江苏省扬州市江都樊川中学2018-2019学年高三化学上学期期末试卷含解析

江苏省扬州市江都樊川中学2018-2019学年高三化学上
学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 英国《自然》杂质近期报道了一种用泡沫石墨烯（C W）作为正极材料的新型铝离子电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法不正确的是（）
A．放电时，若外电路中转移1mol电子，则负极质量减少9g
B．充电时，石墨烯作阳极
C．充电时，阴极的电极反应式为AlCl4﹣+3e﹣═Al+4Cl﹣
D．放电时，正极的电极反应式为C W（AlCl4）+e﹣═C W+AlCl4﹣
参考答案：
C
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】由示意图可知放电时铝为负极，被氧化生成Al2Cl7﹣，电极方程式为Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣═4Al2Cl7﹣，正极反应为C W[AlCl4]+e﹣=C W+AlCl4﹣，电解时阳极发生氧化反应，电解方程式
为C W+AlCl4﹣﹣e﹣═C W[AlCl4]，阴极发生还原反应，电极方程式为4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣，以此解答该题．
【解答】解：A．放电时，铝是活泼的金属铝是负极，被氧化生成Al2Cl7﹣，当有1mol电子
转移时，消耗molAl，负极质量减轻9g，故A正确；
B．充电时，石墨烯发生的反应为C W+AlCl4﹣﹣e﹣═C W[AlCl4]，故石墨烯作阳极，故B正确；C．充电时，阴极发生还原反应，电极方程式为4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣，故C错误；D．放电时，石墨烯为正极，正极反应为C W[AlCl4]+e﹣=C W+AlCl4﹣，故D正确；
故选C．
2. 下列物质中，最难电离出氢离子的是
A．CH3COOH B．CH3CH2OH C．NaHSO4
D．H2O
参考答案：
B
3. 化学家从腐败草料中提取出双香豆素，结构简式如右下图。

1mol双香豆素与NaOH溶液反应，最多可消耗NaOH的物质的
量
是
A．2mol
B．4mol
C．6mol
D．8mol
参考答案：
B
4. 下列有关实验操作的叙述正确的是
A．利用右图所示装置制取并收集氨气
B．用洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定
溶液的pH
C．用铂丝蘸取某溶液于无色火焰灼烧，火焰呈浅紫色，
证明其中含K＋
D．在苯和苯酚的混合液中加入足量的浓溴水，振荡、过滤分离出苯酚参考答案：
C
略
5. 下列离子方程式正确的是( )
A．钠与水反应：Na + 2H-2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓
C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：
NH4＋ +Al3＋ + 2SO42－ + 2Ba2＋ + 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3－ + 6H+ Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O
参考答案：
C
略
6. 葡萄糖分子中含醛基（－CHO），能与银氨溶液发生银镜反应生成光亮的银。

有机物C8H5O3Br的同分异构体中，苯环上含有3个取代基且能发生银镜反应的结构共有（）（不考虑立体异构体）
A．8种B．10种C．11种D．13种
参考答案：
B
依题意，苯环上三个取代基分别为－COOH，－CHO，－Br，先写2个取代基的同分异构体有邻、间、对三种，它们的苯环上再取代一个溴原子，分别得到4、4、2种结构，共有10种结构。

7.
常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两实验：（N2O42NO2 △H＞0）
（a）将两容器置于沸水中加热
（b）在活塞上都加2 kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（）
A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙
C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙
参考答案：
答案：D
8. (双选)下列离子反应方程式正确的是（）
A．FeBr2中通入一定量Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═4Cl﹣+Br2+2Fe3+
B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+Ca2++2ClO﹣+H2O═CaSO3↓+2HClO C．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HCO3﹣+OH﹣═H2O+CO2↑
D．NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
参考答案：
AC
考点：离子方程式的书写．.
分析：A．氯气有强氧化性，能氧化亚铁离子和溴离子；
B．次氯酸能够氧化亚硫酸根离子；
C．NaHCO3与NaOH溶液反应实质为碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；
D．离子个数不符合物质的配比．
解答：解：A．氯气有强氧化性，能氧化亚铁离子和溴离子，方程式：2Fe2++2Br﹣
+2Cl2═4Cl﹣+Br2+2Fe3+，故A正确；
B．向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫，亚硫酸盐不可能存在次氯酸溶液中，要发生氧化还原反应，正确的离子方程式为2ClO﹣+Ca2++2H2O+2SO2=2Cl﹣+CaSO4↓+4H++SO42﹣，故B错误；
C．NaHCO3与NaOH溶液反应实质为碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，离子方程式为：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O，故C正确；
D．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，离子方程式为：Ba2++2OH﹣
+SO42﹣+2H+=BaSO4↓+2H2O，故D错误．
故选AC．
点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应为解答的难点，题目难度中等．
9. 在反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，15molCuSO4可氧化磷原子的物质的量为（）
A．mol B．2mol C．3 mol D．6mol
参考答案：
C
考点：氧化还原反应的计算．
分析：该反应中P元素化合价由0价变为+5价、﹣3价，Cu元素化合价由+2价变为+1价，假设有15molCuSO4参加反应，根据转移电子相等计算可氧化P的物质的量．
解答：解：该反应中P元素化合价由0价变为+5价、﹣3价，Cu元素化合价由+2价变为+1价，假设有15molCuSO4参加反应，根据转移电子相等得被氧化n（P）
==3mol，故选C．
点评：本题考查氧化还原反应有关计算，为高频考点，明确该反应中P的性质是解本题关键，结合转移电子守恒分析解答，题目难度不大
10. 工业中常用强碱溶液除去铝材表面的自然氧化膜，为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的
A．CO2 B． NaOH C．HCl D．NH3
参考答案：
A
略
11. 有人分析一些小而可溶的有机分子的样品，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是
A.脂肪酸 B．氨基酸 C．葡萄糖 D．核糖
参考答案：
B
12. 下列各组离子，在所给的条件下能够大量共存的是
A．在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42－、NO3－
B．由水电离出的c(H+)=1×10—12mol／L的溶液中：HCO3－、K+、Na+、S2一
C．在A1C13溶液中：SO32－、Na+、CO32－、AlO2－
D．在滴加酚酞试液后呈红色的溶液中：I一、Na+、S2－、AlO2－
参考答案：
D
13. 电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车。

电池
反应为:含的导电固体为电解质。

下列有关电池说法不正确的是( )
A.可加入硫酸以提高电解质的导电性
B.充电时既发生氧化反应又发生还原反应
C.充电过程中,电池正极材料的质量减少
D.放电时电池正极反应为:
参考答案：
A
略
14. 下一代iPhone将在电池方面有所改进，该电池的一极为一种有机高分子游离基(用R
表示)和石墨粉及粘结剂的复合物，另一极是锂，分隔材料为某种聚烯烃，电解质为LiPF6
溶解于某种有机碳酸酯溶剂中。

该游离基(R)在空气中十分稳定，在充电时被氧化成阳离
子(R x+)，电池充放电的方程式为：x Li＋R x+xLi＋＋R。

下列有关说法正确的是A．放电时，该电池将电能转化为化学能B．充电时，R x+由阴极向阳极移动C．放电时，负极反应为x Li－x e－＝x Li＋D．充电时，阳极反应为R－xe－＝R x+
参考答案：
CD
15. 一定条件下，一定体积的CO、CO2和O2组成的混合气体，点燃后完全转化为CO2，恢复到原来状态时，体积变为90mL，则原混合气体的体积可能是（）
A、80mL
B、100mL
C、115mL
D、145mL
参考答案：
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 钴（Co）的氧化物是一种重要的化工原料，工业上利用CoCO3+O2→Co x Oy+ CO2反应来生产相应的钴的氧化物。

实验室中可以用下列装置来制取钴的氧化物并测定其分子组成。

请填写下列空白：
（1）写出A装置的大试管里发生反应的化学方程式；
（2）E装置的U形管里盛放的物质是；
A．P2O5 B．无水CaCl2 C．碱石灰 D．无水CuSO4（3）O3的氧化性比O2强。

已知制得的O2中含有少量的Cl2和O3，则B装置中所盛放的物质是____
A．NaOH溶液 B．饱和NaHCO3溶液 C．饱和NaCI溶液 D．KI溶液
（4）实验结束时，若先撤去A装置中的酒精灯，会引起 ____；
（5）在CoCO3完全转化为Co x O y后，若称得E管增重4．40g，D管内残留物质的质量是8．30g，则生成Co x O y的化学式为；
（6）此实验装置存在一个比较大的缺陷，如何完善。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （15分）有机物E与铜（Ⅱ）的配合物是一种可发光的发光材料，在发光器材方面有很好的应用前景。

其合成E的路线如下：
回答下列问题：
（1）B生C的反应类型有。

（2）A有多种同分异构体，其中符合以下条件的共有种。

①分子中含有吡啶环（）且环上只有2个取代基；
②只含有一种官能团，且核磁共振氢谱只有四种峰；
③吡啶环上的一氯取代物只有2种。

（3）C生成D的过程中有一种温室气体生成，则D的结构简式为。

（4）写出D生成E的化学方程式。

（5）结合题给信息，以和为原料合成西佛碱N－苯基苯甲亚胺（），请你拟出合成路线：。

参考答案：
18. （18分）分别由C、H、O三种元素组成的有机物A、B、C互为同分异构体，它们分子中C、
H、O元素的质量比为15︰2︰8，其中化合物A的质谱图如下。

A是直链结构，其核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1︰1︰2，它能够发生银镜反应，B为五元环酯，C的红外光谱表明其分子中存在甲基。

其它物质的转化关系如下：
已知：一定条件时CH3-CH=CH2 + Cl2→ ClCH2-CH=CH2 + HCl
（1）A的分子式是，A分子中的官能团名称
是。

（2）B和G的结构简式分别
是______、__。

（3）写出A与银氨溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)
___________________。

（4）写出由单体F分别发生加聚反应生成的产物和发生缩聚反应生成的产物的结构简式：
____________ 、
__________。

（5）与I具有相同的官能团的同分异构体还有------_______种，任写一
种______。

参考答案：
（1）C5H8O2 醛基
（2） HOOCCH2CH2CH2CH2OH
水浴加热
（3）OHC(CH2)3CHO + 4Ag（NH3）2OH → NH4OOC（CH2）3COONH4 + 4Ag↓ + 6NH3 +2H2O
（4）
（5）3 （CH3）2C（COOH）2
19. （15分）钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。

工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛金属，工业流程如下：已知：Ti与TiO2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。

（1）请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程式：。

（2）请写出“熔融氧化”的化学方程式：。

（3）电解氯化镁的阴极反应式为：，可循环利用的物质为：（填化学式）。

（4）热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂：（填“能”或“不能”）；原因为：。

（5）用此方法制备得到的Ti金属常混有MgCl2和Mg，除杂试剂
是（填化学式）。

参考答案：。