济南市2020-2021年高一下学期期中化学试卷B卷

济南市2020-2021年高一下学期期中化学试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共26题；共53分)
1. （2分） (2019高三上·虹口期末) 下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（）
A . 氧化性：Cu2+＞Fe2+
B . 酸性：HI＞HCl
C . 共用电子对偏移程度：N-H键＞C-H键
D . 碱性：NaOH＞Al(OH)3
2. （2分） (2017高二上·武汉期末) 下列各种元素形成的单质氧化性最强的是（）
A . 原子含有未成对电子最多的第二周期元素
B . 位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
C . 原子最外层电子排布为3s23p3的元素
D . 原子最外层电子排布为2s22p4的元素
3. （2分） (2016高一上·汪清期中) 将下列各物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）
A . 盐酸、烧碱、胆矾
B . 硫酸、纯碱、食盐
C . 碳酸、乙醇、醋酸钠
D . 磷酸、熟石灰、苛性钾
4. （2分）某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下列叙述正确的是（）
A . 不能由此确定元素的相对原子质量
B . 该元素的相对原子质量为m＋n
C . 若12C原子的质量为W g，则该原子的质量为(m＋n)W g
D . 核内中子的总质量小于质子的总质量
5. （2分） (2018高一上·浙江期中) 已知反应
①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣
②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O，
下列物质（或微粒）氧化能力强弱顺序正确的是（）
A . ClO3﹣＞BrO3﹣＞HIO3＞Cl2
B . BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞HIO3
C . BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞HIO3
D . Cl2＞BrO3﹣＞C1O3﹣＞HIO3
6. （2分）相等物质的量的下列物质，分别与足量NaOH的溶液反应，消耗NaOH物质的量最多的是（）
A . Al2O3
B . KAl（SO4）2
C . Al（OH）3
D . Al
7. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 在pH=1溶液中能大量共存的离子组是（）
A . Al3+、Ag+、NO 、Cl﹣
B . Mg2+、NH 、NO 、Cl﹣
C . Ba2+、K+、S2﹣、Cl﹣
D . Fe2+、Na+、NO 、SO
8. （2分） (2016高一上·乐山期中) 下列实验操作中正确的是（）
A . 应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C . 分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中
D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
9. （2分） (2016高二下·吉林期末) 下列反应与Na2O2+SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）
A . 2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2
B . 2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2
C . Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2
D . 3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O
10. （3分） (2015高三上·东城期中) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH﹣+NH4++HCO3﹣=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
B . 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4 NH3•H2O=4NH4++AlO2﹣+2H2O
C . 向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D . 碳酸钠溶液中加入过量的苯酚： +CO32﹣= +HCO3﹣
11. （2分）取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是（填序号）．
A . 溴化钠溶液
B . 碘化钾溶液．
12. （2分）将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO﹣和ClO3﹣两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．下列说法不正确的是（）
A . 反应中转移电子的物质的量是0.21 mol
B . ClO3﹣的生成是由于温度升高引起的
C . 苛性钾溶液中KOH的质量为5.04g
D . 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为7：
13. （2分）下列每组物质发生变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（）
A . 碘和干冰升华
B . 氯化钠和冰的熔化
C . 二氧化硅和氧化钠熔化
D . 食盐和蔗糖熔化
14. （2分）(2015·崇州模拟) 已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣1 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1
H﹣H，O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1 ，则a为（）
A . ﹣332
B . ﹣118
C . +350
D . +130
15. （2分） (2016高三上·河北期中) 下列判断合理的是（）
①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属．
A . 只有②⑥
B . 只有②⑤
C . 只有①②⑤⑥
D . 只有②③④⑤
16. （2分） (2016高二上·株洲开学考) 短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X 元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（）
A . X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴阳离子数比为1：2
B . 含X和Z元素的常见化合物为分子晶体
C . 氧化物对应的水化物酸性：W＜Q
D . 原子半径大小关系：Q＞W＞Z＞Y
17. （2分） (2019高一下·扶余月考) 下列说法正确的是（）
A . 第二周期元素从C到F，非金属性逐渐增强
B . 第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大
C . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐增强
D . LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱
18. （2分） (2016高一下·铅山月考) 在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）
A . 8、8、18、32
B . 8、18、18、32
C . 8、18、18、18
D . 8、8、18、18
19. （2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O= AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
B . 氧化钠与水反应：O2-＋H2O ＝ 2OH－
C . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+Ca2+ + CO2↑+ H2O
D . 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl-
20. （2分） (2016高一下·河北月考) 下列变化中，需加入还原剂才能实现的是（）
A . HCO3﹣→CO2
B . MnO4﹣→Mn2+
C . FeO→Fe3O4
D . Cl﹣→Cl2
21. （2分）(2018·房山模拟) 室温下，某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验：
下列说法正确的是（）
A . 试管 I 中浅红棕色气体为 NO2 ，由硝酸还原生成
B . 等质量的 Cu 完全溶解时， I 中消耗的 HNO3 更多
C . 换成 Fe 之后重复实验，依然是试管 II 中反应更剧烈
D . 试管 II 中反应后溶液颜色与试管 I 中的不同，是由于溶有 NO2
22. （2分） (2019高三上·寿县月考) 将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2+)：c(Fe3+)=3：2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（）
A . 5：12
B . 5：16
C . 2：3
D . 3：2
23. （2分） (2016高二下·河北期末) 化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法．下列类比正确的是（）
A . CaCO3与稀硝酸反应生成CO2 ， CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2
B . 铜在Cl2中燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中燃烧生成二价铜
C . 锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应
D . 钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气
24. （2分）(2018·葫芦岛模拟) 一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

下列有关说法正确的是（）
A . a、b、c、d、e中，c最稳定
B . b→a＋c反应的活化能为反应物能量减生成物能量
C . b→a＋d反应的热化学方程式为：3ClO－(aq)＝ClO3－(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝＋116kJ·mol－1
D . 一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11∶1∶2
25. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 向混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示．下列对溶液中溶质组成成分判断正确的是（）
A . 原溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3
B . 原溶液中溶质为 NaOH和Na2CO3
C . 原溶液中溶质为Na2CO3
D . 原溶液中溶质为NaHCO3
26. （2分） (2016高三上·滕州期中) 甲、乙两烧杯中各盛有100mL 1.5mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后生成气体的体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）
A . 1.8g
B . 3.6g
C . 2.7g
D . 5.4g
二、非选择题 (共6题；共23分)
27. （5分）某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案．
（1）在B中检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可为________．
（2）在C中装KMnO4溶液，检验SO2的还原性，则C中反应的化学方程式为________．吸收多余SO2的方程式为________．
（3）在D中装新制漂白粉浓溶液．通入SO2一段时间后，D中出现了大量白色沉淀．同学们对白色沉淀成分进行了三种假设．请回答下列问题：
（ⅰ）假设一：该白色沉淀为CaSO3；
假设二：该白色沉淀为________；
假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物．
（ⅲ）若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：________．
28. （9分）(2015·潮南模拟) 第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为________．
②下列叙述不正确的是________．（填字母）
a．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水
b．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
c．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子
d．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式________．
（2） Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是________
②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4﹣中不存在________．
A．共价键B．非极性键C．配位键D．σ键E．π键写出一种与 CN﹣互为等电子体的单质分子式________．
（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于________区．
（4）一种Al﹣Fe合金的立体晶胞如图所示．请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式________．
②若晶体的密度=ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为________ cm．
29. （1分）已知热化学方程式：
①2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（ l ）△H1=﹣2602.0kJ•mol﹣1
②C（s）+O2（g）═CO2（ g ）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1
③H2（g）+ O2（g）═H2O（ l ）△H3=﹣285.8kJ•mol﹣1
则反应④2C（s）+H2（g）═C2H2（ g ）的△H为________．
30. （1分）科学家Hess G．H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的△H便是定值，与反应的途径无关．这就是有名的“Hess定律”．
已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ•mol﹣1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=b kJ•mol﹣1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=c kJ•mol﹣1
请写出CO还原FeO的热化学方程式：________．
31. （4分） (2016高一下·南昌期中) 在如图所示的物质转化关系中（部分反应条件及产物省略），化合物A 由短周期元素组成，所含离子数目比为1：2；B是常见的无色液体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E 是淡黄色粉末，D、F、G均为无色气体．
完成下列问题：
（1）
写出A的化学式________．
（2）
组成F的元素在周期表中的位置________．
（3）
B中存在化学键为________．
（4）
反应①的化学方程式：________．
32. （3分） (2016高三上·泰安期中) 已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成C12；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．现将a mol PbO2加热分解，收集产生的O2；加热反应后所得固体中，Pb2+占Pb元素的物质的量分数为x；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的C12 ．两步反应中收集的O2和C12的物质的量之和为y mol．试回答下列问题：
（1） Fe3O4可写成FeO•Fe2O3的形式，如果将Pb3O4也写成相对应的形式应为________．
（2）试写Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式________．（3）通过计算确定y与a、x的函数关系式________．
参考答案一、选择题 (共26题；共53分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
二、非选择题 (共6题；共23分) 27-1、
27-2、
27-3、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、29-1、30-1、31-1、31-2、31-3、31-4、32-1、32-2、32-3、。