九年级化学上册第七单元课题2燃烧的合理利用与开发习题2

《燃烧的合理利用与开发》
1.能形成酸雨的气体是（）
A.SO2
B.CO2
C.CO
D.H2
2、下列叙述中正确的是（）
A.硫燃烧要点燃，所以硫燃烧吸收热量
B.水蒸气液化放出热量，是化学反应放热
C.化石燃料的燃烧都放出热量
D.干冰升华吸收热，是化学反应中吸热
3、下列变化过程中吸收热量的是（）
A.锌和稀盐酸反应
B. 一氧化碳燃烧
C. 二氧化碳与碳反应
D.氧化钙放入水
4. 下列情况：①煤的燃烧；②工业废气的任意排放；③燃放鞭炮；④以汽油为燃料汽车尾气的排放；⑤用氢气为燃料的新型燃气车排放的尾气。

会引起空气污染的是（）
A.①④⑤
B.①②③
C.①②③④
D.①②③④⑤
5、在治理城市空气污染中所采取的措施不正确的是（）
A.焚烧落叶
B.增大绿化面积
C.减少用煤作燃料
D.汽车改用清洁燃料
6、环境保护是我国的一项基本国策，空气的净化越来越受到人们的关注。

下列每组气体中，三种气体都属于空气污染物的是（）
A.SO2、N2、NO2
B.CO2、CO、N2
C.SO2、CO、NO2
D.CO、H2、CH4
7、我国三峡水电站提供的清洁价廉、强劲、可再生的水电，相当于每年燃烧3╳107t原煤的火力发电厂的电能。

三峡工程无助于控制（）
A.白色污染
B.温室效应
C.酸雨产生
D.烟尘污染
8、下列选项不会加剧酸雨、臭氧层空洞、温室效应等环境问题的是（）
A、使用太阳能热水器
B、燃烧煤
C、使用氟里昂作制冷剂
D、燃放烟花爆竹
9、下列过程中不会引起环境污染的是（）
A.燃烧煤
B.使用农药、化肥
C.汽车排放尾气
D.燃烧氢气
10、秸秆主要含碳氢氧元素在田间焚烧秸秆造成的主要环境污染是（）
A.酸雨
B.大气污染
C.土壤污染
D.水体污染
11、近年来国际油价的持续“高烧”，引发人们对未来能源供需及价格的深切关注，并且促使人们寻求石油的替代品。

下列说法错误的是（）
A.我们应珍惜化石燃料，因为它们既是燃料，又是重要的化工原料，且不可再生
B.在合理使用化石燃料的同时，我们应努力寻求开发新能源
C.国家决定推广乙醇汽油的应用，乙醇汽油是一种新型化合物
D.汽车使用乙醇汽油能减少有害气体排放
12、每年的4月22日为“世界地球日”。

下列说法与“世界地球日”的主题无关的（）
A.使用压缩天然气作燃料的汽车
B.开发利用太阳能、水能等无污染能源
C.燃料脱硫以减少酸雨的产生
D.我国政府向全世界承诺：消灭碘缺乏病
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．阿司匹林（化学式为C9H8O4）是一种常见的解热镇痛药，下列说法正确的是（）
A．阿司匹林中含有24个原子
B．阿司匹林的相对分子质量为180g
C．阿司匹林中碳、氢元素质量比为9：8
D．阿司匹林中碳的质量分数为60%
2．分类法是化学学习的重要方法，下列说法正确的是（）
A．有机物：甲烷、乙醇、乙酸
B．复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵
C．纯净物：煤、石油、冰水的混合物
D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维
3．下列变化主要发生化学变化的是（）
A．浓硫酸在纸上写字
B．海水晒盐
C．铁生锈实验探究
D．燃烧条件的探究
4．诺贝尔物理学奖曾表彰了石墨烯材料方面的开创性研究者。

金刚石、石墨、C60和石墨烯的结构如图，下列说法正确的是
A．这四种物质的性质完全相同
B．石墨烯与C60是同一单质
C．石墨与金刚石一样硬度很大
D．四种物质完全燃烧后的产物都是CO2
5．关于复分解反应 Ba(OH)2和 X 生成了 Y 和 BaSO4，下列说法一定正确的是
A．X 不是盐 B．X 是酸C．Y 是水D．Y 不是酸
6．下面有关气体的制取、收集、检验、验满的方法不正确的是（）
A．实验室可用甲装置来制取氧气
B．乙装置可用来制取、检验二氧化碳
C．将燃着的木条伸入丙装置中，可检验二氧化碳是否收集满
D．丁装置可用来收集氧气
7．现有含氧元素的质量分数为32%的氧化镁、氧化铜组成的混合物10g，与200g硫酸溶液恰好完全反应，则该硫酸溶液中溶质的质量分数为( )
A．10% B．4.9% C．9.8% D．19.6%
8．铁是生活中常见金属，如图是与铁有关的两个实验。

下列说法不正确的是（）
A．实验甲中水的作用是防止瓶底炸裂
B．实验甲中细铁丝弯成螺旋状为了减小和氧气的接触面积
C．实验乙中试管②中植物油的作用是隔绝氧气
D．实验乙中通过对比试管①②的现象，说明铁生锈要有氧气参与
9．下列行为会增加空气中PM2.5的是
A．治理工地扬尘 B．露天焚烧垃圾
C．使用公共自行车D．禁止焚烧秸秆
10．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（）
A．细铁丝在空气中燃烧，火星四射
B．饱和澄清石灰水升温后会变浑浊
C．鸡蛋清中滴加饱和硫酸铵溶液，出现黄色固体
D．蒸发食盐水时，将蒸发皿中水分蒸干后停止加热
11．鉴别空气、氧气、二氧化碳、氢气四种气体最好的方法是（）
A．带火星的木条 B．用燃着的木条 C．观察气体的颜色 D．用澄清石灰水
12．下列资源的利用过程中发生了化学变化的是（）
A．铁矿炼铁 B．干冰制冷 C．海水晒盐 D．风能发电
13．某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如下：
有关说法正确的是（）
A．流程I中加入三种溶液的顺序不能调整
B．按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀
C．流程Ⅱ通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
D．流程Ⅲ中发生反应的化学方程式为NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
14．分析推理是重要的化学思维方法，以下推理正确的是
A．稀盐酸、稀硫酸等酸溶液中都含有H+，所以醋酸溶液中也含有H+
B．氢氧化钠、氢氧化钙等碱中都含有金属元素，所以碱中一定含有金属元素
C．中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应
D．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
15．氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，反应前后分子种类变化的微观示意图如图。

下列说法不正确的是（）
A．参加反应的两种分子个数之比为4：5 B．该反应中有三种物质是氧化物
C．该反应不是置换反应D．反应前后原子数目不变
二、填空题
16．化学与生活密切相关。

（1）每100克巧克力中营养成分的含量如下表。

①表中2142千焦能量全部来自糖类吗？_____（填“是”或“不是”）。

②摄入_____元素不足会导致骨骼疏松，易得佝偻病。

铁、磷元素中属于人体必需微量元素的是_____。

③补充维生素C，选择_____为宜。

（填序号）
A 猪肉
B 青菜
C 纯净水
（2）2017年，扬州电缆助力我国货运飞船“天舟一号”顺利升空。

①电缆内一般是铜芯，外面包有聚乙烯绝缘层，聚乙烯属于_____。

（填序号）
A 金属材料
B 合成材料
C 复合材料
②纯铜制作铜芯电缆，主要是因为_____。

（填序号）
A 密度大
B 色彩鲜艳
C 导电能力强
17．请用化学用语填空：
(1)铝元素_____；
(2)五氧化二磷_____。

(3)氧化镁_____。

(4)二个二氧化硫分子_____。

(5)甲烷_____。

18．3g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该物质由_____种元素组成，组成该物质的各元素质量整数比为_____。

三、简答题
19．根据如图实验回答：
（1）写出实验中发生反应的化学方程式。

（至少写2个）_______、_______
（2）该实验探究的目的是什么？并说明对应的现象。

（至少2条）_______、_______
20．（1）自热米饭是一种快餐食品。

请根据图及表信息，回答下列问题：
营养素每份含量
油脂23.5g
糖类104.7g
维生素 3.5g
钠814mg
钙130mg
水小于210g
①从表中“自热米饭的营养成分”看，没有标出的人体必须的营养素是__________。

②上述包装材料一般是符合卫生标准的铝箔。

铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的______________。

③该自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为
__________________________。

（2）良好的家居环境带来美好的生活。

①房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的
_______性。

②如图，“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。

“火立熄”接触到火焰3-5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃烧气体，使火焰熄灭。

“火立熄”的灭火原理
是______________（填字母标号）。

A．清除可燃物 B．使燃烧物与氧气隔绝 C．降低燃烧物的着火点
四、实验题
21．如图为电解水的实验。

①当电源开关闭合后，发生反应的化学方程式为_____。

②乙图所示的现象与实验事实不相符，请指出不相符的地方是_____。

五、流程题
22．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质，其中Cu约占10.3%、Zn约占5.0%、S约占1.2%。

现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示：
已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物；ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O；CuO+
H2SO4=CuSO4+H2O 。

（1）步骤①产生的废气A中，一定含有的有害气体是_____。

（2）步骤③中反应的化学方程式是______________。

（3）下列说法正确的是__________。

a．②、③中的操作均包含过滤
b．溶液D和溶液F中ZnSO4的质量相等
c．溶液D中ZnSO4的质量大于CuSO4的质量
d．若步骤①中空气不足量，不会导致锌的回收率降低
六、计算题
23．工业上利用含5%氢氧化钠的造纸厂废水来处理含硫酸铜为2%的炼铜厂废水，若现在要处理炼铜厂废水40t，则至少要造纸厂废水多少吨？
24．我们食用的波菜、大葱中都含有一种有机物﹣草酸（C2H2O4）。

计算：
（1）草酸中碳、氢两种元素的原子个数比为_____（填最简比）；
（2）9.0g草酸中，含有碳元素的质量为_____g。

七、探究题
25．某兴趣小组对氨气（NH3）的某些性质进行探究。

（实验回顾）（1）按图所示，在小烧杯A中盛有少量浓氨水，小烧杯B中盛有少量含酚酞试液的蒸馏水，几分钟后，B中溶液变红，原因是浓氨水挥发出的氨分子进入溶液中产生了_____（填离子符号）。

若取少许B中变红后的溶液在试管中加热，你认为溶液颜色会_____（填“变深”“变浅”或“不变”）。

（2）图2是该小组对图1装置的改进，和图1相比，其优点有___________（任写一条）。

（提出问题）氨气在水中的溶解性如何？
（查阅资料）常温常压下，氨气极易溶于水，可用图3装置验证。

（进行实验）步骤1：按图3连接装置，检查气密性。

步骤2：在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞，把玻璃管插入烧杯的水中。

步骤3：打开橡皮管上的止水夹，______（填具体操作），使少量水进入烧瓶，观察到的现象是____________，产生该现象的原因是_________。

实验完毕，向烧瓶内的氨水中加入少量稀硫酸将其转化为可用作氮肥的（NH4）2SO4，该反应的化学方程式为
____________________。

（反思拓展）实验后请教老师知道，氨水中的NH3大部分与H2O结合成一水合氨（NH3·H2O），则氨水中含有的分子有H2O、______、______（都填化学式）。

【参考答案】***
一、选择题
题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
号
答
D A A D D C C B B B B A C A B
案
二、填空题
16．不是 Ca Fe B B C
17．Al P2O5 MgO 2SO2 CH4
18．碳元素与氢元素的质量比为4：1
三、简答题
19．C2H5OH+3O22CO2+3H2O C+O2CO2或CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O 探究木炭与氧气反应生成什么；木炭在氧气中燃烧发出白光，澄清石灰水变浑浊探究氧气的含量不同，木炭的燃烧现象是否相同；木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈，澄清石灰水变浑浊
20．（1）①蛋白质、维生素；②延展性；③CaO + H2O ="==" Ca（OH）2 （2）吸附 B
四、实验题
21．2H2O2H2↑+O2↑ 两试管液面下降的高度不相符
五、流程题
22．（1）二氧化硫或SO2
（2）Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ Zn+CuSO4ZnSO4+Cu
（3）ad
六、计算题
23．设40t炼铜厂废水可以反应氢氧化钠的质量为x
40t炼铜厂废水中含硫酸铜的质量为：40t×2%＝0.8t
2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
80 160
X 0.8t
80 ：160 =X ：0.8 t
X= 0.4 t
含0.4 t氢氧化钠的废水质量为：0.4 t/5% = 8 t
答：至少要造纸厂废水8 t。

24．1：1 2.4
七、探究题
25．OH-变浅环保（合理即可）挤压胶头滴管的胶帽烧杯中的水被吸入烧瓶中氨气溶于水，烧瓶内气压小于大气压 2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O NH3·H2O NH3
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．维生素C，可能是我们平时最熟悉的维生素，当我们出现口腔溃疡的时候，可能就是由于缺少它引起的。

其实，维生素C的作用远不止祛除口腔溃疡，我们若是睡觉之前适量的补充一些维生素C，或许能收获许多好处。

维生素C的结构简式如图所示，下列有关叙述错误的是（）
A．维生素C的化学式为：C6H8O6
B．维生素C的一个分子中含有20个原子核
C．维生素 C属于有机高分子化合物
D．维生素C中碳、氢、氧三种原子质量比为9：1：12
2．通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（）
实验操作现象结论
A
向收集满CO2的软塑料
瓶中，加入约瓶体积的
NaCl溶液，旋紧瓶盖，振
荡
塑料瓶变瘪 CO2能与NaCl反应
B
50℃时，将19gKCl固体
加入50g蒸馏水中，完全
溶解后缓慢降温
降温至20℃时开始有晶
体析出
20℃时，KCl的溶解度为
38g
C
将白磷浸没在热水中，
再向热水中的白磷通氧气
通氧气前白磷不燃烧，
通氧气后白磷燃烧
氧气是燃烧需要的条件
之一
D
点燃从导管放出的某气
体，在火焰上方罩一个冷
而干燥的烧杯
烧杯内壁有无色液滴产
生
该气体是CH4
A．A B．B C．C D．D
3．如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。

下列说法正确的是（）
A．此反应属于置换反应
B．有两种分子参加反应，且个数比为1：1
C．一个Y和W分子中均有10个电子
D．各元素的化合价在反应前后未改变
4．区分下列各组物质的两种方法都正确的是（）
选项 A B C D
需区分的物质黄金和黄铜棉纤维与羊毛纤维呼出气体和空气磷矿粉和碳铵
方法一加入氯化铝溶液点燃,闻气味滴入氢氧化钠溶液观察颜色
方法二加入稀盐酸观察颜色伸入燃着的木条闻气味
A．A B．B C．C D．D
5．现代社会正进入以“室内污染”为标志的第三个污染时期。

以下不属于室内空气污染物的是（）
A．建材释放有害气体
B．劣质黏合剂释放的甲醛有毒气体
C．水果散发出的香味
D．烹饪时产生的油烟
6．下列实验现象描述正确的是（）
A．硫在空气中燃烧：发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热
B．把铁钉放在硫酸铜溶液中：银白色固体表面有铜析出，溶液由蓝色变为浅绿色
C．生石灰中加入一定量的水：白色固体变成白色浆液，吸收大量的热
D．加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液：溶液由红色变为紫色
7．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，反应的微观过程如图。

下列说法不正确的是（）
A．甲的化学式为NH3
B．甲、乙、丙、丁都是化合物
C．丙中氮、氢原子个数比为1：2
D．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1
8．下列溶液分别滴入NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀H2SO4中，产生三种不同现象的是（）
A．FeCl2溶液B．KNO3溶液
C．Na2CO3溶液D．无色酚酞试液
9．向一定量的氯化铜溶液中加入过量的铁粉，加入铁粉的质量和所得固体质量关系如图1所示。

过滤P点时的混合物，向滤液中不断加入硝酸银溶液，加入的溶液质量与生成沉淀质量如图2所示。

下列说法不正确的是
A．N点时，所得沉淀质量为14.35g
B．M点时，上层溶液中溶质有两种
C．O点和P点所得溶液中溶质种类相同
D．R到M点过程中，所得溶液的质量不断增大
10．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，调节至平衡。

在两只烧杯里分别放入同体积、同质量分数的稀盐酸然后向左右两烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙粉末和M粉末。

左盘烧杯中稀盐酸和碳酸钙粉末均恰好完全反应，反应停止后，天平仍然保持平衡。

则托盘天平右盘烧杯中加入的M粉末可能是( )
A．碳酸氢钠 B．氢氧化钙 C．碳酸镁D．氧化铝
11．按下表进行实验，有关说法及分析错误的是（）
向少量NaOH溶液中滴加CuSO4
向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液
溶液
现象①白色沉淀
化学方程式CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4②
A．①有蓝色沉淀
B．②反应的化学方程式：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
C．两个反应都属于复分解反应
D．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应
12．下列是四位同学分别设计的实验方案，你认为可行的是（）
A．为除去NaOH溶液中的少量Ba(OH)2，先加入适量CuSO4溶液再过滤；
B．为检验Zn、Cu、Ag的金属活动性强弱，分别加入稀盐酸中观察气泡产生情况；
C．制H2时为减缓反应速率（不影响H2的质量）可向稀H2SO4加入适量的BaCl2溶液；
D．为检验烧碱溶液中是否含有Cl-，可先加稀盐酸，再加AgNO3溶液；
13．NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。

下列说法不．正确的是（）
温度/℃10 20 30 40 50 60
溶解
度
S/g
NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
60.2
Na2SO49.6 20.2 40.8 48.4 47.5 47.0
A．甲为Na2SO4
B．t3℃应介于40℃～50℃
C．等质量的甲、乙两溶液从t3降温到t1，析出的晶体质量相等
D．将d点甲、乙溶液移至c点，可采用的方法有加入溶质甲、乙或恒温蒸发溶剂，且溶质质量分数均增大
14．纯净物X在氧气中完全燃烧的化学方程式为：下列说法不正确的是
A．该反应前后原子的种类发生改变 B．X是最简单的有机化合物
C．该反应的生成物都是氧化物 D．X是天然气的主要成分
15．下列物质的转变，只有通过加酸才能实现的是（）
A．Zn→ZnSO4B．MgO→MgCl2C．CaCO3→CO2D．BaCl2→BaSO4
二、填空题
16．化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。

下图为三种元素的原子结构示意图。

（1）氧原子在化学反应中容易_____电子(填“得到”或“失去”)。

（2）二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。

将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中的化学方程式为_____。

（3）硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。

硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒。

回答下列问题：
A硒原子的核电荷数为_____。

B硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子_____相同。

C写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式_____。

17．海南很多地方都有温泉，小艳同学取某地温泉水样，冷却至室温后进行探究。

(1)测得温泉水样的pH＝7.4，可知该温泉水样呈___性
(2)加入____后震荡，发现泡沫较少，浮渣较多，说明该温泉水样为硬水。

(3)小艳同学发现长时间烧煮该温泉水的水壶中有水垢，她用厨房里的____(填序号)可以将水垢除去
A 食盐水
B 食醋
C 料酒
D 蚝油
18．规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：
（1）量取8mL稀硫酸，应选用_____mL的量筒。

（2）胶头滴管用过后应_____，再去吸取其他药品。

（3）实验室用烧瓶制取蒸馏水时，烧瓶的底部应垫放_____。

（4）玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管的一端_____，然后稍稍用力转动插入。

（5）蒸发食盐水，当看到_____时，停止加热。

三、简答题
19．如图所示是液态二氧化碳灭火器，请回答下列问题。

(1)如图所标物件中含有的金属单质是___(写化学式)(只写一种)。

(2)在小钢瓶中的液态二氧化碳喷出后能灭火。

其灭火原理是___和___。

(3)比较铝和铁强弱的化学方程式：___。

(4)二氧化碳灭火器不能用于镁燃烧所引起的火灾，是因为镁可以在二氧化碳中燃烧，生成一种白色粉末和黑色的碳，写出该反应的化学方程式：___。

20．如图是 NH4Cl、NaCl和 NaHCO3三种物质的溶解度曲线。

（1）易溶物质是______________，可溶物质是_____________，
（2）30℃时，NaHCO3的溶解度是_________，该温度下，向100g水中加入40 gNaHCO3，所得溶液中溶质与溶液的质量比为__________
（3）下列说法正确的是_______________。

A．NH4Cl饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B．饱和NaCl溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数可能不变
C．30℃，分别将10 gNaCl和10gNH4Cl配制成饱和溶液，前者需要水的质量较多
D．40℃，分别将NaCl和NH4Cl的饱和溶液降温到20℃时，后者析出的晶体较多
四、实验题
21．请结合下图回答问题。

（1）仪器②的名称：____________。

（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置____________（选填序号）和装置D组合，反应的化学方程式为____________，二氧化锰的作用是____________，若用B和D组合制取氧气，其反应的化学方程式为_____。

（3）实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点有______，用E装置收集H2，气体应从______（选填“a”或“b”）端通入。

（4）某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S等气体。

欲获取纯净、干燥的CO2，设计实验如下：查阅资料：I．H2S能与NaOH、CuSO4等物质反应。

Ⅱ．CO2中混有的HC1气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。

①装置甲中所盛试剂应选用____________（填字母）。

a．浓硫酸 b．NaOH溶液 c．澄清石灰水 d．CuSO4溶液
②装置丙的作用是____________。

五、流程题
22．分子筛(又称为沸石，主要成分为水和硅铝酸钠)可作为催化剂或吸附剂等，以高岭土[主要成分为Al2(Si2O5] (OH)4]。

烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下:
(1)步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为SiO2和_____(写化学式)
(2)步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的是________________________。

(3)步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为___________________。

(4)上述流程中可以循环利用的物质(水除外)是_____________________。

六、计算题
23．现有含氧化铁为80%的赤铁矿石20g，加入到150g稀硫酸中，恰好完全反应（铁矿石中的杂质都不溶于水，
且不与稀硫酸反应）。

求：该稀硫酸的溶质的质量分数_____。

24．生铁是铁的合金，化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数．进行如下实验：称取生铁样品5.8g放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的质量与放出气体的质量关系如图所示（生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水）．回答下列问题：
（1）当滴加稀硫酸质量为______时，反应恰好完全，此时产生气体质量是______．
（2）计算恰好反应时所得溶液中溶质的质量．_____。

（温馨提示：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）
七、探究题
25．将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。

某研究性学习
小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。

请完成下列各题：
（一）猜想与假设：
猜想一：固体为CuCO3，理由：_______________（用化学反应方程式表示）。

猜想二：固体为Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈_______（填“酸”或“碱”）性。

猜想三：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。

（二）资料查阅：
①Cu(OH)2和CuCO3晶体均不带结晶水；
②Cu(OH)2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。

（三）设计与实验：
Ⅰ．固体的获取：
（1）将反应后的固、液混合物经_____、洗涤、低温烘干得蓝色固体。

（2）判断固体已洗净的方法及现象____________________________________。

Ⅱ．用下图所示装置，定性探究固体的成分。

（3）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想________正确；
（4）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想________正确；
（5）小组同学将装置按 A、___、___（填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：B中的现象为_______________________， C中的现象为_______________________。

结论：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。

Ⅲ．固体成分定量测定：
已知Cu(OH)2的分解温度为66℃∽68℃，CuCO3的分解温度为200℃∽220℃。

设固体的组成为aCu(OH)2?bCuCO3。

小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如右图，请根据图示回答下列问题：
（6）写出A B、C D段发生反应的化学方程式： AB段：___________________________；
CD段：___________________________；
（7）通过计算可得： a:b＝________。

（8）若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：____________________。

【参考答案】***
一、选择题
题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
号
答
C C C
D C D D C A C D C B A B
案
二、填空题
16．得到 SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O 34 最外层电子数 Se+ O2SeO2
17．碱肥皂水 B
18．立即用清水冲洗干净石棉网湿润蒸发皿中出现较多量的固体
三、简答题
19．Fe或Cu；降低温度至着火点以下隔绝空气； 2Al+3FeSO4=3Fe+Al2(SO4)3；； 2Mg+CO2
2MgO+C.
20． NaC1和NH4C1； NaHCO3 10g， 1:11 BC
四、实验题
21．长颈漏斗 A 2KClO32KCl+3O2↑ 催化作用 2H2O22H2O+O2↑ 能够控制反应的
进行与停止 a d 干燥CO2或除去水蒸气
五、流程题
22． Al2O3增大反应接触面积，加快反应速率，使反应更充分 Na2SiO3+ 2CO2+ 2H2O= H2SiO3↓+ 2NaHCO3 CO2六、计算题
23．6%
24．50g 0.2g 15.2g
七、探究题
25．Na2CO3+ CuSO4= CuCO3↓+ Na2SO4碱过滤取最后洗涤液少量，滴加适量的稀盐酸（硝酸、硫酸），
无气泡产生；或滴加BaCl2 [或Ba(OH)2、Ba(NO3)2]或CaCl2[或Ca(OH)2、Ca(NO3)2]溶液，无沉淀产生(合理即可) 二一 C B 澄清的石灰水变浑浊白色固体变蓝 Cu(OH)2CuO + H2O CuCO3CuO + CO2 ↑ 2 : 1 4CuO2Cu2O + O2 ↑。