广东省广州市高一上学期期末化学试卷

广东省广州市高一上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共21题；共42分)
1. （2分）化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是（）
A . 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
B . “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
C . 食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质
D . 二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因
2. （2分） (2018高一上·綦江期末) 下列物质的分类正确的一组是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分） (2016高一上·庆阳期中) 下列各组物质按混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是（）
A . 盐酸、氢氧化钠醋酸、干冰
B . 澄清的石灰水、铜、氨气
C . 石油、水、硫酸钡
D . 海水、氯化钠、氧气
4. （2分）下列有关叙述正确的是（）
A . 电泳现象可证明胶体带电荷
B . 直径在1～100 nm之间的粒子称为胶体
C . 是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别
D . 胶体粒子很小，可以透过滤纸
5. （2分） (2016高一上·河北期中) 下列物质的分类合理的是（）
A . 酸：HNO3、H2SO4、NaHSO4、HCl
B . 碱性氧化物：CuO、Na2O、CaO、MgO
C . 胶体：牛奶、豆浆、碘酒、氢氧化铝
D . 酸性氧化物：CO2、NO、SiO2、SO3
6. （2分） (2018高三上·长春期中) 下列有关实验描述错误的是（）
A . 取少量某无色弱酸性溶液，加入过量NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定含有NH4+
B . 乙酸乙酯制备实验中，要将导管口插入饱和碳酸钠溶液底部，以利于分离乙酸乙酯
C . 为证明苯环结构中是否含有双键，可向苯中加入一定量酸性高锰酸钾
D . 除去CO2中混有的H2S，可将混合气体通过足量酸性高锰酸钾溶液
7. （2分）在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，Na+、SO４2-、OH-的个数比是8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是（）
A . 1:1:1
B . 1:4:2
C . 1:2:4
D . 1:3:2
8. （2分） (2019高一上·塘沽月考) 设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A . 48gO2和O3的混合气体所含原子数为3NA
B . 标准状况下，22.4L氮气含有的核外电子数为28NA
C . 5.6g铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3NA
D . 20g49%的硫酸中，H2SO4分子数为0.1NA
9. （2分）导致下列现象的主要原因与排放CO2有关的是（）
A . 酸雨
B . 光化学烟雾
C . 臭氧层空洞
D . 温室效应
10. （2分） (2016高一上·吉安期末) 在一定条件下，下列选项中括号内的物质能被完全消耗的是（）
A . 常温下将64g铜片投人过量浓硫酸中（铜片）
B . 向含有0.2molBa（OH）2和0.lmolNaOH的混合溶液中通人标况下3.36LCO2（CO2）
C . 向l0mL3mol•L﹣1的盐酸中加人5.6g铁（铁）
D . 向5.5gMnO2粉末中加人20mL2mol•L﹣1双氧水（MnO2）
11. （2分） (2017高二上·徐州期末) 下列冇关实验方法或操作正确的（）
A . 喷泉实验
B . 氯气除杂
C . 分离汽油和水
D . 丁达尔效应
12. （2分）(2012·鞍山) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A . 1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
B . 在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA
C . 3．4gH2O2中含有的共用电子对数为0．1NA
D . 标准状况下，lmol SO3含有的氧原子数为3NA
13. （2分） (2019高二下·南宁期末) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 将过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2OH－=CO32－+H2O
B . 氯化铝溶液中加入过量浓氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O
C . 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－
D . 碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑
14. （2分） (2019高一下·深圳期中) 下列关于钠及其化合物性质描述正确的是（）
A . 在Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为2:1
B . 只有钠单质和钠盐的焰色反应呈现黄色
C . 可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液
D . 氢氧化钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多
15. （2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A . 含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、SCN-
B . =106的溶液中：NH4+、K+、AlO2-、NO3-
C . 能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-
D . 1.0mol·L-1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、I-
16. （2分） (2016高一上·绵阳期中) 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）
①3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O②3NO2+H2O═2HNO3+NO
③SnCl4+2H2O═SnO2+4HCl④NaOH+HCl═H2O+NaCl．
A . ①②
B . ②③
C . ①③
D . ③④
17. （2分）下列溶液中物质的量浓度肯定是1mol/L的是（）
A . 将40gNaOH固体溶解于1L水中
B . 将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
C . 将1L10mol/L浓盐酸与10L水混合
D . 10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
18. （2分）下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）
A . Fe2O3常用作红色油漆和涂料
B . 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
C . 二氧化硅可用于制造集成电路
D . Cl2可用于制漂白粉
19. （2分） (2017高一上·浦东期末) 氯气与水反应时，其中水（）
A . 是氧化剂
B . 既是氧化剂又是还原剂
C . 是还原剂
D . 既不是氧化剂，又不是还原剂
20. （2分）合金有许多特点，如NaK合金为液体，而Na和K的单质均为固体。

据此，试推测：生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是（）
A . 纯铁
B . 生铁
C . 碳
D . 无法确定
21. （2分）在某100mL混酸中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol•L﹣1 ，硫酸的物质的量浓度为0.2mol•L ﹣1 ．向其中加入2.56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu2+的物质的量浓度为（）
A . 0.15 mol•L﹣1
B . 0.3 mol•L﹣1
C . 0.225 mol•L﹣1
D . 无法计算
二、填空题 (共7题；共46分)
22. （10分）用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
①计算，②________，③________，④________，⑤洗涤，⑥________，⑦摇匀。

（2）所需仪器为：容量瓶（规格：________）、托盘天平、还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：________。

使用容量瓶前必须进行的操作是________。

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。

(填“偏高”“偏低”“无影响”)
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。

在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。

对所配溶液浓度的影响：________
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。

对所配溶浓度的影响：________ 。

③某同学从该溶液中取出50mL，其中NaCl的物质的量浓度为________。

23. （7分） (2016高一上·重庆期末) 运用所学知识，回答下列问题．
（1） SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________，工艺师常用________（填物质名称）来雕刻玻璃．
（2）向硫酸铜溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反应完全，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色．该反应的离子方程式为________；取一定量上述反应后的上层棕色清液于一支试管中，加入一定量的苯，振荡，此时观察到的现象是________．
（3）电子工业常用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，工程师欲从制造印刷电路板的工业废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：
①滤渣的成分为________．（填化学式）
②加过量B发生反应的离子方程式为________．
③通入C发生反应的化学方程式为________．
24. （4分）按要求书写：
（1）在NaCl、NaOH，Na2O2、N2、H2S，H2O2中，既含有离子键又含有极性键的是________，既含有离子键
又含有非极性键的是________；
（2） 32号元素在元素周期表中的位置________；
（3） KClO3可用于实验室制O2 ，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：________．
25. （9分） (2016高一下·龙海期中) 已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，G可使湿润红色石蕊试纸变蓝，J为常见的液态物质，A、B、C、I、M为单质，且M为常见金属，G和H相遇时产生白烟，它们存在如下的转化关系（图中部分反应物或产物已省略），请回答有关问题：
（1）请写出：A物质的化学式：________，K物质的名称：________，例举F物质的一种用途________；
（2）①写出实验室用K制取G的化学方程式________；
②实验室检验气体G是否收集满的方法：________；
③G与H相遇可生成白烟K，请写出该反应的化学方程式________．
（3）①F的浓溶液与木炭反应的化学方程式为________；
②工业F的浓溶液呈黄色，试用化学方程式解释原因：________；
若要消除黄色可向其中通入一定量的________．
26. （7分）(2016·福州模拟) MnO2和锌是制造干电池的主要原料
电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液（主要含Mn2+）经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出．
90年代后期发明了生产MnO2和锌的新工艺，主要是采用软锰矿（主要成分为MnO2 ，含少量Al2O3和SiO2杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质）为主要原料，经过除杂后，得到含Zn2+、Mn2+离子的溶液，再通过电解同时获得MnO2和锌．简化流程框图如下（中间产物的固体部分已经略去）：
[软锰矿、闪锌矿] [滤液A] [Zn2+、Mn2+、Fe2+、Al3+] [ZnSO4、MnSO4溶液] [Zn+MnO2+产品D]
已知各种金属离子完全沉淀的pH如下表：
Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+
pH8.010.19.0 3.2 4.7
回答下列问题：
（1）步骤①中，软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，请写出MnO2在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式：________．
（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成份为________（用化学符号表示）
（3）步骤③物质C由多种物质组成，其中含有两种固体，其中一种为MnO2 ，其作用是________另外一种固体物质可为________．
（4）步骤④中电解过程中MnO2在阳极析出，该电极上发生的反应方程式为________．产品D的化学式为________，该物质对整个生产的意义是________．
27. （4分）根据题意解答
（1） 2007年2月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1401包．这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌．NaNO2有像食盐一样的咸味．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O
①上述反应中氧化剂是________，若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是________ mol．
②某厂废切削液中，含2%﹣5%的NaNO2 ，直接排放会造成污染，下列试剂________（填序号）能使NaNO2转化为N2不引起二次污染的．
A、NaCl
B、NH4Cl
C、H2O2
D、浓H2SO4
（2）某反应体系中的物质有：Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O．
已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强．
请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（要求配平）________
28. （5分）现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量．
参考答案一、选择题 (共21题；共42分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
二、填空题 (共7题；共46分) 22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
24-1、
24-2、
24-3、
25-1、
25-2、
25-3、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
27-1、
27-2、
28-1、。