山东省济宁市泗水县2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题含答案

2019-2020学年度第一学期期中考试
高一化学试题
说明：
1、本试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷48分，第Ⅱ卷52分，
共100分，考试时间90分钟。

2、请考生将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上，第Ⅱ卷的答案用黑色的中
性笔填写在答题卡的制定位置上。

可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Ar-40 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷选择题（共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类
标准中合理的有（）
①根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等
④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质
A．5种 B．4种 C．3种D．2种
2、下列说法不正确的是：
A.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶是否干燥对配制结果无影响
B.在进行钠与水反应的实验时，多余的钠需要放回原试剂瓶中
C.丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的
D.已知钠与水反应比钠与乙醇反应更剧烈，所以两种电解质的活泼性：水大于乙醇
3、下列关于钠及其化合物的叙述错误的是 ）
A．取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片
B．金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出
C．生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaCl
D．Na2O2与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
4、在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是（）
A.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在
B.加入有色布条，有色布条褪色，说明有Cl2存在
C.加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl–存在
D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在
5、磁流体是一种新型的功能材料，它既具有液体的流动性又具有固体磁性材料的磁性。

在一定条件下，将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在36～55nm之间的黑色磁流体。

下列说法中正确的是（）
A.所得的分散系属于悬浊液
B.所得的分散系中分散质为Fe2O3
C.用光束照射该分散系能产生丁达尔效应
D.分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe(OH)3分子直径
6、 2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。

新的摩尔规定，1摩尔物质包括阿伏伽德罗常数（N A）个基本单元，下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( ) A．18 g水中含有的氢原子数目为N A
B．1 mol氩气分子所含的原子数目为2N A
C．53 g碳酸钠中含有的钠离子数为0.5N A
D．0.5 mol硝酸中含有的氧原子数为1.5N A
7、下列说法中错误的是（）
A．从1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L－1
B． 10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
C．0.5L 2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl－总数为1.806×1024
D．制备0.5L 10mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）
8、实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是
A.称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小
B.将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中
C.定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线
D.将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中
9、下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑
B.CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋SO2－4＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
D.铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
10、同温同压下,质量忽略不计的两个气球A和B,分别充入X气体和Y气体,且两气球的体积相同。

若相同条件下,A气球放在CO中静止不动,B气球放在CO中上浮。

下列叙述不正确的是（）
A.A气球内分子数小于B气球
B.X可能是氮气,Y可能是甲烷
C.X气体的密度大于Y气体
D.A气球的质量大于B气球
11、过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。

某小组欲探究其原因，进行以下实验：①取反应后溶液加人二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。

下列分析错误的是（）
A.过氧化钠与水反应产生的气体为O2
B.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的过氧化氢
C.实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
D.过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂
12、某离子反应涉及H2O、Cr2O72—、N02—、H+、N03—、Cr3+、六种微粒，已知反应过程中N02-浓度变化如图所示，下列说法正确的是（）
A.Cr2O72-中Cr化合价是+7价
B.反应的氧化产物是N03-
C.消耗1mol氧化剂，转移电子3mol
D.随着反应的进行，溶液中的H+浓度增大
13、欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是( )
A．K+、Mg2+、Cl－、CO32-
B．Ca2+、NO3－、Na＋、CO32－
C．MnO4－、K＋、SO42－、Na＋
D．NH4＋、NO3－、Cl－、Al3＋
14、某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是（）
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．④②①②③ B．①②④②③
C．①②③②④ D．④②③②①
15、某溶液中仅含有H+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，其中H+的浓度为0.5 mol·L-1， Cl-的浓度为0.2 mol·L-1，Al3+的浓度为0.1 mol·L-1，则SO42-的浓度是
A.0.15 mol·L-1
B.0.25 mol·L-1
C.0.3 mol·L-1
D.0.4 mol·L-1
16、在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuO＋NH4Cl →Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。

下列说法正确的是（）
A.反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和N
B.该反应中被还原的CuO占参与反应CuO的1 2
C.反应中产生0.2 mol气体时，转移0.6 mol电子
D.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
第Ⅱ卷非选择题（共52分）
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
17.（12分）下图中，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G 为常见的无色气体。

请据图回答下列问题：
(1) G 、A的化学式分别为___ _____、____ ____。

(2)写出反应①的化学方程式：__________________________________________ __。

(3)写出反应②的化学方程式：________________________。

(4)已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。

请根据所学知识回答下列问题。

①将A通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是________________________。

请写出A与水反应的化学方程式：_________________________。

②A可以制漂白粉，漂白粉在空气时间长了会失效，失效的原因是_______________________________________(用化学方程式表示)。

18.（8分）碳酸钠俗称纯碱，是重要的化工原料,在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。

某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱,流程如图1
已知:几种盐的溶解度
NaCl
36.0 21.7 9.6 37.2
溶解度时)
(1)①写出装置Ⅰ中反应的化学方程式。

②操作①的名称是。

(2)写出装置II中发生反应的化学方程式。

(3) 该流程中可循环利用的物质是。

检验用该纯碱配制的溶液中含有Cl-的方法是。

19.（14分）“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“洁霸”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000 mL、密度 1.192 g·cm−3，稀释100倍(体积比)后使用。

请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L−1。

（2）该同学取100 mL“洁霸”牌“84消毒液”稀释后用于消毒（假设稀释后溶液密度为1 g·cm −3 ），稀释后的溶液中c(Na+)=________mol·L−1。

（3）一瓶“洁霸”牌“84消毒液”能吸收空气中________L的CO2(标准状况)而变质。

(已知：CO2+2NaClO+H2O＝Na2CO3+2HClO)
（4）该同学参阅“洁霸”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL、0.2 mol·L −1 NaClO的消毒液。

①需要的玻璃仪器_______________________。

②利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果_______(填“偏大，偏小，无影响”)。

③需要称量的NaClO固体质量为____________克。

20.（12分）Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。

为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验。

Ⅰ.实验探究
(1)图A是制取氢气的装置，从图中所给仪器中选择一部分组装成一套能随开随停的发生装置，选择的仪器是________(填编号)。

(2)装置A中用粗锌和稀盐酸制取氢气，B装置的名称是；里面所盛放的试剂是______，其作用是______ _。

(3)下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是________(填序号)。

A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间
B．用小试管收集气体并检验其纯度
C．打开K1、K2，通入氢气
D．停止加热，充分冷却，关闭K1、K2
(4)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。

由此可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为____________________。

Ⅱ.数据处理
实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。

其操作流程如下：
①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和________，操作2的名称是________。

②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

21.（6分）
ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O试回答下列问题。

(1)该反应中氧化产物的化学式是________；被还原的元素是________。

(2)若反应共产生了4.48L气体（标准状况），则反应转移电子的物质的量为________mol，消耗还原剂的物质的量为________mol。

(3)标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL0.1mol/L的Na2SO3溶液完全反应，生成Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为________；此过程说明ClO2具有________（填“氧化”或“还原”）性。

请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2019—2020学年第一学期期中检测高一化学答题卡
学校 班级 考场 座号
姓名 考号
第Ⅰ卷（用2B 铅笔填涂）
第II 卷（用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写）
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
17题．
（12分） (1) ___ __ ___、 ____ ____。

(2) __________________________________________ __。

(3) __ ______________________。

(4) ① 。

。

② 。

18题．
（8分）
(1) ① 。

② 。

(2) 。

(3) 。

。

2019-2020学年度高一化学期中考试答案
（2019年11月）
17、（1）O2; Cl2(每空各1分)
（2）Cl2+ 2NaOH ==== NaCl + NaClO + H2O (2分)（3）2Na2O2+ 2H2O === 4NaOH + O2 ↑(2分) (4) ①紫色试液先变红色,后又褪色(2分)
Cl2+ H2O === HCl + HClO (2分)
②Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3 + 2HClO (1分)
2HClO
2↑(1分)
18、（1）①NaCl + CO2 + NH3 + H2O === NaHCO3↓+ NH4Cl (2分)
②过滤(1分)
（2）2NaHCO3 ==== Na2CO3 + CO2↑+ H2O (2分)
(3) CO2NaCl (1分，答错或少答不得分)
向待测液中先加稀硝酸，待无现象后，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有Cl-。

(2分)
19、（1）4 （2）0.04 (3) 44.8 (每空各2分)
(4)① 500ml容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管
(填对一种得1分，填错不扣分)
②偏低③149 (每空各2分)
20、Ⅰ（1）acde （2分）
（2）干燥管；
碱石灰；
吸收氢气中的水和HCl气体（每空1分）（3）CBAD （2分）
（4）Na2O2 + H2
（2分）
Ⅱ①玻璃棒；蒸发结晶②偏小（每空1分）
21、（每空1分）
（1）CO2Cl (或“氯”)
（2） 0.1 0.05
(3) -1 氧化。