2021届赣州市石城县中考化学一模试卷

2021届赣州市石城县中考化学一模试卷
一、单选题（本大题共10小题，共15.0分）
1.如图所示，过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量
的氧气，下列现象描述中，正确的是()
A. 气球缩小，红墨水左移
B. 气球缩小，红墨水右移
C. 气球胀大，红墨水右移
D. 气球胀大，红墨水左移
2.化学就在我们身边，下列化学知识的整理有错误的是()
A安全常识B化学与生活
假酒中毒--由甲醇引起煤矿爆炸--由瓦斯引起假盐中毒--由NaNO2引起自来水煮沸--降低水的硬度
人体缺乏维生素A--引起夜盲症
干冰--用于人工降雨
鉴别羊毛和合成纤维--点燃后闻气味
C化学实验数据记录D化学中常见的“三”
用10mL量筒量取7.25mL水
用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2用托盘天平称取5.6g铁粉煤、石油、天然气−三大化石燃料
塑料、合成纤维、合成橡胶−三大合成材料分子、原子、离子−构成物质的三种粒子
A. A
B. B
C. C
D. D
3.相同质量的金属铝和铁中，所含原子个数之比为()
A. 27：56
B. 56：27
C. 1：1
D. 112：71
4.下列有关说法错误的是()
A. 氢气作为新能源的优点是产物无污染或热值高
B. 鉴别H2和CH4的方法是点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，观察烧杯内壁是否出现水雾
C. 使燃料充分燃烧应考虑的因素是有足够的空气或燃料与空气有足够大的接触面
D. 在蒸发溶液时需用玻璃棒搅拌，以防止因局部温度过高而引起液滴飞溅
5.科学实验必须按规范进行操作，下列操作正确的是()
A. 验满氧气
B. 给试管中液体加热
C. 滴加液体药品
D. 闻气体气味
6.下列物质中属于纯净物的是()
A. 食盐水
B. 冰水
C. 硬水
D. 食醋
7.优氯净(C3O3N3Cl2Na)、二氧化氯(C1O2)、“84”消毒液(有效成分为NaClO)也是常见的消毒剂，
下列有关说法正确的是()
A. 消毒杀菌的过程是物理变化
B. NaClO中氯元素显−1价
C. C3O3N3Cl2Na中C、O元素的质量比为3：4
D. 二氧化氯由一个氯原子和两个氧原子构成
8.下列实验不能成功的是()
A. 用熟石灰鉴别氯化铵和氯化钾
B. 用食盐水制作叶脉书签
C. 用水鉴别硝酸铵和氯化钠
D. 用肥皂水鉴别硬水与软水
9.美国和日本的三位科学家以导电有机高分子材料的研究成果曾经荣获诺贝尔化学奖．在其相关
技术中用碘来掺杂聚合物，使其导电能力增强107倍，具有金属般的导电能力．碘(I2)属于()
A. 金属
B. 混合物
C. 化合物
D. 非金属
10.下列图象能正确反应对应的变化关系的是()
A. 加水稀释浓盐酸
B. 两份等质量的过氧化氢溶液在有、无MnO2的情况下加热产生氧气
C. 向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液
D. 将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应
二、填空题（本大题共7小题，共29.0分）
11.铁作为金属材料一直被广泛使用。

(1)铁在地壳中以化合物形式存在是因为铁的化学性质______，用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程
式为______。

(2)铁钉是生铁，另一种铁合金是______。

铁钉锈蚀主要是铁与空气中的______发生化学反应，用稀
硫酸除铁锈的化学方程式为______。

12.氨气在通常状况下是一种无色，有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，收集氨气
应该用
______法．
13.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．
(1)t1℃时甲物质的溶解度是______g；乙物质的溶解度随着温度的升高而
______(填“增大“或“减小”)；
(2)t2℃时甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数为______；将t2℃时甲、乙两
种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，溶液中溶质质量分数大小关系是：
甲______(填“<”、“=”或“>”)乙．
14.化学用语是架起宏观和微观的桥梁。

(1)标出划线元素的化合价：KH C O3______ 。

(2)用化学符号表示：四个二氧化碳分子：______ ，一个硫酸根离子：______ 。

15.氧化铁(Fe2O3)又称铁红，常用来生产油漆颜料。

某研究小组设计利用废铁铜合金制取氧化铁的
简要流程如下：
(1)操作a的名称是______，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是______。

(2)写出反应①的化学方程式______。

(3)反应②的基本反应类型为______，反应③除生成铁红之外，还生成一种常见的液体是______。

(4)写出固体A的一种用途______。

16.制笔行业中经常用到铂和钌(Ru)等贵金属，现有五种含钌元素的物质：Ru、RuO2、Ru2O3、RuC l3、
K2RuO4．
请回答下列问题：
(1)Ru属于______，(填“单质”或“化合物”)Ru2O3读作______，K2RuO4中Ru化合价为______．
(2)氢气与Ru2O3在加热条件下反应可制得Ru.写出反应的化学方程式：______．
17.已知五环花中A、B、C、D、E为稀盐酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、
氧化钙、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应，请回
答：
(1)若A能溶于水，形成碳酸饮料。

则E的物质类别可以为______(填序号
)。

A.酸
B.碱
C.盐
D.氧化物
(2)若A是常见的溶剂，C的溶液中加入酚酞不变色，则D物质在生产生活中的用途有______(任写
一种即可)。

(3)若A是一种食品干燥剂，试写出C与D反应的化学方程式：______。

三、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
18.为验证久置的NaOH溶液是否变质，某学习小组做如下实验：
[实验步骤]取样于试管中，滴加澄清石灰水，产生白色沉淀。

[实验结论]NaOH溶液已经变质。

[反思评价]
(1)写出NaOH溶液变质的化学方程式：______ 。

(2)验证氢氧化钠溶液是否完全变质所需要的试剂及滴加顺序是______ (填序号)。

①过量氯化钙②过量稀盐酸③无色酚酞试液④过量澄清石灰水
[拓展延伸]
(1)生石灰暴露在空气中同样会变质，生成熟石灰，写出生石灰变质为熟石灰的化学方程式： ______ 。

熟石灰吸收空气中的二氧化碳，会进一步变质为碳酸钙。

现取生石灰样品于试管中，滴加稀盐
酸，有气泡冒出，该现象______ (填“能”或“不能”)说明生石灰完全变质为碳酸钙，原因是______ 。

(2)碱石灰由氢氧化钠和氧化钙组成，常用作干燥剂。

下列气体不能用碱石灰干燥的是______ (填序
号)。

①氢气②氧气③氯化氢气体④氨气
四、计算题（本大题共2小题，共17.0分）
19.太湖水经苏州胥江水厂处理的大致流程如下．
(1)从沉淀池中出来的水经过沙滤池的操作称为：______.经沙滤池后的水在灭菌池中被通入的臭氧
(O3)进行杀菌处理，再经一系列后续处理成为自来水进入千家万户；在深度处理区，炭滤池中活性炭的作用是：______
(2)有人做了如下的甲、乙2个实验．因在乙实验中得到一些有色沉淀，于是就说“自来水没有纯水
好”.某校兴趣小组同学为验证上述说法的真伪，又增做了丙和丁2个对比试验(均在室温下)
项目甲乙丙丁
与电源正极相连的电极附近区域现象
不明
显
有小气泡产生，渐有有色沉
淀生成，沉淀颜色逐渐加深
有刺激性气味的较多气泡
产生，且有许多有色沉淀生
成
有小气泡产生
与电源负极相连的电极附近区域现象
不明
显
有小气泡产生有较多气泡产生
有小气泡产生，渐
有少量沉淀生成
①上述实验中能量转换的形式为：______．
②由上述4个对比试验可知：______装置(填序号)中水样的导电能力最强．在上述对比试验中，
生成有色沉淀的主要原因是：______
(3)水厂的检测人员用浑浊度仪测出该厂自来水中颗粒物的量为0.55；用pH仪测出水质的______
度为7.66，此时水质呈弱______性．这是因为自来水中含有了多种天然水溶解的对人体有益的微量元素的缘故．且在合格标准内．
20. 某校实验室从化学试剂商店买回了一些硫酸试剂，该试剂瓶标签上的部
分内容如图所示，阅读后请计算：
(1)这瓶浓硫酸的质量是______？
(2)这瓶浓硫酸中溶质的质量有______？
(3)若将这100毫升浓硫酸与500克水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少？(写出计算过程)
(4)欲配制1000克质量分数为19.6%的稀硫酸，需要多少毫升这种浓硫酸和多少克水？(写出计算过
程)
【答案与解析】
1.答案：A
解析：解：过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解产生大量氧气，会造成瓶内压强增大，充气气球内的气体沿导管逸出，故会观察到气球缩小，红墨水左移．
故选：A．
过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解产生大量氧气，瓶内压强增大，充气气球内的气体沿导管逸出，据此进行分析判断．
本题难度不大，掌握实验室制取氧气的反应原理、密闭容器内压强的变化是正确解答本题的关键．2.答案：C
解析：解：A、假酒中毒是由甲醇引起的，正确；煤矿爆炸是由瓦斯引起，正确；假盐中毒是由NaNO2引起的，正确；
B、自来水煮沸可以降低水的硬度，正确；人体缺乏维生素A会引起夜盲症，正确；干冰可以用于人工降雨，正确；鉴别羊毛和合成纤维可以点燃后闻气味，正确；
C、用10mL量筒不可以量取7.25mL水，错误；用pH试纸不能测得苹果汁的pH为3.2，只能是整数值，错误；用托盘天平称取5.6g铁粉，正确；
D、煤、石油、天然气是三大化石燃料，正确；塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料，正确；分子、原子、离子是构成物质的三种粒子，正确；
故选：C。

根据已有的安全知识、物质的类别、实验操作的注意事项以及化学与生活的知识进行分析解答即可。

本题考查的是对化学基础知识的掌握，完成此题，可以依据已有的知识进行。

3.答案：B
解析：解：设铝和铁的质量都为1g，
铝和铁原子个数之比为：1
27：1
56
=56：27；
故选：B。

假设铝和铁的质量为1g，根据原子个数比=元素质量
相对原子质量
之比；据此解答；
考查原子个数的计算，难度不大，可以根据原子个数之比等于物质的量之比分析解。

4.答案：B
解析：解：A、氢气燃烧产物是水，无污染，氢气燃烧放热量高，热值高，故选项说法正确。

B、H2和CH4燃烧均生成水，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，观察烧杯内壁均出现水雾，不能鉴别，故选项说法错误。

C、使燃料充分燃烧应考虑的因素：一是要有足够的空气，二是燃料与空气有足够大的接触面，故选项说法正确。

D、在蒸发溶液时需用玻璃棒搅拌，以防止因局部温度过高而引起液滴飞溅，故选项说法正确。

故选：B。

A、根据氢气作为新能源的优点，进行分析判断。

B、根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气体的目的。

C、根据使燃料充分燃烧的方法，进行分析判断。

D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。

本题难度不大，掌握蒸发操作的注意事项、使燃料充分燃烧的方法、氢气作为新能源的优点等是正确解答本题的关键。

5.答案：B
解析：解：A、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误．
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1
，
3图中所示操作正确．
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．
D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误．
故选：B．
A、根据氧气的验满方法进行分析判断．
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．
D、根据闻气体的气味时的方法(招气入鼻法)进行分析判断．
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
6.答案：B
解析：解：A、食盐水中有氯化钠和水，属于混合物；故选项错误；
B、冰水中只有水分子，属于纯净物；故选项正确；
C、硬水中含有较多的钙、镁化合物，属于混合物；故选项错误；
D、食醋中有醋酸和水等，属于混合物；故选项错误；
故选：B。

物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，食盐水、硬水、食醋都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。

纯净物又分为单质和化合物。

由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。

本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。

本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

7.答案：C
解析：解：A、消毒杀菌的过程中有新物质生成，是化学变化，故选项说法错误．
B、钾元素显+1价，氧元素显−2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(−2)=0，则x=+1价，故选项说法错误．
C、C3O3N3Cl2Na中C、O元素的质量比为(12×3)：(16×3)=3：4，故选项说法正确．
D、一个二氧化氯分子由一个氯原子和两个氧原子构的，故选项说法错误．
故选C．
A、根据物理变化的概念进行分析解答．
B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合次氯酸钠的化学式进行判断．
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
D、根据化合物化学式的意义进行分析解答．
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
8.答案：B
解析：解：A、把熟石灰分别和两种物质混合研磨时，能够产生刺激性气味气体的是氯化铵，无明显现象的是氯化钾，该选项能够达到实验目的；
B、食盐水不能和叶片中的物质反应，因此不能用用食盐水制作叶脉书签，该选项不能达到实验目的；
C、硝酸铵溶于水吸热，氯化钠溶于水无明显现象，因此可以用水鉴别硝酸铵和氯化钠，该选项能够达到实验目的；
D、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，因此可以用肥皂水区分硬水和软水，该选项能够达到实验目的。

故选：B。

A、氢氧化钙不能和氯化钾反应，能和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气；
B、食盐水不能和叶片中的物质反应；
C、硝酸铵溶于水吸热，氯化钠溶于水无明显现象；
D、可以用肥皂水鉴别硬水和软水．
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
9.答案：D
解析：解：由碘的化学式可知只有一种I元素，则属于非金属单质．
故选D．
掌握混合物、化合物、单质的定义即可理解此题；混合物是由两种或两种以上的物质组成的；单质是同种元素组成的纯净物；化合物是两种或两种以上的元素组成的纯净物；单质分为金属单质和非金属单质两大类．故根据物质碘及其化学式为I2，结合物质类别中的概念来分析解答．
本题考查利用物质的化学式来判断物质的类别，化学式是解答的关键，可利用化学式结合物质的分类来判断．
10.答案：C
解析：解：A、向浓盐酸中不断加水稀释，溶液始终显酸性，pH不可能大于7，故选项图象不能正确反应对应的变化关系。

B、用等质量、等浓度的双氧水制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，故选项图象不能正确反应对应的变化关系。

C、向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图象能正确反应对应的变化关系。

D、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，镁的活动性比铁强，故反应速率快，反应时间短，故选项图象不能正确反应对应的变化关系。

故选：C。

A、向浓盐酸中不断加水稀释，溶液始终显酸性，进行分析判断。

B、根据催化剂的特征(一变二不变)，进行分析判断。

C、向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，进行分析判断。

D、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸量相同金属过量，故生成的氢气应该相等，再根据金属的活动性确定反应的时间。

本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。

11.答案：比较活泼Fe
2O3+3CO−
 高温 
2Fe+3CO2钢氧气、水Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+
3H2O
解析：解：(1)铁在地壳中以化合物形式存在，是因为铁的化学性质比较活泼。

赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高
温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe
2O3+3CO−
 高温 
2Fe+3CO2。

(2)铁钉是生铁，另一种铁合金是钢；铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果。

铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O。

故答案为：
(1)比较活泼；Fe
2O3+3CO−
 高温 
2Fe+3CO2；
(2)钢；氧气、水；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。

(1)根据金属的化学性质，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，进行分析解答。

(2)根据常见的铁合金、铁锈蚀的条件，进行分析解答。

本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件(铁与氧气、水同时接触)、常见的铁合金、炼铁的反应原理等是正确解答本题的关键。

12.答案：向下排空气
解析：解：氨气密度比空气小，极易溶于水，所以只能用向下排空气法收集；
故答案为：向下排空气．
据氨气的密度和溶解性选择收集方法．
气体的收集方法有三种：排水法、向上排空气法、向下排空气法．排水法适用于不易溶于水或难溶于水的物质；向上排空气法适用于密度比空气大的气体；向下排空气法适用于密度比空气小的气体．
13.答案：16 减小 20% >
解析：解：(1)据图可以看出，t 1℃时甲物质的溶解度是16g ；乙物质的溶解度随着温度的升高而减小，故填：16，减小；
(2)t 2℃时甲物质的溶解度是25g ，故甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数=25g 100g+25g ×100%=20%；将t 2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t 1℃，甲的溶解度随温度的降低而减小，有固体析出，仍然是饱和溶液，此时的溶解度是16g ，而乙物质的溶解度随温度的降低而增大，故溶液的组成不变，其溶质质量分数仍然与t 2℃时相同，据图可以看出，乙的溶质质量分数小于甲溶液中溶质质量分数，故填：20%，>．
根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度时的溶解度，②比较不同物质的溶解度的大小随温度的变化特点，③根据溶解度大小确定溶液中的溶质质量分数大小，据此解答．
本题难度不大，主要考查了固体物质的溶解度曲线的意义及根据固体物质的溶解度曲线解决相关的问题，培养学生对知识的应用能力． 14.答案：KH C +4
O 3 4CO 2 SO 42−
解析：解：(1)碳酸氢钾中碳元素显+4价；由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故碳酸氢钾中碳元素显+4价可表示为：KH C +4O 3。

(2)由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则四个二氧化碳分分子可表示为：4CO 2。

由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故一个硫酸根离子可表示为：SO 42−。

故答案为：
(1)KH C +4O 3；
(2)4CO 2；SO 42−。

(1)化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。

(2)分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。

离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。

本题难度不大，掌握常见化学用语(分子符号、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．
15.答案：过滤引流FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4化合反应水导线
解析：解：(1)操作a分离开了滤渣和滤液，名称为过滤，其中玻璃棒的作用是引流；
(2)由流程可知，反应①是硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成了氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，化学方程式是：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4。

(3)由流程可知，反应②由三种物质生成了一种物质，基本反应类型为化合反应；由质量守恒定律可知，反应③除生成铁红之外，还生成一种常见的液体，该液体含有氢元素和氧元素，应是水。

(4)由流程可知，固体A是铜，具有优良的导电性，可用作导线。

故答案为：(1)过滤；引流。

(2)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4.(3)化合反应；水。

(4)导线。

(1)根据过滤的原理和操作分析回答；
(2)根据硫酸亚铁与氢氧化钠的反应写出反应的化学方程式；
(3)根据反应的特点分析反应的类型，根据质量守恒定律分析生成的液体；
(4)根据铜的性质和用途分析回答。

本题是一道框图推断题，考查知识面较广，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大。

16.答案：单质三氧化二钌+6Ru2O3+3H2− △
2Ru+3H2O
解析：解：(1)Ru是由一种元素组成的纯净物，属于单质；根据氧化物的读法可知，Ru2O3读作三氧化二钌；在K2RuO4中钾元素显+1价，氧元素显−2价，根据化合价原则，钌元素的化合价为+6；故填：单质；三氧化二钌；+6；
(2)H2与Ru2O3在加热条件下反应生成Ru和水，反应的化学方程式为：Ru
2O3+3H2− △
2Ru+3H2O；
故填：Ru2O3+3H2− △
2Ru+3H2O.
(1)根据物质的分类、化合物的读法以及化合价的计算方法来分析；
(2)根据反应原理以及化学方程式的书写方法来分析．
本题考查了物质的分了、氧化物的读法、化合价原则、化学方程式的书写，题目较易．
17.答案：BD 除油污CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
解析：解：根据题干提供的信息：(1)若A能溶于水，形成碳酸饮料，则A是二氧化碳，则E可以为水，可以为氢氧化钠；(2)若A是常见的溶剂，C的溶液中加入酚酞不变色，则A为水，C为稀盐酸，则B为氧化钙，E为二氧化碳，D为氢氧化钠；(3)若A是一种食品干燥剂，则为氧化钙，则B 可以为水或稀盐酸，代入检验，符合题意。

(1)若A能溶于水，形成碳酸饮料。

则E的物质类别可以为：碱，氧化物；故选BD；
(2)若A是常见的溶剂，C的溶液中加入酚酞不变色，则D物质为氢氧化钠，在生产生活中的用途有除油污、肥皂、石油、造纸、纺织、印染等(任写一种即可)。

(3)若A是一种食品干燥剂，则为氧化钙，则B可以为水或稀盐酸，则C与D反应，即二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，其化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

故答案为：
(1)BD；(2)除油污、肥皂、石油、造纸、纺织、印染(任写一种)；
(3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

根据题干提供的信息进行分析解答，(1)若A能溶于水，形成碳酸饮料，则A是二氧化碳，则E可以为水，可以为氢氧化钠；(2)若A是常见的溶剂，C的溶液中加入酚酞不变色，则A为水，C为稀盐酸，则B为氧化钙，E为二氧化碳，D为氢氧化钠；(3)若A是一种食品干燥剂，则为氧化钙，则B可以为水或稀盐酸，代入检验。

本题主要考查常见物质的推断，在解此类题时，首先分析所给混合物中各物质的性质，然后根据题中所给的实验现象进行判断，最后确定混合物的组成成分。

18.答案：[反思评价]
(1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
(2)①③；
[拓展延伸]
(1)CaO+H2O=Ca(OH)2；不能；氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙的混合物加入稀盐酸，也会有气泡冒出；
(2)③
解析：解：
[反思评价]
(1)氢氧化钠敞口放置会和空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质，反应的化学方程式为：CO2+
2NaOH=Na2CO3+H2O。

(2)为进一步探究是否全部变质，另取少量固体加水溶解后，加入过量的氯化钙溶液，碳酸钠能够和显中性的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，完全反应后过滤，往滤液中滴加酚酞溶液，若酚酞溶液变红色，说明药品存在碳酸钠和氢氧化钠，即氢氧化钠部分变质。

[拓展延伸]。