高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第3节 沉淀溶解平衡(第1课时)测试题1 鲁科版选修4

第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第1课时一、选择题
1．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。

据图分析，下列判断错误的是( )
A. K sp[Fe(OH)3]<K sp[Cu(OH)2]
B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C. c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等
D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
2．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。

医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。

已知：某温度下，K sp(BaCO3)＝5.1×10
－10。

下列推断正确的是( )
－9；K
sp(BaSO4)＝1.1×10
A. 不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为K sp(BaCO3)>K sp(BaSO4)
B. 抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替
C. 若误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒
D. 可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃
3．25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(K sp)如表所示，下列选项正确的是( )
A. AgCl、AgBr和AgI的溶解度依次增大
B. 将Ag2SO4溶于水后，向其中加入少量Na2S溶液，不可能得到黑色沉淀
C. 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度
D. 将浅黄色溴化银浸泡在饱和NaCl溶液中，会有少量白色固体生成
4．25 ℃时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示。

已知25 ℃时，CaCO3的K sp(CaCO3)＝
2.8×10－9。

据图分析，下列说法不正确的是( )
A. x的数值为2×10－5
B. c点时有碳酸钙沉淀生成
C. b点与d点对应的溶度积相等
D. 加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点
5．已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是( )
A. 所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1
B. 加入Na2CO3固体，可能生成沉淀
C. 所加的烧碱溶液的pH＝13
D. 所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1
6．BaSO4饱和溶液中加少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以K sp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中( )
A. c(Ba2＋)＝c(SO)＝(K sp)
B. c(Ba2＋)·c(SO)>K sp，c(Ba2＋)＝c(SO)
C. c(Ba2＋)·c(SO)＝K sp，c(Ba2＋)>c(SO)
D. c(Ba2＋)·c(SO)≠K sp，c(Ba2＋)<c(SO)
7．已知部分钡盐的溶度积如下：K sp(BaCO3)＝5.1×10－9，K sp[Ba(IO3)2]＝6.5×10－10，K sp(BaSO4)＝1.1×10－10，K sp(BaCrO4)＝1.6×10－10。

一种溶液中存在相同浓度的CO、CrO、IO、SO，且浓度均为0.001 mol·L－1，若向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先发生的离子反应为( )
A. Ba2＋＋CO===BaCO3↓
B. Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓
C. Ba2＋＋2IO===Ba(IO3)2↓
D. Ba2＋＋SO===BaSO4↓
8．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是( )
A. 溶解度.Ksp均不变
B. 溶解度.Ksp均变大
C. 结晶过程停止，溶解过程加快
D. 结晶过程将小于溶解过程，直至再达到平衡
9．下列说法不正确的是( )
A. BaCrO4(s)Ba2+(aq)+CrO42－(aq)的平衡体系中，加入BaCl2浓溶液沉淀量增多
B. pH=2的酸溶液与pH=12的强碱溶液等体积混合，所得溶液pH≤7
C. 苯酚显色原理为：6C6H5OH+Fe3+Fe(C6H5O)63－(紫色)+6H+，则检验水杨酸
（）中的酚羟基，需加入适量的小苏打溶液后，再加入氯化铁溶液
D. 某试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色淀淀，该试液中一定含有SO42-
10．有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是( )
A. 升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大
B. CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等
C. CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质溶液
D. 向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解量降低
11．下列叙述正确的是( )
A. 两种难溶性盐，K sp较小的，其溶解度也一定较小
B. 稀释氨水溶液，溶液中所有离子的浓度都降低
C. 稀释醋酸钠溶液，CH3COO- 水解程度变大，故溶液的pH增大
D. 相同条件下，HA比HB易电离，则NaA溶液的pH比NaB溶液的pH小
12．常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序正确的是( )
①20 mL蒸馏水
②30 mL 0.03 mol/L HCl溶液
③40 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液
④50 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液
A. ②＞④＞③＞①
B. ①＞②＞④＞③
C. ①＞②＞③＞④
D. ③＞②＞④＞①
13．已知某温度下，MnCO3、MnS的溶度积分别为2.0×10 -11、5.0×10 -14。

下列推断不正确的是( )
A. 该温度下所有含MnCO3的溶液中都有c(Mn2＋)═c(CO32－)和c(Mn2＋)·c(CO32－)═2.0×10－11
B. 向含MnCO3、MnS固体的溶液中加入MnCl2固体，CO32－和S2－浓度均下降
C. 碳酸锰转化成硫化锰的平衡常数K═400
D. 在含相同浓度的CO32－、S2－的溶液中滴加二氯化锰溶液，先产生沉淀是MnS 14．下列说法正确的是( )
A. 25 ℃时，向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，K w不变
B. 向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体，
() ()
3
3
CH COO
CH COOH
c
c
-
减小
C. 常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，c(Ba2+)减小，BaCO3的K sp减小
D. 一定条件下，将一定浓度的CH3COONa溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小
二、非选择题
15. 已知：25 ℃时，K sp(BaSO4)＝1×10－10，K sp(BaCO3)＝1×10－9。

(1)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。

胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)____________________，万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 mol·L－1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为________mol·L－1；
(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。

水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。

①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为____________________________；
②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：____________________________。

16. 已知在25℃的水溶液中，AgCl、AgBr、AgI均难溶于水，且K sp(AgCl)== 1.8×10-10，K sp(AgBr)== 1.0×10-12，K sp(AgI)== 8.7×10-17；
（1）若向AgBr的饱和溶液中加入少量的AgCl固体，则c(Br－)___________。

（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）在25℃时，若取0.188 g的AgBr（相对分子质量188）固体放入100 mL水中（忽略
溶液体积的变化），则溶液中Br－的物质的量浓度为_______ ；
（3）① 由上述K sp判断，在上述（2）的体系中，能否实现AgBr向AgI的转化_______（填“能”或“否”）,简述理由：_____________________________________；
② 若某KCl溶液的浓度为1.0×10-2mol·L－1 ，将等体积的该KCl溶液与AgNO3 溶液混合，则生成沉淀所需AgNO3 溶液的最小浓度为__________mol·L－1。

17. 25 ℃时，调节2.0×10-3 mol/L氢氟酸水溶液的pH（忽略体积变化），得到c(HF)、c(F －) 与溶液pH的变化关系如图所示。

请结合图中信息回答下列问题：
（1）HF电离平衡常数的表达式：K a=_________，室温下，向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH=3.4时，c(F－)∶c(HF) =_______，HF的电离常数值为_______；
（2）将4.0×10-3mol/L的HF溶液与4.0×10-4mol/L CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生：
______________________________。

[ 已知K sp(CaF2)＝1.5×10-10 ]
18. 回答下列问题：
（1）常温下，氯化铵的水溶液pH_____7（选填“>”、“=”或“<”），其原因为_____（用离子方程式表示），下列措施能使溶液中c(NH4+)增大是_____；
①通入HCl气体②加入Na2CO3固体③加入NaOH固体④加热
（2）已知：K sp(AgCl)＝1.8×10-10，K sp(AgI)＝1.5×10-16，现向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，可观察到的现象为_____。

参考答案
1．【答案】B
【解析】试题分析：A．由b、c两点对应数据可比较出K SP[Fe(OH)3]与K SP[Cu(OH)2]的大小，K SP[Fe(OH)3]=c(Fe3+)•(OH-)3=c(Fe3+)•(10-12.7)3，K SP[Cu(OH)2]=c(Cu2+)•(OH-)2=c(Cu2+)•(10-9.6)2，因c(Fe3+)=c(Cu2+)，故K SP[Fe(OH)3]＜K SP[Cu(OH)2]，故A正确；B．向溶液中加入NH4Cl固体，不会导致溶液中的c(OH-)增大，故
不能使溶液由a点变到b点，故B错误；C．只要温度不发生改变，溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积(即Kw)就不变．该题中温度条件不变，故c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积相等，故C正确；D．b、c两点分别处在两条的沉淀溶解平衡曲线上，故两点均代表溶液达到饱和，故D正确，故选B。

对图象中的数据进行定量或定性处理，找出数据(或坐标点)之间存在的相互关系；明确坐标点所表达的涵义；对溶度积和水的离子积有正确的理解等是解题关键；根据图象找出可用来比较Fe(OH)3与Cu(OH)2溶度积常数点，可用b、c进行计算；由a点变到b点，PH增大，氯化铵水解呈酸性，不会增大溶液的PH；Kw只与温度有关；注意分析处在曲线上的点与曲线外的点有什么区别，据此分析解题。

2．【答案】D
【解析】A．因胃酸可与CO32-反应生成水和二氧化碳，使CO32-浓度降低，从而使平衡BaCO3(s)⇌Ba2+(aq)+CO32-(aq) 向溶解方向移动，使Ba2+浓度增大，Ba2+有毒，与Ksp大小无关，故A错误；B．BaCO3溶于胃酸，起不到解毒的作用，故B错误；C．c(Ba2+)=1.0×10-5mol•L-1的溶液钡离子浓度很小，不会引起钡离子中毒，故C错误；D．用0.36 mol•L-1的Na2SO4
溶液给钡离子中毒患者洗胃，反应后c(Ba2+)=
10
1.110
0.36
-
⨯
mol/L，浓度很小，可起到解毒的
作用，故D正确；故选D。

3．【答案】D
【解析】A．氯化银、溴化银和碘化银的溶度积依次减少，结构相似，溶度积越小，溶解度越小，故A错误；B．硫化银的溶度积比硫酸银小，将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，可得到黑色沉淀，故B错误；C．食盐水中氯离子浓度大于水中氯离子浓度，根据室温下，c(Cl-)×c(Ag+)为定值，则食盐水中银离子浓度小于水中银离子浓度，即AgCl 在食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度，故C错误；D．将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，如满足c(Cl-)×c(Ag+)＞1.8×10-10，则可生成沉淀，故D正确；故选D。

本题考查难溶电解质的溶解平衡问题，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，本题注意根据溶度积计算，理解溶度积的意义，比较溶解度与溶度积之间的关系。

4．【答案】D
【解析】A．在d点c(CO32-)=1.4×10-4mol•L-1，因室温时，CaCO3的溶度积K sp=2.8×10-9，所以c(Ca2+)=2×10-5mol•L-1，故x的数值为2×10-5，故A正确；B．在c点c(Ca2+)＞×10-5mol•L-1，即相当于增大c(Ca2+)，平衡左移，有CaCO3生成，故B正确；C．b点与d
点在相同的温度下，溶度积相等，故C正确；D．d点为饱和溶液，加入蒸馏水后如仍为饱和溶液，则c(Ca2+)、c(CO32-)都不变，如为不饱和溶液，则二者浓度都减小，故不可能使溶液由d点变成a点，故D错误；故选D。

本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化等问题，侧重于学生对数据的分析能力的考查，注意分析图象中曲线的变化特点，把握溶度积常数的意义。

5．【答案】C
【解析】A．pH=13的溶液中，c (H+)=10-13mol/L，故A正确；B．加入Na2CO3固体，当c(Mg2+)×c(CO32-)＞ksp(MgCO3)时，生成沉淀，故B正确；C．因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH=13，所以所加NaOH溶液pH＞13，故C错误；D．溶液中的 c (Mg2+)=5.6×10-12÷10-2=5.6×10-10 mol/L，故D正确；故选C。

6．【答案】C
【解析】A、加入氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度不再相等，故A错误；B、加入氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度不再相等，温度不变，溶液中的溶度积常数不变，故B错误；C、加入氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度不再相等，钡离子浓度大于硫酸根离子浓度，溶液中的溶度积常数不变，故C正确；D、溶度积常数是随温度变化不随浓度改变，最后溶液中的溶度积常数不变，钡离子浓度大于硫酸根离子浓度，故D错误；故选C。

7．【答案】D
【解析】相同类型的离子，溶度积越小，溶解度越小，相同条件下优先生成沉淀，BaCO3、BaCrO4、BaSO4都属于同种类型的难溶物，可以直接根据它们的溶度积判断溶解度大小：BaCO3＞BaCrO4＞BaSO4，所以相同浓度时优先生成硫酸钡沉淀；浓度均为0.001mol/L时，生成BaSO4
沉淀需要钡离子浓度为：c(Ba2+)=
10
1.110
0.001
-
⨯
mol/L=1.1×10-8mol/L；生成Ba(IO3)2沉淀需要
钡离子浓度为：
()10 2
6.510 0.001-
⨯
mol/L=6.5×10-4mol/L＞1.1×10-8mol/L，显然生成硫酸钡沉淀需要的钡离子浓度远远小于生成Ba(IO3)2沉淀需要的钡离子浓度，所以向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先生成的是硫酸钡沉淀，故选D。

本题考查了难溶物的溶解平衡及沉淀转化的本质，注意掌握难溶物溶度积的含有及应用方法，明确溶度积大小与难溶物溶解度的关系，必须注意相同类型的难溶物，可以直接比较其溶度积，如果难溶物类型不同，则需要通过计算进行比较溶解度大小。

8．【答案】A
【解析】A、Ksp为温度的函数，温度不变，Ksp不变，因温度不变，且只加入水，则溶解度也不变，A正确；B、根据A中分析可知B错误；C、结晶过程和溶解过程是动态的，不会停止，C错误；D、向AgCl饱和溶液中加水，溶液变为不饱和溶液，平衡被破坏，D错误，答案选A。

9．【答案】D
【解析】A. BaCrO4(s)Ba2+(aq)+CrO42－(aq)的平衡体系中，加入BaCl2浓溶液，钡离子浓度增大，平衡向逆反应方向进行，沉淀量增加，A正确；B. pH=2的酸溶液与pH=12的强碱溶液等体积混合，如果是强酸，所得溶液pH＝7，如果是弱酸，酸过量，所得溶液pH＜7，B正确；C. 苯酚显色原理为：6C6H5OH+Fe3+Fe(C6H5O)63－(紫色)+6H+，则检验水杨酸
（）中的酚羟基，需加入适量的小苏打溶液后，将羧基转化为羧酸钠，然后再加入氯化铁溶液，C正确；D. 某试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色淀淀，该试液中不一定含有SO42－，也可能含有银离子，D错误。

答案选D。

10．【答案】C
【解析】加热促进电离，加热CaCO3沉淀的溶解度增大，故A正确；CaCO3的溶解平衡体系中CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，速率相等，故B正确；CaCO3属于强电解质，故C错误；向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，碳酸钙沉淀溶解平衡逆向移动，CaCO3的溶解量降低，故D 正确。

11．【答案】D
【解析】A、只有相同类型的难溶电解质，K sp越小，溶解度可能会小，不同类型的难溶电解质，不能根据K sp判断溶解度的大小，故A错误；B．加水稀释后，促进NH3·H2O电离，NH3·H2O 电离增大程度小于溶液体积增大程度，则溶液中c(OH-)减小，温度不变水的离子积常数不变，则溶液中c(H+)增大，故B错误；C、CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-．稀释溶液，平衡正向进行，平衡状态下氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故C错误； D．相同条件下，酸的电离程度越大，其酸性越强，则酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则HA的酸性大于HB，所以同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH小，故D正确；故选D。

12．【答案】B
【解析】根据c（Ag+）或c（Cl-）大小比较，c（Ag+）或c（Cl-）越小，AgCl的溶解度越大，
①c（Ag+）或c（Cl-）为0；②c（Cl-）=0.03mol/L，③c（Ag+）=0.05mol/L，④c（Cl-）=0.04mol/L，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序正确的是①＞②＞④＞③，故B正确。

13．A
【解析】所有含有固体MgCO3的溶液中，c（Mn2＋）不一定等于c（CO32-），但都有c（Mn2＋）·c （CO32-）＝2.0×10－11，故A错误；向含MnCO3、MnS固体的溶液中加入MnCl2固体，c（Mn2＋）增大，CO32－和S2－浓度均下降，故B正确；碳酸锰转化成硫化锰的平衡常数
K ═，故C正确；MnS比MnCO3更难溶，在含相同浓度的CO32－、S2－的溶液中滴加二氯化锰溶液，先产生沉淀是MnS，故D正确。

14．【答案】A
【解析】A. NaHSO4＝Na++H++SO42-，向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，温度不变，K w 不变，故A正确；B. 向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体，c(CH3COO-)
增大，醋酸的电离平衡受到抑制，溶液的酸性减弱，c(H+)减小，
() ()
3
3
c CH COO c CH COOH
-
=
()()
()()
3
3
c CH COO c H
c CH COOH c H
-+
+
=()a K c H+，温度不变，电离平衡常数不变，因此
()
()
3
3
c CH COO
c CH COOH
-
增大，故B错误；C. 温度不变，BaCO3的K sp不变，故C错误；D. 一定条件下，将一定浓度的CH3COONa溶液加水稀释，溶液的碱性减弱，c(H+)增大，故D错误；故选A。

15．【答案】对于平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，H＋不能减少Ba2＋或SO的浓度，平衡不能向溶解的方向移动2×10－10 CaSO4(s)＋CO(aq)===CaCO3(s)＋SO(aq) CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，Ca2＋浓度减小，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动
【解析】(1)由平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)可知，H+不能减少Ba2+或SO42-的浓度，平衡不能向溶解方向移动，BaSO4的K sp=1×10-10，用大量0.5mol•L-1Na2SO4溶液给患者洗胃，
忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，c(Ba2+)=
()
()424
Ksp BaSO
c SO-
=
10
110
0.5
-
⨯
=2×10-10mol/L，
故答案为：故答案为：对于平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，H+不能减少Ba2+或SO42-的浓度，平衡不能向溶解方向移动；2×10-10；
(2)①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)，故答案为：CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)；
②由平衡CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq)可知，加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2+结合生成CaCO3沉淀Ca2+浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，发生：CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)，故答案为：CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2+结合生成CaCO3沉淀Ca2+浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。

16．【答案】减小 1.0×10-6mol·L－1能 Ksp(AgBr)== 1．0×10-12 > Ksp(AgI)== 8．7×10-17 7．2×10 - 8
【解析】(1)AgCl比AgBr溶解度大，所以AgCl饱和溶液中c(Ag+)较大，若向AgBr的饱和溶液中加入少量AgCl的固体，则c(Ag+)增大，AgBr的沉淀溶解平衡逆移，所以c(Br－)将减小，故答案为：减小；
(2)0.188g的AgBr(相对分子质量188)固体放入100mL水中，固体不能全部溶解，已知Ksp(AgBr)=1.0×10-12，所以在25℃时饱和AgBr溶液的浓度为c(AgBr)=c(Ag+)= c(Br －)==1×10-6mol•L-1，故答案为：1×10-6mol•L-1；
(3)①Ksp(AgBr)=1.0×10-12＞Ksp(AgI)=8.7×10-17，可向Ksp更小的方向移动，有AgI沉淀生成，故答案为：能，Ksp(AgBr)=1.0×10-12＞Ksp(AgI)=8.7×10-17；
②KCl溶液的浓度为1.0×10-2mol·L－1 ，将等体积的该KCl溶液与AgNO3 溶液混合，要
生成沉淀，应满足c(Cl-)×c(Ag+)≥1.8×10-10，即1×10-2××c(AgNO3)×≥1.8×10-10，c(AgNO3)≥7.2×10-8mol/L，故答案为：7.2×10-8。

17．【答案】
1∶1 10-3.4或4.0×10-4（取pH＝4时，查图中数据计算得
到）c(Ca2+)×c2(F－)＝(2.0×10-4)×(1.6×10-3)2＝5.12×10-10＞K sp(CaF2)，有沉淀产生（F －的浓度根据pH＝4查图可得）
【解析】（1）HF电离方程式为HF F－+H＋，因此平衡常数的表达式：K a=
()()
()
c F c H
c HF
-+。

由图象可知，当pH=4时，c（H+）=1.0×10-4mol/L，c（HF）=4.0×10-3mol/L，c（F-）
=1.6×10-3mol/L，则Ka（HF）=
()()
()
c F c H
c HF
-+
=1×10−4×1.6×10−3/4.0×10−4=4.0×10-4。

室
温下，向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH=3.4时，氢离子浓度是10－3.4mol/L，则根据电离常
数可知c(F－)∶c(HF) =
4
3.4
410
1:1
10
-
-
⨯
=。

（2）将 4.0×10-3mol/L的HF溶液与
4.0×10-4mol/L CaCl2溶液等体积混合，调节溶液pH=4，此时c（F-）=c(HF)×4.0×10−4/c(H+)=[2.0×10−3−c(F−)]×4.0×10−4/1×10−4，解得c（F-）=1.6×10-3（mol/L），c（Ca2+）=2.0×l0-4mol/L，则溶液中c（Ca2+）•c2（F-）=2.0×l0-4×（1.6×10-3）2=
5.12×10-10＞ksp（CaF2）=1.5×10-10，则有沉淀生成。

18. 【答案】＜ NH4+＋H2O NH3·H2O＋H+①白色固体变成黄色
【解析】(1)氯化铵溶液中，铵根离子发生水解：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，溶液呈酸性；①通入HCl气体，c(H＋)增大，平衡逆向移动，c(NH4+)增大，正确；②加入Na2CO3固体，c(H＋)减小，平衡正向移动，c(NH4+)减小，错误；③加入NaOH固体c(H＋)减小，平衡正向移动，c(NH4+)减小，错误；④加热，促进水解平衡正向移动，c(NH4+)减小，错误；故选①，故答案为：＜；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；增大；①；
(2)K SP(AgCl)＞K SP(AgI)，沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色，故答案为：白色固体变成黄色。