江苏省南京市(4校联考)2019-2020学年中考模拟化学试题含解析

江苏省南京市(4校联考）2019-2020学年中考模拟化学试题
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．用微粒的观点看世界是化学独特的视角，下列对宏观现象的微观解释错误的是( )
A．食盐能溶解在水中，说明微粒是不断运动的
B．流动的水变成固态的冰，是因为水分子自身能量降低而导致运动减慢
C．20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，是因为分子之间存在间隔
D．在密闭的注射器内加热水，水变成水蒸气体积变大，是因为水分子体积变大了
【答案】D
【解析】
【详解】
A、食盐能溶解在水中，说明微粒是不断运动的，故选项解释正确。

B、流动的水变成固态的冰，是因为水分子自身能量降低而导致运动减慢，故选项解释正确。

C、20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，是因为分子之间存在间隔，故选项解释正确。

D、在密闭的注射器内加热水，水变成水蒸气体积变大，是因为水分子间隔变大，故选项解释错误。

故选：D。

2．有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X放入Z的硫酸盐溶液中，X 表面有Z析出．据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为()
A．Y、X、Z B．Z、X、Y C．Y、Z、X D．X、Z、Y
【答案】D
【解析】
【详解】
有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，说明Y的活动性最弱，如果把X放入Z 的硫酸盐溶液中，X表面有Z析出，说明X的活动性大于Z。

故选D．
3．下列物质属于氧化物的是（）
A．氧气B．水C．硫酸D．氯化钾
【答案】B
【解析】
试题分析：氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故选B
考点：氧化物的概念
4．化学与生活、材料、能源关系密切。

下列说法错误的是
A．甲醛能使蛋白质生理活性消失，生活中常用甲醛来杀菌消毒
B．人体缺乏维生素A会引起夜盲症
C．钢筋混凝土是常见的复合材料
D．燃料燃烧时提供充足的氧气能够节约能源
【答案】A
【解析】
【详解】
A．甲醛有毒，不能用于杀菌消毒，故错误；
B．人体缺乏维生素A会引起夜盲症，故正确；
C．钢筋混凝土是由钢筋、石子、沙子、水泥等不同性质的材料复合而成的，属于常见的复合材料，故正确；
D．燃料燃烧时提供充足的氧气能够节约能源，故正确。

故选：A。

5．下列离子能在pH=12的无色溶液中大量共存的是
A．SO42- K+Na+MnO4-B．K+Cl-Ba2+ NO3-
C．Cl-NH4+SO42-Na+D．Ca2+Cl-CO32-Na+
【答案】B
【解析】
【分析】
pH值为12的无色溶液是强碱性溶液，则不可选不与OH-共存的离子。

【详解】
A、题目中溶液为无色，而MnO4-为紫红色，A选项错误；
B、四个例子均不与OH-反应，可以共存，B选项正确；
C、NH4+会与OH-反应生成NH3，C选项错误；
D、Ca2+和CO32-会生成CaCO3沉淀，两者不共存，D选项错误；
故选B。

【点睛】
该类型题目一定需要注意题目中所隐含的条件，例如该题的“pH=12”和“无色”
6．下列实验操作能达到实验目的是（）
D 除去FeSO 4溶液中少量的CuSO 4 加入足量锌粉，充分反应后过滤 A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
【答案】A
【解析】
【详解】 A 、鉴别木炭粉和铁粉，加稀盐酸，木炭不反应，铁与稀盐酸的的反应为：22Fe+2HCl=FeCl +H ，产生气泡，故A 正确；
B 、氮气和二氧化碳都不燃烧且不支持燃烧，将燃着的木条分别伸入盛气体的集气瓶中，木条都熄灭，故B 错误；
C 、2ΔO +2Cu 2CuO ，
2ΔCO+CuO Cu+CO ，一氧化碳会与生成的氧化铜发生反应生成二氧化碳，故除去一氧化碳中的氧气不能通过灼热的铜网，得到的气体不纯，故C 错误；
D 、44Zn+FeSO =Fe+ZnSO ，44Zn+CuSO =Cu+ZnSO ，锌与硫酸亚铁、硫酸铜都会发生反应，故D 错误。

故选A 。

【点睛】
除杂的原则：不增加新物质，不减少原有产物。

7．洁净的空气对于人类和其它动植物都非常重要.下列气体目前不计入空气污染指数的项目是
A ．二氧化碳
B ．二氧化氮
C ．臭氧
D ．一氧化碳
【答案】A
【解析】
空气污染物有有害气体和烟尘。

有害气体包括一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧等；烟尘包括可吸入颗粒和总悬浮颗粒物，选A
8．漳州市诏安县红星乡是“长寿之乡”，与当地富硒有关．如图是硒（Se ）原子的结构示意图，下列描述错误的是（ ）
A ．是相对稳定结构
B ．核电荷数为34
C ．共有4个电子层
D ．第二层上有8个电子
【答案】A
【解析】
试题分析：A、根据原子结构示意图可知，最外层电子数是6，不是相对稳定结构，错误；B、根据原子结构示意图可知，核电荷数=核内质子数=34，正确；C、根据原子结构示意图可知，共有4个电子层，正确；
D、根据原子结构示意图可知，第二层上有8个电子，正确。

考点：考查原子结构示意图与离子结构示意图的应用的知识。

9．下列变化过程中，属于化学变化的是
A．煤的干馏B．蛋白质的盐析C．石油的分馏D．海水晒盐
【答案】A
【解析】
【分析】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。

【详解】
A、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，得到一系列产品，过程中有新物质生成，属于化学变化。

B、盐析是指在蛋白质水溶液中加入中性盐，随着盐浓度增大而使蛋白质沉淀出来的现象，过程中没有新物质生成，属于物理变化。

C、石油的分馏是利用石油各组分沸点的不同进行分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化。

D、海水晒盐利用蒸发结晶得到氯化钠，过程中没有新物质生成，属于物理变化。

故选A。

【点睛】
解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

10．垃圾分类回收是现代文明生活新时尚，下列有关说法不正确的是( )
A．塑料难于降解，会造成白色污染
B．废电池、荧光灯管属于有害垃圾，需要专门回收
C．餐厨垃圾属于可回收垃圾
D．当我们看到标志时，说明该物品可回收
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A. 塑料难于降解，会造成白色污染，说法正确；
B. 废电池、荧光灯管属于有害垃圾，需要专门回收，说法正确；
C. 餐厨垃圾不属于可回收垃圾，废旧金属、部分塑料、废纸等属于可回收垃圾，说法错误；
D. 是可回收标志，说明该物品可回收，说法正确。

故选：C。

11．下列物品主要由有机合成材料制成的是（）
A．塑料保鲜盒B．蚕丝围巾
C．大理石地砖D．陶瓷花盆
【答案】A
【解析】
【分析】
有机合成材料：合成纤维、合成橡胶、塑料。

【详解】
A、塑料属于合成材料，故A正确；
B、蚕丝围巾属于天然材料，故B不正确；
C、大理石地砖属于无机非金属材料，故C不正确；
D、陶瓷花盆属于无机非金属材料，故D不正确。

故选A。

12．下列操作能达到目的是（）
A．稀释浓硫酸时，将水沿容器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
B．溶解食盐时用玻璃棒搅拌以增大氯化钠的溶解度
C．用湿润的pH试纸测量酸雨的酸碱度
D．蒸发操作中，当蒸发中出现较多固体时，停止加热
【答案】D
【解析】
【详解】
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，错误；
B、溶解食盐时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解速率，而不是增大氯化钠的溶解度，错误；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测
液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使酸雨的酸性减弱，测定结果偏大，，错误；D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，正确。

故选D。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”．按上述顺序写出其元素符号：_____．从“五金”中任选两种金属，设计一个简单实验判断二者金属活动性的强弱．
实验步骤实验现象实验结论
_____ _____ _____
【答案】Au，Ag，Cu，Fe，Sn 往一试管内放入几支洁净的铁钉，再加入适量的硫酸铜溶液铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色铁的金属活动性比铜强
【解析】
【分析】
书写元素符号时应注意：①由一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。

【详解】
（1）金、银、铜、铁、锡五种金属元素的元素符号分别是Au，Ag，Cu，Fe，Sn。

（2）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，例如比较铁和铜的金属活动性顺序，可采用往一试管内放入几支洁净的铁钉，再加入适量的硫酸铜溶液，铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，说明铁能将铜从其盐溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强。

往一试管内放入几支洁净的铁钉，再加入适量的硫酸铜溶液铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液
由蓝色逐渐变为浅绿色
铁的金属活动性比铜强
【点睛】
在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。

14．工业上生产尿素[CO（NH2）2]的反应微观示意图如图：
从宏观的角度看，图中四种物质属于氧化物的有_____（填字母序号）。

写出工业上生产尿素的化学方程式_____。

【答案】BD 2NH3+CO2一定条件
CO（NH2）2+H2O
【解析】
【详解】
（1）由微粒的构成可知，BD的分子都是由一种原子和氧原子构成的，都属于氧化物；
（2）由工业上生产尿素[CO（NH2）2]的反应微观示意图可知，该反应是氨气和二氧化碳在一定条件下反
应生成了尿素和水，化学方程式是：2NH3+CO2一定条件
CO（NH2）2+H2O。

故答为：（1）BD；（2）2NH3+CO2一定条件
CO（NH2）2+H2O。

15．打开啤酒瓶盖，就会冒出大量气泡，这说明气体的溶解度随压强的减小而______。

图8是a、b、c三种固体的溶解度曲线，根据此图回答问题：
① 0℃时，a、b、c三种固体的溶解度由大到小的排列顺序为_________。

②把a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃，没有晶体析出的是____。

③若C为氢氧化钙，在室温时，向C的饱和溶液中加入生石灰，恢复到室温后，饱和溶液中溶质的质量_________（填“变大”或“变小”或“不变”）
【答案】（1）减小（2）① b>c>a ② C ③变小
【解析】
【详解】
（1）打开啤酒瓶盖，就会冒出大量气泡，这说明气体的溶解度随压强的减小而减小；
（2）图是a、b、c三种固体的溶解度曲线，根此图可知：
①0℃时，a、b、c三种固体的溶解度由大到小的排列顺序为b＞c＞a；
②把a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃，没有晶体析出的是溶解度随温度的升高而减小的物质，故没有晶体析出的是C；
③若C为氢氧化钙，在室温时，向C的饱和溶液中加入生石灰，因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙；故恢复到室温后，饱和溶液中溶质的质量变小。

16．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。

t 1℃时，溶解度最大的物质是_____(填序号)。

在t 2℃时，把150gA
物质的饱和溶液降温到t 1℃，析出晶体的质量为_____g ，此时所得溶液中溶质的质量分数为_____。

把t 2℃时C 物质的饱和溶液降温到t 1℃，溶质质量分数将会_____（选填“增加”、“减少”、“不变”）。

【答案】B 25 20% 不变
【解析】
【分析】
由A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线可知，A 的溶解度随温度的升高而增大，B 的溶解度随温度的升高增长较缓慢，C 的溶解度随温度的升高而减小。

【详解】
(1)t 1℃时，B 的溶解度曲线在A 、C 的溶解度曲线上面，故溶解度最大的物质是B 。

(2)在t 2℃时，A 的溶解度为50g ，t 1℃时，A 的溶解度为25g ，把150gA 物质的饱和溶液降温到t 1℃，析出晶体的质量为50g-25g=25g ，所得溶液中溶质的质量分数为25g 100%=20%150g-25g
⨯。

C 的溶解度随温度的降低而增大，把t 2℃时C 物质的饱和溶液降温到t 1℃，溶质质量不变，溶剂质量不变，溶质质量分数将不变。

【点睛】
=100%⨯溶质质量溶质的质量分数溶液质量
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．（1）化学是一门以实验为基础的科学，通过实验可以解决很多生活中的实际问题。

①如图是电解水的实验装置。

该实验中产生的氧气和氢气的体积比为_____，通过实验证明水是由_______组成的。

②在自来水中加入肥皂水搅拌，观察到有大量泡沫生成的是_______（填“硬水”或“软水”）。

实验室中通过_______的方法可将硬水软化。

（2）茶卡盐湖被誉为“天空之镜”，是中国四大盐湖之一。

从盐湖中可以提取粗盐。

①实验室除去粗盐中难溶性杂质的步骤为：溶解、过滤、_______、计算产率。

②溶解过程中玻璃棒的作用是_______。

③过滤后得到的滤液依然浑浊，你认为可能的原因有_______（填一种）。

【答案】1:2 氢元素和氧元素软水蒸馏蒸发搅拌，加快溶解速率仪器不干净、滤纸破损、液面边缘高于滤纸边缘（合理答案均可）
【解析】
【分析】
【详解】
（1）①电解水的实验装置中，2H2O 通电
2H2↑＋O2↑，正极产生氧气，负极产生氢气，该实验中产生的
氧气和氢气的体积比为：1:2，通过实验证明水是由氢元素和氧元素组成的。

②在自来水中加入肥皂水搅拌，观察到有大量泡沫生成的是软水。

实验室中通过蒸馏的方法可将硬水软化，因为蒸馏达到的水蒸气冷凝形成液体水是纯净物，不含有钙离子、镁离子；
（2）①实验室除去粗盐中难溶性杂质的步骤为：溶解、过滤、蒸发结晶、计算产率。

②溶解过程中玻璃棒的作用是：搅拌，加速固体溶解；
③过滤后得到的滤液依然浑浊，可能的原因有：滤纸破损或液面边缘高于滤纸边缘。

18．根据如图回答有关问题。

仪器a的名称是_____。

图中可用于加热KClO3制取O2的装置为_____（填序号），反应的化学方程式为_____。

若用石
灰石与稀盐酸在B 装置中制CO 2，石灰石应放在_____；若用E 装置制CO 2，优点是_____（答一点即可）用F 装置采用排空气法收集CO 2时导入气体的导管端为_____（填“b ”或“c ”）。

若用过氧化氢溶液制备O 2，最好选用装置_____（填序号）。

【答案】漏斗 A 2KClO 32MnO Δ2KCl+3O 2↑ 有孔塑料片上 废物利用或可随时控制反应的发生和停止 b C
【解析】
【分析】
氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳。

【详解】
（1）仪器a 的名称是漏斗。

（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，制取装置选择A ，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式为322MnO Δ2KClO 2KCl+3O ↑。

（3）若用石灰石与稀盐酸在B 装置中制CO 2，石灰石应放在有孔塑料片上；若用E 装置制CO 2，优点是：废物利用、可随时控制反应的发生和停止等；用F 装置采用排空气法收集CO 2时导入气体的导管端为长管，故从b 端导入，因为二氧化碳的密度比空气大。

（4）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，因为二氧化锰是粉末，因此最好选用装置是C 。

【点睛】
用万能瓶采用排空气法收集CO 2时导入气体的导管端为长管。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．如图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。

请回答：
该浓盐酸的溶质是_____（填化学式）。

现要配制3%的稀盐酸120g ，需要加水____克。

【答案】HCl 110g
【解析】
（1）浓盐酸中的溶质是HCl ；
（2）设要配制3%的稀盐酸120g ，需要加水的质量为x
（120-x ）36%⨯=1203%⨯ 求得x=110g
答；浓盐酸中的溶质是HCl ，要配制3%的稀盐酸120g ，需要加水的质量为110g 。