《陕西省西安市第一中学高一上学期期末试题(化学)》

西安市第一中学
2018-2018 学年度第一学期期末
高一 ( 必修 1) 化学试卷
可能用到的原子量：C-12 O-16 Na-23 S-32 Ba-137
第 I 卷选择题（共52 分）
一、选择题（此题26 小题，共 52 分。

每题只有一个选项切合题意）
．．．．
1、 1998 年诺贝尔化学奖授与科恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领域作出的重要贡献。

他
们的工作使实验和理论能够共同合力商讨分子系统的性质，惹起整个化学领域正在经历一场革命的变
化。

以下说法正确的选项是
A ．化学不再是纯实验科学
B ．化学不再需要实验
C．化学不做实验，就什么都不知道 D ．将来化学的方向仍是经验化
2、某同学想用实考证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO 4－离子的颜色，而不是K ＋离子的颜色，他设计的
以下实验步骤中没存心义的是
A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少
＋
B ．察看氯化钾溶液没有颜色，表示溶液中K 无色
C．在氯化钾溶液中加入适当锌粉振荡，静置后未见显然变化，表示锌与
＋
无反响K
D．在高锰酸钾溶液中加入适当锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表示MnO 4－离子为紫红色
3、除掉食盐溶液中的Ca2+、Mg 2+、SO42-等杂质，需加入 NaOH 、 Na2CO3、 BaCl 2和盐酸，加入次序正确
的是
A ．NaOH Na 2CO3 BaCl 2HCl
B ． Na2CO3 BaCl 2 HCl NaOH
C．BaCl 2 HCl NaOH Na 2CO3 D ． NaOH BaCl 2 Na2CO3 HCl
4、在两个容积同样的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H 2和 Cl 2的混淆气体。

在同温同压下，两
容器内的气体必定拥有同样的
A. 原子数
B.密度
C.质量
D.质子数
5、在无土种植中需用浓度为4Cl 、、2SO4的培育液，若用KCl 、
NH 4Cl 和（ NH 4）2SO4三种物质来配制 1.00L 上述营养液，所需三种盐的物质的量正确的选项是
A ．0.4mol 、 0.5mol 、
B ． 0.66mol 、 0.5mol 、
C． 0.64mol 、 0.5mol 、 D ． 0.64mol 、 0.02mol 、
6、浓度为 0.50mol · L －1的某金属阳离子M n＋的溶液 10.00mL ，与 0.40mol · L－1的 NaOH 溶液 12.50mL 完
全反响，生成积淀，则n 等于
7、等体积的Na2SO4、 KAl(SO 4)2、 Al 2(SO4)3三种溶液分别与等体积、等浓度的BaCl2溶液完整反响，则
三溶液的物质的量浓度之比为
A.1 ： 2： 3： 2： 1：3： 2： 3： 6
8、以下反响中，属于非氧化复原反响的是
A. 3CuS+8HNO 3==3Cu(NO 3)2+2NO ↑ +3S↓+4H 2O
B. 3Cl 2+6KOH==5KCl+KClO3+3H 2O
C.3H 2O2+2KCrO 2+2KOH==2K 2CrO 4+4H 2O
D.3CCl 4+K 2Cr2O7==2CrO 2Cl 2+2COCl 2+2KCl
9、重铬酸铵 [(NH 4)2Cr2O7] 是一种受热易分解的盐。

以下各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是
A.Cr 、 NH 3、 H2O
B.Cr 2O3、 N2、 H 2O
2O3、 NH 3、 H2O D.CrO 3、 N2、 H2 O
10、能用 H ＋＋ OH －＝ H2O 来表示的化学反响是
A ．固体 Cu(OH) 2和 H 2SO4溶液反响B．澄清石灰水和 HNO 3溶液反响
C．KOH 溶液和醋酸溶液反响D． Ba(OH) 2溶液和 H 2SO4溶液反响
11、以下离子方程式中，正确的选项
是
A. 大理石溶解于醋酸
+2+
CaCO3 + 2H == Ca+ CO2↑+ H 2O
B. 澄清石灰水中加入CuSO4溶液混淆2OH - + Cu 2+ == Cu(OH) 2↓
C. NaHSO 4溶液和 Na2CO3溶液混淆2H +2-
==CO 2↑+ H 2O +CO 3
D.NaHSO 4溶液中加入 Ba(OH) 2Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
12、在强酸性溶液中能大批共存而且溶液为无色透明的离子组是
A. Ca 2+、 Na+、 NO3-、 SO42-
B. Mg 2+、 Cl -、 Al 3+、 SO42-
C. K +、Cl -、 HCO 3-、NO 3
-
D. Ca2+、 Na +、Fe3+、 NO 3-
13、以下各组中的两物质互相反响时，若改变反响条件（温度、反响物用量比），化学反响的实质其实不
改变的是
A ．Na 和 O2
B ． NaOH 和 CO2 C． Na2O2和 CO2 D ．木炭（ C）和 O2
14、取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反响，在同样状态下产生的气体体积之比
是
A ．1： 1B．1：2C． 1：3D． 3：2
15、以下应用或事实与胶体的性质没相关系的是
A．用明矾净化饮用水
C．在 FeCl3溶液中滴加NaOH 溶液出现红褐色积淀
D．清早的阳光穿过茂盛的林木枝叶所产生的漂亮情景（漂亮的光芒）
16、跟着人们生活节奏的加速，方便的小包装食品已被宽泛接受。

为了延伸食品的保质期，防备食品氧
化变质，在包装袋中能够放入的化学物质是
A ．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐 D ．生石灰
17、在 FeCl3和 CuCl 2混淆液中，加入过度的铁粉，充足反响后，溶液中的金属离子是
A. Fe 2+3+和 Fe2+
2+和 Fe2+D.Cu 2+
18、以下物质中主要成分不是二氧化硅的是
A ．玛瑙B．水晶C．硅胶D．硅石
19、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是
A ．CO2溶于水形成碳酸，SiO 2难溶于水
B ．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸积淀
C．高温下SiO2与碳酸盐反响生成CO2
D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成积淀
20、以下图，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混淆物），当倒扣在盛有水的水槽中
时，试管内水面上涨，但不可以充满试管，当向试管内鼓入氧气后，能够察看到试管中水
柱连续上涨，经过多次重复后，试管内完整被水充满，本来试管中盛装的可能是什么气
体
A ．可能是 N2与 NO 2的混随和体
B ．只好是 NO 2一种气体
C．可能是 N2与 NO 的混随和体 D ．可能是O2与 NO 2的混随和体
21、查验某未知溶液中能否含有SO42－的以下操作中，合理的是
A ．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液
22、已知反响①2BrO 3- + Cl 2 =Br 2 +2ClO 3-② 5Cl2 + I 2 +6H 2O=2HIO 3 +10HCl
③ ClO 3- +5Cl -+6H +=3Cl 2 +3H 2O, 以下物质氧化能力强弱次序正确的选项是C
A ．ClO 3-＞ BrO 3-＞ IO3-＞ Cl2 B． BrO 3-＞ Cl 2＞ C1O3-＞ IO 3-
C． BrO 3-＞ClO 3-＞ Cl 2＞ IO3-D． Cl 2＞BrO 3-＞ C1O3-＞ IO 3-
23、 SO2和 Cl 2都拥有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于湿润的有色物质，可察看到有色
物质 D
24、把等量金属钠进行以下实验，此中生成氢气最多的是D
A ．把钠放入足量稀盐酸中B．把钠放入足量水中
C．把钠放入硫酸铜溶液中D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中
25、 wg 铁粉和铝粉的混淆物，和过度的NaOH 反响，而后过滤，将积淀完整采集后，放蒸发皿中加热，
直至被加热的物质质量不再变化，拿出蒸发皿中的物质称量仍为wg 则原混淆物中铝粉的质量分数是
A ．30％B．50％C．70％D．90％
26、有 200mL氯化镁和氯化铝的混淆溶液，此中 c （Mg2＋
）为 0.2mol · L
－ 1－
）为 1.3mol · L
－ 1
, c（ Cl。

要使 Mg2＋
所有转变为积淀分别出来，起码需加4mol· L
－ 1
NaOH 溶液的体积为
A ． 40mL B． 72mL C． 80mL D ．128mL
第Ⅱ部分非选择题（共 48 分）
二、填空题：（共 30分）
27、（ 10 分）前一段时间，各地报刊纷繁转载了不要将不一样品牌洁污剂混淆使用的警示。

据报导，在全
国各地发生了多起混淆洁污剂发生氯气中毒的事件。

发生反响的离子方程式是：ClO ＋ Cl ＋ 2H +＝
Cl 2↑＋ H2O。

依据你所掌握的化学知识作出以下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必然含氯，此
中氯最可能的存在形式是和
（填离子），当另一种拥有（性质）的液态洁污剂与之混淆，可能发生上述反响而产生氯气。

举例
说明这两种洁污剂的名称（家用洁污剂的商品名称）、。

28、（ 12 分）已知 A ． B． C．D 分别是 AlCl 3、 BaCl2、 FeSO4、NaOH 四种化合物中的一种，它们的水溶
液之间的一些反响现象以下：
① A+B →白色积淀，加入稀硝酸，积淀不溶解。

②B+D →白色积淀，在空气中搁置，积淀由白色转变为红褐色。

③ C+D →白色积淀，连续加 D 溶液，白色积淀渐渐消逝。

⑴则各是什么物质的化学式为： A 、 B、 C、 D 。

⑵现象②中所发生的反响的化学方程式
为：、。

⑶现象③中所发生反响的离子方程
式为：、。

29、（ 8 分）汽车尾气主要含有CO2、CO、 SO2、 NO 及汽油、柴油等物质，这类尾气愈来愈成为城市空
气污染的主要根源，一定予以治理。

治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化变换器
铂、钯合金作催化剂)。

它的特色是使CO 与 NO 反响，生成可参加大气生态环境循环的无毒气体，并促进汽油、柴油等物质充足焚烧及SO2的转变。

（ 1）汽车尾气中NO 的根源是。

A．汽油、柴油中含氮，是其焚烧产物
B．是空气中的 N2与汽油、柴油的反响产物
C．是空气中的N2与 O2在汽车气缸内的高温环境下的反响产物
D ．是汽车高温尾气致使了空气中N2与 O2的化合反响
（2）写出 CO 与 NO 反响的化学方程式：。

（3）“催化转变器”的弊端是在必定程度上提升了空气的酸度，其原由是
（4）控制或许减少城市汽车尾气污染的方法能够有。

（多项选择）
A ．开发氢能源B．使用电动车C．限制车辆行驶 D ．使用乙醇汽油
三、实验题：（共12 分）
30、（ 12 分）在常温下， Fe 与水其实不起反响，但在高温下，Fe 与水蒸气可发生反响。

应用以下装置，在硬质玻璃管中放入复原铁粉和石棉绒的混淆物，加热，并通入水蒸气，就能够达
成高温下“ Fe与水蒸气的反响实验”。

请回答该实验中的问题。

（1）写出该反响的反响方程式：并指明该氧化复原反响的复原剂是，氧化剂是
（2）实验前一定对整套装置进行气密性检查，操作方法是
（ 3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是烧瓶底部搁置了几片碎瓷片，碎瓷片的作是
（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的次序是
（5）干燥管中盛装是的物质是，作用是
四、计算（ 6 分）
31、取2CO3和 Na2SO4的混淆溶液，加入过度BaCl2溶液后获得14.51g 白色积淀，用过度稀硝酸
办理后积淀量减少到 4.66g ，并有气体放出。

试计算：
《陕西省西安市第一中学高一上学期期末试题(化学)》
（1）原混淆液中 Na2CO3和 Na2SO4的物质的量浓度；
（2）产生的气体在标准情况下的体积。

：
高一化学（必修1）试卷答题卷
第 I 卷选择题（共52 分）
一、选择题（每题 2 分，共 52 分。

）
12345678910111213 14151617181920212223242526
第Ⅱ部分非选择题（共48分）
二、填空题：（共30分）
27、（ 10 分）
和（填离子），（性质）
（家用洁污剂的商品名称）、
28、（ 12 分）
⑴A、 B、 C、D
⑵
⑶
29、（ 8 分）
（1）
（2）
（3）
（4）（多项选择）
四、实验题：（共 12 分）
30、（ 12 分）
（ 1）；
（2）
（3）；
（4）。

（5），作用是。

四、计算（ 6 分）
31、
高一化学（必修1）试卷答案
一、选择题（每题 2 分，共 52 分。

）
12345678910111213 A A D A D A C D B B C B C
14151617181920212223242526
A C
B A
C B
D D C D D A C
二、填空题：（共30分）
27、（ 10 分）（每空 2 分） ClO 和 Cl ；
酸性； 84（或许是“漂白液”、“漂白粉”等）、洁厕净（主要成分是盐酸）
28、（ 12 分） (1) A ： BaCl 2B：FeSO4C： AlCl 3 D ：NaOH ；
(2)FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH) 2↓+ Na 2SO4，
4 Fe(OH) 2 + O2 + 2H 2O = 4Fe(OH) 3
(3)Al 3+ + 3OH - = Al(OH) 3↓， Al(OH) 3 + OH - = AlO 2- + 2H 2O
29、（ 8 分）（ 1）C ；（ 2） 2CO＋2NO2CO2＋ N2；
（3） SO2转变为 SO3，产生了硫酸酸雾；（4） ABD
三、实验题：（共12 分）
30、（每空 1 分，化学方程式 2 分）（ 1）；Fe；H2O
（2）在玻璃管口 A 处接一断乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微
热烧瓶底部，假如能够察看到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上涨，
且较长时间水柱不回落，则注明该套装置气密性优秀。

（3）为硬质玻璃管内 Fe与水蒸气的反响实验供给连续不停的水蒸气；防备爆沸事故的发生。

（ 4）先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；防备先点燃酒精喷灯所致使的Fe 与 O2的反应。

（5）碱石灰干燥剂；除掉反响产生的H2中的水蒸气。

四、
计算（ 6 分）
31、（ 1） c（ Na 2CO3） = 1.00 mol · L -1， c（ Na2SO4） = 0.40 mol · L-1（2）。