石家庄市2021年高三上学期期中化学试卷(I)卷

石家庄市2021年高三上学期期中化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共41分)
1. （2分）(2016·新课标Ⅲ卷) 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）
化学性质实际应用
A Al2（SO4）3和小苏打反应泡沫灭火器灭火
B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物
D HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分）下列对应的表达方式错误的是（）
A . Cl﹣的结构示意图
B . 氯化氢分子的电子式：
C . 碳﹣12原子
D . HClO的结构式H﹣O﹣Cl
3. （2分） (2018高二下·周口月考) 相对分子质量为100的烷烃，其主链上有5个碳原子的同分异构体有（）
A . 6种
B . 3种
C . 4种
D . 5种
4. （2分） (2016高一上·上饶期中) 下列描述正确的是（）
A . 溶液是电中性的，胶体是带电的
B . CO2的水溶液能导电，所以CO2为电解质
C . 可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
D . 1 mol 任何物质均含有约6.02×1023个原子
5. （2分） (2016高一上·温州期中) 下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（）
A . Cl2+H2O⇌HCl+HClO
B . 2KClO3 2KCl+3O2↑
C . 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
D . 2H2O 2H2↑+O2↑
6. （2分） (2017高三上·威远期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）
A . 1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1NA
B . 欲配置1.00L，1.00mol•L﹣1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
C . 标准状况下，11.2L CH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA
D . 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.1molO2 ，转移电子的数目为0.2NA
7. （2分） (2018高一上·惠州期末) 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。

原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。

在下列用氨气氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是（）
A . NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
B . 2NH3＋CO2=2H2O＋CO（NH2）2
C . 8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl
D . NH3＋HCl=NH4Cl
8. （2分） (2015高三上·潍坊期末) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（）
①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加
②常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（CH3COO ﹣）
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④若将适量CO2 通入0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化） 2c （CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）=0.1mol•L﹣1
⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka•Kh=Kw ．
A . ①②④⑤
B . ②④
C . ②⑤
D . ①②③④
9. （2分） (2019高一下·辉南月考) 如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w 原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（）
A . 原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X
B . Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体
C . 最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z
D . 阴离子半径由大到小排列顺序Z>W> X>Y
10. （2分） (2017高一下·夏津期中) 下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是（）
A . 氢氧化钾与硫酸的反应
B . 金属镁与盐酸的反应
C . 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应
D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl固体的反应
11. （2分） (2016高二下·安乡期中) 将转变为的方法为（）
A . 与足量NaOH溶液共热后，再通入CO2
B . 与足量NaOH溶液共热后，再加入稀硫酸
C . 与稀硫酸共热后，加入足量NaOH溶液
D . 与足量稀硫酸共热后，加入足量Na2CO3
12. （2分） (2018高二下·武冈模拟) 下列几种物质都是中学化学常见的酸，在相同条件下，酸性最强的是（）
A . H2CO3
B . H2SiO3
C . H3PO4
D . H2SO4
13. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 下图所示的实验，能达到实验目的的是（）
A . 验证化学能转化为电能
B . 验证温度对化学平衡的影响
C . 验证铁钉发生吸氧腐蚀
D . 验证AgCl溶解度大于Ag2S
14. （2分） (2016高二上·河东期中) 一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），部分数据见下表（表中t2＞t1）：
反应时间/min N（CO）/mol H2O/mol N（CO2）/mol N（H2）/mol
0 1.200.6000
t10.80
t20.20
下列说法正确的是（）
A . 反应在t1min内的平均速率为v（H2）= mol•L﹣1•min﹣1
B . 平衡时CO的转化率为66.67%
C . 该温度下反应的平衡常数为1
D . 其他条件不变，若起始时n（C0）=0.60 mol，n（H20）=1.20 mol，则平衡时n（C02）=0.20 mol
15. （2分） (2016高二上·吉安期中) 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol•L ﹣1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L﹣1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）
A . V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10﹣2mol•L﹣1
B . V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）
C . V（NaOH）=10 mL时，c（H+）=1×10﹣7mol•L﹣1
D . V（NaOH）＞10 mL时，c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）
16. （2分） (2018高二上·和平期末) 室温下，关于1.0mL0.1mol/L氨水。

下列判断正确的是（）
A . 溶液的pH等于13
B . 加入少量NH4Cl固体，c(OH-)不变
C . c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)
D . 与1.0mL0.1mol/L盐酸混合后，溶液呈中性
17. （2分） (2016高一下·达州期中) 下列离子方程式正确的是（）
A . 钠跟水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
B . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
C . 稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2++SO42﹣+H2↑
D . 硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH﹣═H2O
18. （2分）用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，停止电解，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）2 ，恰好反应时溶液浓度恢复至电解前．关于该电解过程的说法不正确的是（）
A . 生成Cu的物质的量是0.1mol
B . 转移电子的物质的量是0.2mol
C . 随着电解的进行溶液pH减小
D . 阳极反应式是4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑
19. （3分）(2016·黄浦模拟) FeCl3（aq）与KSCN（aq）混合时平衡：Fe3+（aq）+SCN﹣（aq）⇌Fe（SCN）2+（aq）；已知平衡时，物质的量浓度c[Fe（SCN）2+]与温度T三关系如图所示，则下列说法正确的是（）
A . FeCl3（aq）与KSCN（aq）反应是放热反应
B . 温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2 ，则K1＜K2
C . 反应处于D点时，一定有V正＞V逆
D . A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大
20. （2分）将Υ1L的H2和Υ2L的N2在一定条件下发生反应，达到平衡后，混合气体总体积为Υ3L（气体体积均在相同条件下测定），则生成NH3的体积是（）
A . （Υ1+Υ2﹣Υ3）L
B . （Υ1+Υ2+Υ3）L
C . （Υ1+Υ2﹣2Υ3）L
D . [Υ3﹣（Υ1+Υ2）]L
二、解答题 (共4题；共30分)
21. （6分） (2018高二上·九江开学考) 元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(1～36 号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，并用化学用语．回答下列问题：
（1）若①～⑩分别代表十种元素，则⑧代表的元素在常见周期表中的位置是________
（2）比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性：②________⑥(填“>”或“<”)
（3）写出一种由①、④、⑤三种元素形成的常见离子化合物：________，设计一个简单的实验检验其阳离子的存在：________。

（4）用电子式表示⑥、⑨形成化合物的过程：________。

（5）①、③、⑤三种元素形成的18 电子结构的化合物是近年来燃料电池研究领域的新宠，写出用它作燃料，
②的最高价氧化物对应的水化物作电解质的燃料电池的负极反应式：________。

22. （7分） (2016高三下·信阳月考) 如图所示，以石墨为电极电解A的水溶液，并做下面一系列实验．试根据实验现象完成下列问题（电解质A的水溶液焰色反应呈紫色）．
（1） A的化学式为________，E的名称为________．
（2） I和F反应的离子方程式是________．
（3）若将电解装置中的阳极换成铁棒，则在U型管底部可观察到的现象是________，阳极的电极反应式为________，阴极的电极反应式为________，电解的化学方程式为________．
23. （7分）研究CO、CO2的应用具有重要的意义．
（1） CO可用于炼铁，已知：
Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol﹣1
C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol﹣1
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为________．
（2） CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O
（g）；
测得CH3OH的物质的量随时间的变化图：
①由如图判断该反应△H________0，曲线 I、II对应的平衡常数KI________KII
（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如表方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
容器甲乙
反应物投入量1molCO2、3molH2 a molCO2、b molH2、
c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为________．
③一定温度下，此反应在恒容密闭容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________．
a．容器中压强不变 b．H2的体积分数不变
c．c（H2）=3c（CH3OH） d．容器中密度不变
e．2个C=O断裂的同时有3个C﹣H形成
（3）将燃煤废气中的CO转化为二甲醚的反应原理为：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）．二甲醚与空气可设计成燃料电池，若电解质为碱性．写出该燃料电池的负极反应式________．根据化学反应原理，分析增加压强对制备二甲醚反应的影响________．
24. （10分）(2018·贵阳模拟) 以芳香烃A(C7H8)为主要原料合成重要的医药中间体J的流程图如下：
己知：① (-NH2易于被强氧化剂氧化)
②
③
回答下列问题：
（1） A的结构简式为________，其分子中不同化学环境的氢原子的个数比为________。

（2）B→C 的化学方程式为________，反应④的反应类型为________。

（3）反应⑧所需试剂和条件为________；E中含氧官能团的名称为________。

（4）反应⑥和⑦的顺序是否可以交换过来?________(选填“是”或“否”)。

分析⑥→⑨步的反应，其中反应⑥的主要目的是________。

（5） K是J的同分异构体，其苯环上的取代基与J的相同但位置不同，则K可能的结构有________种。

（6）请参照题中所示合成路线，以苯和为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线________。

合成路线示例如下：CH3CH2OH CH2=CH2
参考答案一、选择题 (共20题；共41分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、解答题 (共4题；共30分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
24-6、。