化学第一册知识点总结归纳（2篇）

化学第一册知识点总结归纳
物质构成的奥秘
____分子
（1）概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中可分。

（2）三个基本性质（一小二动三间隔）。

（3）影响因素（温度、压强）。

2.原子
（1）概念：原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不可分。

（2）三个基本性质（一小二动三间隔）。

（3）构成：原子核（质子〔+〕、中子）和核外电子〔-〕。

核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
相对原子质量≈质子数+中子数
3.离子
（1）概念：带电的原子或原子团。

____元素
（1）概念：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。

（2）质子数决定元素种类。

（3）元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。

注：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）。

最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne 均为稳定结构）。

5.化合价和化学式
（1）化合价
a.写法及意义：
MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价。

b.几种数字的含义：
Fe2+：每个亚铁离子带两个单位正电荷。

3Fe2+：____个亚铁离子。

c.化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。

（2）化学式
①写法：
a.
单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2。

b.化合物：正价在前，负价在后（NH3、CH4除外）。

②意义：
如化学式H2O的意义：____点;
化学式Fe的意义：____点。

③计算：
a.计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。

b.计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比。

c.计算物质中某元素的质量分数。

化学第一册知识点总结归纳（二）
化学是自然科学中的一门重要学科，它研究物质的组成、结构、性质和变化规律。

化学第一册主要介绍了化学的基本概念、质量、原子结构和化学键，下面是对该册知识点的总结归纳：
一、物质的组成和计量
1.物质：由原子或分子构成的具有一定性质的物质实体。

2.元素：由相同原子组成的纯物质。

3.化合物：由两种或两种以上不同原子组成的纯物质。

4.混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成的物质。

5.质量：物质所固有的性质，可定性和定量描述物质的多少。

6.质量守恒定律：化学反应中，反应物质的质量总和等于生成物质的质量总和。

7.相对原子质量：相对于12C的质量分数为1的的质子数。

8.摩尔质量：一摩尔物质的质量。

9.摩尔质量和质量之间的转化。

10.分子与物质的计量关系。

二、原子结构和周期表
1.原子：构成物质的最小颗粒，由原子核和电子组成。

2.原子核：由质子和中子组成，具有正电荷。

3.质子数、中子数和电子数对原子的决定作用。

4.质子数=原子序数=电子数。

5.同位素：具有相同质子数但质量数不同的原子。

6.同位素的符号表示。

7.元素周期表：元素按照原子序数从小到大排列的一种表格。

8.周期：周期表中水平行数的称为周期。

9.族：周期表中竖立列数的称为族。

10.周期性表征了元素的物理和化学性质的周期性变化规律。

三、化学键
1.化学键：原子间的相互作用力，使得原子组成分子或晶体。

2.共价键：电子的共享。

3.离子键：电子的转移形成带电离子。

4.金属键：共享电子网络。

5.氢键：H原子与N、O、F原子之间的弱键。

6.离子晶体和共价分子晶体的区别。

7.化学键的性质：键能、键长和键角。

总的来说，化学第一册主要介绍了物质的组成和计量、原子结构和周期表以及化学键的相关知识点。

这些知识是理解和学习化学的基
础，为后续学习提供了重要的理论基础。

通过学习这些知识，我们能够更好地理解物质的本质和性质，为后续学习化学的知识打下良好的基础。