杭州市2021年高一下学期化学期末考试试卷(I)卷

杭州市2021年高一下学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共10题；共20分)
1. （2分） (2016高一上·武清期中) 下列叙述不正确的是（）
A . 常温常压下，3.2g O 2所含的原子数为0.2NA
B . 标准状况下，18g H2 O所含的氧原子数目为NA
C . 常温常压下，92g NO2和N2O 4的混合气体中含有的原子总数为6 NA
D . 标准状况下，22.4LCH4与22.4L N2所含原子数均为2 NA
2. （2分） (2016高二上·衡阳期中) 不溶于水且比水轻的一组液体是（）
A . 甲苯、四氯化碳
B . 苯、汽油
C . 硝基苯、一氯丙烷
D . 酒精、溴
3. （2分）已知：a、b、c三物质间有转化关系a→b→c→a，物质间转化均只需要一步反应便能完成，则a、
b、c不可能是（）
A . a：Fe b：FeCl3 c：FeCl2
B . a：AlCl3 b：Al（OH）3 c：Al2O3
C . a：N2 b：NH3 c：NO2
D . a：SO2 b：SO3 c：H2SO4
4. （2分）(2018·惠州模拟) 已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中X、T同主族，X与Y形成的简单气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，W是一种重要的半导体材料。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径： X＜Y＜Z＜T
B . Y元素的含氧酸都属于强酸
C . Z、T和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
D . 元素Z、T组成的化合物中阴阳离子个数之比为2∶1
5. （2分） (2017高二上·汕头开学考) 元素X的原子核内只有1个质子．元素Y的阳离子电子层结构和氖原子电子层结构相同，Y、Z和E在周期表里位于同一周期．X和E、Z分别能形成气态氢化物XE和X2Z，它们的水溶液是酸．Z跟Y能形成离子化合物Y2Z．与氖同周期的元素F的气态氢化物FX3 ，其水溶液能使酚酞试液变红．则X、Y、Z、E、F的元素符号是（）
A . H、Na、S、Cl、N
B . H、Na、S、Br、P
C . H、Li、O、F、N
D . H、Mg、S、O、N
6. （2分）下列对化学反应的认识不正确的是（）
A . 化学反应过程中，一定有新物质生成
B . 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成
C . 化学反应过程中，一定有能量的变化
D . 如果某化学反应的△H和△S均小于0，则该反应一定能自发进行
7. （2分） (2018高三下·城中开学考) 下列说法正确的是（）
A . 铜的金属活泼性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
B . 同温下，等体积pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水电离出的H+数目相同
C . 常温常压下，78 g苯中含有双键的数目为3×6.02×1023
D . 室温下，向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，溶液的导电能力增强
8. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 用石墨电极完成下列电解实验。

下列对实验现象的解释或推测不合理的是（）
A . a为电解池的阴极
B . b处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸
C . c处发生了反应：Fe－3e－＝Fe3＋
D . d处：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－
9. （2分）一定温度下，可逆反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是（）
A . 单位时间内生成 n mol A2 ，同时生成 n mol AB
B . 体系内的总压不随时间变化
C . 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
D . 单位时间内生成 n mol A2的同时，生成n mol B2
10. （2分）某温度时，反应X（g）=4Y（g）+Z（g）△H=﹣QkJ/mol，在2L的恒容密闭容器中进行，X的浓度随时间变化如图所示．下列说法不正确的是（）
A . 2min内，X的平均反应速率为0.25mol/（L•min）
B . 第5min时，该反应达到平衡状态
C . 第5min后，Y的生成速率与X的消耗速率相等且保持不变
D . 5min内，反应放出的热量为1.6QkJ
二、推断题 (共1题；共4分)
11. （4分） X、Y、Z、W和H均由短周期元素组成，它们是中学化学中常见的气体，具有如下性质：①X、Y 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z、W不能使湿润的石蕊试纸变色；②X和H 相遇产生白烟；③Y是形成酸雨的主要气体且能使品红溶液褪色；④Z和W相遇生成红棕色气体；回答下列问题：（1） H的化学式是________，实验室制取H的化学反应方程式为________；
（2） X和H反应的化学方程式为________；
（3） Z和W反应的化学方程式为________．
三、填空题 (共3题；共21分)
12. （9分）(2019·浙江选考) 【加试题】水是“生命之基质”，是“永远值得探究的物质”。

（1）关于反应H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)，下列说法错误的是________。

A . 焓变ΔH＜0，熵变ΔS＜0
B . 可以把反应设计成原电池，实现能量的转化
C . 一定条件下，若观察不到水的生成，说明该条件下反应不能自发进行
D . 选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行
（2）①根据H2O的成键特点，画出与图中H2O分子直接相连的所有氢键(O－H…O)________。

②将一定量水放入抽空的恒容密闭容器中，测定不同温度(T)下气态、液态水平衡共存[H2O(l)H2O(g)]时的压强(p)。

在图中画出从20℃开始经过100℃的p随T变化关系示意图(20℃时的平衡压强用p1表示)________。

（3）水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。

当温度、压强分别超过临界温度(374.2℃)、临界压强(22.1
MPa)时的水称为超临界水。

①与常温常压的水相比，高温高压液态水的离子积会显著增大。

解释其原因________。

②如果水的离子积Kw从1.0×10−14增大到1.0×10−10，则相应的电离度是原来的________倍。

③超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。

一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图所示，其中x为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。

下列说法合理的是________。

A．乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳是中间产物，二氧化碳是最终产物
B．在550℃条件下，反应时间大于15 s时，乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全
C．乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示反应的速率，而且两者数值相等
D．随温度升高，xCO峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大
（4）以铂阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解NH4HSO4溶液产生(NH4)2S2O8，再与水反应得到H2O2，其中生成的NH4HSO4可以循环使用。

①阳极的电极反应式是________。

②制备H2O2的总反应方程式是________。

13. （5分） (2018高二上·广安期末) 向一容积不变的密闭容器中充入一定量A(g)和B，发生反应：xA(g) +2B(s) yC(g) △H<0.在一定条件下，容器中A、C 的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

请回答下列问题
（1）根据图示可确定x：y=________。

（2） 0 -10min容器内压强________ （填“变大”、“ 不变”或“变小”）
（3）推测第10min引起曲线变化的反应条件可能是________（填编号，下同）；第16min引起曲线变化的反应条件可能是________。

①减压② 增大A的浓度③增大C的量④升温⑤ 降温⑥ 加催化剂
（4）若平衡1的平衡常数为K1，平衡II的平衡常数为K2，则K1________（填“＞”“=”或“＜”）K2
14. （7分）(2020·合肥模拟) 氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。

回答下列问题：
（1）肼(N2H4)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。

已知3.2g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量61.25kJ，则该反应的热化学方程式为________。

（2）尾气中的NO2可以用烧碱溶液吸收的方法来处理，其中能生成NaNO2等物质，该反应的离子方程式为________。

（3）在773K时，分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中发生反应生成NH3，气体混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)与反应时间(t)的关系如下图所示。

①下列能说明反应达到平衡状态的是________(选填字母)。

a.v正(N2)＝3v逆(H2)
b.体系压强不变
c.气体平均相对分子质量不变
d.气体密度不变
②在此温度下，若起始充入4.00 mol N2和12.00 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)～t的曲线上相应的点为________(选填字母)。

（4）在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40 mol NO2，发生如下反应：
2NO2 N2O4(g) △H＝－56.9 kJ·mol－1
测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表：
①计算0～20min时，v(N2O4)＝________。

②已知该反应v正(NO2)＝k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)＝k2·c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373K时，
________；改变温度至T1时，k1＝k2，则T1________373K(填“>”“<”或“＝”)。

参考答案一、单选题 (共10题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、推断题 (共1题；共4分)
11-1、
11-2、
11-3、
三、填空题 (共3题；共21分)
12-1、
12-2、12-3、
12-4、13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、14-4、。