生活中常见的盐第一课时
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11.1生活中常见的盐(第一课时)(共30张ppt)
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl
本课小结：
1、盐的定义 2、常见的盐 3、食盐的用途 4、粗盐的提纯
课堂练习
1.实验室去除粗盐中难溶性杂质的过程如图所示．
①②步步骤骤②①中中过使滤用器玻的璃制棒作的如目图的是2，_加_正_确速__的_溶_顺_解．序是__C_、___A_、_ B
▪ 6.在实验室进行下列实验操作时，不需用玻璃棒的是 ▪ A. 转移液体时的引流 ▪ B. 把试剂瓶中的液体倒入试管中 ▪ C. 蒸发食盐水制食盐
D. 用过滤的方法除去海水中难溶性的杂质
（B ）
7、我国某地曾发生把白色工业用盐误作食盐食用引起的
中毒事件，这种工业用盐可能含有（ C ）
A.KMnO4 C.NaNO2
氯化钠传奇
一、请你说说对我的第一印象
白色！ 有点咸！ 固体！
二、氯化钠（NaCl）用途
调味品
腌制食品
生理盐水
医疗
农业选种
交通融雪剂
食盐与人体健康
1 钠离子维持细胞内外正常的水分 2 钠离子促进细胞内外物质交换 3 氯离子促生胃液、帮助消化
（1）清晨喝一杯盐开水，可以治便秘。 （2）用盐水洗头可减少头发脱落；茄子根加点盐水 洗脚，可治脚气病。 （3）洗衣服，先用5%盐水泡10分钟，不易掉色。 （4）洗浴时，加少量食盐，可使皮肤强健。 （5）炸东西时，在油里放点盐，油不外溅。 （6）皮肤被热水烫了，用盐水洗一下可以减轻疼痛。 （7）铜器出现黑点，用盐可以擦掉。
第 十课一题1单生活元中常见的盐
盐 和 化•第肥十 一 单 元 盐 和 化 肥
GO LO
生活中常见的盐
第一课时
课题1 生活中常见的盐
本课小结：
1、盐的定义 2、常见的盐 3、食盐的用途 4、粗盐的提纯
课堂练习
1.实验室去除粗盐中难溶性杂质的过程如图所示．
①②步步骤骤②①中中过使滤用器玻的璃制棒作的如目图的是2，_加_正_确速__的_溶_顺_解．序是__C_、___A_、_ B
▪ 6.在实验室进行下列实验操作时，不需用玻璃棒的是 ▪ A. 转移液体时的引流 ▪ B. 把试剂瓶中的液体倒入试管中 ▪ C. 蒸发食盐水制食盐
D. 用过滤的方法除去海水中难溶性的杂质
（B ）
7、我国某地曾发生把白色工业用盐误作食盐食用引起的
中毒事件，这种工业用盐可能含有（ C ）
A.KMnO4 C.NaNO2
氯化钠传奇
一、请你说说对我的第一印象
白色！ 有点咸！ 固体！
二、氯化钠（NaCl）用途
调味品
腌制食品
生理盐水
医疗
农业选种
交通融雪剂
食盐与人体健康
1 钠离子维持细胞内外正常的水分 2 钠离子促进细胞内外物质交换 3 氯离子促生胃液、帮助消化
（1）清晨喝一杯盐开水，可以治便秘。 （2）用盐水洗头可减少头发脱落；茄子根加点盐水 洗脚，可治脚气病。 （3）洗衣服，先用5%盐水泡10分钟，不易掉色。 （4）洗浴时，加少量食盐，可使皮肤强健。 （5）炸东西时，在油里放点盐，油不外溅。 （6）皮肤被热水烫了，用盐水洗一下可以减轻疼痛。 （7）铜器出现黑点，用盐可以擦掉。
第 十课一题1单生活元中常见的盐
盐 和 化•第肥十 一 单 元 盐 和 化 肥
GO LO
生活中常见的盐
第一课时
课题1 生活中常见的盐
生活中常见的盐第一课时
（1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。 （2）用盐水洗头可减少头发脱落；茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病。 （3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。 （4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。 （5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏 天，也可保存数月。 （6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤 盐的比例，加入食盐，可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。 （7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （8）新买的玻璃器皿，用盐水煮一煮，不易破裂。 （9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉 色。 （10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就 不会出现黄色汗斑。 （11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。 （12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。 （13）皮肤被热水烫了，用盐水洗一下可以减轻疼痛。 （14）炸东西时，在油里放点盐，油不外溅。
Na2CO3+2 HCl =2NaCl+H2CO3
CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl =NaCl +H2CO3
CO2↑+H2O
碳酸根离子的检验
取样品于试管中，加入适量的稀盐 酸，若有气体生成，把生成的气体通 入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊， 则证明此为碳酸盐。
碳酸钠能否与碱反应？
现象：试管里出现白色沉淀。 分析：碳酸钠与氢氧化钙反应， 【演示实验11－2】 生成一种难溶物。 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
3、在自然界的存在：广泛存在于海水、 盐湖、盐井、盐矿中。 4、制取：通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖 水等，蒸发除去其水分，得到粗盐。 5、粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发。
课题1生活中常见的盐第一课时.pptx
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小结： 通过本节课我们学习到哪些知识 1. 掌握盐类的概念 2.认识盐与食盐的区别 3.了解氯化钠的组成及其在生活中的 用途 4.复习过滤操作，学习蒸发操作技能
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请用线段连接有对应关系的相邻两 列间的点
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再见
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感谢您的观看！
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• 提到盐，同学们可能马上会想到食盐，其实，在化学中，盐是指的一类化合物，即组成 里含有金属离子和酸根离子的化合物。
• 我国曾发生多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹饪而引起的中毒事件。原因就是 混淆了盐和食盐的概念。
• 除食盐外，生活中常见的碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、大理石等都属于盐。
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粗盐
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精盐
5、粗盐初步提纯： （除去不溶性杂质）
（1）步骤：
①溶解
②过滤
③蒸发第10页/共15页
玻璃棒： 搅拌，防止液体温 度局部过高而飞溅
④计算产率：
精盐质量
粗盐产率=
×100%
溶解粗盐质量
在此过程中玻璃棒的作用：转移固体 （2）仪器 烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、 酒精灯、铁架 台（带铁圈）（、托盘天平、量筒、胶头滴管）
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3、氯化钠在自然界中的分布
除海水里含有大量氯化钠外，盐湖、盐井、盐矿也 是氯化钠的来源
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4、获得食盐的途径 海水晒盐 原理？
海南省东方盐场晒盐一景
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海水晒盐的原理是什么？
风吹日晒，海水蒸发，溶剂 的量减少，食盐晶体析出。
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海水晒盐 盐矿挖盐 盐湖捞盐 盐井水煮盐
生活中常见的盐第一课时
可溶性杂质
用饱和的食盐水浸洗
杂质 不溶性杂质
主要操作：过滤
粗盐提纯步骤
1、溶解
主要仪器：烧杯、玻璃棒
2、过滤
主要仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗 注意事项：三靠二低一贴
3、蒸发
主要仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台
粗盐提纯
3、井盐
3、池盐和岩盐
常见有毒的盐： 亚硝酸钠（NaNO2）硫酸铜（CuSO4）
271℃ (320℃时发生分解放出 有臭味气体) 水溶液酸碱性 碱性
熔点 沸点
801℃ 1413℃
中性
⒌交通上：将氯化钠撒在雪上，可使路面积雪 消融，减少事故的发生。
食盐在生活中的妙用： ⑴沐浴时，在水中加入少量食盐，可使皮肤强健。 ⑵鲜花插入稀盐水中，可数日不凋谢。 ⑶新买的玻璃器皿，用食盐擦一下，不易破裂。 ⑷洗有颜色的衣服时，先用5%的食盐水浸泡10 分钟，然后再洗，则不掉色。 ⑸铜器生锈或者出现黑点，用食盐可以擦掉。 ⑹误食有毒物，喝一些食盐水可以起解毒作用。
7、亚硝酸钠(化学式NaNO2)是一种外观极像食盐 且具有食盐一样咸味的有毒物质，因此这种工业 用盐常被冒充食盐掺假或被误作食盐食用，导致 多起中毒事故发生。请你阅读下表并结合已有化 学知识，用三种方法鉴别亚硝酸钠和氯化钠。
项 目 溶解性15℃ 亚硝酸钠 溶解度为81.5g 氯化钠 溶解度为35.8g
三、氯化钠的分布 自然界中的海水、盐湖、 盐井、盐矿中蕴藏有大量的 氯化钠。
四、食盐的制取
提取自然界中的氯化钠：将海水、盐湖、 盐井中的水，先蒸发其中的水分，达到饱和 再蒸发，食盐就会析出。这样制得的食盐中 含有很多杂质，又叫粗盐。
1、海盐
海水晒盐
海水 贮水池 蒸发池 结晶池
用饱和的食盐水浸洗
杂质 不溶性杂质
主要操作：过滤
粗盐提纯步骤
1、溶解
主要仪器：烧杯、玻璃棒
2、过滤
主要仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗 注意事项：三靠二低一贴
3、蒸发
主要仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台
粗盐提纯
3、井盐
3、池盐和岩盐
常见有毒的盐： 亚硝酸钠（NaNO2）硫酸铜（CuSO4）
271℃ (320℃时发生分解放出 有臭味气体) 水溶液酸碱性 碱性
熔点 沸点
801℃ 1413℃
中性
⒌交通上：将氯化钠撒在雪上，可使路面积雪 消融，减少事故的发生。
食盐在生活中的妙用： ⑴沐浴时，在水中加入少量食盐，可使皮肤强健。 ⑵鲜花插入稀盐水中，可数日不凋谢。 ⑶新买的玻璃器皿，用食盐擦一下，不易破裂。 ⑷洗有颜色的衣服时，先用5%的食盐水浸泡10 分钟，然后再洗，则不掉色。 ⑸铜器生锈或者出现黑点，用食盐可以擦掉。 ⑹误食有毒物，喝一些食盐水可以起解毒作用。
7、亚硝酸钠(化学式NaNO2)是一种外观极像食盐 且具有食盐一样咸味的有毒物质，因此这种工业 用盐常被冒充食盐掺假或被误作食盐食用，导致 多起中毒事故发生。请你阅读下表并结合已有化 学知识，用三种方法鉴别亚硝酸钠和氯化钠。
项 目 溶解性15℃ 亚硝酸钠 溶解度为81.5g 氯化钠 溶解度为35.8g
三、氯化钠的分布 自然界中的海水、盐湖、 盐井、盐矿中蕴藏有大量的 氯化钠。
四、食盐的制取
提取自然界中的氯化钠：将海水、盐湖、 盐井中的水，先蒸发其中的水分，达到饱和 再蒸发，食盐就会析出。这样制得的食盐中 含有很多杂质，又叫粗盐。
1、海盐
海水晒盐
海水 贮水池 蒸发池 结晶池
11.1 生活中常见的盐第一课时
粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了玻 璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？
①溶解 ②过滤 三次使用玻璃棒的作用
①溶解：搅拌，加速溶解 ②过滤：引流 ③蒸发：搅拌，防止局部过热液滴飞溅
③蒸发
知识归纳
一、食盐的用途
医疗上： 1）配制生理盐水 2）预防感冒 3）用盐水漱口防治口腔炎症 农业上： 用10%——16%的食盐溶液来选种 食品上： 用食盐调味、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等 工业上： 重要的化工原料 交通上： 化雪（降低熔点）
【自主探究一】
先独立阅读课本68-70内容，结合生活经验，在预习的 基础上，完成下列任务。（8分钟） 1.盐是指一类组成里含有 金属离子 和酸根离子的 化合物。氯化钠是由 氯离子 和 钠离子 构成的。 2.碳酸钠俗称 、 苏打 ；碳酸氢钠俗 纯碱 称 。 3.氯化钠的用途： 小苏打 ①生活中作 、 ；②医疗上用来配 制 ；③农业上用来 ；④工 调味剂 防腐剂 业上可以用来制取 、 、氯气和盐 生理盐水 配制盐水选种 酸等；⑤公路上用来 。 碳酸钠 氢氧化钠 消除积雪
• A层题：1、下列盐的用途中，错误的是 （ ） • A．用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物 B．用 碳酸钙作补钙剂 • C．用氯化钠配制生理盐水 D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多 • 2.（2011．泸州市）下列几组物质按酸、碱、盐 顺序排列的是（ ） • A．KNO3、NaOH、HCl B．Ca(OH)2、 HCl、NaCl • C．H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2 D．HNO3、KOH、CuSO4
1.把粗盐变成精盐的大致步骤是 溶解 、 过 滤、 蒸发 。
2.过滤器是由 漏斗 和滤纸组成的。在进行过滤 时应注意“一贴、二低、三靠” 。
3.粗盐提纯的实验中玻璃棒共用 四 次，作用分 别是什么？ 溶解时搅拌加速溶解；过滤时引流；蒸发时搅 拌防止液滴飞溅；计算产率时转移固体。
11.1 生活中常见的盐(第一课时)
第十一单元盐化肥课题１生活中常见的盐（第一课时）[基础回顾]一、氯化钠1、氯化钠由和构成，俗称：；2、物理性质：白色固体，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大3、用途：⑴作调味品⑵作防腐剂⑶消除积雪（降低雪的熔点）⑷农业上用NaCl溶液来选种⑸制生理盐水（NaCl溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲二、粗盐提纯1、用海水晒盐或用盐湖水、盐井水煮盐，都是为了使蒸发，使食盐溶液达到，继续蒸发，食盐呈析出，这样制得的食盐中含有较多的，叫粗盐。
粗盐经、、可初步提纯。
在“粗盐提纯”的实验中次用到玻璃棒，其作用分别是、、。
2、粗盐中由于含有、（写化学式）等杂质，易吸收空气中的水分而。
（无水氯化镁、无水氯化钙可用作干燥剂）[实力检测]1．化学中的盐是指( )A．食盐(NaCl) B．组成里含有金属离子的物质C．组成里含有阳离子和阴离子的化合物D．组成里含有金属离子和酸根离子的化合物2．下列物质中，属于盐的是( ) A．蔗糖B．酒清C．食醋D．碳酸钠3．下列各组物质中，按酸、碱、盐顺序排列正确的是( ) A．HNO3、Na2CO3、BaSO4B．NaHSO4、KOH、NaClC．H3PO4、Ba(OH)2、NaHCO3D．H2CO3、Ca(OH)2、MgO4．粗盐提纯实验中一定不需要的仪器是( ) A．烧杯B．长颈漏斗C．玻璃棒D．酒精灯5．水中获得氯化钠的最好方法是( ) A．将海水降温B．利用火力、电力将海水蒸发C．利用阳光、风力将海水蒸发D．以上方法都行6．2008年春节前，我省发生了特大冰雪灾害，为确保道路畅通，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。
下列关于该融雪剂的说法中，错误的是( ) A．氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低B．氯化钠的大量使用会造成地下水污染C．使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀D．使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响7．下列各组物质的名称不代表同一物质的是( ) A．氯化钠、盐B．氢氧化钠、苛性钠C．碳酸钠、纯碱D．碳酸氢钠、小苏打8．误食下列物质，会对人体健康造成危害的是( )①工业用盐NaNO2②硫酸铜③工业酒精④食品包装内的干燥剂CaOA．①B．①③C．①③④D．①②③④9．下面一些化学常识与我们的生活息息相关，其中叙述错误的是( ) A．成年人在正常情况下每天需摄人食盐5g左右B．通常食醋中含3%~5%的醋酸C．医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液D．当空气中二氧化碳的体积分数达到1%时，对人体就有害10．可用做消毒剂的高锰酸钾属于( ) A．氧化物B．酸C．碱D．盐11．下列各组中的物质分别与盐酸反应，生成的盐不相同的是( ) A．Al和Al2O3B．Fe和Fe(OH)3C．MgO和Mg(OH)2D．Ca(OH)2和CaCO3 12．生活中遇到的下列混合物，能按“溶解—过滤—蒸发”的步骤加以分离的是( ) A．食盐和细砂B．水和酒精C．石灰石和生石灰D．蔗糖和味精13．下列关于“粗盐提纯”的活动探究中，正确的是( ) A．溶解时要将称好的5g粗盐全部加到10mL水中B．过滤时要使液面高于滤纸边缘C．蒸发时，当蒸发皿中出现固体时立即停止加热D．计算产率时，精盐的产率＝%100溶解的粗盐质量精盐的质量14．写出下列物质(或其主要成分)的化学式：①石灰石（或大理石）；②熟石灰（或消石灰）；③火碱（或烧碱、苛性钠）；④生石灰；⑤苏打（或纯碱）；⑥小苏打⑦食盐；⑧工业用盐15．为了对海水中的氯化物(假设以NaCl计算)进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们得到的实验数据如下表所示。
九年级化学人教版下册 11.1生活中常见的盐(第1课时)课件(共25张PPT)
A.①②④ B.②③⑤ C.①②⑤ D.③④⑤
盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
氯化钠的物理性质 白色晶体、有咸味、易溶于水。
氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品风味独特，而且还可延长保 存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。(原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。) 3.农业上可以用氯化钠溶液来选种。 (原理：利用密度差异。)
盐并不都能作为调味品。
NaCl
NaNO2 工业盐
如NaNO2、CuSO4、BaCl2等都有毒。
三、氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌 制成的食品风味独特，而且还可延长保存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。 (原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床 输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。)
人教版初中化学—九年级上册—第十一单元：盐 化肥
11.1生活中常见的盐（第1课时）
主要成分：氯化钠(NaCl) 主要成分：氯化钠(NaCl)+少量碘酸钾(KIO3) 盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
一、氯化钠的作用 1.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。 2.氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的。
y
y
×100 5.0-x %
精盐产率 = m(精盐) ×100 m(溶解粗盐) %
思考：这样提纯得到的精盐是纯净物吗？
盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
氯化钠的物理性质 白色晶体、有咸味、易溶于水。
氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品风味独特，而且还可延长保 存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。(原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。) 3.农业上可以用氯化钠溶液来选种。 (原理：利用密度差异。)
盐并不都能作为调味品。
NaCl
NaNO2 工业盐
如NaNO2、CuSO4、BaCl2等都有毒。
三、氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌 制成的食品风味独特，而且还可延长保存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。 (原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床 输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。)
人教版初中化学—九年级上册—第十一单元：盐 化肥
11.1生活中常见的盐（第1课时）
主要成分：氯化钠(NaCl) 主要成分：氯化钠(NaCl)+少量碘酸钾(KIO3) 盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
一、氯化钠的作用 1.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。 2.氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的。
y
y
×100 5.0-x %
精盐产率 = m(精盐) ×100 m(溶解粗盐) %
思考：这样提纯得到的精盐是纯净物吗？
生活中常见的盐 第一课时
4.复分解反应
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化 合物的反应，叫做复分解反应。 复分解反应可用字母表示为：
AB + CD→ AD + CB
复分解反应的特征： 双交换，价不变 复分解反应发生的条件： ？
观察这些反应的生成物： Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3 + 2NaOH CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2 这些反应的生成物中有沉淀或气体或水。
产率偏低：
①操作时液体洒出；②部分氯化钠沾在蒸发皿上。
三、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1.阅读课本73—74页并填表
名称 碳酸钠 Na2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 碳酸钙 CaCO3
俗称 苏打、纯碱 物理 易溶于水的 性质 白色粉末 用于生产玻 主要 璃、造纸、 用途 纺织、洗涤 剂
大理石、石灰石 小苏打 易溶于水的 白色粉末 难溶于水的白色固体 发酵粉的主 要成分、治 疗胃酸过多 的药剂 可用作 补钙 剂；石 灰石、大理石可用作 建筑材料；也用于实 验室制取二氧化碳
D.若两次过滤后滤液仍然浑浊，原因可能有哪些？
①过滤时液面高于滤纸边缘；②滤纸破损；③仪器不干净。
E.过滤后把滤液倒进 蒸发皿 进行蒸发，待蒸发皿中 有较多固体出现时 停止加热。 F.精盐产率=
（ 精盐质量 （ 粗盐质量 ） ）
X100％
G.分析精盐产率比实际值偏大或偏小的原因。 产率偏高：
①过滤不干净(精盐中仍有杂质)；②水没蒸发完。
Na2 CO3 + 2HCl 2NaCl + H2CO 3 O+CO Na CO +2HCl=2NaCl+ H 2 3 2 2 CO2↑ + H2O NaHCO3 ++HCl==NaCl+H 2HCl NaCl + H2CO3 O+CO NaHCO 3 2 2 CO2↑ + H2O
课题1 生活中常见的盐(第1课时)(课件)九年级化学下册(人教版)
【实验探究】用锥形瓶取少量NaHCO3溶液，滴 加稀盐酸，观察现象。 【现象】滴加稀盐酸后有 气泡 产生，澄清 的石灰水变 白色浑浊 ； 【结论】 NaHCO3能够与 酸 反应。
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 ↑
新课讲解
侯氏制“碱”法 1、侯氏制碱法制得的碱是 纯碱 Na2CO3 ； 2、侯氏制碱法的原理：
【现象】碳酸钠溶液滴加无色 酚酞试液变 红 色； 【结论】碳酸钠溶液显 碱 性。
+酚酞 碳酸钠溶液
变红色
新课讲解
【实验探究2】用锥形瓶取少量碳酸钠溶 液，滴加稀盐酸，观察现象。
【现象】滴加稀盐酸后有 白色浑浊 产 生，澄清的石灰水变 气泡 ；
【结论】碳酸钠能够与 酸 反应。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
【现象】滴加CaCl2后有 白色沉淀
产生；
【结论】碳酸钠能够与 盐 反应。 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓+ 2NaCl
新课讲解
【归纳】碳酸根离子（CO32-）的检验方法：
+HCl
+石灰水
某溶液
有大量气泡产生
变白色浑浊
CO32-
CO2
CaCO3
【讨论】草木灰的主要成分是一种钾盐。向草木灰溶液中
④食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等。
⑤公路上的积雪也可以用氯化钠来消 除，等等。 ⑤
新课讲解
（4）氯化钠的存在 盐 矿
湖 盐
食盐在自然中分布广：海 水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴 藏着食盐，但主要存在于海水 中。
海 盐
新课讲解
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 ↑
新课讲解
侯氏制“碱”法 1、侯氏制碱法制得的碱是 纯碱 Na2CO3 ； 2、侯氏制碱法的原理：
【现象】碳酸钠溶液滴加无色 酚酞试液变 红 色； 【结论】碳酸钠溶液显 碱 性。
+酚酞 碳酸钠溶液
变红色
新课讲解
【实验探究2】用锥形瓶取少量碳酸钠溶 液，滴加稀盐酸，观察现象。
【现象】滴加稀盐酸后有 白色浑浊 产 生，澄清的石灰水变 气泡 ；
【结论】碳酸钠能够与 酸 反应。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
【现象】滴加CaCl2后有 白色沉淀
产生；
【结论】碳酸钠能够与 盐 反应。 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓+ 2NaCl
新课讲解
【归纳】碳酸根离子（CO32-）的检验方法：
+HCl
+石灰水
某溶液
有大量气泡产生
变白色浑浊
CO32-
CO2
CaCO3
【讨论】草木灰的主要成分是一种钾盐。向草木灰溶液中
④食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等。
⑤公路上的积雪也可以用氯化钠来消 除，等等。 ⑤
新课讲解
（4）氯化钠的存在 盐 矿
湖 盐
食盐在自然中分布广：海 水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴 藏着食盐，但主要存在于海水 中。
海 盐
新课讲解
人教版九年级化学下册《生活中常见的盐》(第1课时)课件
变浑浊。试写该反应化学方程式。
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
三、碳酸氢钠的化学性质： (1)碳酸氢钠溶液呈碱性 (2)碳酸氢钠能与稀盐酸反应 (3)碳酸氢钠受热易分解
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
【回顾】
四、碳酸钙 1.物理性质： 白色固体，难溶于水 2.化学性质： (1).能与稀盐酸反应
CaCO3+2 HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(2).高温易分解
高温
CaCO3 =CaO +CO2↑
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
五.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途
⒈ 碳酸钠的用途。
玻璃
纺织
洗涤剂
造纸
2. NaHCO3的用途。
发酵粉
3. 碳酸钙的用途。
石灰石——建筑、保健品、日用品的原材料。 大理石——建筑材料。
(2)Na2CO3能与稀盐酸反应
(3)碳酸钠溶液能与Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液反
应
【演示实
验11－1】
三、碳酸氢钠的化学性质
(1)检验溶液酸碱性 (2)实验11-1第二段 (3)受热易分解
补充拓展：
含有碳酸氢根离子(HCO3-)的盐，受热时易分解。 如图：给碳酸氢钠固体充分加热后，管底有白色固 体(Na2CO3)产生，大试管口出现水珠，澄清石灰水
侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了 苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺— —侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡 献。
附：候德榜联合制纯碱原理 ①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 ②NH4HCO3 +NaCl=NH4Cl+ NaHCO3↓ ③2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
三、碳酸氢钠的化学性质： (1)碳酸氢钠溶液呈碱性 (2)碳酸氢钠能与稀盐酸反应 (3)碳酸氢钠受热易分解
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
【回顾】
四、碳酸钙 1.物理性质： 白色固体，难溶于水 2.化学性质： (1).能与稀盐酸反应
CaCO3+2 HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(2).高温易分解
高温
CaCO3 =CaO +CO2↑
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
五.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途
⒈ 碳酸钠的用途。
玻璃
纺织
洗涤剂
造纸
2. NaHCO3的用途。
发酵粉
3. 碳酸钙的用途。
石灰石——建筑、保健品、日用品的原材料。 大理石——建筑材料。
(2)Na2CO3能与稀盐酸反应
(3)碳酸钠溶液能与Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液反
应
【演示实
验11－1】
三、碳酸氢钠的化学性质
(1)检验溶液酸碱性 (2)实验11-1第二段 (3)受热易分解
补充拓展：
含有碳酸氢根离子(HCO3-)的盐，受热时易分解。 如图：给碳酸氢钠固体充分加热后，管底有白色固 体(Na2CO3)产生，大试管口出现水珠，澄清石灰水
侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了 苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺— —侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡 献。
附：候德榜联合制纯碱原理 ①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 ②NH4HCO3 +NaCl=NH4Cl+ NaHCO3↓ ③2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O
课题1生活中常见的盐(第一课时)
盐的种类
总结词
盐的种类繁多，根据阳离子和酸根的不同，可以分为不同的 盐类。
详细描述
盐的种类繁多，根据阳离子和酸根的不同，可以分为不同的 盐类。例如，食盐（氯化钠）、硫酸钠（芒硝）、碳酸钠（ 纯碱）等。这些盐类在化学性质、用途和工业生产等方面都 有所不同。
盐的来源与分布
总结词
盐的来源主要有天然形成和人工合成两种方式，分布广泛。
为独特。
食盐的用途与作用
调味品
食盐是最常用的调味品之 一，能够增加食品的味道 和口感，提升食欲。
防腐剂
食盐具有防腐作用，能够 抑制细菌生长，延长食品 的保存期。
生理需求
食盐是人体必需的微量元 素钠的主要来源，对维持 人体正常生理功能具有重 要作用。
04
盐与健康
食盐摄入量与健康
适量摄入
食盐是人体必需的矿物质之一，适量摄入对维持人体正常 生理功能至关重要。
课题1 生活中常见的盐(第 一课时)
• 盐的概述 • 盐的化学性质 • 生活中的盐 • 盐与健康 • 盐的其他应用
01
盐的概述
盐的定义
总结词
盐是由金属阳离子（如钠、钾）与酸根阴离子（如氯、硫酸根）结合而成的化合 物。
详细描述
盐是生活中常见的物质，通常是指由金属阳离子（如钠、钾、镁等）与酸根阴离 子（如氯、硫酸根、硝酸根等）结合而成的化合物。这些离子结合后，形成结晶 状的物质，通常为白色或无色，具有特定的化学性质和用途。
食盐的性状
食盐为白色或略带灰色，有光泽， 易溶于水，味咸。
食用盐的种类与区别
精制盐
经过加工提纯，杂质含 量较低的食盐，纯度高， 适用于烹饪和食品加工。
海盐
直接从海水中提取的食 盐，含有较多的杂质和 微量元素，味道较为原
生活中常见的盐第一课时
快速判别酸碱盐的方法: 快速判别酸碱盐的方法: 第一个字母为H 酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸 最后两个字母是OH 碱:最后两个字母是OH 盐:其他的为盐
指出下列物质中那些是酸?那些是碱 指出下列物质中那些是酸 那些是碱? 那些是碱 那些是盐? 那些是盐 NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2
新闻事件两则 10岁少年因食用非法私制 1、某10岁少年因食用非法私制 的食盐而中毒殒命。 的食盐而中毒殒命。 2、某女大学生一口气吃了十多 根火腿肠，出现休克现象。 根火腿肠，出现休克现象。பைடு நூலகம்医 院抢救后脱险。 院抢救后脱险。 原因是食用 NaNO2工业用盐
一、氯化钠（NaCl） 氯化钠（NaCl）
图为某学生进行粗盐提纯实验 中过滤操作的示意图，试回答： 中过滤操作的示意图，试回答： 写出标号的仪器名称： （1）写出标号的仪器名称： ① ，② 。 漏斗中液体的液面应该（ （2）漏斗中液体的液面应该（填 “高”或“低”） 于滤纸 的边缘。 的边缘。 蒸发滤液时， （3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断 搅拌滤液的目的是 ；等到 蒸发皿中出现 时，停止 加热， 加热，利用蒸发皿的余热使滤液 蒸干， 蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪 器是 。
第十一单元
课题1 课题
盐
化肥
生活中常见的盐
（第一课时）盐的用途 第一课时）
食盐是盐，盐就是食盐，对吗？ 食盐是盐，盐就是食盐，对吗？ 盐是什么? 盐是什么?
指出下列物质中那些是酸?那些是碱 那些是盐 指出下列物质中那些是酸 那些是碱?那些是盐 那些是碱 那些是盐?
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH 酸:HCl H2SO4 碱:NaOH Ca(OH)2 盐:CaCO3 Na2CO3
指出下列物质中那些是酸?那些是碱 指出下列物质中那些是酸 那些是碱? 那些是碱 那些是盐? 那些是盐 NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2
新闻事件两则 10岁少年因食用非法私制 1、某10岁少年因食用非法私制 的食盐而中毒殒命。 的食盐而中毒殒命。 2、某女大学生一口气吃了十多 根火腿肠，出现休克现象。 根火腿肠，出现休克现象。பைடு நூலகம்医 院抢救后脱险。 院抢救后脱险。 原因是食用 NaNO2工业用盐
一、氯化钠（NaCl） 氯化钠（NaCl）
图为某学生进行粗盐提纯实验 中过滤操作的示意图，试回答： 中过滤操作的示意图，试回答： 写出标号的仪器名称： （1）写出标号的仪器名称： ① ，② 。 漏斗中液体的液面应该（ （2）漏斗中液体的液面应该（填 “高”或“低”） 于滤纸 的边缘。 的边缘。 蒸发滤液时， （3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断 搅拌滤液的目的是 ；等到 蒸发皿中出现 时，停止 加热， 加热，利用蒸发皿的余热使滤液 蒸干， 蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪 器是 。
第十一单元
课题1 课题
盐
化肥
生活中常见的盐
（第一课时）盐的用途 第一课时）
食盐是盐，盐就是食盐，对吗？ 食盐是盐，盐就是食盐，对吗？ 盐是什么? 盐是什么?
指出下列物质中那些是酸?那些是碱 那些是盐 指出下列物质中那些是酸 那些是碱?那些是盐 那些是碱 那些是盐?
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH 酸:HCl H2SO4 碱:NaOH Ca(OH)2 盐:CaCO3 Na2CO3
课题1 生活中常见的盐
人教版五四制九年级化学
第四单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐（第一课时）
课题1 生活中常见的盐 （第一课时）
创设情境：
同学们在家有没有做过饭 烧过菜？烧菜过程中应加那些调 味品？
生活中的盐常指的是哪种物质? 食盐(主要成分是NaCl)
知识拓展
同学们，我们化学中的盐是指组成里含有 金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指 食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过 多起因误将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）当 作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐
分 析
酸反应生成了CO2气体
〈设问〉 上面列出这些反应跟我们前面所学
的化合反应、分解反应、置换反应有那 些不同点？再比较这节课中所出现的几 个方程式，具有那些共同特征
归纳概念
1、复分解反应 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化 合物的反应。
〈讨论〉
1．酸和碱作用生成盐和水的反应是否也属于 复分解反应？为什么？
过渡
粗盐中含有较多的可溶性杂质和 不溶性杂质（如泥沙等），可以通过 什么方法除去泥沙等不溶性的杂质呢？
〈引导讨论〉
①粗盐初步提纯需要那些步骤？ ②过滤器的准备需要那些仪器？
滤纸如何使用？ 过滤操作时应注意那些问题？ ③整个操作过程中玻璃棒的作用有那些？
消除疑虑
1．过滤后的液体仍浑浊的原因： •操作过程中液面可能高出滤纸的边缘 ②滤纸被玻璃棒捅破
2．产率偏低的原因： •溶解时未充分搅拌。 •蒸发时液体可能被溅出。
转移时固体可能洒落等。
课题1 生活中常见的盐 （第二课时）
创设情境：
〈提问〉 同学们看了这么多的图片， 知道它们是用什么材料做成的吗？
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
第四单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐（第一课时）
课题1 生活中常见的盐 （第一课时）
创设情境：
同学们在家有没有做过饭 烧过菜？烧菜过程中应加那些调 味品？
生活中的盐常指的是哪种物质? 食盐(主要成分是NaCl)
知识拓展
同学们，我们化学中的盐是指组成里含有 金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指 食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过 多起因误将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）当 作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐
分 析
酸反应生成了CO2气体
〈设问〉 上面列出这些反应跟我们前面所学
的化合反应、分解反应、置换反应有那 些不同点？再比较这节课中所出现的几 个方程式，具有那些共同特征
归纳概念
1、复分解反应 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化 合物的反应。
〈讨论〉
1．酸和碱作用生成盐和水的反应是否也属于 复分解反应？为什么？
过渡
粗盐中含有较多的可溶性杂质和 不溶性杂质（如泥沙等），可以通过 什么方法除去泥沙等不溶性的杂质呢？
〈引导讨论〉
①粗盐初步提纯需要那些步骤？ ②过滤器的准备需要那些仪器？
滤纸如何使用？ 过滤操作时应注意那些问题？ ③整个操作过程中玻璃棒的作用有那些？
消除疑虑
1．过滤后的液体仍浑浊的原因： •操作过程中液面可能高出滤纸的边缘 ②滤纸被玻璃棒捅破
2．产率偏低的原因： •溶解时未充分搅拌。 •蒸发时液体可能被溅出。
转移时固体可能洒落等。
课题1 生活中常见的盐 （第二课时）
创设情境：
〈提问〉 同学们看了这么多的图片， 知道它们是用什么材料做成的吗？
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
《生活中常见的盐》精品课件(探究版) 第一课时
粗盐的产率＝
精盐质量 溶解的粗盐质量
×100%
讨论与交流
在整个过程中，所用实验仪器和用品有哪些？
烧杯 药匙
玻璃棒 量筒
带铁圈的铁架台 蒸发皿
托盘天平 坩埚钳
酒精灯 滤纸
漏斗 火柴
在整个提纯过程中，玻璃棒的作用有哪些？
加快溶解 引流 搅拌，防止局部过热
过滤后的液体仍然浑浊的原因是什么？
的是（ C ）
A．将粗盐放入玻璃杯中加水溶解—粒子在不断运动
B．溶解时用筷子搅拌—加快溶解速度
C．用自制净水器过滤粗盐水—可将粗盐水变成纯净物 D．实验时不用一次性塑料杯或纸杯—保护环境要从身边小事做起
谢谢观赏！
生活中常见的盐
第一课时
食盐的主要成分：氯化钠（NaCl）。
生活中重要的调味品——食盐
食盐
盐
化学上的盐指的是由金属离子和酸根离子构成的一类化合物。 食盐的主要成分氯化钠，是化学上盐类物质的一种。
碳酸钠（Na2CO3）
碳酸氢钠（NaHCO3） 高锰酸钾（KMnO4）
碳酸钙（CaCO3）ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
海水
盐湖
要用途，在自然界的存在及晒制。同时练习了粗盐提纯的各步
操作，学习了蒸发操作，进一步训练了溶解、过滤的操作技能。 还了解了物质的简单分类。
课堂练习
1．下列说法正确的是（ D ）
A．盐都能食用，故称为食盐 B．盐就是食盐，化学式NaCl氯化钠 C．盐都有咸味，都是白色固体 D．盐是有金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的一类化 合物的总称
盐井
盐矿
氯化钠在自然界中的分布很广
小心使用，以防误用中毒！
炒菜
腌制辣椒
腌制酸梅
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2.过滤
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要有气泡， 否则速度慢。
课题1 生活中常见的盐
二低：①滤纸边缘要低于漏斗边缘； ②漏斗里的液面要低于滤纸边缘。 三靠：①过滤时玻璃棒要靠在有三层滤纸的一 边，防止滤纸破损，滤液浑浊； ②盛有待过滤液的烧杯口要紧靠在玻璃棒上 ； ③漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁，防止液滴 飞溅。
偏低的原因:称量时称多了，溶解时为充分溶 解，过滤时有液体洒落蒸发时液体溅出，盐 粒溅出蒸发皿，转移固体时氯化钠可能洒出。
粗盐经溶解过滤蒸发，制得精盐。
课题1 生活中常见的盐
思考题：
1、如何除去粗盐中的不可溶性杂 质？
2、 如何除去粗盐中的可溶性杂质 （MgCI2、 CaCI2、 MgSO4）？
时候日晒、风吹都有利于 食盐晶体的析出？为什么 在晒盐时食盐晶体析出， 而氯化镁、氯化钙却大部 分留在卤水中？为什么制 取食盐的时候，不宜采用 降低溶液温度的方法？
课题1 生活中常见的盐
粗盐提纯
1.溶解
①仪器：烧杯、玻璃棒 ②玻璃棒的作用：加快溶解速度 ①仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、 滤纸、玻璃棒 ②玻璃棒的作用： 引流 ③注意：一贴、二低、三靠
盐 金属离子(或铵根离子)+酸根离子 金属阳离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子组成的化 合物
盐是什么?
?
课题1 生活中常见的盐
1、氯化钠 NaCl
俗名 食盐
课题1 生活中常见的盐
氯化钠晶体
晶体结构
课题1 生活中常见的盐
食盐
2、氯化钠的用途
氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医药 上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液，工业上是化 工原料，制取氯气、盐酸、纯碱，公路上的积 雪也可以用氯化钠来消除。
课题1 生活中常见的盐
指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐? H2O CaCO3 HCl Na2CCl
知识回顾：
酸:HCl H2SO4
酸 碱
H+ + 酸根离子 金属离子+ OH-
碱:NaOH Ca(OH)2
盐:CaCO3 Na2CO3 NH4Cl
课题1 生活中常见的盐
3、氯化钠的分布: 海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐
课题1 生活中常见的盐
通过晾晒或煮盐井水、盐湖水等，可以 蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的 氯化钠晶体——粗盐
海盐
盐场
课题1 生活中常见的盐
世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约为900多亿吨
思考：为什么在晒盐的
课题1 生活中常见的盐
3.蒸发
①仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、 酒精灯、玻璃棒 ②玻璃棒的作用： 防止液体由于局部过 热，造成液滴飞溅
③注意：待蒸发皿中出现较多固体时， 停止加热
课题1 生活中常见的盐
4.计算产率
提纯后精盐的质量 粗盐的质量 X 100%
实验后产率较低可能是什么原因？ 偏高的原因:称量时称多了，蒸发时未蒸干