浙江省2020-2021年高三上学期化学12月月考测试卷

浙江省2020-2021年高三上学期化学12月月考测试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共60分)
1. （3分） (2019高二上·扶余月考) 下列关于化学反应速率的说法不正确的是（）
A . 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量
B . 化学反应速率的常用单位是mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1
C . 对任何化学反应而言，化学反应速率越快，反应现象就越明显
D . 可以用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示
2. （3分） (2018高二上·台州月考) 在2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 的平衡体系中，当分离出SO3后下列说法中正确的是（）
A . 正反应速率增大
B . 平衡常数增大
C . 正反应速率大于逆反应速率
D . 逆反应速率一直减小
3. （3分） (2016高二下·东至月考) 下列措施中，一定能使化学平衡移动的是（）
A . 改变温度
B . 改变压强
C . 使用催化剂
D . 改变容器体积
4. （3分） (2018高二下·深圳期中) 高温高压下，1 L密闭容器中，发生如下反应：2H2+CO CH3OH ，反应开始时H2的物质的量为5 mol，5 min时变为0.5 mol，则5 min内该反应的平均反应速率 (H2) (单位：mol·L-1·min-1)为（）
A . 9.0
B . 0.9
C . 0.45
D . 4.5
5. （3分）(2019·黄浦模拟) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A . 氨水应密闭保存，放置在低温处
B . 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质
C . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D . 侯氏制碱采用通入氨气、冷却、加入食盐的方法从母液中提取氯化铵
6. （3分） (2018高二上·惠来期末) 在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）
A . v（A）＝0.5 m ol·L－1·S－1
B . v（B）＝0.3 mol·L－1·S－1
C . v（C）＝0.8 mol·L－1·S－1
D . v（D）＝1 mol·L－1·S－1
7. （3分） (2018高二下·深圳期中) 在密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2 ，一定条件下发生如下反应。

反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为（）
A . A
B . B
C . C
D . D
8. （3分） (2018高二上·北京期中) 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（）
A . 反应混合物的浓度
B . 反应物的转化率
C . 正、逆反应的速率
D . 反应体系的压强
9. （3分） (2018高一下·齐齐哈尔期末) 下列措施对加快反应速率有明显效果的是（）
A . Na与水反应时，增加水的用量
B . Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
C . Na2SO4与BaCl2两种溶液反应时，增大压强
D . 大理石和盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状
10. （3分） (2018高二上·河池期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A . 溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B . 合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
C . 反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深
D . 对于反应2HI(g) H2(g)+I2 (g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
11. （3分） (2019高二上·浙江期中) 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（）
①混合气体的密度不再变化时②容器内气体的压强不再变化时③混合气体的总物质的量不再变化时④B 的物质的量浓度不再变化时⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化时⑥v正(B)=2v逆(C)时
A . ①④⑤⑥
B . ②③⑥
C . ②④⑤⑥
D . 只有④
12. （3分） (2018高二上·林州开学考) 在一定容积的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。

已知反应过程中某一时刻N2 ， H2 ， NH3的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L。

当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）
A . N2为0.2mol/L，H2为0.6mol/L
B . N2为0.15mol/L
C . N2 ， H2均为0.18mol/L
D . NH3为0.4mol/L
13. （3分）(2018高二上·大理期中) 已知25 ℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K＝c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝1.75×10－5 ，其中K是该温度下醋酸的电离平衡常数。

有关K的下列说法正确的是（）
A . 当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大
B . 升高温度，K值增大
C . 向醋酸溶液中加水，K值增大
D . 向醋酸溶液中加氢氧化钠，恢复到25 ℃时，K值增大
14. （3分）反应CO+H2O (g) CO2+H2在800℃达到平衡时分别改变下列条件，K值发生变化的是（）
A . 将压强减小至原来的一半
B . 将反应温度升高至100℃
C . 添加催化剂
D . 增大水蒸气的浓度
15. （3分） (2019高二上·东辽期中) 下列生产生活中需要增大化学反应速率的是（）
A . 铁桥生锈
B . 牛奶变质
C . 塑料老化
D . 高炉炼铁
16. （3分） (2018高一下·安平期末) 在A（g）+ pB（g） qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加m mol/L，则用B浓度的变化来表示的反应速率是（）
A . pm/qt mol·L-1s-1
B . mt / pq mol·L-1s-1
C . pq/mt mol·L-1s-1
D . pt/mq mol·L-1s
17. （3分） (2018高二上·鄂尔多斯期中) 某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2 ，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是（）
A . OA段表示开始时，反应速率较快
B . AB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用
C . BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多
D . OC线表示随时间增加，反应速率逐渐增大
18. （3分） (2018高一下·杭州期中) 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法错误的是（）
A . 正反应速率等于逆反应速率
B . 反应物和生成物浓度不再发生变化
C . 反应体系中混合物的组成保持不变
D . 正、逆反应速率都为零
19. （3分） (2016高二上·延安期中) 在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是（）
A . 平衡向逆反应方向移动
B . A的转化率降低
C . m+n＞p
D . C的体积分数减小
20. （3分） 2.0 molPCl3和1.0 molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时， PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2 ，在相同温度下再达平衡时 PCl5的物质的量是
A . 0.40 mol
B . 小于0.20 mol
C . 0.20 mol
D . 大于0.20 mol，小于0.40 mol
二、填空题 (共2题；共24分)
21. （12分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
（1）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸________
（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒________
（3）KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2________
（4）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体________
（5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢________
（6）同样大小的石灰石分别在0.1mol•L﹣1的盐酸和1mol•L﹣1的盐酸中反应速率不同________
（7）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象________
22. （12分） (2015高二上·黑龙江开学考) 在3L的密闭容器中充入2mol A气体和2mol B气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的0.8倍，则A的转化率为________．
三、实验探究题 (共1题；共16分)
23. （16分）(2018·安阳模拟) 硫单质及其化合物在化工生成等领域应用广泛。

（1）工业尾气中的SO2一直是环境污染的主要原因之一，工业上常采用如下方法降低尾气中的含硫量：
①方法1：燃煤中加入生石灰，将SO2转化为CaSO3，再氧化为CaSO4
已知：a. CaO(s)+CO(g) =CaCO3(s) ΔH=-178.3kJ·mol-1
b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-2762.2kJ·mol-1
c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH=-2314.8kJ·mol-1
写出CaO(s)与SO2(g)反应生成CaSO3(s)的热化学方程式：________。

②方法2：用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化为(NH4)2SO4。

实验测得NH4HSO3溶液中 = 1500，则溶液的pH为________（已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7）。

（2）煤制得的化工原料气中含有羰基硫(0=C=S)，该物质可转化为H2S，反应为COS(g) +H2(g) H2S
(g)+CO(g) ΔH>0。

①恒温恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是________
(填字母)。

a.COS的浓度保持不变
b.化学平衡常数不再改变
c.混合气体的密度不再改变
d.形成2molH-S键的同时形成1mol H-H键
②T1℃时，在恒容的密闭容器中，将定量的CO和H2S混合加热并达到下列平衡：H2S(g)+ CO(s) COS(g)+H2(g)，K=0. 25，则该温度下反应COS(g)+H2(g)=H2S(g)+ CO(s)的平衡常数K=________。

T1℃时，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入1mol COS(g)和1molH2(g)，达到平衡时COS的转化率为________。

（3）过二硫酸(H2S2O8)是一种强氧化性酸，其结构式为。

①在Ag+催化作用下，S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-，1mol S2O82-能氧化的Mn2+的物质的量为________mol。

②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。

则阳极的电极反应式为________。

参考答案一、单选题 (共20题；共60分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6、答案：略
7-1、
8、答案：略
9-1、
10-1、
11、答案：略
12-1、
13-1、
14、答案：略
15-1、
16-1、
17-1、
18、答案：略
19-1、
20-1、
二、填空题 (共2题；共24分)
21-1、
22-1、
三、实验探究题 (共1题；共16分) 23-1、
23-2、
23-3、
第11 页共11 页。