中考化学最常考的知识点汇总强烈推荐!

中考化学最常考的知识点汇总强烈推荐！
一、物质的学名、俗名及化学式
1、单质：金刚石、石墨、炭黑：C汞、水银：Hg硫、硫磺：S
2、氧化物：固体二氧化碳、干冰：CO2氧化钙、生石灰：CaO氧化铁、铁锈的主要成份：Fe2O3
3、酸：盐酸：HCl的水溶液碳酸〔汽水〕：H2CO3
4、碱：氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH氢氧化钙、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
氨水、一水合氨：NH3·H2O〔为罕见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱〕
5、盐：碳酸钠、苏打、纯碱〔不是碱，是盐〕：Na2CO3，碳酸钠晶体、纯碱晶体Na2CO3·10H2O
碳酸氢钠、小苏打：NaHCO3大理石，石灰石的主要成份是CaCO3
食盐的主要成分是NaCl亚硝酸钠、工业用盐：NaNO2〔有毒〕
硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O碳酸钾、草木灰的主要成份：K2CO3
碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3〔分解生成三种氧化物的物质〕
6、无机物：甲烷、CNG、沼气、自然气的主要成份：CH4
乙醇、酒精：C2H5OH葡萄糖：C6H12O6
甲醇：CH3OH有毒、致失明、死亡乙酸、醋酸〔16.6℃冰醋酸〕CH3COOH〔具有酸的通性〕
二、罕见物质的颜色和形状
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)
2、KClO
3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO
4、铁、镁为雪白色〔汞为雪白色液态〕
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、白色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲Fe(OH)3为红褐色
4、蓝色固体：硫酸铜晶体〔胆矾〕、氢氧化铜
▲硫：淡黄色▲碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3为绿色
5、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，高锰酸钾溶液为紫白色；其他溶液普通无色。

6、沉淀(即不溶于水的盐和碱〕：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3〔溶于酸〕；AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等
②碱：蓝色↓：Cu(OH)2；红褐色↓：Fe(OH)3；白色↓：其他碱。

7、具有抚慰性气体的气体：NH3、SO2、HCl〔皆为无色〕无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO〔剧毒〕
▲留意：具有抚慰性气息的液体：盐酸、硝酸、醋酸。

酒精为有特殊气体的液体。

三、物质的某些性质和用途〔用于判别物质〕
1、单质：
①N2：空气中含量最多、焊接金属作维护气，填充灯泡和食品包装袋、液氮作医疗冷冻麻醉剂
②O2：供应呼吸〔航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢〕、食物糜烂、金属生锈
③H2：最轻的气体、清洁动力、冶炼金属
④碳：金刚石：划玻璃；石墨：电极、润滑剂；活性炭〔吸附性〕：除异味、除色素、防毒面具
⑤P：红磷熄灭测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹白磷熄灭探求质量守恒定律、探求熄灭条件
⑥S：制火药、火柴、鞭炮⑦Mg：作照明弹
2、氧化物：
①H2O：生命必需物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂，遇到硫酸铜变蓝
②CO：煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒
③CO2：惹起温室效应。

气体：灭火、汽水、温室化肥干冰：人工降雨、致冷剂、舞台烟幕
④SO2：惹起酸雨，硫磺熄灭或放鞭炮、扑灭火柴时发生的气体
⑤NO2：惹起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有
⑥P2O5：白磷或红磷熄灭发生的少量白烟，能吸水，可作枯燥剂
⑦CaO：食品枯燥剂、修建资料，和水反响放出少量热
3、酸：
①碳酸：制碳酸饮料〔汽水、雪碧等〕②盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化、
③硫酸：金属除锈、蓄电池中的填充液
4、碱：
①氨水〔NH3·H2O〕：作氮肥④Mg(OH)2、Al(OH)3：中和胃酸过多
②NaOH：吸水，固体可作枯燥剂、溶于水放出少量热，用于制肥皂、石油炼制、造纸
③Ca(OH)2：修建资料、改良酸性土壤、配制波尔多液、鸡蛋保鲜，廓清溶液用于检验CO2
5、盐：
①NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水〔0.9%〕、维持人体酸碱性平衡、融雪剂
②CaCO3：修建资料、工业消费石灰、补钙剂、实验室制CO2、除CaCl2中的盐酸
Na2CO3：洗濯剂、做馒头去酸性物质并使其坚实、用于
造纸和纺织业、泡沫灭火器的填充物
NaHCO3：发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器的填充物、皮肤上沾了浓硫酸，用少量水冲洗后涂3%~5%NaHCO3的溶液
③CuSO4：用于湿法炼铜、农业杀菌剂、波尔多液、泳池消毒、检验水，溶于水显蓝色
明矾：净水剂，吸附水中不溶于水的悬浮物
④氮肥：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4，使叶浓绿
钾肥：KCl、K2SO4、K2CO3〔草木灰〕，使茎细弱
磷肥：磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉，使根兴旺
复合肥：KNO3、NH4H2PO4
6、无机物：
①CH4：沼气、自然气、可燃冰，气体化石燃料、少量熄灭会发生温室效应
②C2H5OH：酒精、有特殊香味、可再生动力、作饮料、医疗消毒杀菌、实验室用得最多的燃料
③CH3COOH：调味、厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋
④甲醛：水溶液浸制动、植物标本，浸泡水产品防腐，但有毒⑤CO(NH2)2：作氮肥
7、有毒的物质：
气体：CO、SO2、NO2、甲醛；液体：甲醇〔CH3OH〕，致失明、死亡
固体：NaNO2、黄曲霉素、CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成稀薄状的波尔多液)
四、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl—的化合物只要AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42—的化合物只要BaSO4不溶于水，其他都溶于水含CO32—的物质只要K2CO3、Na2CO3、〔NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。

3、大局部酸及酸性氧化物能溶于水，〔酸性氧化物＋水→酸〕
大局部碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠〔碱性氧化物＋水→碱〕
▲留意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，
其他沉淀物能溶于酸。

如：CuO、Fe2O3、Mg(OH)2、CaCO3、
BaCO3、Ag2CO3等
五、化学之最
1、地壳中含量最多的非金属元素是氧、金属元素是铝。

2、人体中含量最多的元素是氧、金属元素是钙。

3、海水中含量最多的元素是氧、金属元素是钠。

4、空气中含量最多的物质是氮气。

5、组成化合物种类最多的元素是碳。

6、最复杂的无机物是甲烷CH4。

7、相对分子质量最小的单质是氢气、氧化物是水。

8、相反条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银、导热性最好的金属是银。

10、熔点最低的金属是汞、熔点最高的金属是钨。

11、硬度最大的金属是铬。

12、自然存在最硬的物质是金刚石。

13、人类最早运用的金属是铜
14、日常生活中运用最普遍的金属是铁。

15、最早应用自然气的是中国，最早运用湿法炼铜的是中国。

六、化学教材中的迷信家
1、提出原子、分子学说的是〔英〕道尔顿、阿佛加德罗
2、发现元素周期律的是门捷列夫〔俄〕
3、最早发现电子的汤姆生〔英〕
4、最早发现氧气的是舍勒〔法〕
5、最早得出空气是由N2和O2组成、测定空气中O2的体积分数、研讨质量守恒定律的是拉瓦锡〔法〕
6、最早提示水的组成元素的是普利斯特里〔英〕、卡文迪许
7、测定相对原子质量作出贡献的中国迷信家是张青莲
8、发明侯氏制碱〔纯碱Na2CO3〕法的是侯德榜〔中〕
七、能质变化：
1、溶于水放出大最热的物质：生石灰〔CaO〕、固体NaOH、浓硫酸
2、溶于水吸收大最热的物质：硝酸铵〔NH4NO3〕
3、放热反响：氧化反响、中和反响、金属与酸的反响、CaO与水反响
4、吸热反响：大少数分解反响、氧化物的恢复反响〔冶炼金属〕、高温下C区分与CO2、水蒸气反响
八、原子结构知识中的几种决议关系：
1、质子数决议元素的种类
2、质子数、中子数决议原子的相对原子质量
3、原子最外层的电子数决议：元素的类别、化学性质、主要化合价、构成离子时所带电荷数
4、金属活动性决议金属与酸、金属与可溶盐能否反响
九、化学实验中的〝先〞与〝后〞
1、运用托盘天平：先调零、再称量
2、加热：先擦干外壁、再加热；先预热、再集中加热
4、扑灭可燃性气体：先检验纯度，再扑灭
5、制取气体：先反省装置的气密性、再装药品
6、固固加热制O2排水法搜集完毕时：先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
7、稀释浓硫酸：先往烧杯里加水，再沿烧杯壁渐渐注入浓硫酸，并不时搅拌，待冷却后再装瓶
8、固气反响炼铜、炼铁：实验末尾时，先通气，再点酒精灯加热
实验完毕时，先熄灭酒精灯直到试管冷却，再中止通气
9、检验混合气体：检验CO要先除CO2；检验H2要先除H2O；验水在前，除水在后
H2、CO、CO2、H2O混合气检验：先验H2O→验CO2→除净CO2→除净H2O→经过灼热CuO→验H2O→验CO2→尾气处置
10、熄灭法测无机物组成：先算CO2中碳元素、H2O中氢元素的质量，再判别能否含氧元素
11、生动金属与混合盐溶液反响：先置换更不生动的金属〔先远后近〕
12、检验CO32—、SO42—：先加足量稀硝酸检验并除尽
CO32—，再加Ba(NO3)2溶液检验SO42—
13、检验CO32—、Cl—：先加足量稀硝酸检验并除尽CO32—，再加AgNO3溶液检验Cl—
14、检验SO42—、Cl—：先加足量Ba(NO3)2溶液检验SO42—，过滤取滤液，再加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl—
15、检验CO32—、SO42—、Cl—：先加足量稀硝酸检验并除尽CO32—，再加足量Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42—，过滤取滤液，再加AgNO3溶液检验Cl—
16、检验OH—、CO32—：先加足量CaCl2溶液检验并除尽CO32—，过滤取滤液，再加酚酞试液液检验OH—
十、关于洗气瓶：
1、检验并吸收大批CO2：瓶内盛石灰水，气体从a进
除去并吸收少量CO2：瓶内盛氢氧化钠溶液，气体从a 进
2、除去HCl：瓶内盛氢氧化钠溶液或硝酸银溶液，气体从a进
检验HCl：瓶内盛硝酸银溶液，气体从a进
3、除去水蒸汽：瓶内盛浓硫酸，气体从a进
4、用排空气法搜集气体：密度比空气大：气体从a进密度比空气小：气体从b进
用排水法搜集气体：瓶内盛满水，气体从b进，a处接导管通入量筒中
5、输氧：瓶内装水，氧瓶接a(观察气泡速度、控制输氧速度)
6、贮气瓶：瓶内盛满气体，要把气体导出，应从a进水注：气体检验及除杂和枯燥：先检验再除杂后枯燥十一、生活中的化学知识要点
一〕关于物质熄灭
1、扑灭两支高度不同的蜡烛，用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭，缘由是生成的二氧化碳气体温度较高，上升，然后由上至下充溢整个瓶内，因此当室内发作火灾时运用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区，在森林火灾逃生的方法是：用湿毛巾堵往口鼻顺风而逃。

用湿毛巾堵往口鼻是为了防止吸入有毒气体。

如遇到毒气〔含氯气、盐酸，硫化氢、氨气〕走漏时，我们也要用湿毛巾堵往口鼻，然后逃往地势较高的中央。

2、煤气中毒是由一氧化碳惹起的，防止煤气中毒的有效方法是留意通风。

为防止煤气走漏，我们常在煤气中参与具有特殊气息的硫醇〔C2H5SH〕以便于知道煤气发作走漏。

发现有煤气走漏时要及时翻开门窗，封锁煤气阀门〔不能开灯，打，用电风扇等，因这些行为会发生火花从而发作煤气爆炸〕，发现有人煤气中毒后要留意把病人移到通风处，停止人工呼吸，必要时送医院救治。

3、蜡烛一吹即灭是由于冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下，用扇扇炉火越来越旺是由于提供了足够的氧气，添加煤与氧气接触的面积。

使燃料充沛熄灭的措施：①提供充足的氧气，②增大可燃物与氧气的接触面〔如将煤做成蜂窝煤或加工成煤粉〕。

4、西气东输的气体是自然气，主要成分是甲烷，煤矿〝瓦斯〞爆炸的主要气体也是甲烷，其缘由是矿井中通风不良，使甲烷与空气混合而到达爆炸极限经扑灭发作爆炸，所以为防止煤矿爆炸要经常坚持通风，严禁烟火。

5、灯泡内往往会有大批的红磷，主要是脱去灯内的氧气
6、为了保证平安效果，在庆典活动中可以用氦气充灌气球，不能用氢气。

二〕关于食品
1、把新颖鸡蛋放在石灰水中可以保鲜，是由于鸡蛋呼出的二氧化碳与石灰水反响生成了碳酸钙堵往了鸡蛋外表
的微孔，防止氧化而蜕变。

2、为了防止食品受潮和蜕变或变形，常在食品袋内充的气体的二氧化碳或氮气；或在袋内放枯燥剂：生石灰、氯化钙主要是吸水，铁主在是吸收氧气和水；或采取真空包装。

3、鱼鳔内的气体主要有二氧化碳和氧气
4、做镘头时加些纯碱主要为了中和面粉发酵时发生的
酸，生成的二氧化碳能使面包疏松多孔。

5、蔬菜中残留的农药可以用碱性物质泡，可降低农药的药性
6、皮蛋的涩味可以加点食醋去除
7、冰箱的异味可用活性炭除去，应用了活性。