《元素周期表》教案

《元素周期表》教案
[核心素养发展目标] 1.能从原子结构的角度理解元素周期表的编排原则，能进行元素在周期表中的位置与原子结构之间的相互推导，提升微观探析能力。

2.了解元素周期表的发展历程及现行元素周期表的结构，培养严谨、求实的科学态度。

3.知道元素、核素、同位素、A Z X的含义，并能比较它们的不同，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。

一、元素周期表的编排原则与结构
1．元素周期表的发展历程
2．元素周期表的编排原则
(1)原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编的序号。

(2)原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。

(3)横行原则：把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。

(4)纵列原则：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列。

3．元素周期表的结构
(1)周期
(2)族
个数元素周期表中有18个纵列，共有16个族
特点主族元素的族序数＝最外层电子数
分类主族共有7个，包括第ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族副族共有7个，包括第ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB族Ⅷ族包括第8、9、10三个纵列
0族占据元素周期表的第18纵列，最外层电子数为8(He为2)
(3)常见族的别称
族别名
第ⅠA族(除氢外) 碱金属元素
第ⅦA族卤族元素
0族稀有气体元素
4.元素周期表方格中的符号的意义
(1)一个横行即是一个周期，一个纵列即是一个族()
(2)每一周期都是碱金属元素开始，稀有气体元素结束()
(3)同周期中元素电子层数一定相同()
(4)同族元素的最外层电子数一定等于族序数()
(5)0族元素的最外层电子数均为8()
(6)元素周期表已发展成一个稳定的形式，它不可能再有新的变化了()
答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×
1．最外层电子数是2的元素一定为第ⅡA族的元素吗？
提示不一定，可能是第ⅡA族，也可能是0族或副族元素。

2．(1)在现行周期表中第四、五、六、七周期均有18列，为什么第四、五周期各有18种元素，而第六、七周期各有32种元素？
(2)含有元素种类最多的族是哪一族？
提示(1)第六周期ⅢB为镧系，共15种元素；
第七周期ⅢB为锕系，共15种元素，比四、五周期多出14种元素。

(2)ⅢB共32种元素。

3．同周期的第ⅡA、ⅢA元素间原子序数差值可能为多少？并说明原因。

提示第二、三周期差1，第四、五周期差11，原因是中间隔10格过渡元素，第六、七周期差25，原因是中间隔10格过渡元素，且ⅢB一格为15种元素。

二、核素同位素
1．元素
(1)概念：具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称。

(2)决定元素种类的是质子数。

2．核素
(1)概念：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。

(2)表示方法——原子符号
(3)实例
①质子数为19，中子数为20的核素为3919K；
②质子数为6，中子数为6的核素为12 6C；
③核素14 6C的质子数为6，中子数为8。

(4)决定原子(核素)种类的是质子数和中子数。

3．同位素
(1)概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素(即同一元素的不同核素互称为同位素)。

“同位”是指核素的质子数相同，在元素周期表中占有相同的位置。

(2)氢元素的三种核素互为同位素
1
H 21H 31H
1
名称氕氘(重氢) 氚(超重氢)
符号H D T
质子数 1 1 1
中子数0 1 2
(3)同位素的特征
①同一种元素的各种同位素的化学性质几乎相同；物理性质略有差异。

②在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素相互之间保持一定的比率。

(4)常见同位素的用途(同位素与用途之间连线)
(1)任何原子都由质子、中子、电子构成()
(2)23Na和23Mg互为同位素()
(3)同位素原子的化学性质几乎相同，物理性质略有差异()
(4)原子的种类大于元素的种类()
(5)21H和21H＋为同一元素的不同微粒()
答案 (1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)√
1．现有下列基本粒子：1H 、2H 、3H 、1H ＋
、234U 、235U 、238U 、40K 、40Ca 、Cl 2、14N 、14C 。

请回答下列问题：
(1)它们分属________种元素，属于氢元素的核素有________种，属于铀元素的核素有________种，互为同位素的原子分别为________、________。

(2)质量数相等的粒子有________、________、________。

(可不填满，也可补充) 答案 (1)7 3 3 1H 、2H 、3H
234U 、235U 、238U
(2)1H 、1H ＋
40K 、40Ca 14N 、14C
解析 本题列出的12种粒子分属H 、U 、K 、Ca 、Cl 、N 、C 七种元素，1H 和1H ＋
是同一种核素的不同粒子，1H 、2H 、3H 属于氢元素的三种不同核素，互为同位素，234U 、235U 、238U 属于铀元素的三种不同核素，也互为同位素。

2．科学家发现C 60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C 50、C 70、C 120、C 540等，它们都是碳元素的______________，因为它们是____________________________。

答案 同素异形体 由同一元素形成的不同单质
3．氯元素有两种稳定的核素，分别是3517Cl 和37
17Cl ，
它们的相对原子质量分别是34.969、36.966，在自然界中的丰度分别是75.77%、24.23%。

计算：
(1)氯元素的相对原子质量。

(2)氯元素的近似相对原子质量。

答案 (1)34.969×75.77%＋36.966×24.23%≈35.45。

(2)35×75.77%＋37×24.23%≈35.48。

(1)一个信息丰富的符号解读
A Z X n ±b
⎩⎪⎨⎪⎧
A ——质量数
Z ——核电荷数或质子数n ——离子所带的电荷数b ——化学式中原子的个数
(2)元素、核素、同位素、同素异形体的联系
1．(2019·福州月考)下列关于元素周期表的叙述正确的是( )
A ．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一
B ．元素所在周期数等于它的电子层数，所在的族序数等于它的最外层电子数
C ．元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵列即18个族
D ．某种元素的相对原子质量取整数值，就是其原子序数 答案 A
解析 门捷列夫研制出的元素周期表，不仅揭示了元素间的内在联系和变化规律，也为发现新元素及探究物质的用途提供了依据，其价值非凡，选项A 正确；周期数＝电子层数，主族序数＝最外层电子数，对于副族及第Ⅷ族元素，族序数不一定等于相应原子的最外层电子数，选项B 错误；元素周期表中的8、9、10三个纵列合在一起叫做第Ⅷ族，故共有16个族，选项C 错误；元素的原子序数等于元素的核电荷数或对应原子的质子数，选项D 错误。

2．(2019·福建上杭六校联考)已知R 2－
有b 个中子，核外有a 个电子。

表示R 的原子符号正确的是( ) A.b a R
B.a ＋b －
2
a －2R C.a ＋
b ＋
2 a ＋2R
D.a ＋
b a ＋2R
答案 B
解析 模型： R ＋2e －
―→R 2－
电子数 a －2 a
由上述模型可知，R 原子核外有(a －2)个电子，则其质子数是(a －2)，又知其核内有b 个中子，
则R 原子的质量数是(a －2＋b )，所以表示R 的原子符号为a ＋b －
2
a －2R 。

3．金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。

下列有关4822
Ti 和5022Ti 的说法正确的是( )
A.4822Ti 和5022Ti 原子中均含有22个中子
B.4822Ti 和5022Ti 具有相同的质子数
C.4822Ti 和5022Ti 的物理性质相同
D.4822Ti 和5022Ti 为同一种核素
答案 B
解析 因质量数＝质子数＋中子数，A Z X 中的Z 表示质子数，A 表示质量数，所以4822Ti 和5022Ti
原子的中子数分别为26、28，故A 错误；同位素的化学性质相同，物理性质不同，故C 错
误；同一种核素是质子数相同、中子数也相同的原子，4822Ti 和5022Ti 的质子数均为22，而中子
数不同，属于不同的核素，故B 正确、D 错误。

4．(2019·吉林省实验中学期中)假设x是第ⅡB族中某元素的原子序数，那么原子序数为x＋1的元素位于()
A．第ⅠB族B．第ⅢB族
C．第ⅢA族D．第ⅡA族
答案 C
解析元素周期表共有18个纵列，分为16个族，各族在元素周期表中的排序依次为ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0，若x 是第ⅡB族中某元素的原子序数，则原子序数为x＋1的元素应位于第ⅢA族。

5．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如表所示。

A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。

B原子核内质子数和中子数相等。

A C
B
(1)写出A、B、C三种元素的名称__________________、______________、______________。

(2)B位于元素周期表中第________周期________族。

(3)C的原子结构示意图为________。

答案(1)氮硫氟
(2)三ⅥA
(3)
A组基础对点练
题组一元素周期表的结构
1．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，下列有关元素周期表的说法不正确的是() A．俄国化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表
B．周期表中最外层电子数相同的元素都排列在同一列中
C．周期表中一共有18列，但只有16个族
D．随着人们的认识发展，周期表也在不断地发展变化着
答案 B
解析俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，A正确；原子的最外层电子数相同的元素，不一定为同族元素，如K、Cu的最外层电子数均为1，分别为主族和副族元素，B错误；元素周期表有18个纵列，共有7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅷ族，只有16个族，C正确；随着人们的认识发展，周期表也在不断地发展变化着，D
【考点】元素周期表
【题点】元素周期表的历史和结构
2．(2019·北师大附中高一期中)下列元素中，不属于主族元素的是()
A．H B．He C．N D．Cl
答案 B
解析H为第一周期ⅠA族元素，故A正确；He为第一周期0族元素，故B错误；N为第二周期ⅤA族元素，故C正确；Cl为第三周期ⅦA族元素，故D正确。

【考点】元素周期表
【题点】元素周期表的特殊区域
3．在周期表中，所含元素种类最多的是()
A．第Ⅷ族B．第ⅠA族
C．0族D．第ⅢB族
答案 D
解析第ⅢB族包括镧系和锕系，故元素种类最多。

【考点】元素周期表
【题点】元素周期表的特殊区域
题组二同周期、同主族元素的序差规律
4．已知A为第ⅡA族元素，B为第ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期的元素，下列关系式错误的是()
A．n＝m＋1 B．n＝m＋11
C．n＝m＋25 D．n＝m＋10
答案 D
解析若A、B为第二、三周期元素，n＝m＋1；若A、B为第四、五周期元素，n＝m＋11；若A、B为第六、七周期元素，n＝m＋25，综上分析，答案为D。

【考点】元素周期表的结构
【题点】同周期、同主族元素的序差规律
5．如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为()
A．5x＋10 B．5x＋11
C．5x＋14 D．5x＋16
解析由五种元素在周期表中的位置可知，D、B、E分别在周期表的第二、三、四周期，若B元素的核电荷数为x，则A的原子序数为x－1，C的原子序数为x＋1，D的原子序数为x －8，E的原子序数为x＋18，则五种元素的核电荷数之和为x＋(x－1)＋(x＋1)＋(x－8)＋(x ＋18)＝5x＋10，答案选A。

【考点】元素周期表的结构
【题点】同周期、同主族元素的序差规律
题组三元素、核素、同位素和同素异形体
6．(2019·北京师大附中高一期末)下列各组互为同位素的是()
A．O2和O3B．CO和CO2
C．H2O和H2O2 D.2412Mg和2612Mg
答案 D
解析O2和O3是氧元素的不同单质，互为同素异形体，不是同位素，故A错误；CO和CO2是碳的两种氧化物，不满足同位素的概念，故B错误；H2O和H2O2是两种化合物，不符合同位素的概念，故C错误；2412Mg和2612Mg都是镁原子，中子数不同，它们是镁元素的不同核素，互为同位素，故D正确。

【考点】元素、核素、同位素的辨析
【题点】元素、核素、同位素的辨析
7．下列有关碘-131(13153I)和碘-127(127 53I)的说法正确的是()
A.13153I和127 53I的中子数相同，是同一种核素
B.13153I和12753I的质子数相同，互为同位素
C.131 53I和12753I的核外电子数不同
D.131 53I有放射性而127 53I无放射性，说明两者化学性质不同
答案 B
解析131 53I和127 53I的质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，是碘元素的两种核素，A项错误、B项正确；131 53I和12753I的质子数相同，所以核外电子数相同，C项错误；同位素的化学性质相同，D项错误。

【考点】元素、核素、同位素的概念理解
【题点】元素、核素、同位素的辨析
题组四构成原子的微粒及其数量关系
8．钯(Pd)元素的原子序数为46，下列叙述错误的是()
A.102 46Pd和103 46Pd互为同位素B．钯是第五周期元素
C．Pd2＋核外有48个电子 D.108 46Pd的原子核内有62个中子
答案 C
解析Pd原子核外有46个电子，则Pd2＋核外有44个电子。

【考点】原子的微粒及其数量关系
【题点】原子的微粒及其数量关系
9．下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是()
A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
B．微粒Na＋、Mg2＋、O2－具有相同的电子层结构
C．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子X、Y间构成的化合物的化学式为XY4
D.4820Ca2＋的中子数比核外电子数多10
答案 A
解析同种元素的不同核素的原子间质子数相同，中子数不相同，如1H、2H和3H质子数都是1，但中子数分别是0、1、2，A错误；微粒Na＋、Mg2＋、O2－核外都是10个电子，即核外都有2个电子层，电子数分别是2和8，B正确；4820Ca2＋的质量数是48，中子数为48－20＝28，核外电子数是18，则中子数比核外电子数多10，D正确。

【考点】原子的微粒及其数量关系
【题点】原子的微粒及其数量关系
10．(2019·济宁高一检测)元素周期表中前七周期最多含有的元素种类如表所示：
(1)第六、七周期比第四、五周期多了14种元素，其原因是_______________________________。

(2)周期表中第________族所含元素种类最多，第________族元素形成化合物种类最多。

(3)请分析周期序数与元素种类的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种类为________(填序号)。

A．18 B．32 C．50 D．64
答案(1)第六、七周期在第ⅢB族中一个空格分别容纳了镧系和锕系，每个系包含了15种元素(2)ⅢBⅣA(3)C
解析(1)第六、七周期中由于出现了57～71号的镧系元素和89～103号的锕系元素，使元素的种类比前面周期所含元素的种类要多。

也正因为如此，致使第ⅢB族所含元素种类最多。

(2)已知有机物的种类远远多于无机物，而形成有机物的主要元素是碳，故第ⅣA族元素所形成的化合物种类最多。

(3)根据下表可通过分析数据归纳出潜在的规律：
可见，规律是2n2(n＝1,2,3……)。

由此预测第八周期元素种类应为2×52＝50种。

B组综合强化练
1．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中正确的是()
A．L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素
B．同一主族的两种元素的原子序数之差可能是16、26、36、46
C．只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子
D．由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素
答案 D
解析L电子层电子数为奇数，L层未排满，则处于第二周期，Li的L层含有1个电子，但Li是金属元素，A错误；对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18或32等，如0族中第一周期与第三周期的元素相差16；如ⅣA族中第二周期与第四周期的元素相差26；如0族中第三周期与第五周期的元素相差36；但是2、8、18、32的组合不能得到46，B错误；第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子，但He及部分过渡元素原子最外层也含有2个电子，C错误；由左至右第8、9、10三列元素为Ⅷ族元素，都是金属元素，D 正确。

【考点】元素周期表
【题点】元素周期表的结构
2．(2019·云南官渡一中期中)下列对元素周期表说法不正确的是()
A．共有7个周期和16个族
B．在过渡元素中可以寻找各种优良的催化剂
C．如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能确定该元素在周期表中的位置
D．目前已知发现的第ⅣA族元素为6种，所以该族元素共有6种单质
答案 D
解析周期表有7个横行，有7个周期；18个纵列，8、9、10三个纵列为第Ⅷ族，共16个族，分别为7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，故A正确；优良的催化剂含过渡金属元素，则在过渡元素中可以寻找优良的催化剂，故B正确；已知元素的最外层电子数为2，由此不能判断该元素在周期表中的位置，最外层电子数为2的元素可能是ⅡA族元素、可能是He、可能是第ⅡB族元素等，故C正确；有的元素单质有同素异形体，如C有金刚石、石墨、足球烯等同素异形体，故D错误。

【考点】元素周期表
【题点】元素周期表的结构
3．元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如下图所示。

下列叙述不正确的是()
A．C原子比B原子的原子序数大1
B．原子结构示意图为的元素，与C位于同一周期
C．B的原子与D的原子最外层电子数相等
D．原子结构示意图为的元素，与B位于同一主族
答案 D
解析根据元素周期表的结构分析题图可知，它的更具体的内容如下所示：
B是第一周期的最后一种元素，C是第二周期的第一种元素，则C原子比B原子的原子序数
大1，A项正确；原子结构示意图为的元素的原子序数是8，第二周期元素从左到右原子序数为3～10，则原子序数为8的元素与C位于同一周期，B项正确；B是2号元素，原
子核外有1个电子层、2个电子，D是12号元素，原子结构示意图为，C项正确；原
子结构示意图为的元素是10号元素，也是第二周期的最后一种元素，与B同族，但该族是0族而不是主族，D项不正确。

【考点】元素周期表
【题点】元素周期表的结构
4．同位素示踪技术已广泛应用在农业、工业、医学、地质及考古等领域。

下列有关叙述正确的是()
A．14C与12C是两种不同的元素或核素
B．通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化
C．35Cl2与37Cl2互为同素异形体
D．铯元素的两种核素中137Cs比133Cs多4个中子
答案 D
解析 14C 与12C 是同种元素的不同核素，A 错误；16O 与18O 之间的相互转化实际上是改变
原子核的结构，不属于化学变化的范围，B 错误；35Cl 2与37Cl 2都是Cl 2的单质，不是同素异形体，C 错误；铯元素的两种核素137Cs 比133Cs 多4个中子，D 正确。

5．我国的纳米技术基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN 。

已知该化合物中的R n ＋
核外有28个电子。

则R 元素位于元素周期表的( ) A ．第三周期ⅤA 族 B ．第四周期ⅢA 族 C ．第五周期ⅢA 族 D ．第四周期ⅤA 族
答案 B
解析 R 元素在化合物RN 中的化合价决定于N 元素，因R n ＋
中R 元素显正价，N 元素在RN 中显－3价，故R 元素离子应为R 3＋
，则R 原子含31个电子，其质子数为31，核外电子排
布为，所以应为第四周期ⅢA 族，故B 正确。

6．某原子X 的核内中子数为N ，质量数为A ，它与原子2H 构成2H m X 分子。

a g 2H m X 所含质子的物质的量是( ) A.a (A －N ＋m )A ＋m mol
B.a (A －N )
A ＋m mol C.a (A －N ＋m )A ＋2m mol
D.a (A －N ＋m )A
mol
答案 C
解析 2H m X 分子所含的质子数为(A －N ＋m )，摩尔质量为(A ＋2m )g·mol －
1，a g 2H m X 所含质子的物质的量为a (A －N ＋m )A ＋2m mol 。

7．回答下列问题：
(1)有下列微粒 11H 、21H 、31H 、14C 、14N 、16O 、35Cl 2、37
Cl 2。

①以上8种微粒中共有________种核素，共________种元素。

②互为同位素的是________________。

③质量数相等的是________和________，中子数相等的是________和________。

④11H 、21H 、3
1H 三种核素构成的氢气的相对分子质量有________种。

(2)质量相同的H 2O 和D 2O 与足量钠反应，放出的气体在标准状况下的体积之比为________。

答案 (1)①6 5 ②11H 、21H 、31H ③14C
14N 14C 16O
④5 (2)10∶9
解析 (1)元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称；具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子称为核素；质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称同位素，据此作答。

由11H、21H、31H三种核素构成的氢气如下表：
H2D2T2HD HT DT 相对分子质量 2 4 6 3 4 5
由此可知，有6种不同的氢气，但相对分子质量有5种。

(2)H2O的摩尔质量为18 g·mol－1，D2O的摩尔质量为20 g·mol－1，根据n＝m
M
知质量相同的H2O和D2O的物质的量之比为10∶9，根据阿伏加德罗定律可知，与足量钠反应，放出的气体在标准状况下的体积之比为10∶9。

8．结合元素周期表回答下列问题：
(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。

(2)表中所列元素，属于短周期元素的有______(填字母，下同)，属于主族元素的有______；g 元素位于第________周期________族；i元素位于第________周期________族。

(3)元素f是第________周期________族元素，请在下边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。

答案(1)
(2)a、b、c、d、e、f、g a、b、c、d、e、f三0四ⅡB
(3)三ⅥA
解析(1)根据元素周期表的结构知：第一周期有2种元素，第二、三周期各有8种元素，分
列于第1、2、13～18列，第四、五、六、七周期为长周期，包括1～18列。

由此可画出周期表的边界。

(2)画出周期表的边界，对照周期表，很容易找出各元素在周期表中的位置。

(3)第三周期ⅥA族元素为硫，原子序数为16，相对原子质量为32。

【考点】元素周期表
【题点】元素周期表
课后篇素养形成
合格考达标练
1.元素X的原子有3个电子层,最外电子层上有4个电子。

则X元素位于元素周期表的()
A.第四周期第ⅢA族
B.第四周期第ⅦA族
C.第三周期第ⅣB族
D.第三周期第ⅣA族
答案D
解析根据周期序数=电子层数,主族序数=最外层电子数,可知D项正确。

2.下列说法肯定错误的是()
A.某原子K层上只有一个电子
B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C.某离子M层上和L层上电子数均为K层上电子数的4倍
D.某离子的核电荷数与最外电子层上的电子数相等
答案B
解析K层、L层、M层上最多能容纳的电子数分别为2、8、18。

K层上可排1个电子,也可排2个电子,A项有可能;当M层上排有电子时,L层已经排满电子,即排了8个电子,而M层最多可以排18个电子,B项不可能;符合“M层上和L层上电子数均为K层上电子数的4倍”的离子可以是S2-、Cl-、K+、Ca2+等,C项有可能;D项,最外电子层上的电子数可为2或8,核电荷数和最外层电子数均为2的只有He,不符合条件,核电荷数和最外层电子数均为8的为O2-,D项有可能。

3.下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是()
答案C
解析解答此题时应注意:①电子排布遵循能量最低原理;②各电子层最多所能容纳的电子数目为2n2;③原子最外层电子数不能超过8(K层为最外层时不能超过2)。

A项不符合能量最低原理,应该先排满K层再排L层,所以A项错误;B项不符合各层最多排2n2个电子,K层最多排2个电子,所以B项错误;D项不符合最外层最多只能排8个电子,所以D项错误。

4.(2020湖北天门、潜江、应城高一期中联考)元素周期表是学习化学的重要工具。

如图是元
素周期表中的一格,从中获取的信息不正确的是()
52Te
碲
5s25p4
127.6
A.该元素的元素符号为Te
B.该元素属于金属元素
C.该元素的原子核外有52个电子
D.该元素的相对原子质量为127.6
答案B
解析根据元素周期表中的一格可知,该元素的元素符号为Te,A项正确;根据元素周期表中的一格可知,该元素的名称是碲,带“石”字旁,属于非金属元素,B项错误;根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为52,表示原子序数为52,根据原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数,则该元素的原子核外电子数为52,C项正确。

根据元素周期表中的一格可知,127.6表示该元素的相对原子质量,D项正确。

5.(2020安徽黄山高一检测)A、B、C为短周期元素,在元素周期表中所处的位置如图所示,已知
A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。

下列叙述错误的是()
A.A、C元素的族序数之和等于B元素族序数的2倍
B.A元素的名称为氮
C.B元素位于元素周期表第三周期第ⅤA族
D.C原子的核电荷数是9
答案C
解析由A、B、C均为短周期元素及A、B、C的相对位置,可知A、C位于第二周期,B位于第三周期,设B元素的质子数为b,则A、C原子的核外电子数分别为b-9,b-7。

依题意,有b-9+b-7=b,解得b=16。

因此,元素B是硫,则A是氮,C是氟,故C错误。

6.原子序数为83的元素位于:①第五周期;②第六周期;③第ⅣA族;④第ⅤA族;⑤第ⅡB族,其中正确的组合是()
A.①④
B.②③
C.②④
D.①⑤
答案C
解析根据与该元素原子序数最接近的0族元素的位置来确定。

与83号元素最邻近的0族元素为86号元素氡,83号元素比氡的原子序数小3,那么它在元素周期表中的位置应该是氡左移3个格,即第六周期第ⅤA族。

7.(2020天津耀华中学高一期末)下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:
周期族
Ⅰ
A
Ⅱ
A
Ⅲ
A
Ⅳ
A
Ⅴ
A
Ⅵ
A
Ⅶ
A
2 ①②
3 ③④⑤⑥⑦⑧⑨
4 ⑩
(1)写出⑥的元素符号:,画出的原子结构示意图:。

(2)写出③的单质在空气中燃烧后的产物与二氧化碳反应的化学方程式:;该反应每生成 1 mol气体转移个电子。

(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,呈两性的氢氧化物是。

(4)写出实验室制取⑧的单质的化学方程式:。

答案(1)Si
(2)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 1.204×1024
(3)Al(OH)3(4)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
解析由元素在元素周期表中的位置,可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、为Ca、为Br。

(1)⑥的元素符号为Si,为Br,原子序数为35,溴的原子结构示意图为。

(2)③为钠,钠单质在空气中燃烧后的产物是过氧化钠,过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2;该反应每生成1 mol气体转移1.204×1024个电子。

(3)Al(OH)3是两性氢氧化物。

(4)实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

等级考提升练
8.甲、乙两元素原子的第二层电子数都是其他层电子总数的2倍。

下列推断正确的是()
A.甲与乙处于同一周期
B.甲与乙处于同一主族
C.甲与乙指的是碳和铝
答案D
解析L层最多可容纳8个电子,当其他层共有4个电子时符合题意,根据核外电子排布规律,镁符合条件;当L层未填满电子时,K层的2个电子已填入,此时L层应有4个电子,碳符合条件。

则甲、乙指的是碳和镁,D项符合题意。

9.某1~18号元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,那么该原子()
A.有3个电子层
B.有2个电子层
8 D.核电荷数是10
答案B
解析第一层排满为2个电子,第二层排满为8个电子,第三层为最外层时,最多排8个电子,若该。