2020高三化学二轮复习高考常考题：离子放电顺序及电解规律
电解时离子放电顺序
电解时离子放电顺序一、放电的概念放电：阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。
二、离子放电顺序1、决定离子放电顺序的因素:①离子得失电子的能力②离子的浓度③电极材料多种阴阳离子分别移向阴极阳极时,优先放电的是：氧化性、还原性强的离子2、电极反应(1)阴极:(阳离子得电子)Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+(2)阳极：(阴离子失电子)若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前)，溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子。
注：电解题优先看阳极材料若阳极是惰性(Pt、Au、石墨)，则放电顺序如下：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子3、电解规律(用惰性电极电解时)⑴、电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液时，实质上是电解水。
如电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液时其电极反应式为：阳极：4OH－－4e－＝2H2O +O2↑阴极：4H+ +4e－＝2H2 ↑总反应：2H2O ＝O2↑ +2H2↑电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢复原来的浓度，只需加入一定量的水即可。
⑵、电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的无氧酸盐溶液时，实质上是电解质本身被电解。
如电解盐酸、CuCl2溶液等时。
电解盐酸阳极：2Cl －－2e－＝Cl2↑阴极：2H+ +2e－＝H2 ↑总反应：2HCl ＝Cl2↑ + H2↑电解后溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量的溶质(通入一定量的HCl气体)。
⑶、电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质和水都有一部分被电解，如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。
电解CuSO4溶液阳极：4OH－－4e－＝2H2O +O2↑阴极：2Cu2+ +4e－＝2Cu总反应：2CuSO4 +2H2O ＝2Cu+O2↑ +2H2SO4电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。
电解时离子放电顺序
电解时离子放电顺序一、放电的概念放电：阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。
二、离子放电顺序1、决定离子放电顺序的因素:①离子得失电子的能力②离子的浓度③电极材料多种阴阳离子分别移向阴极阳极时,优先放电的是：氧化性、还原性强的离子2、电极反应(1)阴极:(阳离子得电子)Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+(2)阳极：(阴离子失电子)若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前)，溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子。
注：电解题优先看阳极材料若阳极是惰性(Pt、Au、石墨)，则放电顺序如下：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子3、电解规律(用惰性电极电解时)⑴、电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液时，实质上是电解水。
如电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液时其电极反应式为：阳极：4OH－－4e－＝2H2O +O2↑阴极：4H+ +4e－＝2H2 ↑总反应：2H2O ＝O2↑ +2H2↑电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢复原来的浓度，只需加入一定量的水即可。
⑵、电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的无氧酸盐溶液时，实质上是电解质本身被电解。
如电解盐酸、CuCl2溶液等时。
电解盐酸阳极：2Cl －－2e－＝Cl2↑阴极：2H+ +2e－＝H2 ↑总反应：2HCl ＝Cl2↑ + H2↑电解后溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量的溶质(通入一定量的HCl气体)。
⑶、电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质和水都有一部分被电解，如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。
电解CuSO4溶液阳极：4OH－－4e－＝2H2O +O2↑阴极：2Cu2+ +4e－＝2Cu总反应：2CuSO4 +2H2O ＝2Cu+O2↑ +2H2SO4电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。
高考化学经常用到的规律汇总
高考化学经常用到的规律汇总1、溶解性规律——见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fe2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）4、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。
例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH5、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应：Pb –2e- →PbSO4 PbO2 +2e- →PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4正极：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-6、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
高考化学考点电解原理和规律(提高)
高考总复习 电解原理和规律【考纲要求】1．了解电解池的工作原理，结合原电池工作原理，加深对化学能与电能相互转化的理解。
2．掌握离子的放电顺序，能写出电极反应式和电解池总反应方程式。
3．掌握电解产物的判断和计算。
【考点梳理】考点一：电解原理1．电解的定义：使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫电解。
电解是最强有力的氧化还原手段，可将不能自发进行的氧化还原反应得以发生。
2．电解池的装置特点：有外接电源，将电能转化为化学能。
3．形成条件：（1）与电源两个电极相连；（2）电解质溶液（或熔融的电解质）；（3）形成闭合回路。
4．阴阳极的判断及反应：考点二：原电池与电解池的比较原电池 电解池 能量转化 化学能→电能 电能→化学能 反应特征自发进行非自发进行装置举例电极电池的正、负极由电极材料决定 负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、金属氧化物、非金属导体阴、阳极由所连电源决定阴极：接直流电源负极 阳极：接直接电源正极电极反应负极：失去电子、发生氧化反应 正极：得到电子、发生还原反应阳极：阴离子或金属单质失电子发生氧化反应 阴极：阳离子得电子发生还原反应 电子流向 负极e-−−−−→外电路正极考点三：电解规律1．电极材料（１）活性电极：既导电又能反应（针对阳极，指金属活动顺序表Ag 及Ag 以前的金属。
）（２）惰性电极：只导电不溶解（惰性电极一般指金、铂、石墨电极，而银、铜等均是活性电极。
） 2．离子放电顺序（1）阳极：阴离子放电顺序（活性金属）＞ S 2—＞I —＞Br —＞Cl —＞OH —＞含氧酸根＞F —阴极←—|←—阳极离子放电e ―e ―（实际上在水溶液中的电解，OH—后面的离子是不可能放电的，因为水提供OH—的会放电）（2）阴极：阳离子放电顺序阴极本身被保护，直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+（酸中）＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+（水中）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+。
离子放电顺序及其电解规律
4．离子的放电顺序离子在阳极上的放电顺序（失精心整理e-）S2->I->Br->Cl->O（1）电解含氧酸、强碱溶液及精心整理活泼金属的含氧酸盐，实质上大于氢气精心整理又为何硫酸一定大于2，而氢2入下列哪些物质可以恢复到硫精心整理酸铜原来的溶液：氧化铜、氢氧化铜、铜、碳酸铜。
）的无氧酸盐，阴极产生氢气，阳极析出非金属，放氢生碱型。
精心整理6．电解中电极附近溶液pH值-（2）电解质溶液中 A．电解过精心整理程中,2,呈酸精心整理性的pH变大,原精心整理溶液B．电解过精心整理程中, 无H2和O2产生, pH几乎2变大精心整理电解质溶液用惰性电极电解的示例：电解类型举例电极反应溶液PH变化溶液复原方法物质类别实例仅溶剂水电解仅溶质电解溶质和溶剂同时电解含氧酸H2SO4强碱NaOH活泼金属的含氧酸盐Na2SO4无氧酸HCl阳极：4OH-→4e-＋O2+2H2O阴极：4H++ 4e-→2H2↑减小增大不变H2O阳极：2Cl-→2e-＋Cl2↑阴极：2H++2e-→H2↑增大HCl不活泼金属的无氧酸盐CuCl2阳极：2Cl-→2e-＋Cl2↑阴极：Cu2++2e-→Cu↓减少CuCl2活泼金属的无氧酸盐NaCl阳极：2Cl-→2e-＋Cl2↑阴极：2H++2e-→H2↑增大HCl不活泼金属的含氧酸盐CuSO4阳极：4OH-→4e-＋O2↑+2H2O阴极：2Cu2++4e-→2Cu↓减小CuO精心整理。
电解池阳离子放电顺序
电解池阳离子放电顺序电解池中的阳离子放电顺序是化学中的一个重要问题。
这个问题的涉及范围非常广泛，从化学反应、电池制造到腐蚀等不同领域都有着很大的应用。
下面让我们一步步地来介绍电解池阳离子放电顺序的相关内容。
一、什么是电解池？电解池是由两个电极和它们之间的电解质组成的一个系统。
电解质是电解池中的溶液，它通常是由离子化合物溶解在水中的溶液。
而电极则是负责进行电化学反应的地方。
其中，一个是负电极（即阴极）另一个是正电极（即阳极）。
当外加电源使得电解质中的离子发生移动，它们就会在电极上发生化学反应。
二、什么是阳离子的放电顺序？在电解池中，阳离子是指带有正电荷的离子。
在反应过程中，由于带正电的原因，这些离子会将其电子输送给电极进行化学反应，也就是发生了放电作用。
放电顺序是指在电解池中多个阳离子相互竞争放电时的标准顺序。
这个顺序是由阳离子的化学性质所决定的。
三、阳离子放电顺序的分类阳离子放电顺序可以按两种不同的方式进行分类。
首先，可以根据离子的电性将放电顺序分为酸性和碱性。
其次，可以采用金属离子还原电位的大小对其进行分类。
下面分别介绍这两种分类方法。
1. 酸性和碱性电解池的阳离子放电顺序对于酸性电解池，一般将其中的阳离子放电顺序按照H+ > Mn2+ >Fe2+ > Zn2+ > Cu2+的顺序排列。
这个顺序的形成是因为酸性电解质中的H+与阳离子竞争，因此具有很强的还原性。
相反，金属离子的还原电位较低，不易被还原，从而放电顺序也越靠后。
对于碱性电解池，放电顺序则是由OH-的还原能力决定的，因此其顺序为Mg2+ > MnO2- > Ni2+ > Fe2+ > Zn2+ > Cd2+ > Co2+ > Pb2+ > H2。
2. 按金属离子还原电位大小分类的阳离子放电顺序离子的还原电位大小是指该离子被还原为元素时需要的电极电势的大小。
在这种分类法中，放电顺序与金属离子的还原电位成反比。
2020届高考化学二轮题型对题必练— ——离子放电顺序及相关计算
2020届高考化学二轮题型对题必练———离子放电顺序及相关计算一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.用酸性氢氧燃料电池为电源电解溶液，实验装置如图所示．下列关于此装置的说法中，正确的是A. 燃料电池工作时，负极反应为B. a极是石墨，b极是铜时，b极的电极反应为：C. a极是石墨，b极是纯铜时，电解一定时间后两极产生的气体体积都为标准状况，则原溶液的浓度是D. a、b两极均是石墨时，若a极产生的气体为标准状况，则U形管中溶液的PH为体积变化忽略不计2.利用如图装置模拟电解原理在工业生产上的应用．下列说法正确的是A. X是铜，Y是铁，可防止铜腐蚀B. 电解精炼铜时，X为粗铜，Z溶液中的浓度不变C. 在铁片上镀铜时，Y是纯铜D. 制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁3.下列叙述正确的是A. 如图1所示将一定量的铜片加入到100 mL 稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，若铜片完全溶解时 不考虑盐的水解及溶液体积的变化 ，溶液中的 、 、 三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的 ，则溶液中 为B. 如图2所示的装置中发生 的反应，X 极是负极，Y 极的材料可以是铜C. 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取 的电解池示意图如图3所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生还原反应D. 如图3所示，当有 电子转移时，有 生成4. 下列叙述正确的是A. 原电池是把化学能转化成电能的一种装置B. 原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应C. 不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置可以实现D. 碳棒不能用来作原电池的正极5. 下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是A. AB. BC. CD. D6. 用如图所示装置制取纯净的 ，下列说法不正确的是A. a 电极一定是铁，电解液c 可以是 溶液B. 电解一段时间，b 电极附近pH 升高C. 溶液中的阴离子向a电极移动D. 在加入苯之前应将电解液c加热煮沸7.用石墨作电极电解溶液，通电一段时间后关闭电源，测得溶液的质量减少了。
2020年高考化学《离子放电顺序及电解规律》专项复习及答案解析
2020年高考化学《离子放电顺序及电解规律》专项复习一、单选题（本大题共24小题，共48分）1.用惰性电极电解的水溶液，当一个电极上增重m g时，在另一电极上产生V 标准状况气体，则R的相对原子质量为A. B. C. D.2.已知铅蓄电池放电时的反应为。
某兴趣小组用铅蓄电池电解饱和食盐水的装置如下图所示，下列说法正确的是A. 铅蓄电池A极应与U形管中a极连接B. a、b两极均可用金属铁作电极C. a电极用铁作电极，b电极用石墨作电极D. 实验结束后可将U形管、试管中的溶液倒入下水道3.用电解乙二醛制备乙二酸的装置如图所示，通电后，电极上产生的氯气将乙二醛氧化为乙二酸，下列说法正确的是A. 接电源的负极，发生还原反应B. 盐酸的作用是提供和增强导电性C. 电路上每转移1mol电子产生45g乙二酸D. 极上的电极反应为：4.如图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列有关说法不正确的是A. 关闭、打开，试管内两极都有气泡产生B. 关闭、打开，一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多，则a为负极，b为正极C. 关闭，打开，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴入酚酞，发现左侧试管内溶液变红色，则a为负极，b为正极D. 关闭，打开，一段时间后，再关闭，打开，检流计指针不会偏转5.一种可充电锂空气电池如图所示。
当电池放电时，与在多孔碳材料电极处生成或。
下列说法正确的是A. 放电时，多孔碳材料电极为负极B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C. 充电时，电解质溶液中向多孔碳材料区迁移D. 充电时，电池总反应为6.如图所示，甲池的总反应式为：，下列关于该电池工作时的说法正确的是A. 该装置工作时，Ag电极上有气体生成B. 甲池中负极反应为C. 甲池和乙池中的溶液的pH均减小D. 当甲池中消耗时，乙池中理论上最多产生固体7.如图所示，其中甲池的总反应式为：下列说法正确的是A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B. 甲池通入的电极反应为C. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量固体，能使溶液恢复到原浓度D. 甲池中消耗280 标准状况下，此时丙池中理论上最多产生固体8.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：，下列有关该电池的说法不正确的是A. 电池的电解质溶液为碱性溶液，阳离子向正极移动B. 电池放电时，负极反应为C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D. 电池充电时，阳极反应为9.下列各组中，用惰性电极电解每种电解质溶液时只生成氢气和氧气的是A. HCl、、B. NaOH、、C. 、、D. NaBr、、10.某小组同学利用下图装置进行电化学实验，相关说法正确的是A. 乙池中发生的电极反应式为：B. 工作时，盐桥中的向丙池迁移，向乙池迁移C. 当电路中通过电子时，甲、丁两池均产生气体D. 若戊池的目的是在铜材料上镀银，则极板N的材料应选择纯铜11.中科院深圳先进技术研究院成功研发了一种高效低成本储能电池--“铝一石墨”双离子充电电池，电池总反应为下列有关该电池的说法正确的是A. 放电时，向正极移动B. 放电时，负极反应为C. 充电时，两个电极增加的质量相等D. 充电时，阳极反应为12.和 NaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性电极进行电解，当一个电极得到时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是A. B. C. D.13.如图所示，下列说法正确的是A. 甲池通入的电极反应为B. 乙池 Ag电极增重，溶液中将转移电子C. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量固体，能使溶液恢复到原浓度D. 甲池中消耗280 标准状况下，此时丙池中理论上最多产生固体14.是主要大气污染物之一，工业上可用如下装置吸收转化为惰性电极。
离子反应顺序口诀 反应先后顺序规律
离子反应顺序口诀反应先后顺序规律离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。
常见离子反应多在水溶液中进行。
有离子参加的化学反应。
根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型。
1. 在氧化还原反应中，多种氧化剂遇到一种还原剂，或者多种还原剂遇到一种氧化剂，根据强者优先的原则予以确定反应先后。
2. 根据反应后生成物的稳定程度来判断，生成物越稳定的离子优先反应。
3. 根据反应后生成物的溶解度来判断，生成物溶解度越小的离子优先反应。
4. 根据反应后生成物的电离程度来判断，生成物电离程度越小的离子优先反应。
复分解型离子反应的先后原则为:生成的电解质越弱越优先反应，同理，生成的沉淀溶解度越小，越优先反应，但有时也要考虑离子共存(例如双水解)的影响。
阳离子氧化性:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阴离子还原性:S2+>I->SO32->Br->Cl->OH->含氧酸根其实这些都是高中强行规定的，实际反应要参照概率因素和速率因素共同得到的整体效应结果复分解反应在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。
离子反应器这类离子反应发生的条件与复分解反应的条件一致，分三种情况：（1）生成难溶的物质（2）生成难电离的物质①常见的难电离的物质②反应规律：由强酸制弱酸，由强碱制弱碱。
如：盐酸+Ca(ClO)2溶液H++ClO－=HClO稀醋酸+苯酚钠溶液CH3COOH+C6H5O－=CH3COO－+C6H5OHNH4Cl溶液+NaOH溶液NH4++OH－=NH3·H2O（3）生成挥发性物质①常见的挥发性物质有：SO2、CO2、NH3、H2S等。
其中SO2、CO2、NH3即是挥发性物质，也是难电离物质（H2SO3、H2CO3、NH3·H2O）进一步分解的产物，因此，从离子反应的本质上是相同的。
离子放电顺序及其电解规律
离子放电顺序及其电解规律The document was finally revised on 20214．离子的放电顺序阴极：（阳离子在阴极上的放电顺序(得e-)）Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极(1)是惰性电极时：阴离子在阳极上的放电顺序（失e-）S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)(2) 是活性电极时：电极本身溶解放电5．电解规律：（1）电解含氧酸、强碱溶液及活泼金属的含氧酸盐，实质上是电解水，电解水型。
问：初中电解水时加硫酸或氢氧化钠增强导电性，影响水的电解吗？电解硫酸和氢氧化钠时为何H2和O2之比大于2？氧气溶解度大于氢气又为何硫酸一定大于2，而氢氧化钠可能等于2？硫酸根可能放电。
（2）电解不活泼金属的含氧酸盐，阳极产生氧气，阴极析出不活泼金属，放氧生酸型。
练习：电解硫酸铜方程式。
加入下列哪些物质可以恢复到硫酸铜原来的溶液：氧化铜、氢氧化铜、铜、碳酸铜。
（3）电解不活泼金属无氧酸盐，实际上是电解电解质本身，分解电解质型。
（4）电解活泼金属（K/Ca/Na）的无氧酸盐，阴极产生氢气，阳极析出非金属，放氢生碱型。
6．电解中电极附近溶液pH值的变化。
（1）电极区域 A．阴极H+放电产生H2，阴极区域pH变大。
B．阳极OH-放电产生O2，阳极区域pH变小。
（2）电解质溶液中 A．电解过程中,既产生H2,又产生O2,则原溶液呈酸性的pH变小,原溶液呈碱性的pH变大,原溶液呈中性的pH不变（浓度变大）。
B．电解过程中, 无H2和O2产生, pH几乎不变。
但象CuCl2变大C．电解过程中,只产生H2, pH变大。
电解规律
电解规律【学习目标】1、通过电解装置中离子或者电极的放电顺序，能正确地判断阴极和阳极，分析电解产物；2、进行有关电化学的简单计算。
【要点梳理】要点一、电解时电极产物的判断1．阳极产物的判断。
首先看电极，如果是活性电极(除Au、Pt、石墨以外的材料作电极)，则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子。
如果是惰性电极(Pt、Au、石墨)，则要再看溶液中阴离子的失电子能力，此时根据阴离子放电顺序加以判断。
阴离子放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根(SO42－、NO3－等)。
2．阴极产物的判断。
直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+(H+浓度较大时)＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+(H+浓度较小时)＞Al3+＞Mg2+。
要点诠释：(1)离子的放电顺序主要取决于离子的本性，但还与其他的因素有关(如离子的浓度、溶液的酸碱性等)，如在电镀条件下Fe2+、Zn2+的放电顺序在H+之前。
(2)阳离子的放电顺序基本上与金属活动性顺序相反，即越活泼的金属，其阳离子越难结合电子，但需注意：Fe3+氧化性较强，排在Cu2+之前。
要点二、酸、碱、盐溶液电解规律类型电极反应特点实例电解对象电解质浓度pH 电解质溶液复原电解水型阴：2H++2e－＝H2↑阳：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑NaOH 水增大增大水H2SO4水增大减小水Na2SO4水增大不变水电解电解质型电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电HCl 电解质减小增大氯化氢CuCl2电解质减小——氯化铜放H2生碱型阴极：H2O放H2生碱阳极：电解质阴离子放电NaCl 电解质和水生成新电解质增大氯化氢放O2生酸型阴极：电解质阳离子放电阳极：H2O放O2生酸CuSO4电解质和水生成新电解质增大氧化铜并分为阴、阳离子两组，然后排出阴、阳离子的放电顺序，写出两极上的电极反应式，根据两极的电极反应式写出反应的总方程式。
电解规律
电解规律一、电解规律电解电解质溶液，产物主要取决于阳极材料和电解质溶液阳离子的氧化性和阴离子的还原性的强弱。
也和溶液的离子浓度、电流强度有关。
氧化性：Ag＋>Hg2＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋还原性：Zn>Fe>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>SO42－>NO3－1、以惰性电极（Pt或石墨）电解电解质溶液的规律：电解不活泼金属的无氧酸盐或无氧酸，实际上是电解电解质本身；电解活泼金属的无氧酸盐，实际上是电解水中的氢离子和电解质中的阴离子；电解不活泼金属的含氧酸盐，实际上是电解水中氢氧根离子和电解质的阳离子；电解活泼金属的含氧酸盐或含氧酸或碱，实际上是电解水，活泼金属的含氧酸盐或①CuCl2Cu＋Cl2↑②2HCl H2↑＋Cl2↑③2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑③2H2O2H2↑＋O2↑④2CuSO4＋2H2O2Cu＋H2SO4＋O2↑2、以非惰性电极（Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Ag等，K、Ca、Na、Mg、Al太活泼，一般不作电极，Hg在常温下为液态，一般也不作电极）作阳极，电解电解质溶液，阳极金属本身发生氧化反应。
主要运用于电镀和精炼。
①电镀原理：以镀层金属作阳极，以待镀金属作阴极，以镀层金属的可溶性溶液为电解质溶液进行电解，形成的电解池又叫电镀池。
例如，在铜表面镀银，以银作阳极，以铜作阴极，以AgNO3溶液为电解液。
阳极：Ag－e－Ag＋，阴极：Ag＋＋e－Ag。
电镀过程中，电解质溶液的浓度不变，PH值不变。
②精炼原理：以粗金属作阳极，以纯金属作阴极，以纯金属的可溶性溶液为电解质溶液，形成的电解池又叫精炼池。
例如，精炼铜，以粗铜为阳极，以纯铜为阴极，以CuSO4溶液为电解液。
阳极：Cu－2e－Cu2＋,（比铜要活泼的杂质如Zn、Ni、Cd也参加反应，比铜不活泼的金属不参加反应，形成阳极泥。
高中化学高考中经常用到的规律整理.doc
高中化学高考中经常用到的规律整理1、溶解性规律——见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+阳极（失电子的能力）：S2- I- Br– Cl- OH- 含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。
例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应：Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4正极：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
电解时离子放电顺序
电解时离子放电顺序一、放电的概念放电：阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。
二、离子放电顺序1、决定离子放电顺序的因素:①离子得失电子的能力②离子的浓度③电极材料多种阴阳离子分别移向阴极阳极时,优先放电的是：氧化性、还原性强的离子2、电极反应(1)阴极:(阳离子得电子)ag+>hg2+>fe3+>cu2+>h+(酸)>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>h+(水)>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+(2)阳极：(阴离子失电子)若阳极是活泼金属(金属活动顺序表ag以前)，溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子。
注：电解题优先看阳极材料若阳极是惰性(pt、au、石墨)，则放电顺序如下：s2＞i＞br＞cl ＞oh＞含氧酸根离子－－－－－3、电解规律(用惰性电极电解时)⑴、电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液时，实质上是电解水。
如电解h2so4、hno3、naoh、na2so4等溶液时其电极反应式为：阳极：4oh－4e＝2h2o+o2↑阴极：4h++4e＝2h2↑－－－总反应：2h2o＝o2↑+2h2↑电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢复原来的浓度，只需加入一定量的水即可。
⑵、电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的无氧酸盐溶液时，实质上是电解质本身被电解。
如电解盐酸、cucl2溶液等时。
电解盐酸阳极：2cl－2e＝cl2↑阴极：2h++2e＝h2↑－－－总反应：2hcl＝cl2↑+h2↑电解后溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量的溶质(通入一定量的hcl气体)。
⑶、电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质和水都有一部分被电解，如电解cuso4溶液、agno3溶液等。
电解cuso4溶液阳极：4oh－4e＝2h2o+o2↑阴极：2cu2++4e＝2cu－－－总反应：2cuso4+2h2o＝2cu+o2↑+2h2so4电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。
2020届高考化学二轮题型对题必练— ——离子放电顺序及相关计算
2020届高考化学二轮题型对题必练———离子放电顺序及相关计算一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.用酸性氢氧燃料电池为电源电解溶液，实验装置如图所示．下列关于此装置的说法中，正确的是A. 燃料电池工作时，负极反应为B. a极是石墨，b极是铜时，b极的电极反应为：C. a极是石墨，b极是纯铜时，电解一定时间后两极产生的气体体积都为标准状况，则原溶液的浓度是D. a、b两极均是石墨时，若a极产生的气体为标准状况，则U形管中溶液的PH为体积变化忽略不计2.利用如图装置模拟电解原理在工业生产上的应用．下列说法正确的是A. X是铜，Y是铁，可防止铜腐蚀B. 电解精炼铜时，X为粗铜，Z溶液中的浓度不变C. 在铁片上镀铜时，Y是纯铜D. 制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁3.下列叙述正确的是A. 如图1所示将一定量的铜片加入到100 mL 稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，若铜片完全溶解时 不考虑盐的水解及溶液体积的变化 ，溶液中的 、 、 三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的 ，则溶液中 为B. 如图2所示的装置中发生 的反应，X 极是负极，Y 极的材料可以是铜C. 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取 的电解池示意图如图3所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生还原反应D. 如图3所示，当有 电子转移时，有 生成4. 下列叙述正确的是A. 原电池是把化学能转化成电能的一种装置B. 原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应C. 不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置可以实现D. 碳棒不能用来作原电池的正极5. 下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是A. AB. BC. CD. D6. 用如图所示装置制取纯净的 ，下列说法不正确的是A. a 电极一定是铁，电解液c 可以是 溶液B. 电解一段时间，b 电极附近pH 升高C. 溶液中的阴离子向a电极移动D. 在加入苯之前应将电解液c加热煮沸7.用石墨作电极电解溶液，通电一段时间后关闭电源，测得溶液的质量减少了。
电解时离子放电顺序
电解时离子放电顺序 Prepared on 22 November 2020电解时离子放电顺序一、放电的概念放电：阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。
二、离子放电顺序1、决定离子放电顺序的因素:①离子得失电子的能力②离子的浓度③电极材料多种阴阳离子分别移向阴极阳极时,优先放电的是：氧化性、还原性强的离子2、电极反应(1)阴极:(阳离子得电子)Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+(2)阳极：(阴离子失电子)若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前)，溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子。
注：电解题优先看阳极材料若阳极是惰性(Pt、Au、石墨)，则放电顺序如下：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子3、电解规律(用惰性电极电解时)⑴、电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液时，实质上是电解水。
如电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液时其电极反应式为：阳极： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑阴极： 4H+ +4e－＝2H2 ↑总反应：2H2O ＝ O2↑ +2H2↑电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢复原来的浓度，只需加入一定量的水即可。
⑵、电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的无氧酸盐溶液时，实质上是电解质本身被电解。
如电解盐酸、CuCl2溶液等时。
电解盐酸阳极： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑阴极： 2H+ +2e－＝ H2 ↑总反应：2HCl ＝ Cl2↑ + H2↑电解后溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量的溶质(通入一定量的HCl气体)。
⑶、电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质和水都有一部分被电解，如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。
2020年高考化学《离子放电顺序及电解规律》专项复习及答案解析
2020年高考化学《离子放电顺序及电解规律》专项复习一、单选题（本大题共24小题，共48分）1.用惰性电极电解的水溶液，当一个电极上增重m g时，在另一电极上产生V 标准状况气体，则R的相对原子质量为A. B. C. D.2.已知铅蓄电池放电时的反应为。
某兴趣小组用铅蓄电池电解饱和食盐水的装置如下图所示，下列说法正确的是A. 铅蓄电池A极应与U形管中a极连接B. a、b两极均可用金属铁作电极C. a电极用铁作电极，b电极用石墨作电极D. 实验结束后可将U形管、试管中的溶液倒入下水道3.用电解乙二醛制备乙二酸的装置如图所示，通电后，电极上产生的氯气将乙二醛氧化为乙二酸，下列说法正确的是A. 接电源的负极，发生还原反应B. 盐酸的作用是提供和增强导电性C. 电路上每转移1mol电子产生45g乙二酸D. 极上的电极反应为：4.如图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列有关说法不正确的是A. 关闭、打开，试管内两极都有气泡产生B. 关闭、打开，一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多，则a为负极，b为正极C. 关闭，打开，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴入酚酞，发现左侧试管内溶液变红色，则a为负极，b为正极D. 关闭，打开，一段时间后，再关闭，打开，检流计指针不会偏转5.一种可充电锂空气电池如图所示。
当电池放电时，与在多孔碳材料电极处生成或。
下列说法正确的是A. 放电时，多孔碳材料电极为负极B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C. 充电时，电解质溶液中向多孔碳材料区迁移D. 充电时，电池总反应为6.如图所示，甲池的总反应式为：，下列关于该电池工作时的说法正确的是A. 该装置工作时，Ag电极上有气体生成B. 甲池中负极反应为C. 甲池和乙池中的溶液的pH均减小D. 当甲池中消耗时，乙池中理论上最多产生固体7.如图所示，其中甲池的总反应式为：下列说法正确的是A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B. 甲池通入的电极反应为C. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量固体，能使溶液恢复到原浓度D. 甲池中消耗280 标准状况下，此时丙池中理论上最多产生固体8.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：，下列有关该电池的说法不正确的是A. 电池的电解质溶液为碱性溶液，阳离子向正极移动B. 电池放电时，负极反应为C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D. 电池充电时，阳极反应为9.下列各组中，用惰性电极电解每种电解质溶液时只生成氢气和氧气的是A. HCl、、B. NaOH、、C. 、、D. NaBr、、10.某小组同学利用下图装置进行电化学实验，相关说法正确的是A. 乙池中发生的电极反应式为：B. 工作时，盐桥中的向丙池迁移，向乙池迁移C. 当电路中通过电子时，甲、丁两池均产生气体D. 若戊池的目的是在铜材料上镀银，则极板N的材料应选择纯铜11.中科院深圳先进技术研究院成功研发了一种高效低成本储能电池--“铝一石墨”双离子充电电池，电池总反应为下列有关该电池的说法正确的是A. 放电时，向正极移动B. 放电时，负极反应为C. 充电时，两个电极增加的质量相等D. 充电时，阳极反应为12.和 NaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性电极进行电解，当一个电极得到时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是A. B. C. D.13.如图所示，下列说法正确的是A. 甲池通入的电极反应为B. 乙池 Ag电极增重，溶液中将转移电子C. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量固体，能使溶液恢复到原浓度D. 甲池中消耗280 标准状况下，此时丙池中理论上最多产生固体14.是主要大气污染物之一，工业上可用如下装置吸收转化为惰性电极。
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【【【【【【2020【【【【【【【【【【【——【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【30【【一、单选题（本大题共24小题，共48分）1.用惰性电极电解R(NO3)n的水溶液，当一个电极上增重m g时，在另一电极上产生V L(标准状况)气体，则R的相对原子质量为()A. 2.8mnV B. 5.6mnVC. 11.2mnVD. 22.4mnV2.已知铅蓄电池放电时的反应为PbO2+2H2SO4+Pb=2PbSO4+2H2O。
某兴趣小组用铅蓄电池电解饱和食盐水的装置如下图所示，下列说法正确的是()A. 铅蓄电池A极应与U形管中a极连接B. a、b两极均可用金属铁作电极C. a电极用铁作电极，b电极用石墨作电极D. 实验结束后可将U形管、试管中的溶液倒入下水道3.用电解乙二醛制备乙二酸(HOOC−COOH)的装置如图所示，通电后，Pt2电极上产生的氯气将乙二醛氧化为乙二酸，下列说法正确的是A. Pt2接电源的负极，发生还原反应B. 盐酸的作用是提供Cl−和增强导电性C. 电路上每转移1mol电子产生45g乙二酸D. Pt1极上的电极反应为：2H2O−4e−=O2↑+4H+4.如图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列有关说法不正确的是()A. 关闭K2、打开K1，试管内两极都有气泡产生B. 关闭K2、打开K1，一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多，则a为负极，b为正极C. 关闭K2，打开K1，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴入酚酞，发现左侧试管内溶液变红色，则a为负极，b为正极D. 关闭K2，打开K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，检流计指针不会偏转5.一种可充电锂−空气电池如图所示。
当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2−x(x=0或1)。
下列说法正确的是()A. 放电时，多孔碳材料电极为负极B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C. 充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D. 充电时，电池总反应为Li2O2−x=2Li+(1−x)O26.如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2=N2+2H2O，下列关于该电池工作时的说法正确的是()A. 该装置工作时，Ag电极上有气体生成B. 甲池中负极反应为N2H4−4e−=N2+4H+C. 甲池和乙池中的溶液的pH均减小D. 当甲池中消耗0.1molN2H4时，乙池中理论上最多产生6.4g固体7.如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O.下列说法正确的是()A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B. 甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH−6e−+2H2O=CO32−+8H+C. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D. 甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体8.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是()A. 电池的电解质溶液为碱性溶液，阳离子向正极移动B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH−−2e−=Fe(OH)2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH−−2e−=Ni2O3+3H2O9.下列各组中，用惰性电极电解每种电解质溶液时只生成氢气和氧气的是()A. HCl、CuCl2、Ba(OH)2B. NaOH、CuSO4、H2SO4C. Ba(OH)2、H2SO4、K2SO4D. NaBr、H2SO4、Ba(OH)210.某小组同学利用下图装置进行电化学实验，相关说法正确的是()A. 乙池中发生的电极反应式为：PbO2+2e—+4H+=Pb2++2H2OB. 工作时，盐桥中的K+向丙池迁移，Cl—向乙池迁移C. 当电路中通过0.2mol电子时，甲、丁两池均产生0.175mol气体D. 若戊池的目的是在铜材料上镀银，则极板N的材料应选择纯铜11.中科院深圳先进技术研究院成功研发了一种高效低成本储能电池--“铝一石墨”双离子充电电池，电池总反应为Al+xC+Li++PF6ˉAlLi+C x PF6.下列有关该电池的说法正确的是()A. 放电时，PF6−向正极移动B. 放电时，负极反应为Al−3e−=Al3+C. 充电时，两个电极增加的质量相等D. 充电时，阳极反应为xC+PF6−−e−=C x PF612.0.4mol CuSO4和0.4mol NaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性电极进行电解，当一个电极得到0.3mol Cu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是()A. 5.6LB. 6.72LC. 1.344LD. 11.2L13.如图所示，下列说法正确的是()A. 甲池通入O2的电极反应为O2+4e−+4H+=2H2OB. 乙池 Ag电极增重6.4g，溶液中将转移0.2mol电子C. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D. 甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体14.SO2是主要大气污染物之一，工业上可用如下装置吸收转化SO2(A,B为惰性电极)。
下列说法正确的是()A. 电子流动方向为：B→b→a→AB. a、A极上均发生氧化反应C. 离子交换膜为阳离子交换膜D. B极上的电极反应式为：SO2+2e−+2H2O=SO42−+4H+15.某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。
一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是()A. CuB. CuOC. Cu(OH)2D. Cu 2(OH)2CO 316. 如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH 3OH + 3O 2+ 4KOH =2K 2CO 3+ 6H 2O ，说法正确的是( )A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置B. 甲池通入CH 3OH 的电极反应式为CH 3OH −6e −+2H 2O =CO 32−+ 8H +C. 甲池中消耗280 mL(标准状况下)O 2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g 固体D. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO 4溶液恢复到原来的浓度17. 如下图为摇摆电池(Rocking chairbattery)的工作原理图，在充放电过程中，Li +在两极之间“摇来摇去”，其总反应为：LiCoO 2+6C ⇌放电充电Li (1−x)CoO 2+Li x C 6，下列有关说法正确的是( )A. 放电时，负极反应LiCoO 2−xe −=Li (1−x)CoO 2+Li +B. 充电时，A 极发生氧化反应C. 充电时，Li +穿过隔离膜向B 极移动D. 当B 极失去xmol 电子，电池消1molLiCoO 218. CuI 是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu 2++4I −=2CuI ↓+I 2而得到．如图所示装置中，a 、b 都是惰性电极，通电一段时间后，在KI −淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是( )A. 若a 极变红，则在Pt 电极上：2I −−2e −=I 2 淀粉遇碘变蓝B. 若b 极变红，在Pt 电极上：4OH −−4e −=2H 2O +O 2 O 2将I −氧化为I 2，淀粉遇碘变蓝C. 若a 极变红，在Cu 电极上：开始Cu +I −−e −=CuI ，一段时间后2I −−2e −=I 2 淀粉遇碘变蓝D. 若b 极变红，在Cu 极上：Cu −2e −=Cu 2+ ，溶液显蓝色19.用惰性电极电解法制备硼酸[H3BO3或B(OH)3]的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。
下列有关说法正确的是()A. 阴极与阳极产生的气体体积比为1：2B. b极的电极反应式为2H2O−2e−=O2↑+4H+C. 产品室中发生的反应是B(OH)3+OH−=B(OH)4−D. 每增加1 mol H3BO3产品，NaOH溶液增重22g20.如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。
将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。
则下列说法正确的是()A. 电源B极是正极B. (甲)(乙)装置的C，D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：1C. 欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D. 装置(丁)中Y极附近红褐色变深，说明Fe(OH)3胶粒带正电荷21.铈(Ce)是镧系金属元素。
空气污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、NO3−，再利用电解法将上述吸收液中的HNO2转化为无毒物质，同时生成Ce4+，其原理如图所示。
下列说法正确的是()A. H+由右室进入左室B. Ce4+从电解槽的c口流出，且可循环使用C. 阴极的电极反应式：2HNO2+6H++6e−=N2↑+4H2OD. 若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下33.6L甲烷时，理论上可转化HNO22mol22.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是()A. 当有0.8mol电子转移时，b极产生4.48LO2B. 为了增加导电性可以将左边容器中的水改为NaOH溶液C. d极上发生的电极反应是：2H++2e−=H2D. c极上进行氧化反应，A池中的H+可以通过隔膜进入B23.中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图(质子膜允许H+和H2O通过)，下列相关判断不正确的是A. 吸收塔中的反应为2NO+2S2O42−+2H2O=N2+4HSO3−B. 电极I的反应式为2HSO3−+2e−+2H+=S2O42−+2H2OC. 电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动D. 每处理1mol NO，电解池质量增加18g24.如图是一种可充电锂电池，反应原理是4Li+FeS2⇌Fe+2Li2S，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂。
下列说法正确的是()A. 放电时，a 极被还原B. 放电时，电解质溶液中PF6−向b极区迁移C. 充电时，b 极反应式为Fe+2Li2S−4e−=FeS2+4Li+D. 充电时，a 极连接电源正极二、填空题（本大题共5小题，共52分）25.将浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu(NO3)2溶液各0.5L混合，以铜为电极进行电解，一段时间后阴极上有1.6g铜析出，则：(1)电路上通过电子的物质的量：________________(2)电解后溶液中c(Cu2+):____________________26.如图装置甲是某可充电电池的示意图，该电池放电的化学方程式为2K2S2+KI3=K2S4+3KI，图中的离子交换膜只允许K+通过，C、D、F均为石墨电极，E为铜电极。