用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO 2
C ．
D ．
用于除去CO 2中的少量HCl
用于制备蒸馏水
15．下列有关甲烷的说法中错误的是
A ．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的
B ．天然气的主要成分是甲烷
C. 甲烷燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理
D ．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂 16．中科大陈乾旺教授等人发明RTX 合成金刚石的新方法，化学原理为：
①
223Na+CO C()+C()+Na CO −−−−→一定条件
金刚石石墨（未配平） 该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。

②
10
1800C 1.210Pa C()C()︒⨯−−−−−−→石墨金刚石。

以下表述正确的是 A ．反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成 B ．新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化 C ．在反应①中每生成12g 金刚石需要消耗23g 金属钠 D ．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物 17．生活中下列物质起还原作用的是 A ．明矾作净水剂 B ．硅胶作干燥剂 C ．铁粉作脱氧剂 D ．活性炭作吸附剂
18．等物质的量的X （g ）与Y （g ）在密闭容器中进行可逆反应：X （g ）＋Y （g ） 2Z （g ）＋W （s ）
ΔH<0，下列叙述正确的是
A ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
B ．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数
C ．达到平衡时，反应速率v 正（X ）＝2v 逆（Z ）
D ．平衡常数K 值越大，X 的转化率越大
19．现取m 克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO ），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH 溶液，当滴加到V mL 时，得到沉淀质量恰好为最大值n 克，则下列有关该实验的说法中正确的有
①沉淀中氢氧根的质量为（n －m ）g ②恰好溶解后溶液中的NO 3－的物质的量为mol ③反应过程中转移的电子的物质的量为mol
④生成NO 气体的体积在标准状况下为
L
⑤与合金反应的硝酸的物质的量为mol
A．5项B．4项C．3项D．2项
20．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下100mL.0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01N A
B．1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物共失去N A个电子
C．已知NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl在乙醇中形成的胶体含有0.1N A个胶粒
D．7.8 gNa2O2的固体中含有的阴离子数0.2N A
二、填空题
21．科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。

Ⅰ．CO2可用来合成低碳烯烃。

2CO2（g） +6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H=a kJ/mol
请回答：
（1）已知：H2和CH2=CH 的燃烧热分别是285.8 kJ/mo l 和1411.0 kJ/mol，且H2O（g）H2O （（1）△H= -44.0 kJ /mol，则a=________kJ/mol。

（2）上述由CO2合成CH2=CH2的反应在________下自发进行（填“高温”或“低温”）。

（3）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入3 moll H2和1mol CO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。

下列说法正确的是________。

A．平衡常数大小：K M< K N
B．其他条件不变,若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1
C．图1中M点时,乙烯的体积分数为7.7%
D．当压强或n（ H2）/n（CO2）不变时均可证明化学反应已达到平衡状态
（4）保持温度不变,在体积为V L的恒容容器中以n（H2）∶n（CO2）=3∶1的投料比加入反应物,t0时达到化学平衡。

请在图2 中作出容器内混合气体的平均相对分子质量随时间变化的图象。

_____________
Ⅱ．利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。

我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料,总反应为4Na+3CO 22Na2CO3+C。

放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图3所示：
（5）放电时,正极的电极反应式为__________________。

（6）若生成的Na2CO3和C全部沉积在正极表面，当转移0.2 mol e-时，正极增加的质量为_______g。

（7）选用高氯酸钠四甘醇二甲醚做电解液的优点是_____________________。

22．
资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”。

某兴趣小组探究SO2使品红溶液褪色的原因，实验如下。

I．探究体现漂白性的主要微粒
实验一：将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中，观察到前者褪色而后者不褪色。

（1）SO2水溶液中含4S 的微粒有________。

（2）NaHSO3溶液显酸性的原因是________（用化学平衡原理解释）。

（3）实验d的目的是________。

（4）由实验一、二可知：该实验条件下，SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是________。

II．探究褪色过程的可逆
（5）甲同学：向a实验后的无色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10时，溶液颜色不变。

乙同学：向a实验后的无色溶液中滴入Ba（OH）2溶液至pH=10时，生成白色沉淀，溶液变红。

实验方案合理的是（填“甲”或“乙”），结合离子方程式说明其原因是。

（6）丙同学利用SO2的还原性设计并完成了下列实验，得出结论：该褪色过程可逆。

步骤一：
步骤二：
①步骤一，ⅰ中反应的离子方程式是。

②将步骤二中的实验方案补充完整（按步骤一的形式呈现）。

23．在400℃、101 kPa时，NO2（g）＋CO（g）NO（g）+ CO2（g）反应过程的能量变化如下图所示。

反应过程
（1）该反应是_____________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）该反应的热化学方程式为_____________。

（3）改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是_____________。

a．浓度b．压强c．温度d．催化剂
（4）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？____（填“是”或“否”），原因是____。

24．氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中用下列装置模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾）。

请回答下列问题：
（1）装置 B 中盛放饱和食盐水，其作用是。

F 中盛放的是，其作用是。

用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为。

（2）装置A实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是（填序号）。

A．往烧瓶中加入M nO2 粉末B．加热C．往烧瓶中加入浓盐酸
（3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。

为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出很多实验方案，其中方案之一为让残留的液体与足量Z n 反应，测量生成的H2体积。

装置如图所示（夹持器具已略去）。

反应完毕，每间隔 1 分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。

气体体积逐次减小的原因是（排除仪器和实验操作的影响因素）。

（4）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量C lO2 生成；ClO2 沸点为10 ℃，熔点为−59 ℃，液体为红色；Cl2 沸点为−34 ℃，液态为黄绿色。

设计最简单的实验验证C l2中含有ClO2：。

镇坪县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案） 一、选择题
21．-127.8 低温 C 【作图要求：O 点坐标（0,12.5），t 0平衡时在12.5到20
之间。

】 3CO 2+4Na ++4e -= 2Na 2CO 3+ C 11.2 导电性好、与金属钠不反应、难挥发等特点
22．
I ．（1）SO 2、H 2SO 3、3HSO -、23SO -
（2）
HSO 3-存在：HSO 3- H + + SO 32- 和HSO 3- + H 2O H 2SO 3 + OH -，HSO 3-的电离程度强于水解程度 （3）证明该实验条件下OH -对品红褪色不产生干扰 （4）SO 32-
II ．（1）乙， SO 2 + 2OH - + Ba 2+ = BaSO 3↓ + H 2O ，可以排除SO 32- （2）① I 2 + SO 2 + 2H 2O = H 2SO 4 + 2HI ②
23．放热 NO 2（g ）＋CO （g ）
NO （g ）＋CO 2（g ） △H = -234 kJ·mol -1 d 否 催化剂只能改变化
学反应的速率和途径，不能改变化学反应始态和终态的能量，因此对反应热没有影响
（1） 24．除去氯化氢气体；浓硫酸；防止 G 中的水蒸气进入 E 中；碱石灰；（2）ACB ；
（3）装置内气体尚未冷却；
（4）收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，观察液体（或气体）颜色变化。