2023-2024学年四川省成都市实验外国语学校高三上学期10月检测理综化学试题

2023-2024学年四川省成都市实验外国语学校高三上学期10月检测理综化学试题1.绵阳博物馆位于富乐山西麓，馆内藏品3万余件，其中包括东汉青铜摇钱树、清带套五
彩高足瓷碗、宋莲瓣纹高足银碗、西汉漆木马等文物。

下列有关叙述错误的是
A．青铜摇钱树表面绿色物质主要成分属于盐类
B．陶瓷是以作为主要原料经高温烧结而成
C．莲瓣纹高足银碗表面因被氧化而呈现灰黑色
D．漆木马表面黑漆涂料具有耐潮、耐腐蚀功能
2.莽草酸具有抗炎、镇痛作用，莽草酸还可作为抗病毒和抗癌药物中间体，其结构简式如
图所示，下列有关莽草酸的说法错误的是
A．易溶于水
B．既能发生取代反应，又能发生加成反应
C．莽草酸与足量溶液反应生成
D．分子中的所有原子可能共平面
3.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．9.2g甲苯( )中所含碳碳双键数目为0.3N A
B．常温常压下，5.6g乙烯和环丁烷(C 4 H 8 )的混合气体中含有的碳原子数为0.4N A C．常温下，1LpH=13的Ba(OH) 2溶液中由水电离的OH -数目为0.1N A
D．1L0.1 mol·L -1 K 2 Cr 2 O 7酸性溶液中所含的数目为0.1 N A
4.解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是
A．石英和焦炭制取粗硅的反应：↑
B．铅蓄电池工作时的正极反应：PbO 2 +2e − +4H + =Pb 2+ +2H 2 O
C．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：Ca 2+ + +OH − =CaCO 3↓+H 2 O D．向H 2 O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3+ +H 2 O 2 =O 2↑+2H + +2Fe 2+
5.根据实验目的，下列实验方法或操作正确的是
6.“蛟龙号”载人潜水器首次下潜突破7000m深度，带回的海底沉积物中含有短周期主族元
素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，W与Y同主族，且W、Y原子的最外层电子数之和与X、Z原子的最外层电子数之和相等，Z元素是元素周期表中非金属性最强的元素。

下列结论正确的是
A．原子半径大小顺序为W>Z>Y>X
B．Z 2可以在阴暗条件下与X 2发生反应
C．X与Y元素组成的化合物一定只含极性键
D．W的氧化物常作为半导体材料
7.一种电化学法合成甲酸盐和辛腈[CH3(CH2)6CN]的工作原理如图所示。

下列说法不正确的
是
A．电极电势：Ni 2 P高于In/In 2 O 3-x
B．电解一段时间后，阴极区溶液pH增大
C．Ni 2 P电极的电极方程式：CH 3 (CH 2 ) 7 NH 2 -4e - +4OH - =CH 3 (CH 2 ) 6 CN+4H 2 O
D．标准状况下，33.6LCO 2参与反应时Ni 2 P电极有0.75mol辛腈生成
8.由软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质)制备高纯碳酸锰、硫酸
锰的一种工艺流程如图所示。

已知：①25℃时，Ksp(MnCO3)=1.810-11，Ksp(CaF2)=1.510-10，Ksp(MgF2)=7.410-11。

②一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如表所示。

(1)除去铁屑表面油污，可采用的方法是___________。

(2)已知“溶浸”时，Fe不能还原MnO2，但Fe2+能还原MnO2得到Mn2+。

Fe2+还原MnO2的
离子方程式是___________。

(3)“氧化”时，过氧化氢的实际消耗量远大于理论消耗量，其原因可能是___________。

(4)用CaCO3“调pH”虽然成本较低，但会引入Ca2+等杂质，若使用___________(填化学
式) “调pH”可避免此问题；调节pH步骤中，应控制的pH范围是___________。

(5)滤渣3的主要成分是___________(填化学式)。

(6)“沉锰”时发生反应的离子方程式为___________。

(7)硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如图所示。

“结晶”是从
“除杂”后过滤所得的滤液中获得MnSO4·H2O。

其操作是___________，___________，洗涤，真空干燥。

9.碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂，是一种墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨
水，在空气中十分稳定。

Ⅰ．模拟制备碱式氯化铜。

向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。

(1)仪器X的主要作用有导气、___________。

(2)实验室利用装置A制NH3，发生反应的化学方程式为___________。

(3)反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象有
___________。

Ⅱ．无水碱式氯化铜组成的测定。

称取产品4.29g，加硝酸溶解，并加水定容至200mL，得到待测液。

(4)铜的测定：取20.00 mL待测液，经测定Cu2+ 浓度为0.2 mol·L-1，则称取的样品中
n(Cu2+)=___________mol。

(5)采用沉淀滴定法测定氯：用NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3 (已知AgSCN是一种
难溶于水的白色固体)，实验如图：
①滴定时，应选用什么物质作为指示剂_______。

A．FeSO4 B．Fe(NO3)3 C．FeCl2
②重复实验操作三次，消耗NH4SCN溶液平均体积为10.00 mL。

则称取的样品中n(Cl－)
等于_______mol。

(6)根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为_______。

10.完成下列问题。

(1)工业上可采用CH3OH CO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2.我国学者采用量
子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。

甲醇(CH3OH)脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：
方式 A：CH3OH* →CH3O* ＋H* E a= +103.1kJ·mol-1
方式 B：CH3OH* →CH3* ＋OH* E b= +249.3kJ·mol-1
由活化能E值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为_________(填A、B)。

下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。

该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为___________。

(2)污染性气体NO2与CO在一定条件下反应为：2NO2(g) +4CO(g) 4CO2(g) +N2(g)
①某温度下，在1 L恒容密闭容器中充入0. 1 mol NO2和0.2 mol CO，5s时反应达到平
衡，此时容器的压强变为原来的，则从反应开始到平衡时CO的平均反应速率
=___________ 。

此温度下，若某时刻测得 NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为a mol • L -
1、0. 4 mol • L -1、0. 1 mol • L -1、l mol • L -1，要使反应向逆反应方向进行，a的取值范围
是___________。

②在容积一定的I、II、III三个相同密闭容器中分别充入a mol NO2和2a mol CO，二者发
生上述反应，三个容器的反应温度分别为、、且恒定不变，实验测得反应均进行到时，三个容器中的NO2的体积分数如图1所示，此时I、II、III三个容器中反应一定达到化学平衡状态的是___________ (填“I”“II”或“III”)容器；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，反应温度是___________ (填“”“”或“”)，NO2的转化率最大。

(3)电化学降解的原理如图2所示。

①阴极的电极反应式为 ___________ 。

②若电解过程中转移了 6 mol电子，则质子交换膜两侧电解质溶液的质量变化差
()为___________g。

11.元素周期表中第四周期过渡元素在工业及生活方面有重要应用。

请回答下列问题：
(1)“钛”被称为21世纪金属，画出基态钛的价电子的电子排布图___________。

(2)CrO5中Cr为+6价，则-1价的O与-2价的O的个数比为_________。

(3)[Co(NH3)4Cl2]+中中心离子的配位数_________。

能区别[Co(NH3)4Cl2]Cl和
[Co(NH3)4Cl2]NO3两种溶液的试剂是_________ (填标号)。

A．浓氨水 B．NaOH溶液 C．稀H2SO4 D．AgNO3溶液
(4)K3[Fe(CN)6]是鉴别Fe2+的重要试剂，这四种元素的电负性从大到小的顺序是_________
(填元素符号)，下列碳的杂化为sp的是_________ (填标号)。

A．CH2Cl2 B．C2H2 C．溴苯 D．HCN
(5)ZnS的晶胞如图所示，若m点坐标为(0，0，0)，n点坐标为(，，0)此晶胞中与n点
最远的S的坐标为___________。

若晶胞参数为apm，则ZnS的密度为___________g·cm-3(设N A为阿伏加德罗常数的值)。

12.酮基布洛芬片是用于治疗各种关节炎、强直性脊柱炎引起的关节肿痛、以及痛经、牙
痛、术后痛和癌性痛等的非处方药。

其合成路线如图所示：
(1)有机物A的化学名称为_______，反应①的所需试剂及反应条件为_______
(2)D的含氮官能团名称为_______，反应②的反应类型为_______
(3)有机物C的结构简式为_______
(4)D→E反应的化学方程式为_______
(5)苯的二元取代物M是酮基布洛芬的同分异构体，则符合条件的M有_______种(不考虑
立体异构)；
①分子中含有两个苯环，且每个苯环上的两个取代基均在对位；
②遇溶液显紫色；
③能发生银镜反应；
④消耗反应。

写出其中一种不能与溴水发生加成反应的同分异构体的结构简式为_______。