广西壮族自治区柳州市三江民族中学高一化学期末试卷含解析

广西壮族自治区柳州市三江民族中学高一化学期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列反应属于取代反应的是()
A．CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅
B．C2H4通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色
C．苯与溴水混合后振荡，水层褪色
D．C2H4通入溴水中，溴水褪色
参考答案：
A
略
2. 等体积、等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则与NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液反应的AgNO3溶液的体积比为（）
A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:2
参考答案：
B
略
3. 普通玻璃中含Na2O13％，CaO11.7％，SiO275.3％，则3种氧化物的物质的量之比为
A．1∶2∶3 B．1∶1∶3 C．1∶1∶6 D．2∶1∶6
参考答案：
C
4. 你认为下列数据可信的是
A．某溶液中溶质的质量分数超过100%
B．某常见气体的密度为1.8g/cm3
C．某澄清石灰水的浓度是2.0mol/L
D．某元素的原子半径是0.160nm
参考答案：
D
略
5. 如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(各选项中N A为阿伏加德罗常数)()
参考答案：
A
略
6. 下列操作符合化学实验安全要求的是
A．向正在燃烧的酒精灯添加酒精
B．将实验中产生的各种废液直接倾倒入下水道
C．在点燃或加热可燃气体前检验其纯度，防止发生爆炸
D．实验中不慎将浓硫酸滴在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液进行清洗
参考答案：
C
略
7. 一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸在加热条件下完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体。

下列叙述一定正确的是()
①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少
②生成的Fe(NO3)3的物质的量相同
③硝酸浓度越大，产生的气体越少
④收集到的气体在相同状况下体积相同
A．只有②B．②④
C．③④D．①②③
参考答案：
B
8. 已知阴离子A2﹣的原子核内有x个中子，A原子的质量数为m，则Wg A2﹣含有电子的物质的量为（）
A．B．C．D．
参考答案：
C
考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．
专题：原子组成与结构专题．
分析：先利用质量和质量数计算原子的物质的量，再由阴离子A2﹣核外有x个电子，则质子数为x﹣2，利用质子数与中子数之和等于质量数来计算中子数．
解答：解：元素原子的质量数为m，w克这种元素的原子，其物质的量为mol，阴离子A2﹣核外有x 个电子，则质子数为x﹣2，原子核内中子数为m﹣（x﹣2）=m﹣x+2，则w克这种元素的原子核内
中子数为mol×（m﹣x+2×）=mol，
故选C．
点评：本题考查学生利用原子构成的简单计算，明确原子的物质的量的计算是解答本题的关键，注意电子的质量可忽略，质量数近似等于相对原子质量．
9. X.Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X 和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是( )
A. R 一定是共价化合物
B. R一定是离子化合物
C. R可能是共价化合物，也可能是离子化合物
D. R可能是液态物质，也可能是固态物质
参考答案：
CD
试题分析：X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，所以X是第ⅠA族元素，可能是H 或Li或Na元素；Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，该元素属于第ⅦA元素，F元素没有正价，所以Y是氯元素；A、X和Y两元素形成的化合物可能是①HCl共价化合物，或②LiCl离子化合物，或③NaCl离子化合物，A错误；B、根据以上分析可知B错误；C、R可能是共价化合物，如氯化氢；也可能是离子化合物，如LiCl和NaCl，C正确；D、R可能是气态物质，例如氯化氢；也可能是固态物质，例如如LiCl和NaCl，D正确，答案选CD。

10. 某温度下, 在一固定容积的容器中进行反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）, 下列情况一定能说明反应已达到平衡状态的是
A. 气体总压强不再随时间而改变时
B. 气体的总质量不再改变时
C. 混合气体中各组成成分的含量不再改变时
D. 单位时间内每消耗1 mol I2, 同时有2 mol HI生成时
参考答案：
C
略
11. 下列各项递变规律错误的是：
A. 沸点：NH3<PH3<AsH3
B. 非金属性：N>P>As
C. 还原性：AsH3>PH3>NH3
D. 酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4
参考答案：
A
A、氨气分子之间存在氢键，沸点高于同主族其它氢化物，选项A错误；
B、同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：N＞P＞As，选项B正确；
C、非金属性越强，对应的气态氢化物的还原性越弱，非金属性：N＞P＞As，则还原性：AsH3＞PH3＞NH3，选项C正确；
D、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：N＞P＞As，则酸性：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4，选项D正确。

答案选A。

12. 配制250 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液时，下列操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中定容时仰视刻度线
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水
参考答案：
C
13. 久置在空气中不易变质的物质是
A．亚硫酸钠 B．硅酸钠 C．硫酸钠 D．漂白粉
参考答案：
略
14. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）
A．Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3
B．H++OH-=H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
C．Ca2++CO32-=CaCO3↓ Ca(NO3)2+MgCO3=CaCO3↓+Mg(NO3)2
D．CO32-+2H+=CO2↑+H2O BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
参考答案：
B
A．Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓表示可溶性的铜盐和可溶性的强碱混合生成Cu(OH)2↓和可溶性盐，而化学方程式中CuCO3难溶于水，故A错误；
B．正确；
C．碳酸镁是难溶物质不能拆，故C错误；
D．碳酸钡不可拆，故D错误；
故选B。

15. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.H2CO3=H2O+CO2
C.NH3+HCl=NH4Cl
D.2FeCl2+Cl2 =2FeCl3
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 用18mol/L 浓硫酸配制100ml 1.0mol/L 稀硫酸的实验．回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是mL（保留一位小数）；（2）现有下列几种规格的仪器，应选用
①10mL量筒②50mL量筒③100mL量筒④100mL容量瓶⑤250mL容量瓶
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中．
②容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液．
③量取浓硫酸时俯视量筒刻度线．
④定容时俯视容量瓶刻度线．
参考答案：
1. 5.6
2. ①④
3. 偏小；无影响；偏小；偏大
考点：配制一定物质的量浓度的溶液．
分析：（1）根据溶液稀释前后溶质物质的量不变，计算所需浓硫酸的体积．
（2）根据所配溶液体积选择容量瓶规格；
根据所需浓硫酸的体积选择容量瓶的规格；
（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断．
解答：解：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，
所以xmL×18mol/L=100mL×1.0mol/L，解得：x≈5.6，
故答案为：5.6；
（2）配制100ml 1.0mol/L稀硫酸，所以选择100mL的容量瓶，由（1）知所需浓硫酸的体积为
5.6mL，所以选择10mL量筒，
故答案为：①④；
（3）①浓硫酸具有吸水性，长时间放置在敞口容器内由于吸水浓度减小，导致量取浓硫酸中溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低；
②浓硫酸具有吸水性，长时间放置在敞口容器内由于吸水浓度减小，导致量取浓硫酸中溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低；
③俯视量筒刻度线，浓硫酸的体积偏小，所配溶液浓度偏低；
④定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高．
故答案为：偏小；无影响；偏小；偏大．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=理解配制原理，注意浓硫酸的稀释操作．
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （10分）根据下列要求，从①H2O ②CH2=CH2③ HNO3④溴水⑤
CH3CH2OH ⑥ (C6H10O5)n中选择恰当的反应物（用序号填写），并写出对应的化学方程式及反应类型。

参考答案：
（1）④（1分），CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br（2分），加成反应（1分）
（2） + + （2分）
（3）⑥和①（1分），（2分），水解（或取代）反应（1分）
18. （1）工业上制造普通玻璃的原料
是、、
（2）高岭石的组成为Al2（Si2O5）（OH）4，若改用氧化物的形式表示其组成
为
参考答案：
（1）石英、石灰石、纯碱
（2）Al2O3·2SiO2·2H2O
19. 按所示格式填写下表：
略。