乐山市金口河区中考化学一模试卷

乐山市金口河区中考化学一模试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共12题；共24分)
1. （2分） (2018八上·河口期末) 铁有以下性质①成银白色；②密度是7.86ｇ／cm3；③熔点1535℃；④在潮湿的空气中易生锈。

以上叙述属于铁的化学性质的是（）
A . ①②
B . ③④
C . ④
D . ①②③④
2. （2分） (2018九上·高邑期中) 下列说法错误的是（）
A . 铁丝在空气中加热，发生红热现象
B . 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，闻到刺激性气味
C . 红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟
D . 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体
3. （2分） (2018九上·郑州期末) 下列有关金属材料的说法正确的是（）
A . 黄铜片比纯铜片硬度小
B . 钢的含碳量比生铁的含碳量高
C . 多数合金的抗腐蚀性比组成它们的纯金属更好
D . 沙漠地区的铁制品比沿海地区的铁制品锈蚀得快
4. （2分）(2014·茂名) 人们学习和研究化学，都是希望化学给人们带来正能量，但是在生活中常有些不法分子不是利用化学来造福人类，而是危害人类，下列做法严重危害人类的是（）
A . 利用化学合成各种药品治疗疾病
B . 研制各种化肥用于种植庄稼
C . 用SO2漂白已霉变的食品，使其颜色好看
D . 在月饼包装盒内放置CaO干燥包
5. （2分） (2018九上·海南期末) 目前缓解石油紧张的有效方法之一是使用乙醇汽油，乙醇汽油是将汽油和乙醇按一定比例混合而成的一种汽车燃料．乙醇汽油属于（）
A . 单质
B . 化合物
C . 混合物
D . 纯净物
6. （2分） (2018九上·北京期中) 如图为利用燃煤烟气生产Na2SO4的原理。

下列说法错误的是（）
A . Na2SO4中的钠来自海水
B . Na2SO4中的氧只来自SO2
C . HCl中的氯来自海水
D . HCl中的氢来自H2O
7. （2分）(2014·柳州) 下列物质属于纯净物的是（）
A . 空气
B . 矿泉水
C . 石灰石
D . 镁
8. （2分）(2017·安徽模拟) 化学反应前后物质所含元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应．如图所示各区所列错误的一项是（）
A . ③：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
B . ②2H2O 2H2↑+O2↑
C . ①：S+O2 SO2
D . ④：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
9. （2分）某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中；②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中；③将Cu放入AgNO3溶液中；④将Cu放入ZnSO4溶液中；⑤将Zn放入AgNO3溶液中。

下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是（）
A . ①②
B . ①③
C . ②④
D . ①⑤
10. （2分） (2018九上·新化期末) 推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（）
A . 氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素
B . 质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素
C . 物质发生化学变化时伴随有能变化，所以有放热、吸热现象一定是发生化学变化
D . 催化剂可以加快化学反应速率，所以任何化学反应都需要催化剂
11. （2分） (2018九下·射阳开学考) 下列说法错误的是（）
A . 金刚石和石墨物理性质差异很大，是因为构成它们的碳原子的原子结构不同
B . 二氧化碳能灭火，既利用了物理性质，又利用了化学性质
C . 用墨写的字不易褪色，这是因为常温下碳的化学性质不活泼
D . 用洗洁精清洗餐具上的油污，这是利用洗洁精具有乳化功能
12. （2分） (2018九下·长春月考) 下列说法中，正确的是（）
A . CO2、SO2都是有毒气体
B . 有挥发性的药品都需要密封保存
C . 温度达到着火点的可燃物都一定燃烧
D . 有盐和水生成的反应都是酸碱中和反应
二、填空题 (共4题；共23分)
13. （13分） (2017九上·东台月考) 根据问题填空：
（1）熟练掌握化学用语是学好化学的基础。

请用正确的化学用语（化学符号）填空：
①3个氮气分子 ________；
②氧化铁中铁元素的化合价________；
③2个硝酸根离子________；
④保持干冰化学性质的最小粒子________。

（2）现有C、H、O、N、S五种元素：请选择适当元素写出符合要求的化学式一个：
①相对分子质量最小的单质是________；
②冶金工业中可作还原剂的氧化物是________；
③充入食品包装袋以防腐的是________；
④金刚石的化学式是________；
（3）某原子的结构示意图为，已知该粒子在化学反应中易得到2个电子形成稳定结构，X = ________，Y =________。

（4）常温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则
该气体可能组成为________；________；________。

（有几种写几种）
14. （4分）(2016·泸州) 锰（Mn）是维持人体正常生命活动所必须的微量元素，含锰化合物在生产、生活
中也被广泛应用，结合图中信息，回答下列问题．
（1）
锰原子核内有________个质子，图1中54.94表示的是________；
（2）
电子离核越远能量越高，越容易在反应中失去，Mn2+的核外电子共占据________个电子层；
（3）
锌锰干电池中含锰氧化物的化学式是________．
15. （4分）(2017·广东模拟) 水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任．
（1）用如图甲装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是________（填化学式）．
（2）某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是________．
（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效多功能水处理剂．高铁酸钾受热分解时发生的反应为4K2FeO4
2R+4K2O+3O2↑，则R是________（填化学式）．
（4）请举一例生活中节约用水的具体措施________．
16. （2分）碱的相关知识，回答下列问题：
（1）农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是1。

（2）胃液中含有适量的盐酸．由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有Mg(OH)2的药物，发生反应的化学方程式为1.
三、简答与推断题 (共3题；共17分)
17. （9分） (2016九上·梁溪期中) 目前许多学校安装了直饮水机，其工作流程如图所示．
（1）①中活性炭的作用是________，③中紫外灯管照射的作用是________．
（2）超滤膜的作用相当于实验室的________（填操作名称）．实验室进行该操作时，玻璃棒的作用是________．若经过该操作得到的液体仍浑浊，其原因之一可能是________．
（3）检验直饮水是硬水还是软水，可向水样中加入________，搅拌．若观察到________，则为软水．饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常采用________的方法将硬水软化．
（4）直饮水来源于自来水．自来水厂常用漂白粉、一氯胺（NH2Cl）等进行杀菌消毒，其中漂白粉的有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2]．计算：103g NH2Cl中所含氯元素的质量与________ g Ca（ClO）2中所含氯元素质量相等．（写出计算过程）
18. （3分） (2017九上·宁江期末) 已知A、B两种固体的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
（1）在t1℃时，溶解度A________B（填＜、=、＞）．
（2）将A的某溶液温度从t2℃降至t1℃，溶液________（填一定会、可能会、一定不会）有晶体析出．（3）欲使t1℃时B的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的措施是________．
19. （5分） (2015九上·竹溪期末) A～G是初中化学常见的物质，其转化关系如图所示．其中，A是一种紫黑色固体，在加热的条件下能生成B，D，E三种物质；B和G均是黑色固体，B和F的溶液混合后也能产生D；D和J都是无色无味的气体，J能用于光合作用和灭火．
（1）写出字母A代表的物质的名称：________．
（2） G在D中燃烧的实验现象是________．化学方程式为________．
（3） B和F的溶液混合后产生D，B在此反应中作________．
（4）写出J与L反应的化学方程式：________．
四、实验与探究题 (共3题；共26分)
20. （6分） (2018九下·广丰月考) 白色粉笔是一种常用的教学用品，已知某品牌白色粉笔的主要成分中是含有钙元素的一种盐。

某化学兴趣小组的同学一起探究该粉笔的组成。

【提出问题】白色粉笔的主要成分是什么?
【作出猜想】①碳酸钙；②硫酸钙；③硝酸钙。

【查阅资料】硝酸钙易溶于水；硫酸钙微溶于水；硫酸钡不溶于水，也不溶于稀硝酸。

（1）【实验探究】小军取一段白色粉笔(约1g)，在研钵中研成粉末，倒入大烧杯中，加入100毫升蒸馏水，充分搅拌，静置，发现烧杯底部有较多的白色固体未溶解。

说明猜想 ________不成立；
（2）小军将烧杯中的物质过滤,然后取少量滤渣于试管中，并滴加稀盐酸，看到________的现象，证明猜想①不成立；
（3）小兵取少量滤液于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，有白色不溶物产生，发生反应的化学方程式为________；
（4）【实验结论】根据上述探究中的实验现象，请你写出该粉笔主要成分的化学式为________；
（5）【继续探究】为防止小兵的实验废液污染环境，小天对其反应后的滤液成份进行探究，请你帮助他完成实验报告：
21. （7分）(2016·南市模拟) 已知某化肥KNO3样品中可能混进了NH4Cl、（NH4）2SO4、CuSO4、CaCO3四种物质中的一种或几种，接下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．
Ⅰ．取一定质量的该样品放入洁净的烧杯中，向其中加入适量KOH溶液，搅拌，充分反应后，过滤，产生有刺激性气味气体A，同时的白色沉淀B和无色滤液C．
Ⅱ．另取一定质量的该样品放入另一洁净的烧杯中，向其中加入适量Ba（NO3）2溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得滤渣D和滤液E，继续向滤渣D中加入足量稀硝酸，充分反应后，滤渣D中只有一部分溶解．请根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理，回答下列问题：
（1）
气体A是________；白色沉淀B是（写化学式）________．
（2）
过程Ⅰ中生成气体A的反应属于________反应（填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一）．
（3）
滤液C中肯定存在的酸根离子（写符合）________．
（4）
样品中肯定存在的物质是（写化学式）________．
（5）
样品中，上述四种物质中还不能确定存在的物质是（写化学式）________；要进一步推理化肥样品中的物质，可用滤液E再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：________．
22. （13分）(2017·海安模拟) 自来水厂常用氯气来杀菌消毒，某班学生对氯气的制取、性质、用途进行如下探究：
【查阅资料】氯气(Cl2)是无色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，可溶于水生成盐酸和次氯酸(HClO)
【探究一】制取氯气
（1）实验室常用二氧化锰固体和浓盐酸加热制取氯气，同时还生成氯化锰（其中锰元素显+2价）和水，请写出该反应的化学方程式：________。

（2）下图中仪器①的名称是________，实验室制取氯气应选择的发生装置和最佳收集装置是________（填序号）。

（3）【探究二】氯气的性质
小明用下图一装置探究氯气的漂白性：
实验步骤：I．将滴管内的蒸馏水滴到B瓶中的干燥有色布条上，布条没有褪色；
II．通入干燥的Cl2，发现A瓶中的布条没有褪色，而B瓶中的布条褪色。

①通过上述实验，小明能得到的结论是________。

②小颖根据查阅的资料信息，补充做了一个实验：________（写出实验步骤和现象），从而得出“次氯酸具有漂白性”的结论。

③小明同学认为，上图一实验装置中有一个明显的缺陷，该装置的不足之处是________。

小星用上图二装置探究氯气的助燃性：
实验步骤：I．用锌粒和稀硫酸在C装置中制取氢气，请写出该反应的化学方程式：________；
II.先________，然后再点燃氢气，产生淡蓝色火焰；
III．将燃着的氢气导管缓缓伸到装满氯气的集气瓶D中，观察到氢气继续燃烧并产生
苍白色火焰。

请写出该反应的化学方程式：________。

【实验反思】：①小星发现氢气在氯气中燃烧时，集气瓶D瓶口上方有大量白雾，你认为产生白雾的可能原因是________。

②通过氢气能在氯气中燃烧的实验，你对燃烧有什么新的认识？________。

（4）【探究三】氯气的用途
氯气不仅用于消毒，还是重要的化工原料，利用氯气可以制取盐酸、“84”消毒液、漂白粉等。

①已知“84”消毒液的生产原理是：C12+2NaOH=NaCl+NaClO（次氯酸钠）+H20，若向lOOkg16%的氢氧化钠溶液中通入适当的氯气恰好完全反应，理论上可得到“84”消毒液的质量是________。

②请仿照“84”消毒液的生产原理，写出用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式：________。

五、计算题 (共1题；共4分)
23. （4分）(2017·凯里模拟) 20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．请结合图示回答下列问题：
（1）
图1中一定为饱和溶液的是________．
（2）
图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为________．（3）
图3中表示乙的溶解度曲线是________；
（4）
P点表示的含义是________．
参考答案一、选择题 (共12题；共24分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、填空题 (共4题；共23分)
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
14-1、
14-2、
14-3、
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
16-1、
16-2、
三、简答与推断题 (共3题；共17分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
四、实验与探究题 (共3题；共26分) 20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
五、计算题 (共1题；共4分)
23-1、
23-2、23-3、23-4、。