高一化学第二章复习 碱金属(B卷)

第二章复习碱金属（B卷）
说明：本试卷分为第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，请将第Ⅰ卷选择题的答案填入题后括号内，第Ⅱ卷可在各题后直接作答．共100分，考试时间90分钟．
第Ⅰ卷（选择题共55分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10分）
1．下列各种金属单质投入CuSO4溶液中，最容易产生铜单质的是
A．Fe B．Na
C．K D．Cs
【解析】Na、K、Cs均为碱金属元素，单质特别活泼，投入CuSO4溶液后，首先与水剧烈作用产生H2．
【答案】A
2．既不能保存在煤油中，又不可直接露置于空气中的金属单质是
A．Na B．K
C．Li D．Au
【解析】煤油能有效地将金属和空气隔离，但单质锂的密度比煤油还小，无法起到煤油的液封作用．
【答案】C
3．下列关于K+与K两种粒子的比较叙述合理的是
A．K+半径比K半径大
B．1个K+比1个K电子数多1个
C．K+半径一定小于K半径
D．K+半径与K半径几乎相等
【解析】K+比K原子少一个电子，但却少了一个电子层，因此半径K+小于K．
【答案】C
4．下列叙述错误的是
A．NaHCO3不稳定，受热易分解
B．Na+、K+都有氧化性，且K+氧化性比Na+强
C．K的金属活泼性比Na强
D．Na的还原性不如K强
【解析】Na、K都是十分活泼的单质，其还原性越强，则对应的阳离子氧化性越弱．【答案】B
5．实验室欲称量8．0 g 下列各种样品，其中读数一定大于8．0 g 的是
A．NaCl固体B．CaCO3固体
C．锌粒D．NaOH晶体
【解析】NaOH晶体具有腐蚀性，称量应放入烧杯中进行，读数必将是样品与烧杯的质量总和．
【答案】D
二、选择题（每小题有一至两个选项符合题意，每小题3分，共24分）
6．关于Na2CO3和NaHCO3性质的比较，下列叙述不正确的是
A．在一定条件下，Na2CO3与NaHCO3可相互转化
B．等质量的Na2CO3与NaHCO3固体分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸多，产生气体却少
C．Na2CO3比NaHCO3更稳定，Na2CO3加热不易分解
D．NaHCO3比Na2CO3更易溶于水
【解析】Na2CO3与NaHCO3都能够与盐酸作用产生二氧化碳气体．依据方程式Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O；NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑．等质量的Na2CO3耗酸更多，且生成的气体更少．
【答案】D
7．某烧碱溶液中含有少量杂质纯碱，要除去此杂质需要加适量的下列试剂
A．CaCl2溶液B．Ba（NO3）2溶液
C．Ca（OH）2溶液D．稀盐酸
【解析】烧碱的成分是NaOH，杂质是Na2CO3，只要除去CO即可．但不可引入新的杂质离子，更不可与NaOH发生化学变化．
【答案】C
8．鉴别K2CO3和NaHCO3溶液最宜使用下列试剂中的
A．CaCl2溶液B．Ca（OH）2溶液
C．稀硫酸D．NaOH溶液
【解析】区别阳离子K+、Na+用试剂目前不可能；只有从CO、HCO这两种阴离子入手，但在酸性环境下都能产生气泡，区分度不高，在碱性
环境下HCO又会转变为CO从而产生干扰．
【答案】A
9．将盛有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、盐酸四种稀溶液的四支试管编号甲、乙、丙、丁，当甲、乙、丙混合时未发现明显浑浊现象，当往丁中滴加AgNO3溶液时有乳白色沉淀生成，则盛BaCl2溶液的试管编号是
A．甲B．乙
C．丙D．丁
【解析】三种溶液混合后无沉淀产生，说明甲、乙、丙中不可能同时存在Na2SO4和BaCl2，这意味着丁中所盛的必定是BaCl2或Na2SO4中的一种，又丁与AgNO3作用产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－．
【答案】D
10．通常状况下，分别将10 g 下列固体物质与90 g 水充分混合，所得溶液的质量分数最小的是
A．NaCl B．Na2O
C．Na2O2 D．CaO
【解析】Na2O、Na2O2都与水作用生成溶质NaOH，CaO与水作用生成溶质Ca（OH）2．但Ca（OH）2在水中的溶解度很小，Ca（OH）2属微溶物质．
【答案】D
11．下列离子方程式书写正确的是
A．铁投入硫酸锌溶液中Fe+Zn2+====Zn+Fe2+
B．钠投入硫酸铜溶液中2Na+Cu2+====Cu+2Na+
C．往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸CO+2H+====CO2↑+H2O
D．钠投入冷水中2Na+2H2O====2Na++2OH－+H2↑
【答案】D
12．下列关于碱金属的描述正确的是
A．它们的+1价阳离子最外层都是8个电子
B．它们的单质都能够与氯气作用生成+1价的盐酸盐
C．它们的单质都很活泼，均要求保存在煤油中
D．它们的单质与氧气作用只生成一种含氧化合物
【解析】A．Li+最外层2个电子，A错；C．Li密度比煤油小需保存在石蜡中，C错；D．它们的单质与O2作用可生成多种氧化物，D错．
【答案】B
13．将3．72 g 结晶Na2CO3·x H2O 加热至500℃，经过足够长的时间，固体质量不再发生改变，冷却称量，质量为3．18 g，则x值为
A．1 B．2
C．6 D．10
【解析】Na2CO3·x H2O 晶体加热后固体质量会减少，根据固体质量变化有如下关系：Na2CO3·x H2O====Na2CO3+x H2O 固体减少
106 18x
3．18 （3．72－3．18）
即
=解得x=1
【答案】A
三、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共21分）
14．锂是一种很活泼的金属，锂能够研制高科技应用的高性能锂电池．将锂的单质投入水中后，则开始反应较快，但过一会儿发现反应明显变缓，其中原因主要在于A．锂的密度比水小，难于与水充分接触，速度自然变缓
B．该反应是个吸热反应
C．生成的H2分子没有及时放出，阻止了锂与H2O的接触
D．生成的LiOH溶解性较差，附着在锂单质表面，阻止了H2O分子进一步与锂单质作用【解析】锂属碱金属元素，单质十分活泼，能够与水剧烈作用产生H2，但LiOH的溶解性较差，会形成固体表面覆盖．
【答案】D
15．把一瓶不饱和的烧碱溶液分成三等份，保持温度不变，向三份溶液中分别加入一定量的NaOH、Na2O2、Na2O，使溶液均恰好饱和，下列叙述不合理的是
A．加入的NaOH的质量大于Na2O2的质量
B．加入的Na2O2和Na2O的质量之比为78：62
C．加入的三种物质的质量相等
D ．加入三种物质的物质的量相等
【解析】 三种溶液中的溶质都是NaOH ，同时加入Na 2O 2或Na 2O 还会减少溶液中的溶剂，根据方程式计算和判断，加入NaOH 的质量最大．
【答案】 C
16．25℃时，氢氧化钠的溶解度为40 g ．向100 g 水中投入一定量金属钠，反应完全后，恢复至25℃，此时溶液恰好处于饱和状态且无任何晶体析出，则投入的钠的质量约为
A ．23．5 g
B ．11．5 g
C ．23．0 g
D ．19．5 g
【解析】 Na 与水反应生成溶质的化学反应方程式为：2Na+2H 2O====2NaOH+H 2↑；若创设Na 的质量为x g ，则生成的溶质NaOH y 有如下关系：
2Na+2H 2O====2NaOH+H 2↑
46 80 2
x y z
生成溶质NaOH 的质量y =
x ，产生的H 2质量z =，溶液的总质量为：（100+x －23x ）g ，依据溶解度的计算表达式有：（100+x －23x ）：23
40x =（100+40）：40 解得：x =19．5 g
【答案】 D
17．将质量为m g 的CO 和质量为m g 的H 2各自在足量的氧气中燃烧，完全反应后分别将所得的产物全部通过足量的Na 2O 2固体，待固体充分吸收后，固体的质量将发生改变，对此，下列判断合理的是
A．固体的质量均减小，减小的质量恰好相同
B．固体的质量均保持不变
C．固体的质量均增大，且均增重m g
D．固体的质量均增大，但增加的质量不一样
【解析】CO、H2在O2中充分燃烧的反应方程式为：2CO+O22CO2；2H2+O22H2O．它们生成的产物与Na2O2反应的方程式分别为：2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2↑；2H2O+2Na2O2====4NaOH+O2↑
从以上四个方程式中可以看出，燃烧耗去的氧气和经Na2O2吸收后放出的氧气恰好相等．【答案】C
18．有甲、乙两坩埚内均分别装入NaHCO3粉末，甲中装入纯净NaHCO3，乙中混有少量Na2CO3杂质，两者固体总质量相等．对甲、乙两坩埚充分加热，使NaHCO3全部分解，冷却后称量，发现两坩埚内固体质量不相等，其中解释合理的是
A．甲中还有部分未分解
B．乙中NaHCO3的质量比甲中的NaHCO3少
C．乙中还有部分NaHCO3未分解
D．Na2CO3也发生了分解
【解析】Na2CO3比NaHCO3稳定，加热后固体NaHCO3全部分解，固体质量均比原固体质量少，NaHCO3含量越高，质量减少越大．
【答案】B
19．下列各组物质中的两物质作用时，反应条件或反应物用量改变时，对生成物不产生影响的是
A．NaOH与CO2 B．Na与O2
C．Na2O2与CO2 D．Na2CO3与盐酸
【解析】CO2通NaOH溶液可生成两种盐NaHCO3、Na2CO3；Na2CO3与盐酸反应也可以生成两种盐NaCl、NaHCO3；Na与O2作用可生成两种化合物Na2O、Na2O2．【答案】C
20．将2．3 g 钠在纯氧中完全燃烧得淡黄色固体Na2O2，该固体与足量的CO2气体充分反应，所生成的气体的质量为
A．0．16 g B．0．8 g
C．0．48 g D．0．32 g
【解析】Na与O2作用生成Na2O2，其方程式为：
2Na+O2Na2O2
Na2O2与CO2反应的方程式为：
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑
即Na与产生的O2之间的关系为：
2Na ~ 12O2
46 16
2．3 x x=0．8 g
【答案】B
第Ⅱ卷（非选择题共45分）
四、填空题（共31分）
21．（6分）过氧化钠与二氧化碳的反应中，氧化剂是____________，还原剂是__________ ；被氧化的元素是____________，被还原的元素是____________；过氧化钠与水反应的过程是先
生成NaOH和一种不稳定的H、O化合物，该化合物H、O原子个数之比为1：1，该化合物分解后产生O2，同时生成水，则该不稳定化合物的分子式可表示为________ ．【解析】Na2O2与CO2作用的方程式为：
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑
化合价发生改变的只有氧元素，因此Na2O2既是氧化剂又是还原剂．
【答案】Na2O2Na2O2O O H2O2
22．（8分）下列四种物质①CH2O2②CO③CH4④酒精（C2H6O）各取m g，分别在过量的纯氧中燃烧，充分反应后，将所得的混合物全部与足量的Na2O2固体充分反应，试回答下列问题：
（1）固体质量恰好增加m g 的是：________________ ；
（2）固体质量增加值不足m g 的是：______________ ；
（3）固体质量增加值大于m g 的是：______________ ．
【解析】从H2、CO两种典型物质燃烧、吸收结果分析得出，只要组成为H2或CO以及它们的组合，燃烧后固体质量总是增加m g；①CH2O2可表示为CO·H2·O的组成，CO、H2被全部吸收，部分O元素未被吸收；③CH4可表示为C·2H2，C转变为CO还要结合O元素原子．④C2H6O可表示成CO·C·3H2，道理同③．
【答案】（1）CO（2）CH2O2
（3）CH4、C2H6O
23．（10分）A、B、C是周期表中短周期元素间组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如下的关系：
试完成下列空白：
（1）A、B、C的化学式分别为__________ 、__________、________ ；
（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为：____________________________；
（3）在A、B、C这三种化合物中，必定含有的元素是________．（用甲、乙、丙字母表示）
【解析】甲与B反应是化学反应四种基本类型中的置换反应，甲与乙是化合反应，丙与乙也是化合反应，据此三个反应推测甲是金属，根据其转化关系图，推出甲是Na单质，B是H2O，C是NaOH，A是Na2O2．
【答案】（1）Na2O2H2O NaOH
（2）2Na+2H2O====2Na++2OH－+H2↑
（3）乙
24．（7分）试设计一套实验方案验证某白色粉末是纯碱．
【解析】纯碱的化学成分是Na2CO3，只要验证组成该化合物的两种离子即可．一是阳离
．
子Na+，另一种是CO 2
3
【答案】（1）用洁净的铂丝蘸取待检验试样少许在酒精灯外焰上灼烧，观察到焰色呈黄色，说明粉末中含有Na+．
（2）取少量试样，加入盐酸溶液，产生无色气体，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊．综合以上二个实验事实，则可证明原固体粉末为纯碱．
五、计算题（共14分）
25．（8分）某温度下Na 2CO 3和NaHCO 3的溶解度分别为26．9 g 和10 g ，在此温度下，取100 g 饱和Na 2CO 3溶液，向其中通入过量的CO 2，试求溶液中能析出固体多少克？
【解析】 创设100 g 饱和Na 2CO 3溶液中溶质Na 2CO 3的质量为m ，则根据溶解度关系有：100：m =（100+26．9）：26．9 m =21．2 g ．
通入CO 2后，发生反应：
Na 2CO 3+CO 2+H 2O====2NaHCO 3
106 18 2×84
21．2 b a
从各物质的相互反应关系不难得出：生成NaHCO 3的质量为33．6 g ，反应消耗的水为3．6 g ．此时溶液中的溶剂总质量为：100－21．2－3．6=75．2 g ，依据NaHCO 3的溶解度有：100 g ：10 g=75．2 g ：x
x =7．52 g ，则溶液中能析出NaHCO 3的质量为33．6－7．52=26．08 g ．
【答案】 26．08 g
26．（6分）某碱金属元素的单质a g ，与过量稀盐酸作用，共生成氢气b g ，则该元素的相对原子质量为多少？（以a 、b 表示）
【解析】 碱金属与酸反应可使用关系式，创设碱金属元素为R ，相对原子质量为M ，则R 与H 2的关系为：
2R ~ H 2
2M 2
a b 即22M =b a ，M =b
a
a．
【答案】相对原子质量为
b。