[原创教学设计]硫酸的性质教学设计

硫酸的性质》教学设计
莆田二中化学组郭樱滨教材分析
硫酸的性质》是苏教版高中化学必修 1 专题4第二单元《硫酸的制备和性
质》第二部分的内容。

在学生学习了氯、溴、碘、钠、镁、铝、铁、硅及其化合物的基础上，本专题进一步介绍另外两种重要的元素硫和氮，通过对硫、氮及其化合物的性质和应用的介绍，使学生全面、系统地了解元素化合物知识，形成元素化合物的知识网络。

在中学化学中，浓硫酸是最具有代表性的含氧强酸，是中学化学学习必须掌握的重要知识。

根据国家教育部制定的化学教学大纲要求，“浓硫酸的化学性质” 为 D 级，要求能够分析知识的内在联系与区别、能够综合运用知识解决一些简单的化学问题。

掌握硫酸的性质，有助于学生系统掌握硫元素的单质及其化合物之间的内在联系。

浓硫酸的强氧化性又是一个非常典型的重要性质，所以这部分内容，既是重要的基础知识，又具有承上启下的重要作用。

学情分析
稀硫酸是初中学习的三大强酸的代表，初中已经初步学习了稀硫酸具有酸的通性，在此基础上，我们进一步思考浓硫酸为什么可以用来做干燥剂，为什么会腐蚀皮肤，为什么与金属反应不生成氢气，是否可以与金属活动顺序表中氢后的金属反应。

让学生从本质上了解浓硫酸与稀硫酸性质的差异。

教学目标
1、知识与技能目标
巩固稀硫酸的性质；熟悉浓硫酸的物理性质；掌握浓硫酸的三大特性；了解浓硫酸的用途。

2、过程与方法目标
通过浓硫酸和稀硫酸性质比较，分析其可能有的性质，并设计实验加以证明，激发学习化学的兴趣，探索新知识的欲望；初步掌握研究物质的方法——结构分
析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论和再分析结论的适用范围。

3、情感态度与价值观目标
通过动手实验，提升分析和观察能力，培养严谨求实、勇于创新的科学品质
和树立认真仔细、实事求是的作风。

四、教学重点
浓硫酸的化学性质
五、教学难点
浓硫酸的强氧化性
六、教学用具
多媒体投影仪、实验药品、实验仪器等
七、教学思路
本节课从“化学工业之母”引入，明确学习内容和激发学生学习兴趣。

通过观察总结浓硫酸的物理性质，并复习物质的量浓度与质量分数之间的换算以及浓硫酸稀释的正确操作，在学习新知识的同时巩固旧知识。

在介绍浓硫酸的吸水性和脱水性时，采用了微型的对比实验，实验比较简单，让学生自己动手，提高学生的动手能力、观察能力和团队合作精神。

并通过表格以及视频的协助，让学生深刻理解吸水性和脱水性的差异。

从初中学习的稀硫酸与铜不反应，探究浓硫酸与铜是否反应，让学生学会从实验的角度来验证反应是否进行以及如何从实验现象来分析实验产物。

该实验装置较为复杂，采用演示实验。

将课本上浓硫酸和蔗糖的反应放在了最后，因为这个实验中体现了浓硫酸的三大特性，可以在最后做一个复习，同时也可以说明浓硫酸可与某些非金属反应。

并设计习题，让学生自己可以根据实验目的来设计实验。

培养学生学以致用、独立思考的能力。

最后用指导学生阅读的方式总结了硫酸的用途，培养了学生的自学能力。

八
、
教学过程
教学环节教学活动设计意图
教师活动学生活动
【引入】
【板书】【提问】
【板书】
【提问】
【过渡】H2SO4是重要的化工原料，被
誉为“化学工业之母”，工业
三大强酸之一，我国现在是第
一大硫酸生产国，硫酸总产量
将突破3500万吨。

今天我们
就来探究硫酸的性质。

第三节硫酸
初中时我们就学习过稀硫酸,
回忆稀硫酸具有哪些化学性
质?为什么具有这些性质？
+ 2
稀硫酸：H2SO4=2H +SO4-
（具有酸的通
性）
酸的通性表现在哪些方面?
稀硫酸是一种强酸，具有酸的通
性，以H+和SO42-的形式存
在，而浓硫酸主要是以H2SO4
分子的形式存在，由于溶液中
粒子不同，所以性质上肯定有
差异，即浓硫酸具有自己的特
性。

下面我们就一起来探究浓
回忆倾听。

明确上课内
容，引起兴
趣，激发爱
国热
情。

思考并回答：稀硫酸
具有酸的通性。

因为
硫酸在水中能电离
出H+。

回忆、思考、讨论、
回答：①使指示剂显
色②与H前的金属
反应③与碱反应④
与碱性氧化物反应
⑤与某些盐反应
回忆、倾听。

复习稀硫酸
的化学性质。

明白物质的
存在形式决
定性质。

明
确学习任
务，激发学
生继续学习
的积极性。

【展示、硫
酸。

观察、讨论、总结
讨
论】
【板
书】
【练
习】
【设
疑】
【视频播
放
】
【过渡】
【板书】
【学生实验探究】展示两瓶密闭、体积相等的试
剂瓶，分别装有浓硫酸和浓盐
酸，观察浓硫酸的物理性质
浓硫酸
、物理性质
常见的浓硫酸质量分数为
3
98.3%，密度 1.84 g/cm，
求浓硫酸的物质的量浓度
浓硫酸溶解时放出大量的热,
如何稀释浓硫酸呢?
播放浓硫酸稀释的正确操作
和错误操作的视频，并解释原
因。

因为浓硫酸主要以硫酸分子
的形式存在，与稀硫酸的性质
是有差异，到底它的差异表现
在哪些方面呢?
、硫酸的特性:
在白色点滴板的孔穴中分别
放入木屑、少量CuSO4 5H2O,
然后分别滴入几滴浓硫酸和
培养学生的
观察能力,
主动探究,
激发学生兴
趣。

练习
回忆、回答:
酸缓慢地沿
入盛有蒸馏
激活旧知
将浓硫
器壁倒
水的烧
杯内，并用玻棒不断
搅
拌。

观看、倾听，领悟。

倾听、讨论。

观察并描述现象。

识，落实新
知
识。

用视频
播放来增加
直观印象，活
跃气氛。

解释
原因，强调实
验安全。

在教学中渗
透量变引起
质变的理
论。

培养学生动
【板书】
【视频】
【设疑】
稀硫酸，观察现象。

稀硫酸！
1、浓硫酸的吸水性
2、浓硫酸的脱水性
用FLASH动画演示浓硫酸的
吸水性和脱水性，加深认识。

浓硫酸具有吸水性，常作为干
燥剂，那么它能干燥哪些气体
呢？不能干燥哪些气体呢?
手能力和观
察能力。

将微型对比
实验引入课
堂。

完成表格，对比
吸水性和脱水性的
差
别。

倾听，领会。

师生共同小结：通常
可用浓硫酸干燥的
气体有：H2、02, N2、
CO、CO2、CH4、SO2、
HCl、CI2 等:
不能用浓硫酸干燥
的气体有：碱性气
体：NH3、还原性气
对比浓硫酸
和稀硫酸性
质上的差
异，并从本
质上理解吸
水性和脱水
性的差别
帮助学生更
形象的认识
吸水性和脱
别，加深印
象。

浓硫酸
是中学阶段
常见的干燥
剂，在这里
适当小结,
为以后其他
干燥剂的学
习打下基
础。

体：HbS、HI、HBr
等。

激发学生的
求知欲，为【设
疑】
为什么H2S、HI、HBr不能用
浓硫酸来干燥? 倾听、讨论。

后面浓硫酸
强氧化性的
学习埋下伏
笔，留下悬
念。

【过渡】
【演示实
验
】
【练习】
【板书】初中我们学过稀硫酸不能与
铜反应，那么浓硫酸是否能与
铜反应呢?
探究浓硫酸的强氧化性
浓硫酸与铜的反应
b
締
、
分别写出稀硫酸、浓硫酸与锌
片反应的化学方程式，并标出
电子转移的方向和数目，指明
氧化剂和还原剂。

3、浓硫酸的强氧化性
讨论，迷惑不解。

练习、比较、总结
培养学生实
验观察能
力，探索能
力。

知道化
验的科学。

培养学生通
过实验现象
来得出实验
力。

通过两个方
程式的书
写，对比浓
硫酸和稀硫
酸表现氧化
性的不同。

①与金属反应
浓硫酸能与不活泼的金属铜反应，但是常温下却可以用铝
【设疑】
【讲解】
【设疑】
【实验探
究
】
【提示】
【板书】
【设疑】制或者是铁制的容器来盛装
浓硫酸，为什么?
常温下，铁、铝遇浓硫酸发生
“钝化”，解释“钝化”现象。

浓硫酸为什么会腐蚀皮肤?
浓硫酸与蔗糖反应，观察并解
释实验现象。

在这个实验中
表现了浓硫酸的哪些性质?
It搅拌_
从蔗糖
gr , .NaOH
蔗糖是有机物，分子式为
C12H22O11
②与非金属反应
浓硫酸对皮肤有强烈的腐蚀
性，如果我们做实验时不慎沾
上了浓硫酸怎么办?
思考、疑惑不解
倾听，领悟，形成正
确认识。

观察、讨论、倾听、
师生共同总结
思考并回答
激发学生学
习兴趣
理解性质决
定用途。

本实验可以
全面体现浓
硫酸的吸水
性、脱水
性、
氧化性三大
特征。

放到
最后处理可
以巩固所学
新知识，促
进知识内
化，提供知
识应用能
力、体现探
究成功的乐
趣。

加深浓硫酸
具有脱水性
的认识，学
会处理偶发
为什么H 2S 、HI 、HBr 不能用
③、与某些还原性物质反应
如何鉴别浓硫酸和稀硫酸
通过浓硫酸
和稀硫酸的 鉴别，对本 节课所学的 知识进行回 顾和总结。

【作业】思考：过量的铁粉与浓硫酸在加热条件下反应， 涉及了哪些反应过程?
【板书设计】
第三节 浓硫酸的性质与用途
【练习】
试用下图所列各装置设计 事故，消除 个实验，来验证浓硫酸与木炭 恐惧心理。

粉产生的S02、C02、H 20
A 械B
rn
分组讨论
对所学知识 进行巩固、 培养学生的
团队合作精 神。

【提问】
浓硫酸来干燥?
思考
【板
书】 三、硫酸的用途
阅读课文, 归纳用
途。

【板书】 阅读教材，了解硫酸的用途。

【指导阅 培养自学能
读】 分组讨论
【思考】
、硫酸的物理性质
1、无色油状液体
2、高沸点、难挥发
3、能以任意比与水互溶
浓硫酸的三大特性
1、浓硫酸的吸水性
用途：可作干燥剂, 用来干燥H2、02、CI2、CO2、SO2、HCI 不能用来干燥NH3、H2S、HI
2、浓硫酸的脱水性
把有机物中的氢、氧原子按2：1的个数比脱去
浓硫矚
C I2H I2O22^= I2C+IIH2O
3、浓硫酸的强氧化性
①、与金属反应（除Pt、Au不反应）：
△
Cu+ 2H2SO4（浓）=CuS04 + S02t
②、与某些非金属单质反应（如：C、S）
△
C+ 2H2SO4（浓）= C02 T+ 2SO2 T + 2出0
③、与某些还原性物质反应
（如不能用来干燥H2S、HI）
三、硫酸的用途九、教学评价
整个教学过程以实验探究为主线，设计了三个实验来总结浓硫酸的三大特性。

对课本上的实验进行了改进，第一个采用点滴板进行了微型的比较实验，用
类比的方法让学生从本质上认识吸水性和脱水性的差异。

第二个实验采用了可以用针筒自由移动的铜丝来控制反应的随制随停，不仅可以减少污染，体现环保教学，还能培养学生创新的精神。

还可以引导学生思考每个装置设计的意图。

浓硫酸的强氧化性是整个教学的重点，也是难点。

在这里可以多花点时间，认真分析稀硫酸和浓硫酸与金属反应时，氧化剂都是硫酸，但是表现氧化性的元素是不同
的，导致了氧化性有强弱的差异以及还原产物的不同。

在这里可以多花点时间来分析。

通过锌
分别与浓、稀硫酸反应方程式的书写及电子转移的分析，学生理解。

第三个实
可以帮助验设计了产物的验证的习题，培养学生自己动手设计实验的能力，懂得将所学的
知识应用到实际中。

对硫酸的用途，教学要求是了解，所以可以让学生自己根据学过的性质以
及课本上提供的资料来自学，指导阅读，培养学生自学能力。