【化学】陕西省商洛市镇安中学2015-2016学年高三上学期第四次月考化学试卷

2015-2016学年陕西省商洛市镇安中学高三（上）第四次
月考试卷
一、选择题（48分）
1．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（）
A．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水B．我国神九三位宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料
C．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
2．下列有关化学用语表示错误的是（）
A．HCN的结构式：H﹣C≡N
B．S2﹣的结构示意图：
C．HClO的电子式：
D．质子数为86、中子数为51的铯原子：Cs
3．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（）
A．图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体
B．图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠
C．图3所示装置配制100mL0.1mol•L﹣1的硫酸
D．图4所示装置用于分离出溴苯
4．X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中X、W的质子数之和为21，由此可知（）
A．X位于元素周期表中第2周期、第V A族
B．Y的氢化物（H2Y）不稳定，100℃以上即可分解
C．W的非金属性比Y的非金属性弱
D．Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱
5．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）
①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42﹣
②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣
③加入A1能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4﹣、
④在由水电离出的c （OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：、Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣
⑤能使紫色石蕊试纸变为红色的溶液：、Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣．
A．②⑤B．③④C．②④D．③⑤
6．在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl﹣＜Br﹣＜Fe2+＜I﹣＜SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（）
A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+
B．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
C．2Br﹣+4H++SO42﹣═SO2+Br2+2H2O
D．I2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2I﹣
7．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．用石墨作电极电解饱和食盐水，阴极得2N A个电子时，阳极产生22.4 L气体
B．1mol二氧化硅晶体中含有2N A个硅氧键
C．在标准状况下，32g氧气和臭氧的混合气体中含氧原子数为2N A
D．0.1L 3mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3N A
8．下列离子方程式正确的是（）
A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，溶液呈红褐色：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+ B．NaClO溶液中通入过量SO2：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HS03﹣
C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
D．向明矾溶液中滴加少量Ba（OH）2：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
9．下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba（OH）2溶液中，水的电离程度不相同B．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）
C．将标况下2.24L的CO2通入150mL 1mol•L﹣1NaOH溶液中充分反应后的溶液：2c（Na+）=3c（CO32﹣）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）
D．常温下，pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2﹣）+c（HR﹣）＞c（Na+）
10．下列各组指定物质的同分异构体数目相等的是（）
A．乙烷的二氯代物和丙烷的一氯代物
B．丙烷的一氯代物和戊烷
C．苯的二氯代物和苯的一硝基代物
D．C3H6和C5H12
11．下列实验方案中，不能达到实验目的是（）
A．A B．B C．C D．D
12．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示．则下列有关说法中，不正确的是（）
A．还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣
B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol
C．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）=2：1：3
13．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH+4、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO﹣3、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验
①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生．
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g．
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．
根据上述实验，以下推测不正确的是（）
A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣
B．不能确定原溶液是否含有K+、NO3﹣
C．原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2 D．实验所加的NaOH的浓度为2 mol•L﹣1
14．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.344L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入6mol•L﹣1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）
A．60 mL B．40mL C．30 mL D．15 mL
二、非选择题（共58分）
15．A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F 的阴离子相差一个电子层，且可形成阳离子、阴离子个数比为2：1的离子化合物丙．（1）D的原子结构示意图为，丙的电子式为，E在周期表中的位置为．
（2）下列说法正确的有．
①化合物乙分子中只含有极性共价键
②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C＞D＞E＞F
③B、E形成的氢化物中，B的氢化物更稳定
④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
（3）将F燃烧的产物通入BaCl2溶液中（“有”或“无”）明显现象，若有，请写出对应方程式，若无，请说明原因
（4）请写出D单质与C的最高价氧化物对应的水化物反应的化学反应方程
式：．
（5）甲溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是（用离子方程式表示）．
16．高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂．工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如图1：
回答下列问题：
（1）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是．
（2）步骤②反应的离子方程式是．
（3）从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为．
（4）将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中
Na2FeO4浓度变化如图2曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH值
（填“高”或“低”）．
（5）可用滴定分析法测定Na2FeO4的纯度，已知：
FeO42﹣+CrO2﹣+2H2O═CrO42﹣+Fe（OH）3↓+OH﹣
2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H2O
Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
现称量2.28g高铁酸钠粗样品溶解，加入足量KCrO2充分反应后过滤，将滤液定容于250ml 容量瓶，每次取25ml定容后的溶液，加入稀硫酸进行酸化，再用0.100mol/L的（NH4）2Fe （SO4）2标准溶液滴定三次，每次消耗标准液的体积分别为28.36ml，29.98ml，30.02ml．则：①上述样品中高铁酸钠的质量分数为．
②若到达滴定终点时仰视读数，将导致所测定的样品质量分数（偏大、偏小、不变）
17．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体
（Na2S2O3•5H2O）．
I．查阅资料
（1）Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3；所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl．
II．制备产品：实验装置如图所示（省略夹持装置）：
实验步骤：
（1）检查装置气密性，按图示加入试剂．
仪器a的名称是；E中的试剂是（选填下列字母编号）．
A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．饱和NaHSO3溶液
（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加H2SO4．
（3）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应．过滤C中混合物，再将滤液
（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品．
Ⅲ．探究与反思：
（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．
（2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，该小组在不改变原有装置的基础上对上述某实验步骤进行了改进，改进后的操作是如此操作的目的是
（3）Na2S2O3•5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过方法提纯．18．如表为元素周期表前四周期，其中的字母代表相应的元素．
（1）元素h的二价阳离子的外围电子排布式为．
（2）元素c、d、e、f的第一电离能（I1）由小到大的顺序为．（用相应元素的元素符号表示）
（3）表中所列的元素之间可以形成多种无机化合物和有机化合物，其中1mol苯甲醛分子（如图1）中含有σ键的数目为此有机物中C原子的杂化类型为．（4）元素d与e形成的化合物常用于制作材料．
（5）表中有关元素形成的一种离子和单质d3互为等电子体，则该离子的化学式
为．
（6）已知j的晶胞结构如图2所示，又知j的密度为9.00g/cm3，则晶胞边长为；jkd4常作电镀液，其中kd42﹣的空间构型是．k原子的杂化轨道类型
是．
19．某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，生产流程如图：已知石油裂解已成为生产H的主要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体，试填空．
（1）A的名称；G的名称；
（2）B的结构简式；H的结构简式；
（3）写出H发生加聚反应的方程式：；
（4）D→E的化学方程式：；
（5）E→F的化学方程式：；
（6）F→G的化学方程式；
（7）写出符合条件①能与钠反应放出氢气；②能发生银镜反应的G的所有同分异构体的结构简式：．
参考答案与试题解析
一、选择题（48分）
1．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（）
A．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水B．我国神九三位宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料
C．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
【考点】无机非金属材料；常见的生活环境的污染及治理．
【专题】化学计算．
【分析】A、高铁酸钾具有强氧化性，可致蛋白质发生氧化而变性，高铁酸钾被还原生成Fe3+，水解生成具有吸附性的Fe（OH）3胶体而达到净水作用．
B、做航天器的材料一个必要的因素是：能够耐高温；依据主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，各成分都是耐高温不易被氧化的物质分析；
C、根据低碳理念进行分析，低碳生活就是减少二氧化碳的排放；
D、光导纤维的主要成分是二氧化硅；
【解答】解：A、高铁酸钾具有强氧化性，可致蛋白质发生氧化而变性，高铁酸钾被还原生成Fe3+，水解生成具有吸附性的Fe（OH）3胶体而达到净水作用，故A正确；
B、因为航天器在穿过稠密的大气层返回地球的过程中与大气剧烈摩擦，产生高温，为了防止烧毁航天器，所以这种材料应具备耐高温的特点；还有要防止舱内温度过高导致对宇航员产生危险，这种材料还应具备隔热性好的特点．故A正确；
C、多用电邮、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机能减少二氧化碳的排放，故C正确；
D、光导纤维的主要成分是二氧化硅，故D错误；
故选：D．
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，知识面涉及较广，思维跨度大，强调了学生整合知识的能力．
2．下列有关化学用语表示错误的是（）。