2021年天津市河东区中考化学一模试卷

2021年天津市河东区中考化学一模试卷
1.下列变化属于化学变化的是()
A. 粮食酿酒
B. 湿衣晾干
C. 酒精挥发
D. 冰雪融化
2.下列物质属于混合物的是()
A. 氧气
B. 生铁
C. 氯酸钾
D. 金刚石
3.空气成分中，体积分数最大的是()
A. 氧气
B. 氮气
C. 二氧化碳
D. 稀有气体
4.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种“绿色环保高效”的饮用水消毒剂。

高铁酸钠中铁元素的化合价为()
A. +2
B. +3
C. +5
D. +6
5.规范操作是实验成功的基础，下列四位同学的操作中正确的是()
A. 测溶液的pH
B. 取用固体药品
C. 量取液体药品
D. 滴加液体
6.下列说法中正确的是()
A. 木炭燃烧后生成黑色固体
B. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
C. 红磷在空气中不能燃烧
D. 硫燃烧时生成无色无味的气体
7.一些食物的近似pH如表：
食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清
pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.67.6～8.0
其中显碱性的食物是()
A. 葡萄汁
B. 苹果汁
C. 牛奶
D. 鸡蛋清
8.下列是农业生产中的一些思路，你认为不妥当的是()
A. 将农家肥和化肥综合使用，以提高生产效益
B. 将硝酸铵和熟石灰混合施用，在给农作物提供营养元素的同时，又能降低土壤的酸性
C. 种植、养殖、制沼气相结合，既可以改善环境又可以提高畜牧业的产量
D. 大棚中的植物施加适量的二氧化碳，以促进其光合作用
9.造成酸雨的主要物质是()
A. CH4、CO
B. SO2、CO
C. CO、CO2
D. SO2、NO2
10.乙醇是一种重要的化工原料。

乙醇燃烧的化学方程式为：C
2H5OH+3O2−
 点燃 
2CO2+3H2O。

下列关于该反应的
说法中，错误的是()
A. 反应过程中放出大量的热
B. 反应前后原子个数不变
C. 该反应属于置换反应
D. 参加反应的乙醇和氧气的质量比为23：48
11.下列实验事实不能作为相应观点的证据的是()
选项实验事实观点
A镁条在氧气中燃烧后质量增大化学反应前后质量不守恒
B水电解可得到氢气和氧气分子是可分的
C少量白糖加入水中，不久“消失”微观粒子是不断运动的
D壶里的水沸腾，会把壶盖顶起水分子受热变大
A. A
B. B
C. C
D. D
12.化学是从微观角度研究物质的变化，如图是某密闭容器中物质变化的微观示意图(“●”代表碳原子，“〇”代
表氧原子)。

下列有关说法错误的是()
A. 排列再紧密的分子之间也有间隙
B. 参加反应的物质分子个数比为1：1
C. 过程Ⅰ反应类型为化合反应
D. 过程Ⅱ发生了物理变化
13.下列说法正确的是()
A. 由不同种元素组成的物质一定是混合物
B. 某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸
C. 金属与盐溶液发生置换反应，溶液的质量一定增加
D. 同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大
14.下列实验方法不正确的是()
A. 用肥皂水区分硬水和软水
B. 用酚酞溶液区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
C. 用通入氧气点燃的方法除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳
D. 用适量的稀硫酸除去木炭粉中混有的少量氧化铜
15.下列说法正确的是()
A. 质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应，所得溶液呈酸性
B. 等质量的二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为4：5
C. 硝酸镁样品(含有一种杂质)14.8g，溶于水，与足量的NaOH溶液充分反应生成沉淀5.5g，则样品中可能含
有的杂质是MgSO4
D. 向一定量的氧化铁与氧化铜的混合物中加入100g质量分数为9.8%稀硫酸，恰好完全反应，则原混合物中氧
元素的质量是1.6g
16.化学就在我们身边，现有①稀盐酸；②小苏打；③熟石灰；④石墨；⑤甲烷；⑥生石灰中，从中选择适当的
物质按下列要求填空(填序号)：
(1)可作干电池电极的是______；
(2)可用于金属表面除锈的是______；
(3)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是______；
(4)可用于改良酸性土壤的是______；
(5)天然气的主要成分是______；
(6)常用作食品干燥剂的是______．
17.化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识。

(1)下列食物中，能提供大量维生素的是______ (填字母序号)。

A.蔬菜
B.牛奶
C.大米
(2)加钙牛奶中的“钙”是指______ (填“元素”或“分子”)，老年人一旦缺钙，可能患有的疾病是______ 。

(3)厨房中的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是______ (填序号)。

A.塑料保鲜膜
B.橡胶手套
C.棉布围裙
(4)我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有______ 作用。

(5)厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是______ (填“食醋”或“食盐水”)。

(6)麦芽糖(C12H22O11)是蜂蜜中的一种碳水化合物，它在一定条件下可实现如下转化：C12H22O11+X=
2C6H12O6。

X的化学式为______ 。

C12H22O11分子中碳、氧原子的个数比为______ 。

18.如图1是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结
构示意图。

请你回答：
(1)钙元素的原子序数为______ 。

(2)x=______ 。

(3)A、B、C、D中属于同种元素的粒子是______ (填序号)。

(4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似______ (填序号)。

(5)化学性质稳定的粒子是______ (填序号)。

(6)已知，钙原子的原子结构示意图如图2所示，请写出氟化钙的化学式______ 。

19.写出下列反应的化学方程式：
(1)碳充分燃烧______；
(2)高温煅烧石灰石______；
(3)碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳______。

20.溶液与人们的生产、生活密切相关。

(1)向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量的全过程中，下列转变关系正确的是______ (填字母)。

A.溶液、乳浊液、溶液
B.溶液、悬溶液、乳浊液
C.悬溶液、乳浊液、溶液
D.溶液、悬浊液、溶液
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，在形成溶液的过程中，溶液温度明显升高的是______ (填字母)。

A.烧碱
B.硝酸铵
C.氯化钠
(3)如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

①溶解度随温度升高而增大的物质是______ (填“甲”或“乙”)。

②将t1℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数甲______ 乙(填“<”、“=”
或“>”)。

③在t2℃时，某同学向128.5g甲溶液中加入1.5g甲固体恰好得到t2℃时甲的饱和溶液，则原甲溶液溶质的质量
分数为______ (结果精确到0.1%)。

(4)t2℃时，同学们在实验室配制一定量10%的甲溶液(已知水的密度为1g/cm3)。

①用8.0g甲(不含结晶水)固体配制10%的甲溶液，需要水______ mL。

②将配好的溶液倒入洁净的______ 中(填容器名称)，盖好塞子贴上标签。

③下列操作会导致配制的甲溶液的溶质质量分数偏低的是______ 。

A.甲固体中含有杂质
B.烧杯未干燥直接用于配制溶液
C.用量筒量取水时采用俯视方法读数
21.已知A是固体碱式碳酸铜，其化学式是Cu2(OH)2CO3，它受热可分解为三种氧化物，物质转化关系如图所示。

其中C、F、H、I是无色气体，B通电时，在阴极产生I，在阳极产生H.根据推断回答下列问题：
(1)铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。

铜生锈与空气中氧气和水有关，还与空气中的______ (填化学式)有关。

(2)D物质的化学式是______ 。

(3)反应②的化学方程式______ 。

(4)反应⑤的化学方程式______ 。

22.请结合下列实验装置，回答有关问题。

(1)写出仪器名称a______ ，b______ 。

(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为______ ，收集装置为______ (均填字母)；选择气体收集方法时，气
体的下列性质：①颜色，②密度，③溶解性，④可燃性。

必须考虑的是______ (填序号)。

(3)实验室用B装置制取氧气的化学方程式为______ ；若用C装置收集氧气，当观察到导管口有气泡______
地放出时，即可以进行收集。

23.金属材料广泛应用于生产生活中。

(1)由于铜具有良好的______ 性，所以钢常用于制作导线。

(2)铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性能，用化学方程式表示其原因______ 。

(3)向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。

下列
判断正确的是______ 。

(填序号)
A.向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
B.滤液中一定含有Fe(NO3)2、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2
C.与原溶液相比，滤液的质量可能增大
D.向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现
24.在除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。

某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两
种或两种以上的物质组成的，小佳同学为探究其成分，设计并完成了以下实验。

请你根据以上设计过程，完成下列空白：
(1)上述实验中，过滤操作中玻璃棒的作用是______ 。

(2)该融雪剂中一定含有______ (写化学式，下同)，一定不含有______ ，可能含有______ 。

(3)加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是______ 。

25.在疫情期间，人们很注重食品的营养搭配。

鸡蛋中含有丰富的蛋白质，蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨
基酸构成的。

根据丙氨酸的化学式计算：
(1)丙氨酸的相对分子质量______ 。

(2)丙氨酸中碳、氢两种元素的质量比______ 。

(写最简比)
(3)丙氨酸中______ 元素的质量分数最大。

26.纯碱样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定该纯碱样品中碳酸钠的含量，他取该纯碱样品11g，全部溶解在
100g水中，再加入150.7g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，得到19.7g沉淀(不考虑过程中物质质量的损失).请计算：
(1)纯碱样品中碳酸钠的质量；
(2)所加氯化钡溶液的溶质质量分数：(计算结果保留到0.1%)
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数．
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、粮食酿酒过程中生成了新物质酒精，属于化学变化；
B、衣服晾干过程中，只是水由液体变成气体，没有生成新物质，属于物理变化；
C、酒精挥发过程中，只是酒精由液体变成气体，没有生成新物质，属于物理变化；
D、冰雪融化过程中，只是水由固体变成液体，没有生成新物质，属于物理变化。

故选：A。

搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其它物质，一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化，而化学变化中有新物质生成．
2.【答案】B
【解析】解：A、氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；
B、生铁中含有铁、碳等物质，属于混合物；
C、氯酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物；
D、金刚石是由一种物质组成的，属于纯净物。

故选：B。

纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成．
纯净物中含有一种物质，混合物中至少含有两种物质，根据组成物质的种类就可以判断该物质属于混合物，还是属于纯净物．
3.【答案】B
【解析】解：A、氧气占21%，故选项错误；
B、氮气占78%，故选项正确；
C、二氧化碳占0.03%，故选项错误；
D、稀有气体占0.94%，故选项错误；
故选：B。

空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和其它气体和杂质0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四。

本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

4.【答案】D
【解析】解：在Na2FeO4中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为−2价，设该化合物中Fe元素的化合价为x，由化学式和化合物中正负化合价的代数和为0，则(+1)×2+x+(−2)×4=0，解得x=+6。

故选：D。

根据高铁酸钠的化学式为Na2FeO4，利用Na、O元素的化合价及化合物中正负化合价的代数和为0来解答。

本题考查元素化合价的计算，学生应学会利用化学式、常见元素的化合价及化合价的计算原则来解答。

5.【答案】D
【解析】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

B、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。

C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误。

D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。

故选：D。

A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．
B、根据固体药品的取用方法进行分析判断．
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．6.【答案】B
【解析】解：A、木炭燃烧后生成无色无味的气体，故选项说法错误。

B、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法正确。

C、红磷在空气中能燃烧，产生大量的白烟，故选项说法错误。

D、硫燃烧时生成，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。

故选：B。

A、根据木炭燃烧的产物进行分析判断．
B、根据氢气在空气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据硫燃烧时的现象进行分析判断．
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的
区别．
7.【答案】D
【解析】解：A、葡萄汁的pH为3.5～4.5，小于7，显酸性，故选项错误。

B、苹果汁的pH为2.9～3.3，小于7，显酸性，故选项错误。

C、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性，故选项错误。

D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性，故选项正确。

故选：D。

当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断即可。

本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。

8.【答案】B
【解析】解：A.农家肥所含营养成分多含量少，化肥营养成分较单一但含量高，二者混合使用可以提高效益。

故做法妥当；
B.硝酸铵和熟石灰混合时，二者会发生化学反应生成具有挥发性的氨气而降低肥效。

故做法不妥当；
C.养殖产生的粪便可用作种植的肥料和制沼气的原料，制沼气产生的废料可用作种植的肥料，种植的桔杆可等可用作生产沼气的原料，所以种植、养殖、制沼气相结合，既可以改善环境又可以提高畜牧业的产量，故做法妥当；
D.在大棚中加入适量的二氧化碳可以促进植物的光合作用，从而提高产量。

故做法妥当；
故选：B。

A.农家肥和化肥各具优点综合施用，既提高生产效益也有利于水土保护；
B.铵态氮肥和碱性物质混合会放出氨气而降低肥效；
C.根据种植、养殖、制沼气所用原料、产品间的相互联系判断；
D.根据二氧化碳是植物光合作用必不可少的原料分析。

目前，国际上正在掀起以化肥、农药施用低水平，保障食品安全为中心的持续农业运动，合理施用化肥，保护环境以成为社会热点，与之相关的化学知识也将会成为重要考点之一。

9.【答案】D
【解析】解：酸雨产生的原因主要是因为空气中含有二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物溶于雨水生成强酸而引起的。

故选：D。

酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成．酸雨对环境的危害已经是较为严重的环境问题，受到社会越来越多的关注，同时也是中考的重要考题之一．
10.【答案】C
【解析】解：A.燃烧是一种剧烈的、发光、放热的氧化反应，选项说法正确；
B.由质量守恒定律可知，反应前后原子种类与个数不变，选项说法正确；
C.该反应的生成物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，选项说法错误；
D.由化学方程式可知，参加反应的乙醇和氧气的质量比为46：(32×3)=23：48，选项说法正确。

故选：C。

乙醇燃烧应该放热，化学反应前后各种原子的个数不会增减，此反应属氧化反应，且利用各物质的相对分子质量可求各物质间的量的关系．
此题是对化学反应相关问题的考查，解题的关键是对化学反应方程式的意义有较全面的了解，属基础知识考查题．11.【答案】AD
【解析】解：A、镁条在氧气中燃烧后质量增大，是因为氧气参加了反应，遵循质量守恒定律，该选项说法不正确；
B、电解水生成氢气和氧气，说明化学变化中分子可分，该选项说法正确；
C、少量白糖加入水中，不久“消失”，是因为蔗糖溶解在水中，说明微观粒子是不断运动的，该选项说法正确；
D、壶里的水沸腾，会把壶盖顶起，是因为温度升高水分子间隔变大，该选项说法不正确。

故选：AD。

A、化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；
B、电解水生成氢气和氧气，说明化学变化中分子可分；
C、微观粒子是不断运动的；
D、温度升高水分子间隔变大。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

12.【答案】B
【解析】解：由密闭容器中物质变化的微观示意图可知，过程Ⅰ是一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式
为：2CO+O
2
−
 点燃 
2CO2。

A、由物质的构成可知，排列再紧密的分子之间也有间隙，说法正确；
B、由上述方程式可知看出，参加反应的物质的分子个数比是2：1或1：2，说法错误；
C、过程Ⅰ由两种物质生成了一种物质，反应类型为化合反应，说法正确；
D、过程Ⅱ是分子间隔发生了变化，属于物理变化，说法正确。

故选：B。

根据图示结合已有的知识进行分析解答，过程Ⅰ是一氧化碳燃烧生成二氧化碳，过程Ⅱ是二氧化碳的状态发生变化，据此解答。

本题主要考查的化学反应的微观模拟示意图的知识，解题的关键是依据质量守恒、化学反应的实质并结合图示依据相关的知识进行分析。

13.【答案】D
【解析】解：A、由不同种元素组成的物质可能是化合物，也可能是混合物，故A错；
B、非金属氧化物与碱反应生成盐和水，故B错；
C、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，溶液质量减小，故C错；
D、饱和溶液比不饱和溶液浓的条件：同一温度、同一溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓，故D正确。

故选D。

纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成；知道饱和溶液比不饱和溶液浓的条件：同一温度、同一溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓。

14.【答案】BC
【解析】解：A.可用肥皂水区分硬水和软水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较少的是软水，产生泡沫较多的是硬水，实验方法正确；
B.氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，都能使无色酚酞试液变红色，所以不能用酚酞试液区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，实验方法错误；
C.除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，实验方法错误；
D.氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，木炭粉不能与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，实验方法正确。

故选：BC。

A.根据硬水与软水的区分方法来分析；
B.根据酚酞试液的变色情况来分析；
C.根据除杂质的方法来分析；
D.根据酸的化学性质来分析。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
15.【答案】D
【解析】解：A 、质量相等、溶质质量分数也相同的氢氧化钠溶液和硫酸溶液中，硫酸与氢氧化钠的质量相等．反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下： H 2SO 4+2NaOH =Na 2SO 4+2H 2O 98 80
可以看出98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的硫酸与氢氧化钠混合后氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，故错误；
B 、设二氧化硫和三氧化硫的质量为1，则有相同质量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为：1×
32
641×3280
=5：4，
故错误；
C 、硝酸镁的相对分子质量为148，假设全部是硝酸镁，生成的沉淀是5.8g ，故所含杂质的相对分子质量应大于硝酸镁的相对分子质量，而MgSO 4的相对分子质量为120，错误；
D 、氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O ；CuO +H 2SO 4=CuSO 4+H 2O ；由于氧化铜和氧化铁的混合物与100克、9.8%的稀硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可知氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素，计算出水的质量进而计算出所含氧元素的质量即可； 设生成水的质量是x ：由方程式可以看出硫酸与生成水的关系为 H 2SO 4～H 2O 98 18 100g ×9.8% x
9818
=
100g×9.8%
x
x =1.8g
所以水中氧元素的质量为：1.8g ×16
18×100%=1.6g ，正确． 故选D ．
A 、根据等质量、等质量分数的盐酸和氢氧化钠两种溶液充分混合后，盐酸与氢氧化钠溶液中所含溶质的质量相等和化学方程式进行解答；
B 、根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该化合物中该元素的质量分数，进行解答；
C 、假设全部是硝酸镁，生成的沉淀是5.8g ，故所含杂质的相对分子质量应大于硝酸镁的相对分子质量；
D 、根据氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式结合硫酸的质量，根据氧元素的质量守恒分析解答． 本题难度较大，需仔细计算．
16.【答案】④ ① ② ③ ⑤ ⑥
【解析】解：(1)石墨具有良好的导电性，可作干电池电极． (2)铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁和水．
(3)小苏打是碳酸氢钠的俗称，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一．
(4)氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤．
(5)天然气的主要成分是甲烷；
(6)生石灰能与水反应，常用作食品干燥剂．
故答案为：(1)④；(2)①；(3)②；(4)③.(5)⑤；(6)⑥．
物质的性质决定物质的用途，石墨具有良好的导电性；铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应；小苏打焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，生石灰能与水反应，常用作干燥剂；天然气的主要成分是甲烷；据此进行分析解答．
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．
17.【答案】A 元素骨质疏松症 C 乳化食醋H2O12：11
【解析】解：(1)A.蔬菜富含维生素；
B.牛奶富含蛋白质；
C.大米富含糖类；
故选：A；
(2)物质是由元素组成的，所以加钙牛奶中的“钙”是指元素，老年人一旦缺钙，可能患有的疾病是骨质疏松症；故填：元素；骨质疏松症；
(3)A.塑料属于有机合成材料；
B.橡胶手套是由合成橡胶制成的，属于合成材料；
C.棉布围裙是由棉花制成的，棉花属于天然纤维。

故选：C；
(4)我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化作用；故填：乳化；
(5)水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，二者与氯化钠不反应，均能与醋酸反应，所以可用食醋除水垢；故填：食醋；
(6)根据质量守恒定律，在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变，C12H22O11+X=2C6H12O6.反应后有12个C原子，24个H原子，12个O原子，反应前含有12个C原子，22个H原子，11个O原子，故X中含有2个H原子，1个O原子，故其化学式为H2O；C12H22O11分子中碳、氧原子的个数比为12：11；故填：H2O；12：11。

(1)根据食物中富含的营养素来分析；
(2)根据物质的组成以及化学元素与人体健康的关系来分析；
(3)根据材料的分类来分析；
(4)根据除油污的原理来分析；
(5)根据酸的性质来分析；
(6)根据质量守恒定律以及分子构成来分析。