人教版九年级下册化学pH的范围
初三化学酸的通性和pH值人教版知识精讲
初三化学酸的通性与pH值人教版【本讲教育信息】一. 教学内容：酸的通性与pH值1. 酸的分类与命名2. 金属活动性顺序的意义与应用3. PH的意义与用pH试纸测定PH。
二. 重点与难点1. 酸的通性2. 酸的分类与命名3. 金属活动性顺序的意义与应用三. 教学过程1. 酸的分类与命名〔1〕酸的分类<1>根据酸的分子里有无氧原子，把酸分成含氧酸与无氧酸。
<2>根据酸分子电离时所能产生的氢离子的个数，把酸分成一元酸、二元酸、三元酸。
列表比照方下：〔2〕酸的命名：含氧酸一般根据它的分子里氢氧两元素以外的另一种元素的名称而命名为“某酸〞。
例如，H3PO4叫磷酸。
无氧酸的命名是在氢字的后面加上另一元素的名称，叫做“氢某酸〞。
例如，H2S叫做氢硫酸。
2. 酸的特性由于酸溶解于水时，都能电离而生成氢离子，或说酸溶液里都含有氢离子，所以酸溶液具有一些相似的性质—通性。
〔1〕酸溶液跟酸碱指示剂起反响酸溶液能使石蕊试液变红色，能使酚酞试液变无色。
〔2〕酸跟金属反响酸能跟在金属活动性顺序中氢前面的金属发生置换反响，生成盐与氢气。
例如：Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑金属活动性顺序的意义：氢〔H〕前面的金属能跟酸起置换反响，越前越容易反响，所以前面的金属比后面的金属活泼。
实验室制氢气时，常用金属锌，不用K、Ca、Na、Mg等金属，因它们的活动性太强，反响太剧烈而不易控制；也不用Sn、Pb等金属，因反响太慢而不实用。
〔3〕酸跟碱性氧化物反响：酸跟碱性氧化物反响生成盐与水。
例如：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O〔黑色的氧化铜溶解，生成蓝色溶液〕Fe2O3 + 6HCl ==== 2FeCl3 + 3H2O〔红色的氧化铁溶解，生成棕黄色溶液〕能跟酸反响生成盐与水的氧化物叫做碱性氧化物。
CuO、Fe2O3、CaO、MgO等都是碱性氧化物。
九年级化学下册第七章《应用广泛的酸、碱、盐》核心知识点总结
第七章应用广泛的酸、碱、盐--核心知识点总结一、溶液的酸碱性：（一）酸性溶液、碱性溶液和酸碱指示剂：通过紫色石蕊试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都具有酸性；2、凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都显碱性；3、不能使紫色石蕊试液变色的溶液既不显酸性也不显碱性，呈中性。
通过酚酞试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使酚酞试液变红的溶液都显碱性；2、不能使酚酞试液变色（无明显现象）的溶液显酸性或中性。
酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和酚酞试液。
（二）溶液酸碱性的强弱程度：不同酸性溶液的酸性强弱不同，不同碱性溶液的碱性强弱也不同，为此，人们用酸度和碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。
用pH 试纸可以测定溶液的酸碱度（即溶液的pH 值）。
pH 的范围通常在0～14 之间，具体如下：1、pH=7 时，溶液呈中性；2、pH＜7 时，溶液呈酸性，且pH 越小酸性越强；3、pH＞7 时，溶液显碱性，且pH 越大碱性越强。
总之，pH从左向右酸性由强到弱直到呈中性，然后碱性由弱到强。
★pH试纸的使用方法：1、检验溶液的酸碱性：取一小块 pH 试纸置于表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，待试纸显色后跟标准比色卡对照，便可得知溶液的pH；2、检验气体的酸碱性：先用蒸馏水将一小块试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，手持另一端移动玻璃棒使试纸靠近气体，观察颜色变化，判断气体性质。
※注意：1、试纸不可直接伸入溶液；2、试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等；3、测定溶液的 pH 时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的 溶液，这会导致测量不准确；4、取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室的一些气体污染。
酸碱指示剂的变色范围：酸碱指示剂的颜色变化是在一定的 pH 值范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的 pH 值范围叫做酸碱指示剂的变色范围。
人教版九年级下册 初三化学_酸碱盐_知识点总结
酸碱盐知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸12（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+ 酸→盐+ 氢气（3）碱性氧化物+ 酸→盐+ 水（4）碱+ 酸→盐+ 水（5）盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件）312、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH -）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水（3）酸+碱 → 盐+水（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H 2O2Fe(OH)ΔFe 2O 3+3H 2O②常见沉淀↓ BaSO 4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓BaCO 3↓ CaCO 3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（114（2）pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH （读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH 约为5.6（因为溶有CO 2）pH<5.6的雨水为酸雨一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH 4+)和酸根离子的化合物二、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
初中化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱实验活动6 酸、碱的化学性质-章节测试习题(2)
章节测试题【答题】（2）小丽提出不同意见，她认为在污染面积较大且不能使用酸碱指示剂的情况下，无法确定酸碱是否完全反应，因为______。
【答案】NaOH与HCl反应现象不明显【分析】本题考查本题考查中和反应的应用。
【解答】在没有使用酸碱指示剂的情况下，无法确定酸碱是否完全反应，因为NaOH与HCl反应现象不明显。
【答题】（3）通过以上讨论，大家决定用盐类物质处理酸液，例如______（填写一种具体物质）。
【答案】Na2CO3（CaCO3等）【分析】本题考查酸的化学性质。
【解答】根据已学知识，盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则盐酸也能与其他碳酸盐反应。
1.【综合题文】用下图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液都能发生反应。
2.【答题】在氢氧化钠溶液中加入X溶液并插入温度计，逐滴加入硫酸溶液，观察到红色褪去，温度计示数上升。
证明碱与酸能发生反应，且放出热量。
（1）加入的X溶液应该是______溶液；（2）甲同学提出滴入的硫酸不能用浓硫酸，他的理由是______；（3）乙同学提出红色褪去不能说明酸和碱恰好反应完全，为了证明酸是否过量，可以取上层清液再加入______，若有现象，说明酸过量。
A.铜B.铁C.BaCl2溶液D.KOH溶液【答案】（1）酚酞；（2）浓硫酸溶于水会放热；（3）B【分析】本题考查酸和碱的化学性质。
【解答】在氢氧化钠溶液中加入X溶液并插入温度计，逐滴加入硫酸溶液，观察到红色褪去，温度计示数上升。
证明碱与酸能发生反应，且放出热量。
（1）加入的X溶液应该是酸碱指示剂，遇碱变为红色，遇酸不变色，该物质是酚酞。
（2）甲同学提出滴入的硫酸不能用浓硫酸，他的理由是浓硫酸溶于水会放热，影响物质反应温度的测定。
（3）乙同学提出红色褪去不能说明酸和碱恰好反应完全，为了证明酸是否过量，可以取上层清液再加入只能够与酸反应而与硫酸钠不发生反应的物质，可以是比较活泼的金属，若发生反应放出气体，就证明酸过量。
九年级化学下册《酸的通性 PH》教案
教案：九年级化学下册《酸的通性pH》第一章：学习目标1.1 知识与技能1. 了解酸的定义及酸的通性；2. 掌握pH的概念及计算方法；3. 能够运用pH值判断溶液的酸碱性。
1.2 过程与方法1. 通过实验观察酸的通性；2. 使用pH试纸测定溶液的pH值；3. 利用pH值分析溶液的酸碱性。
1.3 情感态度与价值观1. 培养对化学实验的兴趣；2. 提高环境保护意识；3. 培养合作与探究精神。
第二章：教学重点与难点2.1 教学重点1. 酸的通性；2. pH的概念及计算方法；3. 运用pH值判断溶液的酸碱性。
2.2 教学难点1. 酸的通性的微观解释；2. pH值的计算方法；3. 溶液酸碱性与pH值的关系。
第三章：教学过程3.1 导入新课1. 通过展示酸的日常生活应用，引起学生对酸的兴趣；2. 提问：“什么是酸的通性？pH值有什么作用？”3.2 自主学习1. 让学生根据教材自主学习酸的通性；2. 引导学生通过实验观察酸的通性；3. 让学生运用pH试纸测定溶液的pH值，并记录结果。
3.3 课堂讲解1. 讲解酸的通性的微观解释；2. 详细解释pH的概念及计算方法；3. 分析溶液酸碱性与pH值的关系。
3.4 课堂练习1. 让学生运用pH值判断溶液的酸碱性；2. 让学生完成课后习题。
2. 引导学生思考酸的通性在实际生活中的应用；3. 布置课后作业。
第四章：教学评价4.1 课堂表现评价1. 观察学生在课堂上的参与程度；2. 评价学生的实验操作技能；3. 评价学生的提问与回答。
4.2 课后作业评价1. 检查学生完成课后习题的情况；2. 评价学生的解答过程及结果。
第五章：教学资源5.1 教材1. 九年级化学下册教材；2. 相关酸的通性及pH值的补充资料。
5.2 实验材料1. 各种酸（如盐酸、硫酸、硝酸等）；2. pH试纸；3. 玻璃棒、滴定管等实验仪器。
5.3 辅助工具1. 投影仪；2. 计算机及多媒体课件；3. 白板及记号笔。
人教版九年级化学下册酸碱盐
银川戴氏教育初三化学春季班讲义主讲：邓欢老师酸和碱【知识梳理】知识点1 生活中的酸和碱（一）如何识别酸和碱1、酸碱指示剂酸碱指示剂是指能跟酸或碱其反应而显示不同颜色的物质。
酸碱指示剂或试纸在不同性质的溶液中显示的颜色见下表。
石蕊溶液酚酞溶液蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸碱性溶液蓝色红色蓝色酸性溶液红色无色红色中性溶液紫色无色蓝色红色2、酸碱的概念（1）酸：解离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫作酸，如盐酸、硫酸、硝酸等。
（2）碱：解离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫作碱，如氢氧化钠、氢氧化钙等。
（二）酸碱度-----溶液酸碱性的强弱程度（常用pH表示）1、溶液酸碱度的测定银川戴氏教育初三化学春季班讲义主讲：邓欢老师常用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度，pH范围通常在0-14之间。
2、pH与溶液酸碱性的关系（1）pH<7的溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH越大，酸性越弱（对酸性溶液来说）。
（2）pH=7的溶液呈中性。
（3）pH>7的溶液呈碱性，pH越大，碱性越强；pH越小，碱性越弱（对碱性溶液来说）。
3、测定溶液的pH的方法在玻璃片或表面皿上放一片pH试纸，用洁净的玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可读出待测液体的pH。
此方法只能粗略测出pH的整数值。
4、溶液的酸碱性和酸碱度的关系（1）溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性，常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
溶液酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度，常用pH试纸测定溶液的酸碱度。
（2）酸碱度：不仅可以表示荣也是酸性还是碱性，还能表示溶液酸碱性的强弱程度，用pH表示。
粗略测定溶液的酸碱度常用pH试纸（粗略读作整数）。
（3）溶液呈酸性不一定是酸溶液，有些盐的溶液也呈酸性，如硫酸氢钠（NaHSO4）溶液；溶液呈碱性也不一定是碱溶液，如碳酸钠（Na2CO3）属于盐，但它的溶液就呈碱性。
（4）使用pH试纸测定溶液的pH时需注意：①用pH试纸测定溶液的酸碱度，pH试纸不能用水润湿，否则测定的是稀释后溶液的pH，将导致测定结果可能不准确。
人教版初三化学下册第十单元课题2酸和碱的中和反应PH值
【教师活动】将化学知识与数学知识结合，培养学生分析问题、解决问题的能力。
【课堂小结】1 •溶液酸碱度的表示方法——pHpH <7为酸性；pH =7 为中性；pH >7为碱性。
2 •测定pH的方法3. 改变溶液酸碱度的方法：加水或加酸、碱溶液4. 酸碱度在生产、生活及生命活动中的意义【巩固练习】一、选择题1- --5. （2012年山西，5题2分）下列关于pH的说法正确的是（）A. 酸溶液的pH越大酸性越强B. 碱溶液的pH大于7,盐溶液的pH等于7C. 测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润D. 测定人体内液体的pH,可以了解人体的健康状况2- -- （2012年江苏淮安，4题2分）小明同学取生活中的四种物质，测得其pH如下表所示，其中酸性最强的是物质矿泉水食醋橙汁蔗糖水pH7. 3 3.53. 67. 0A. 矿泉水D .雨水C .橙汁D .蔗糖水3- --8. （2012年江苏苏州，8题，2分）下列物质溶于水，所得溶液的PH 大于7的是A. CO2B. HCIC. NaCID. Ca（（）H）24- --29. （2012年江苏苏州，29题，2分）下列检测某溶液pH的操作正确的是A .将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数B. 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表而皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数C. 用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上.对照标准比色卡读数D. 用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数5- --1. （2012年广东肇庆，11题，2分）少年儿童按下图时间就餐，口腔残留食物的pH在一天中的变化如下：已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只从这一点考虑，你认为三次刷牙时间最好安排在（）A. 三次吃点心后B.早、午、晚餐前C.早餐、午餐、晚睡前D.早、午、晚餐后6- -- （2012年江苏扬州，3题，2分）下列物质能与盐酸发生中和反应的A硝酸银B氧化铜C石灰水D锌7- --1 • （2012年四川宜宾，6题，2分）下列说法中正确的是（） A. pH<7的雨水叫酸雨 B 越弱C .使酚酞溶液变红的溶液是碱性溶液 水润湿8- --1、（2012江苏南京，7题，1分）某同学测 得一些物质的PH 如图所示，其中显碱性的是 A.苹果汁 B. 汽水 C.酱油 D. 洗发水9- --11、（2012年四川雅安，11题，3分）“雪碧” 等碳酸型饮料的pH 小于7,晃动后打开瓶 盖，其pH 将A. 变大B. 变小 C . 不变10- -- （2012年四川泸州，11题，2分）某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是（ ）A. AgNO 溶液 B . NaOH 溶液 C .稀醋酸 D11- --15. （2012年山东烟台，15题，2分）实验 小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液 pH 的变 化规律，得到如图所示曲线。
人教版九年级化学下册同步教学：第10单元 实验活动7 溶液酸碱性的检验
1.混有水蒸气的下列气体,既能用浓硫酸干燥,又能用固体氢氧化钠干燥的是( B )
A.SO2 B.H2 C.CO2 D.HCl 2.化学课上,化学老师为同学们表演了小魔术,他将一张白纸展示给大家,然后用喷壶
向纸上喷了一些无色液体,“化学真奇妙”的红色大字立刻显现于纸上。他所用的试
剂可能是下列哪一组( A )
(4)如图曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是 C (填序号)。
2.许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液,用稀酸、
稀碱和水逐一检验,现象记录如下表。
植物的 汁液
在酸性 溶液中
在水中
在碱性 溶液中
牵牛花
红色
紫色
蓝色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
胡萝卜
橙色
橙色
橙色
玫瑰
浅红色
浅红色
绿色
(1)上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是 万寿菊 、 胡萝卜 (填
实验方法
将少量锌粒放入试管中,然 后从烧杯中取适量溶液至 试管中
可能观察到的现象 如果 有气泡冒出
如果 没有气体生成
结论
则盐酸过量
则盐酸与氢氧化钠恰好完 全反应
(3)经过讨论,他们认为利用下列几种物质代替锌粒,也可以达到验证目的。你认为其中 不正确的是 C (填序号)。 A.生锈的铁钉 B.碳酸钠粉末 C.硫酸钠粉末 D.氢氧化铜
3.溶液pH的测定方法 取一小片pH试纸放在洁净的 白瓷板或玻璃片 上,用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上,把 试纸显示的颜色与 标准比色卡 比较,读出溶液的pH。
酸碱指示剂
1.用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液,该溶液遇酸溶液显红色,遇碱溶液显黄 色。下列说法正确的是( C ) A.蝴蝶兰花溶液与酸作用显红色是物理变化 B.能使蝴蝶兰花溶液显黄色的一定是碱 C.将食盐溶液滴入蝴蝶兰花溶液后,溶液仍为紫色 D.蝴蝶兰花溶液不可用作酸碱指示剂
最新人教版九年级下册化学第十单元 课题2 第2课时 溶液酸碱度的表示方法——pH
理新知·自主预习 研重点·合作探究 锻能力·梯级评价
理新知·自主预习
一 溶液的酸碱度及测定方法 1.溶液的酸碱性与pH的关系
pH范围：（1）pH范围通常为0～14。（2）pH<7时，溶液显__酸____性；pH＝7 时，溶液显___中___性；pH>7时，溶液显__碱____性。
4.（2021·桓台县质检）实验室要配制pH＝5的溶液，采用下列方法： ①pH＝1和pH＝4的溶液混合； ②pH＝1和pH＝9的溶液混合； ③pH＝3和pH＝8的溶液混合； ④pH＝7和pH＝10的溶液混合。 其中不可能实现的是（ C ） A．①②③④ B．②③④ C．①④ D．②③
5.（2021·宁波中考）不同品牌的洗手液pH一般不同，25 ℃时四种洗手液的pH 如图所示。下列说法错误的是（ A ） A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B．洗手液b的酸性比a弱 C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色 D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
【拓展创新】（证据推理与模型认知）25 ℃时，向20.0 g溶质质量分数为9.8% 的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所 示。 （1）写出发生反应的化学方程式__H__2_S_O_4_＋__2_N_a_O__H_ _=_=_=_N__a_2S_O__4_＋__2_H_2_O___； （2）d点对应溶液中溶质有___N_a_2_S_O_4_、__N_a_O__H___； （3）当反应达到c点时，参加反应的氢氧化钠的 质量为___1_.6___g； （4）在反应前后，溶液中不发生变化的离子是__N__a_＋_、__S_O_－__。
2.测定pH的方法 在白瓷板或玻璃片上放一小片干燥的pH试纸，用__玻__璃__棒___蘸取待测溶液滴 在pH试纸上，把试纸显示的颜色与__标__准__比__色__卡___比较，即可测出溶液的 pH。
实验活动7 溶液酸碱性的检验 高频易错题 2020-2021学年人教版化学九年级下册
实验活动7 溶液酸碱性的检验高频易错题集一．选择题（共10小题）1．一些物质的pH范围如下，其中显碱性的是（）A．食醋（2～3）B．牙膏（8﹣9）C．西瓜汁（5～6）D．橘子汁（3～4）2．下列数据为常见水果的近似pH，其中呈碱性的是（）A．杨梅pH＝2.5B．苹果pH＝4.1C．菠萝pH＝5.1D．柿子pH＝8.53．如图是生活中一些物质的pH，下列说法中不正确的是（）A．酱油呈酸性B．肥皂水能使无色酚酞试液变红C．胃酸过多的人适宜多喝玉米粥D．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强4．烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示。
则符合该变化的一组物质是（）选项x yA NaOH溶液稀HCl（过量）B Ca（OH）2CO2（适量）C稀H2SO4BaCl2溶液（少量）D稀HCl H2OA．A B．B C．C D．D5．下列物质中酸碱性最接近中性的是（）A．苹果汁（2.9～3.3）B．蕃茄汁（4.0～4.4）C．玉米粥（6.8～8.0）D．肥皂水（9.8～10.2）6．人在不断喝水时，胃液pH会发生变化，下列符合胃液pH变化的是（）A．B．C．D．7．溶液的碱性强弱跟溶液中OH﹣的数量有关。
一定体积的溶液中OH﹣数量越多，则溶液碱性越强。
100mL 10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与100mL 10%的KOH溶液（密度也为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是（）A．NaOH B．KOH C．一样强D．无法比较8．某学生在检验某溶液是否显酸性时，取出少量该溶液进行如下实验，其中错误的做法是（）A．滴入紫色的石蕊试液B．用嘴品尝C．滴入Na2CO3溶液D．加入锌粒9．可以判断溶液一定呈酸性的是（）A．滴加酚酞试液显红色的溶液B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液C．能够与碱发生反应的溶液D．常温下，pH＜7的溶液10．某校化学兴趣小组的同学在社会调查时发现某化工厂向附近的小河中排放未经处理的无色污水．根据其生产原料，同学们猜测该污水可能呈碱性，下列不能确定该污水呈碱性的是（）A．盐酸B．石蕊C．酚酞D．硫酸铜二．填空题（共5小题）11．某学校课外活动小组，对某造纸厂废水中NaOH含量进行了测定．取一定量的废水，向其中逐渐滴加溶质质量分数为9.8%的稀硫酸（密度约为l.0g/mL），反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：反应时间/s0255075100125150175200滴入稀硫酸体积/mL048121620242832 pH13.213.012.712.412.17.0 2.0 1.6 1.3温度/℃36.937.538.038.538.839.239.038.838.6（1）当反应时间为150s时，混合溶液显（填“碱性”、“中性”或“酸性”）．（2）上述过程能够说明NaOH与H2SO4发生反应的依据是（只要求答一点）．（3）根据上述数据，试计算该废水中NaOH的质量（假设废水中无其它物质与H2SO4反应）．12．NaOH、H2SO4、H2O三种物质的pH从小到大的排列顺序是。
九年级化学下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应第2课时溶液的pH及其应用教案(新版)新人教版
学校
授课教师
课时
授课班级
授课地点
教具
教材分析
《九年级化学下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应第2课时溶液的pH及其应用教案（新版）》是人教版化学教材的一个重要内容。本节课主要围绕溶液的pH值及其应用进行讲解，通过学习，学生能够掌握溶液pH的定义、测量方法以及pH与溶液酸碱性之间的关系。同时，学生还能够了解pH在实际生活中的应用，提高他们的实践能力。本节课的内容与学生的日常生活紧密相连，有利于激发学生的学习兴趣，培养他们的探究精神。
3.提升学生的知识运用能力：通过实例分析，让学生了解pH在实际生活中的应用，培养学生将所学知识运用到实际问题中的能力。
4.增强学生的团队协作意识：学生在小组讨论中，学会交流、合作，共同解决问题，培养团队协作精神。
5.培养学生关注社会、关爱环境的意识：通过了解pH在环境保护方面的作用，使学生认识到保护环境的重要性，培养他们的社会责任感和使命感。
2.引导与启发：在讨论过程中，我将作为一个引导者，帮助学生发现问题、分析问题并解决问题。我会提出一些开放性的问题来启发他们的思考。
3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。
五、总结回顾（用时5分钟）
今天的学习，我们了解了溶液pH的基本概念、重要性和应用。同时，我们也通过实践活动和小组讨论加深了对溶液pH的理解。我希望大家能够掌握这些知识点，并在日常生活中灵活运用。最后，如果有任何疑问或不明白的地方，请随时向我提问。
（4）实验操作技巧：学生在实验操作过程中，可能存在操作不规范、测量误差等问题，影响实验结果的准确性。
人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱题型总结及解题方法
人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱题型总结及解题方法单选题1、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）A．胃液B．氨水C．蔗糖水D．pH约为7.8的鸡蛋清答案：AA、胃液主要成分为盐酸，呈酸性，能使石蕊试液变红，故选项正确；B、氨水呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故选项错误；C、蔗糖水显中性，不能使石蕊试液变红，故选项错误；D、pH约为7.8的鸡蛋清呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故选项错误；故选：A。
2、下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是A．使紫色石蕊溶液变红B．与NaOH发生中和反应C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D．与Mg反应放出氢气答案：CA. 酸都能使紫色石蕊溶液变红，正确；B. 酸都能与氧化铁发生反应，正确；C. 浓硫酸具有脱水性，这是浓硫酸的特性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭，错误；D. 稀盐酸、稀硫酸能与Mg反应放出氢气，正确。
故选C。
3、取某固体物质5g加入20mL水中，测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。
该固体物质可能是A．NaClB．NaOHC．NH4NO3D．CaCO3答案：C分析：某固体物质溶于水过程使溶液的温度降低，可见该物质溶于水时吸热。
A、NaCl溶于水，温度几乎不变，不符合题意；B、NaOH溶于水放热，不符合题意；C、NH4NO3溶于水吸热，符合题意；D、CaCO3不溶于水，不能形成溶液，不符合题意；故选：C。
4、下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象是的(装置气密性均良好) A．B．C．D．答案：AA、通入二氧化碳时，虽然氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，但是无明显现象；B、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致试管中气压减小，从而导致液体在试管中上升；C、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致气球膨胀；D、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致烧杯中的水流入锥形瓶中。
07中和反应 讲义 2020-2021学年人教版九年级下册化学 (知识点+中考真题,机构用)
第七讲中和反应知识点一：中和反应：酸与碱作用生成和的反应1.实质：酸溶液中的与碱溶液的结合生成水的过程，H++ OH-===H2O2.中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的不一定是中和反应。
2NaOH+CO2====+3.如图，在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴溶液。
再用滴管慢慢滴入稀，并不断用玻璃棒溶液，至溶液颜色恰好变成色为止。
酚酞在实验中的作用：起作用。
因为NaOH与HCl反应明显的现象发生，根据酚酞溶液由色变为色来判断NaOH和HCl 是否反应。
在操作中必须逐滴滴入稀盐酸：防止稀盐酸滴加。
知识点二：酸碱盐的定义1.酸：在水溶液中电离出的离子全部是的化合物（三大）强酸和弱酸盐酸、硫酸、硝酸水溶液中都电离出和离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的，故酸有一些相似的性质（酸的通性）。
2.碱：水溶液中电离出的离子全部是的化合物（四大）强碱和弱碱氢氧化钠、氢氧化钙等，在水溶液中都能解离出和离子，即在不同的碱溶液中都含有相同的，所以碱具有一些相似的性质（碱的通性）。
3.盐：由离子和离子构成的化合物a.盐溶液中除了含有金属离子和酸根离子，也可能含有H+、 OH-如NaHSO4,KH2PO4 Cu(OH)2CO3b.铵盐铵根离子与酸的化合物。
都容于水不是所有的盐都含有金属离子c.盐的命名 :无氧酸盐：某化某 KBr NH4Cl CaF2 AgI含氧酸盐：某酸某 KNO3 MgSO4（NH4)3PO44.中和反应的应用a.改善土壤的酸碱性；农作物一般在中性土壤中生长，偏碱加水中和，偏酸加中和.b.处理工厂废水；，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用进行中和处理。
c.用于医药和日常生活胃酸(HCl)过多马蜂毒滴醋，蜜蜂毒涂肥皂知识点三：溶液的酸碱度表示法——pH1.溶液酸碱度：是指溶液的性强弱程度。
2.pH的取值范围：0～14。
pH<７时，溶液显性，pH越小，酸性越。
（硝酸硫酸氢钠）pH=７时，溶液显性。
初三九年级下册化学复习专题溶液pH变化曲线专题教案
溶液pH变化曲线专题变，碱性溶液会偏小。
学以致用4、pH的应用：1.化工生产中很多反应必须在一定的pH溶液中才能进行。
2.农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
3.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况(pH<5.6的雨水即为酸雨)。
4.测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况等。
归纳总结。
理解并记录有关知识。
获取信息，并能用所学知识解释生活中的现象，体会到化学来源于生活，将所学知识与生活结合，学会简单运用所学的知识。
图像解析掌握模型学生学会举一反三，学会一道题，解决一类题讨论1酸溶液中加水、碱溶液中加水、中性溶液中加水的pH变化曲线图分别是什么？思考曲线类型讲解类型一：酸碱中和性分析曲线图代表的化学意义，提取信息巩固复习，加深印象，同时让学生体会当“老师”的感觉，体会成功的快乐。
提高学生的参与度，使其感到学习就是自己的事情，从而提高学生学习的主动性和学习效率。
类型二：酸碱稀释型类型三：优先反应原则类（1）当酸、碱、盐混合相互反应时，酸碱的中和反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。
即先发生中和反应，再发生其他反应。
举例1：向一定量CuSO 4和H 2SO 4的混合溶液中加入NaOH 溶液 先：__________________________ 后：_____________________________ 举例2：向一定量NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液中加入稀盐酸 先：____________________________理解并记忆培养学生探究问题的能力，学有所用，激发学生学习化学的主动性和热情，培养学生运用知识解答生活问题的能力。
后：_____________________________ （2）当酸与两种盐混合发生反应产生气体、沉淀时，产生“气体”优于产生“沉淀”。
举例：向一定量的氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液先_________________________ 后：________________________训练检测现有HCl与CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的下列物质中的某物质X，溶液的pH随滴入X的量变化关系如右图所示，则X是（）A、硝酸银溶液B、澄清石灰水C、纯碱溶液D、稀盐酸运用类型三解答学以致用，培养学生解决问题的能力。
人教版九年级化学全册 第十单元 课题 酸碱中和反应--溶液酸碱度的表示法—pH 课件
的时间内雨水的酸性 增强 （填“增强”或“减弱”）。
（2）经调查，这一地区有一个硫酸厂，使用的燃料主要是煤。
试分析造成这一地区酸雨的主要原因是
煤中含有硫元素，燃烧生成二氧化硫
。其治理措
施除改用水能、核能、太阳能等外，还可以将工厂产生的废气
经氢氧化钠溶液（或碱液）处理 。
4.了解溶液酸碱度的重要意义
（3）pH > 7，溶液显碱性， pH 越大 ，碱性越强。
思考：以下同学的操作是否正确，为什么？
1. 直接把pH试纸伸入待测液中。 2. 用湿润的点滴板测定。 3. 用未清洗的玻璃棒蘸取待测液。
使用pH试纸的注意事项：
1. 不能直接把pH试纸伸入待测液中，会污染待测液。 2.不能润湿pH试纸后再测定，会稀释待测液。
活动二：测定生活中一些物质的pH橘汁 糖水Βιβλιοθήκη 草木灰水第1组pH
苹果汁 汽水 洗洁精
第3组
pH
酸碱性 酸碱性
自来水 番茄汁 肥皂水
第2组
pH
第4组
pH 牛奶 白醋
酸碱性 酸碱性
4.了解溶液酸碱度的重要意义
（1）工业：许多反应须在一定pH溶液里进行。 （2）农业：农作物适宜在pH=7或接近7的土壤中生长。
A.纯碱溶液 （碱性） C.食盐水
B.食醋 D.自来水
洗洗头
小华同学用pH试纸，按正确操作测定洗发剂和 护发剂的pH。测得洗发剂的pH略大于7，则洗发剂 显 碱 性；测得护发剂的pH略小于7，则护发剂 显 酸 性。
已知若酸性有益于头发的健康。则洗发时，应 该先用 洗发 剂，再用 护发 剂。
充充电
在碱液中加水稀释后 的pH变化图：
图1
图2