福建省惠安惠南中学高二12月月考化学(理)试题

泉州台商投资区惠南中学2017年12月考试卷
高二化学
考试时间:90分钟满分:100分2017.12.15
一、选择题(本题包括23小题，每小题2分，共46分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是【】
A．υ（A）＝0.5 mol/（L·s）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·s）
C．υ（C）＝0.8 mol/（L·s）D．υ（D）＝1 mol/（L·s）
2．下列反应中，熵减小的是【】
A．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g) B．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)
C．MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g) D．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)
3．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是【】
A．增大反应物的量B．升高温度
C．增大压强D．使用催化剂
4．在化学反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是【】
A．v A＝v B B．v A＝2v C C．3v B＝2v C D．v B＝3v D
5．下列说法正确的是【】
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率6．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，
下列叙述中正确的是【】
A．反应的化学方程式为2M N
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
7．下列说法错误的是【】
A．同一种物质气态时熵值最大，液态时熵值次之，而固态时熵值最小
B．大多数自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态
C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有过程
D ．硝酸铵溶于水吸热，说明了其溶于水不是自发进行的过程 8．关于可逆反应A(s)+ B(g) 2C(g)；△H ＜0，平衡常数为K ，下列说法正确的是
A ．K =
B ．K
值越大表示达到平衡时，正反应进行程度越大
C ．其它条件不变时，温度升高，K 值增大
D ．其它条件不变时，压强减小，K 值减小 9．对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H ＜0，下列图象正确的是【 】
10．在一定体积的密闭容器中放入3L 气体R 和5L 气体Q ，在一定条件下发生反应：2R(g)＋5Q(g)
4X(g)＋nY(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，
则化学方程式中的n 值是【 】
A ．2
B ．3
C ．.4
D ．.5 11．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应
A(s)＋2B(g)
C(g) ＋D(g)已达平衡的是【 】
A ．混合气体的平均相对分子质量
B ．混合气体的密度
C ．B 的物质的量浓度
D ．气体总物质的量 12．14CO 2与碳在高温条件下发生反应：14CO 2＋
C 2CO ，达到化学平衡后，平衡混合
物中含14C 的微粒有【 】 A ．14CO 2
B ．14CO 2，14CO
C ．14CO 2，14CO ，14C
D ．14CO
13．在一定温度下，反应A 2（g ）＋B 2（g ）2AB （g ）达到平衡状态的标志是【 】
A ．单位时间里生成n molA 2，同时生成n molAB
B ．容器中的总压不随时间而变化
C ．A 2， B 2， AB 浓度不随时间而变化
D ．单位时间里生成2n molAB 的同时消耗n molB 2。

14．下列有关电解质的说法中正确的是【 】
A ．强电解质一定是离子化合物
B ．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程
D
B
ω A
C
c A
的转化率
C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液
D．强电解质在水中一定能全部溶解
15．关于化学平衡常数的叙述正确的是【】
A．温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数
B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变
C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数相同
D．浓度商Q c<K c，v正<v逆
16．在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g) x C(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中正确的是【】
A．x的值为3 B．A的转化率为40%
C．B的平衡浓度为0.8 mol/L D．D的体积分数为25%
17．在1 000 K时，已知反应Ni(s)＋H
2
O(g)NiO(s)＋H2(g)的平衡常数K＝0.005 9。

当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应【】
A．已达平衡状态B．未达平衡状态，反应正向进行
C．未达平衡状态，反应逆向进行D．无法确定
18．下列各组物质中，都是弱电解质的是【】
A．Cl2、CH3CH2OH、BaSO4B．Mg(OH)2、H2O、HF
C．CH4、HI、NH3·H2O D．NH4Cl、H2S、CO2
19．反应CO(g)＋H
2
O(g)CO2(g)＋H2(g)在800℃达到平衡时，分别改变下列条件，K值会发生变化的是【】
A．将体积减小至原来的一半B．将反应温度升高至1 000 ℃
C．加入催化剂D．增大水蒸气的浓度
20．关于水的电离，下列叙述中，正确的是【】
A．升高温度，K W增大，c(H＋)不变
B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，K W不变
C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低
D．向水中加入少量固体NaCl，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低
21．反应2HI(g)
H2(g)＋I2(g)的平衡常数K1；1/2H2(g)＋1/2I2(g)HI(g)反应的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)【】
A．K1＝2K2B．K1＝K22C．K1＝1
K22D．K1＝1
2K2 22．下列关于电离常数的说法正确的是【】
A．电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大
B．CH3COOH的电离常数表达式为
K a ＝
c 3
c
＋
c 3COO
－
C ．CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 溶液，电离常数减小
D ．同一弱电解质，电离常数只与温度有关，与浓度无关
23．已知室温下0.01 mol·L －
1 CH 3COOH 溶液中c (H ＋
)＝4.32×10－
4 mol·L －
1，则该
CH 3COOH 溶液中水的离子积常数【 】
A ．＜1×10－14
B ．＞1×10
－14
C ．＝1×10－14
D ．无法确定
惠南中学2017年秋季高二化学12月月考
密 封 线 内 不 得 答 题
第Ⅱ卷
（
非选择题 共54分）
24．(8分)现有①硫酸铜晶体、②碳酸钙固体、③纯磷酸、④硫化氢、
⑤三氧化硫、⑥金属镁、⑦石墨、⑧固态苛性钾、⑨氨水、⑩熟石灰固体。

(1)其中属于强电解质的是___ _____(填序号，下同)； (2)属于弱电解质的是___________________________________________； (3)属于非电解质的是___________________________________________； (4)能导电的是_________ _______________。

25．(7分)反应Fe+H 2SO 4 = FeSO 4+H 2↑的能量变化趋势，如图所示： (1)该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是 A.改铁片为铁粉 B.改稀硫酸为98%的浓硫酸 C.升高温度 (3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为
极(填“正”或“负”)。

铜片上产生的现象为 该极上发生的电极反应为 ____ __
26.（5分）在一定温度下体积为2L 的密闭容器中，NO 2和N 2O 4发生反应：
N 2O 4
(g)
2NO 2 (g)
（无色） （红棕色）
（1）曲线
(填“X”或“Y”)表示NO 2的物质的量随时间
的变化曲线。

（2）若升高温度，则v (正)
，v (逆) (“加快”或“减慢”)
（3）上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得甲中v (NO 2)=0.3 mol·L －
1·min －
1
乙中v (N 2O 4)=0.2 mol·L －
1·min －
1，则
__中反应更快。

(填“甲”或“乙”) （4）下列描述能表示反应达平衡状态的是。

A．容器中X与Y的物质的量相等B．容器内气体的颜色不再改变
C．容器的压强保持一定D．容器内气体的平均相对分子质量不再改变27．(6分) 已知可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；△H=—92.4kJ/mol 下列各图表示上述可逆反应建立平衡的过程及改变某一条件后建立起新的平衡过程的曲线：（1）减小生成物浓度后的平衡图为_____________。

（2）升高温度后的平衡图为____________。

（3）体系加压后的平衡图为____________。

（4）降低温度后的平衡图为____________。

（5）加入催化剂后的平衡图为__________。

（6）恒容下，加入稀有气体后的平衡图为________。

28．(8分) 一定条件下，在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：
(1)A点水的离子积为1×10－14，B点水的离子积为________。

造成水的离子积变化的原因是_______________________________________________________________。

(2)100 ℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？_____ _____。

为什么？__________________________________________________________________。

(3)25 ℃时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则由水电离产生的c(H＋)＝________。

29．（10分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO2可用水吸收，同时通入空气，使其转化为HNO3相应的化学反应方程式
为。

（2）利用反应6NO2＋8NH3催化剂
加热7N2＋12 H2O也可处理NO2。

当转移1.2mol电子时，
消耗的NO2在标准状况下是L。

（3）已知：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）ΔH= —196.6 kJ·mol—1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH= —113.0 kJ·mol—1
①则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=kJ· mol—1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1︰2置于密闭容器中发生该反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。

a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
②测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡时NO2的转化率＝。

30．（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO 2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。

（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。

a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。

在此温度下，若该容器中含有1molCO2、 1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，这状态（填“是”或“不是”）平衡状态，反应向哪个方向进行？____________ （填“正方向”或“逆方向”或“处于平衡状态”）
高二化学（理科）12月月考参考答案
第Ⅰ卷（选择题共46分）
第Ⅱ卷（非选择题共54分）
24. （8分）(1) ①②⑧⑩(2) ③④(3) ⑤(4) ⑥⑦⑨
25．（7分）(1) 放热(2)A、C(3) 正有大量气泡产生2H++2e- = H2
26. （5分）(1) Y (2) 加快加快(3) 乙(4) B、C、D
27.（6分）（1）E （2）B （3）A （4）F （5）C （6）D （各1分）28．（8分）
(1)1×10－12水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大
(2)否在盐酸中c(H＋)≠c(OH－)，所以不在B点
(3)2×10－10 mol·L－1
29. （10分）(1) 4NO2 + O2 + H2O = 4HNO3
（2）6.67
（3）－41.8 KJ/mol b 80％
30. （10分）（1）c(CO)c(H2O)/c(CO2)(H2)
（2）吸热
（3）bc
（4）830 不是正方向。