内蒙古包头一中高三理综下学期第一次模拟考试试题

包头一中2014届高三年级第一次模拟考试
理综试题
命题人：孙林禄张春香李红（大）终审人：张金义
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷两部分，共300分，考试用时150分钟。

可能用的原
子量： H—1，C—12，N—14，O—16，S—32，Cl—35.5，Fe—56，Ba—137
第Ⅰ卷
一、选择题：（本题共13小题，每小题6分，共78分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于细胞的分子组成和基本结构的阐述，不正确的是 ( )。

A．C、H、O、N、P是ATP、密码子共有的化学元素
B．线粒体、核糖体、染色体、叶绿体等结构中都含有DNA
C．糖蛋白、载体蛋白、抗体、限制酶都是具有特异性识别能力的物质
D．脂质中的磷脂是构成细胞膜的重要物质，所有细胞都含有磷脂
2．下图为植物生长过程中的两种现象，下列分析正确的是( )
A.这两种现象的产生都与单侧光影响了生长素分布有关
B.甲图中生长素在背光侧多，细胞伸长快，所以出现向光生长现象
C.乙图中茎的生长体现了生长素的两重性
D.乙图中植物根水平生长，以利于吸收土壤中的水分
3．农科所技术员研究温度对某蔬菜新品种产量的影响，将实验结果绘制成如下曲线。

据此提出以下结论，你认为合理的是( )
A．光合作用酶的最适温度高于呼吸作用酶的最适温度
B．阴影部分表示5～35℃时蔬菜的净光合速率小于零
C．光照越强，该蔬菜新品种的产量越高
D．温室栽培该蔬菜时温度最好控制在25℃～30℃
4．在豚鼠中，黑色(C)对白色(c)、毛皮粗糙(R)对毛皮光滑(r)是显性。

能验证基因的自由组合定律的最佳杂交组合是( )
A．黑光×白光→18黑光∶16白光
B．黑光×白粗→25黑粗
C．黑粗×白粗→15黑粗∶7黑光∶16白粗∶3白光
D．黑粗×白光→10黑粗∶9黑光∶8白粗∶11白光
5．下图表示生物新物种形成的基本环节，下列叙述正确的是 ( )
A．自然选择过程中，直接受选择的是基因型，进而导致基因频率的改变
B．同一物种不同种群基因频率的改变能导致种群基因库的差别越来越大，但生物没有进化C．地理隔离能使种群基因库产生差别，必然导致生殖隔离
D．种群基因频率的改变是产生生殖隔离的前提条件
6．生态系统的结构包括生态系统的组成成分和食物链、食物网，下列关于生态系统组成成分的叙述，正确的是 ( )
①凡是细菌、真菌都是分解者②凡是自养型生物都是生产者③植物都是生产者
④动物都是消费者⑤异养型生物都是消费者
A．② B．②③ C．③④ D．②⑤
7．下列有关化学用语表示正确的是（）
A．水的电子式：
B．中子数为20的氯原子：20
CI
17
[ ] n
C．聚丙烯的结构简式：—CH2—CH2—CH2—
D ．钠原子的结构示意图：
8．设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )
A ．1 mol·L -1的NaClO 溶液中所含ClO －的数目为N A
B ．常温常压下，1g 氧气含O 2分子数目为32
A N C ．1mol Na 2O 2晶体中含阴、阳离子总数为4N A
D.将11.2 L Cl 2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5N A
9．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z 为地壳中含量最高
的金属元素。

下列说法正确的是（ ）
A ．工业上电解ZW 3饱和溶液冶炼金属Z
B ．元素X 的最高正价与W 的最高正价相同
C ．简单离子半径的大小顺序：r(Y +) > r(X —)
D ．Y 、W 的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z
10．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A ．向NaClO 溶液中通入少量CO 2的离子方程式：
ClO －+CO 2+H 2O HClO+HCO 3－
B ．碳酸钙溶于稀醋酸：CO 32－＋2H + = H 2O+CO 2↑
C ．铜与稀硝酸反应：3Cu ＋2NO 3－＋8H += 3Cu 2+＋2NO↑＋4H 2O
D ．一小块钠投入到CuSO 4溶液中：2Na ＋Cu 2+= Cu
＋2Na +
11．下列有关有机化合物的说法中错误的是（ ）
A ．乙烷能发生取代反应、氧化反应及加聚反应等
B ．乙烯能发生加成反应、氧化反应及加聚反应等
C ．乙醇能使某些蛋白质变性
D ．可以用饱和碳酸钠溶液将乙酸中的苯分离出来
12．下列实验操作、现象与所得出的结论均正确的是（ ）
选项
实验操作 实验现象 结论
A 向某溶液X 中先滴加稀硝酸，再
滴加Ba(NO 3)2溶液 出现白色沉淀 溶液X 中一定含有SO 42－ X Y Z W
B 将某混合气体通入品红溶液中溶液不褪色该混合气体中一定无SO2 C
向某溶液中滴加NaOH溶液，用红
色石蕊试纸测溶液酸碱性
试纸变蓝原溶液中有NH4＋
D 向某溶液中先滴加KSCN溶液无明
显现象，再加新制氯水
溶液呈血红色原溶液中一定有Fe2+
13．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）
A.将pH=5的H2SO4溶液稀释1×103后,c(H+):c(SO42-)=2:1
B.醋酸与醋酸钠的pH7
=的混合溶液中:c(CH3COO-) + c(CH3COOH)<c(Na+)
C.1
0.1mol L-
⋅的硫酸铵溶液中:c(NH4+)+c(H+)=c(SO42-) + c(OH-)
D. 常温下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)<c(C2O42－)
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，14、15、16、17、
18、题只有一个选项是正确的， 19，20、21题有多个选项是正确的，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得O分）
14．小球从空中自由下落，与水平地面相碰后弹到空中某一高度，其速度—时间图象如图所示，下列说法不正确的是（g=10 m/s2）（）
A．小球下落的最大速度为5 m/s
B．小球第一次反弹初速度的大小为3 m/s
C．小球能弹起的最大高度0.45 m
D．小球能弹起的最大高度1.25 m
15.如图所示，A、B、C三个一样的滑块从粗糙斜面上的同一高度同时开始运动，A由静止释放，B的初速度方向沿斜面向下，大小为v0，C的初速度方向沿斜面水平，大小也为v0，最终三个滑块均到达斜面底端，则：( )
A．滑到斜面底端时，A、B、C的动能一样大
B．A最先滑到斜面底端
C．A和B滑到斜面底端过程中产生的热量一样多
D．A、B、C滑到斜面底端时重力的功率相同
16．如图所示，在一真空区域中，AB、CD是圆O的两条直径，在A、B两点上各放置电荷量为＋Q和－Q的点电荷，下列说法正确的是:( )
A．C、D两点的电场强度相同
B．C、D两点的电势相同
C．将一带正电的点电荷沿直线CD从C点移到D点
电势能增大
D．一带正电的点电荷在直线AOB上，O点受到的
电场力最大
17．在如图所示的电路中，E为电源，其内阻为r，L为小灯泡(其灯丝电阻可视为不变)，R1、R2为定值电阻，R3为光敏电阻，其阻值大小随所受照射光强度的增大而减小，V为理想电压表．若将照射R3的光的强度减弱，则( )
A．电压表的示数变大
B．小灯泡消耗的功率变小
C．通过R2的电流变小
D．电源内阻发热的功率变大
18.如图所示，在坐标系xOy中，有边长为a的正方形金属线框abcd，其一条对角线ac和y 轴重合、顶点a位于坐标原点O处．在y轴的右侧的Ⅰ、Ⅳ象限内有一垂直纸面向里的匀强磁场，磁场的上边界与线框的ab边刚好完全重合，左边界与y轴重合，右边界与y轴平行，t＝0时刻，线圈以恒定的速度v沿垂直于磁场上边界的方向穿过磁场区域．取沿a→b→c→d→a的感应电流方向为正，则在线圈穿越磁场区域的过程中，感应电流i随时间t变化的图线是下图中的( )
19．关于人造地球卫星绕地球作匀速圆周运动,地球的三个人造卫星A 、B 、C 在同一轨道平
面上，在某一时刻恰好在同一直线上，则( )
A ．向心加速度A
B
C a a a 〉〉
B ．根据gr υ=，可知A B
C υυυ〈〈
C ．根据万有引力定律，有A B C F F F 〉〉
D ．运动一周后，A 先回到原点
20.如图所示，理想变压器原副线圈的匝数比为3:1， L 1、L 2、L 3、L 4为规格均为“9V ，6W ”
的完全相同灯泡，各电表均为理想交流电表。

输入端交变电压为u ，已知L 2、L 3、L 4正常发
光，则：( )
A ．电压表的示数为27V
B ．电流表A 的示数为2A
C ．L 1可以正常发光
D ．输入端交变电压为27V
21. 如图所示，质量为m 的滑块以一定初速度滑
上倾角为θ的固定斜面，同时施加一沿斜面向上的恒力θsin mg F =；已知滑块与斜面间的
动摩擦因数θμtan =，取出发点为参考点，能正确描述滑块运动到最高点过程中,滑块势能
p E 、动能k E 、机械能E 以及产生的热量Q ，随时间t 、位移x 关系的是
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第22—32题为必考题，每个试题考生都做答；
第33题—40题为选考题，考生根据要求作答。

22．（6分）某同学在用螺旋测微器测定某薄片的厚度时，读数如图所示。

可知该薄片的厚
度d＝______mm,用卡尺来测量工件的直径，读数如图所示。

该工件的直径为d＝______ cm。

23.（9分）.(1)某实验小组要对未知电阻R x进行测量先用多用电表进行粗测，若多用电表
的电阻档有三个倍率，分别是用×10档测量某电阻R x时，操作步骤正确，发现表头指针偏
转角度过大，为了较准确地进行测量，应换到_____档。

（填×1或×100）。

换档后应先_______ _（填缺少的步骤），之后用表笔连接待测电阻进行读数，由表盘刻度读得该电阻的阻值是
______Ω。

（2）该小组成员用下列部分仪器对上题中电阻R x进一步测量，可供使用的器材如下：
电流表A1，量程0.1A，内阻很小，可忽略
电流表A2，量程3mA，内阻很小，可忽略
定值电阻R0=1 kΩ
滑动变阻器R1，全电阻10 Ω，额定电流1A
滑动变阻器R2，全电阻500Ω，额定电流0.2A
电源电动势E = 3V，内阻很小、电键S、导线若干。

要求实验中电表示数从零调起，可获得多组测量数据，测量结果尽量准确，实验操作方便。

①由实验要求应选择的滑动变阻器为_______________
②在虚线框内画出测量电路的原理图。

③若I1为电流表A1的示数，I2为电流表A2的示数，被测电阻R x的表达式
R x=__________
24.（14分）
跳伞运动员从跳伞塔上跳下，当降落伞全部打开时，伞和运动员所受的空气阻力大小跟下落速度的平方成正比，即f=kv2，已知比例系数k=20N.s2/m2。

运动员和伞的总质量m=72kg，设跳伞塔足够高且运动员跳离塔后即打开伞，取g=10m/s2，求：
（1）跳伞员的下落速度达到3m/s时，其加速度多大?
（2）跳伞员最后下落速度多大?
（3）若跳伞塔高200m，则跳伞员从开始跳下到即将触地的过程中，损失了多少机械能?
25．（18分）.如图所示为研究带电粒子在磁场中偏转问题的实验装置：M、N是竖直放置的两正对着的平行金属板，S1、S2是板上两个正对的小孔，其中N板的右侧有一个在竖直面内，以O为圆心的圆形区域；该区域内存在垂直圆面向外的匀强磁场，另有一个同样以O为圆心的半圆形荧光屏AO′C.已知S1、S2、O和荧光屏的中间位置O′在同一直线上，且AC⊥S1O′.当在M、N板间加恒定电压U时，一带正电离子在S1处由静止开始加速向S2孔运动，最后打在图示的荧光屏上的P处，∠COP＝30°.若要让上述带正电离子(不计重力)仍在S1处由静止开始加速，最后打在图示的荧光屏下边缘C处，求M、N板间所加电压的大小U′.
26.（14分）V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。

X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中的燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。

请回答：
（1）V元素在周期表中的位置是；
（2）由以上五种元素两两组合所形成的常见化合物中，有一种气体物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式。

（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐。

该盐的水溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。

原因是（用离子方程式表示）（4）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N。

N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型原电池，试写出该电池的正极电极反应式；放电时溶液中H+移向（填“正”或“负”）极。

27．（15分）2013年初，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区。

其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。

△H＜0
①该反应平衡常数表达式
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（填代号）。

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NO X可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol
CH4→←O2
→H2O
酸性电解质
含金属催化剂的多孔电极NaCl溶液
↑
a b
A B
2NO2(g)N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol
H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ／mol
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：。

（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。

下图是利用甲烷燃料电池电解100mL1mol/L食盐水,电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）.
①甲烷燃料电池的负极反应式：。

②电解后溶液的pH= (忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)。

28．（14分）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的过程之一。

请回答下列有关问题。

（1）下列有关说法正确的是 (填字母序号)。

a．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
b．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
c．可以用海滩上的贝壳制取Ca(OH)2使母液中的Mg2+沉淀下来
d．步骤①除去Ca2+、Mg2+、SO42－加入试剂的先后顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3
e．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
（2）氯碱工业中将电解饱和食盐水生成的Cl2通入冷的NaOH溶液中可得到一种消毒液，写
出该反应的离子方程式。

(3)工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，反应的化学方程式为：
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O ===NaHCO3↓＋NH4Cl，进而生产纯碱。

某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠。

实验装置如下图所示（夹持、固定用的仪器未画出）。

①实验室用两种固体制备氨气的化学方程式为。

②乙装置中的试剂是；实验中分离出NaHCO3晶体的操作是：
(填分离操作名称)，该操作所需要的玻璃仪器有。

③取上述实验中制得的碳酸氢钠样品20g于试管中分解一段时间，将产生的气体通入足量的石灰水中得到10g沉淀，则样品中分解的碳酸氢钠所占的质量分数为。

29、（12分）图1为高等动物细胞亚显微结构模式图，图2表示细胞间通讯中信号分子对靶细胞作用的一种方式。

请回答下列问题：
(1)图1的⑨对细胞生命活动至关重要的功能特点是___________________。

(2)从化学成分角度分析，艾滋病病毒与图1中结构__________(填序号)的化学组成最相似。

(3)图2中①为信号分子，结构②的组成成分是_________________。

(4)在图1中，能发生碱基互补配对现象的细胞器有______(填序号)。

将该细胞置于质量分数为5%的葡萄糖溶液中，一段时间后细胞会涨破，其原因可能是__________
__ _。

(5)具有图1细胞的生物，在生态系统的组成成分中不可能是_______ _____。

30、（11分）下图表示在光照条件下某正常生理状态的植物叶肉细胞内发生的生理过程，请据图回答问题。

(1)图1表示叶肉细胞中的重要生理过程，其中Ⅰ_________；Ⅱ__________。

(2)图1中D代表的物质是___________________。

(3)在图2的 a状态时，可以发生图1的哪一生理过程________(填编号)。

图2中b～c时，限制光合作用的主要因素是___________________。

(4)当光照强度为c点时，该叶肉细胞中产生ATP的场所有________________。

(5)如果在图2的c突然升高CO2浓度，叶绿体内C3化合物的含量___________。

(6)某实验组在玻璃温室里进行植物栽培实验，为此他们对室内空气中的CO2含量进行了24小时测定，并根据数据绘制了曲线(如图3)。

图3中A～B曲线上升的原因是_______，与图2中的________代表的含义相同。

B点含义为_________，与图2中的___________代表的含
义相同。

31、（7分）下图为反射弧中神经—肌肉接头的结构及其生理变化示意图。

（1）发生反射时，神经中枢产生的兴奋沿___________神经传到突触前膜，导致突触小泡与前膜________________，释放神经递质（Ach）；Ach与Ach受体结合后，肌膜发生
_________________，引起肌肉收缩。

（2）重症肌无力是自身免疫病，其病因是患者免疫系统把Ach受体当作抗原，使
_____________被激活而增殖、分化、产生Ach受体抗体。

Ach受体抗体与Ach受体特异性结合，造成Ach不能与Ach受体正常结合，导致________信号转换过程受阻。

（3）临床上治疗重症肌无力的重度患者，可采用胸腺切除法，目的是抑制________发育成T 细胞，不能产生淋巴因子，从而抑制___________免疫的应答。

32．（12分）Ⅰ. 某男子表现型正常，但其一条14号和一
条21号染色体相互连接形成一条异常染色体，如图甲。

减
数分裂时异常染色体的联会如图乙，配对的三条染色体
中，任意配对的两条染色体分离时，另一条染色体随机移
向细胞任一极。

回答下列问题：
（1）观察异常染色体应选择处于分裂期的细胞。

（2）图甲所示的变异属于（填“基因突
变”、“基因重组”或“染色体变异”）
（3）如不考虑其他染色体，理论上该男子产生的精子类型有种。

Ⅱ. 果蝇为XY型性别决定，下表为果蝇受精卵中性染色体组成及发育情况，
请分析回答：
受精卵中性染色体组成发育情况
XX、 XXY 雌性，可育
XY、XYY 雄性，可育
XXX、YO（没有X染色体）、YY 胚胎期致死
XO （没有Y 染色体）
雄性，不育
（1）由上表可知，果蝇的性别取决于 的数目。

（2）在正常的果蝇群体中有一种“嵌合体”果蝇，研究发现“嵌合体”果蝇左侧身体细胞性染色体组成为XX ，右侧身体细胞性染色体组成为XO 。

该果蝇染色体的变异产生于 （原始生殖、体）细胞的 分裂过程中。

(一)必考题(共11道题，129分)
(二)选考题：共45分。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。

注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

33.【物理——选修3-3】（15分）
(1) (6分）下列说法中正确的是________．
A ．温度高的物体内能不一定大，但分子平均动能一定大
B ．一定质量的理想气体，如果保持其压强不变，当温度升高时，其内能一定增加
C ．凡是不违背能量守恒定律的实验构想，都是能够实现的
D ．能量耗散是从能量转化的角度反映出自然界中的宏观过程具有方向性
(2)（9分）.内壁光滑的导热气缸竖直浸放在冰水混合物的水槽中，用不计质量的活塞封住压强为p 0＝1.0×105
Pa 、体积V 0＝2.0×10－3m 3
的理想气体．现在活塞上方缓慢倒上沙子，使封闭气体的体积变为原来的一半，然后将气缸移出水槽，缓慢加热，使气体的温度变为127℃.求气缸内气体的最终体积和压强．
34.【物理——选修3-4】（15分）
（1）（6分）如图所示，一列简谐横波沿x 轴正向传播，从波传到x =1m 的P 点时开始计时，已知在t =0.4s 时PM 间第一次形成图示波形，此时x =4m 的M 点正好在波谷。

下列说法中正确的是
A ．P 点的振动周期为0.4s
B ．P 点开始振动的方向沿y 轴正方向
C ．当M 点开始振动时，P 点正好在波峰
D ．这列波的传播速度是10m/s
E ．从计时开始的0.4s 内，P 质点通过的路程为30cm (2 ) (9分) 如图所示，真空中有一个半径为R ，折射率为n ＝2的透明玻璃球．一束光沿
与直径成θ0＝45°角的方向从P 点射入玻璃球，并从Q
1010
cm
y /m
x /P
M
1
2
3
4
5
60
A
B
C
点射出，求光线在玻璃球中的传播时间．
35.【物理——选修3-5】（15分）
（1）（6分）卢瑟福通过实验首次实现了原子核的人工转变，其核反应方程为：
H
O N He 1
11781474
2
+→+ ，
下列说法正确的是
A ．卢瑟福通过该实验提出了原子的核式结构模型
B ．实验中是用α粒子轰击氮核的
C ．卢瑟福通过该实验发现了质子
D ．原子核在人工转变的过程中，电荷数一定守恒
E . 原子核在人工转变的过程中，产生质量亏损，能量不守恒
(2)（9分）两物块A 、B 用轻弹簧相连，质量均为2 kg ，初始时弹簧处于原长，A 、B 两物块都以v ＝6 m ／s 的速度在光滑的水平地面上运动，质量4 kg 的物块C 静止在前方，如图所示。

B 与C 碰撞后二者会粘在一起运动。

求在以后的运动中： （1）当弹簧的弹性势能最大时，物块A 的速度为多大? （2）系统中弹性势能的最大值是多少?
36、[化学—选修2：化学与技术] （15分）
硅在地壳中的含量较高，硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。

回答下列问题：
（1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料,其中生产普通玻璃的主要原料有 。

（2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。

工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
高纯硅
（250-300℃）
电弧炉
(1600-1800℃)
还原炉
(1100-1200℃)
①工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600℃-1800℃除生成粗硅外，也可以生产碳化硅，则在电弧炉内可能发生的反应的化学方程式为。

②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，粗硅生成SiHCl3的化学反应方程式。

（3）有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 ;SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为。

物质Si SiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3Cl HCl SiH4
沸点/℃2355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9 -111.9 （4）还原炉中发生的化学反应为：。

（5）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是。

37、[化学—选修3:物质结构与性质] （15分）
已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大,A的p能级电子数是s 能级的一半，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F的内部各能层均排满，且最外层电子数为1。

请回答下列问题：
（1）C原子基态时电子排布式为。

（2）B、C两种元素第一电离能为: ﹥ (用元素符号表示)。

试解释其因：。

（3）任写一种与AB_离子互为等电子体的离子。

（4）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为，
其中B原子的杂化类型是。

（5）F(OH)2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的
离子方程式。

（6）D和E形成的化合物的晶胞结构如右图,其化学式为，
∠EDE= ；E的配位数是；已知晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为N
A，
则晶胞边长a= cm.（用ρ、N
A的计算式表示)
38、[化学—选修5:有机化学基础] （15分）
制备液晶材料时经常用到有机物Ⅰ，Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：
请根据以下信息完成下列问题：
①A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；
②
③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

（1）B按系统命名法名称为：。

（2）芳香族化合物F的分子式为C7H8O, 苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为：。

（3）A→B、G→H的反应类型为、。

（4）D生成E的化学方程式为。

E与H反应生成I的方程式为。

（5）I的同系物K相对分子质量比I小28。

K的结构中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基；②分子中不含甲基。

共有种（不考虑立体异构）。

试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式。

39.【生物——选修模块1：生物技术实践】（12分）
请回答下列与生物技术实践相关的问题：
（1）利用纤维素解决能源问题的关键是高性能纤维素酶的获取。

科学家利用培养基从土壤中筛选出能分解纤维素的细菌，这类细菌经过大量培养后可以从中提取纤维素酶。

①土壤中富含各种微生物，将土壤浸出液接种到培养基上（功能），可得到能
分解纤维素的细菌。

②虽然各种培养基的具体配方不同，但一般都含有水、___________________
（2）酵母菌是一种真菌，可用于制作果酒。

果汁发酵后是否产生酒精，可以用__________来检验，在酸性条件下该物质与酒精反应呈现的颜色为；用______________染料使染色体着色，发现一酵母菌细胞核中有17条染色体，该酵母菌是__________倍体。

（3）加酶洗衣粉中有的加香精，高档洗衣粉中的香精是由植物芳香油制成的，目前从植物中提取芳香油的方法有__________ 、____________ 、____________等。

40. [生物——选修3:现代生物科技] （略）
化学答案
7 D 8B 9D 10C 11A 12 D 13D
26.第四周期Ⅷ族
（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO
（3）< NH4++H2O NH3·H2O+H+ （4）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2 H2O （5）N2+6e—+8H+=2NH4+ 正
27.答案：（14分，每空2分）
（1）①
2
22
22
[][]
[][]
N CO
K
NO CO
=（2分）② bd （2分）
（2） CH4(g)+N2O4(g) ==N2(g) +2H2O(l) + CO2(g) △H= —898.1kJ/mol （3分）（3）① CH4—8e— + 2H2O =CO2 + 8H+ （2分）
②14 （2分）
28．（14分，每空2分）
（1）cd （2分，每错一个或漏一个扣1分，扣完为止）
（2）Cl2＋2OH－=== Cl－＋ClO－＋H2O（2分）
（3）①2NH4Cl+C a(O H)2∆
C a C l2+2N H3↑+2H2O（2分，不写加热符号扣1分）
②饱和NaHCO3溶液（2分）过滤（2分）
玻璃棒、漏斗、烧杯（2分每错答、漏答一种扣1分，扣完为止）
84 %（或0.84）（2分）
36、（15分）
（1）石英砂、纯碱和石灰石（2分）
（2）①SiO2+2C Si+2CO↑（2分）、SiO2+3C SiC+2CO↑（2分）
②Si+3HCl SiHCl3 + H2 （2分）
（3）精馏（或蒸馏）（1分） H4SiO4（或H2SiO3）、H2、HCl （2分）
（4）SiHCl3 + H2 Si+3HCl（2分）
（5）H2、HCl（2分）
37、（15分）（1）1s22s22p4（2分）
（2）N﹥O（1分）；氮原子核外2p亚层处于半充满的较稳定结构，不易失去电子，故第一电离能比氧原子大（1分）
（3）C22- 或O22+（2分）（4）平面三角形（1分），sp2（1分）
（5）Cu(OH)2+4NH 3·H 2O = Cu(NH 3)42+
+ 2OH -
+ 4H 2O[或Cu(OH)2+4NH 3 = Cu(NH 3)42+
+ 2OH -
]（2分） （6）CaF 2（1分） 109°28′（1分） 8（1分）
（2分）
38、（15分）
（1）2—甲基—1—丙烯（或2—甲基丙烯）（2分） （2）
（2分）
（3）消去反应（1分）、水解反应（1分） （4）
（2分）
（2分）
（5）12种（2分）；（四种结构邻、间、对各3种，共12种）
（2分）（邻、间、对任写一种即可）
包头市第一中学高三年级校一摸物理参考答案
一、选择题 14.D 15.C 16.A 17B 18.A 19.A D 20.ABC 21.AC.
22. _0.900_mm. __2.98_cm
23（1） ×1 （2分） 红黑表笔短接调零 （2分）
30 Ω（2分）
（2）①R 1(2分) ②电路图（4分）（右图两种皆可） ③R X =
102I R I （左图）或2
102I I R
I R X -=（右图）（3分） 24.解：（1）由牛顿第二定律：
22
s /m 5.7m
kv g a ma f mg =-==-， (4分)
（2）跳伞员最后匀速运动：s /m 6 v kv mg m 2m == (4分) （3）损失的机械能：J 1043.1J )362
120010(72mv 21mgH E 52
1⨯=⨯-⨯=-
=∆ (6分) 25.[答案] U
3
[解析] 设离子的质量为m ，电荷量为q ，磁场的磁感应强度为B ，所在区域的半径。