北京市2021版高一下学期期中化学试卷

北京市2021版高一下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题（一） (共14题；共28分)
1. （2分） (2018高一下·天津期中) 第 81 号元素符号为 Tl，其中一种原子的质量数为 204。

下列关于 Tl 的推测中正确的是（）
A . 这种原子的中子数为 81
B . Tl 是非金属元素
C . Tl 既能与稀硫酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
D . Tl 位于元素周期表的第六周期，第ⅢA 族
2. （2分）以下说法正确的是（）
①O2、O3、O2﹣互为同素异形体
②乙烯和乙炔互为同系物
③35Cl、37Cl互为同位素
④乙酸（）和羟基乙醛（）互为同分异构体．
A . ③④
B . ②③
C . ①③
D . ①②
3. （2分） (2016高一下·微山月考) 砹（At）是卤素中核电荷数最大的元素，推测砹或砹的化合物性质的叙述中正确的是（）
A . 砹为有色固体
B . HAt 很稳定
C . AgAt易溶于水
D . 砹单质的熔沸点比碘单质的熔沸点低
4. （2分） (2017高二上·成都期末) 下列叙述中正确的是（）
A . VSEPR模型就是分子的空间构型
B . 在共价化合物分子中一定存在σ键
C . 全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D . 共价键键长越短，键能一定越大
5. （2分）氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（）
A . 一个D2O分子所含的中子数为8
B . NH3的结构式为
C . HCl的电子式为
D . 热稳定性：H2S＞HI
6. （2分） (2018高二上·潮阳期末) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W—与Ne具有相同的电子层结构，X的族序数等于周期序数，Y与Z最外层电子数之和为10。

下列说法不正确的是（）
A . 原子半径：X>Y>Z>W
B . 单质沸点：W>Y>Z
C . 简单氢化物的还原性：Y>Z>W
D . W、X、Z的离子均能促进水的电离
7. （2分） (2016高二上·东营开学考) 下列递变规律不正确的是（）
A . Na、Mg、Al原子的失电子能力逐渐减弱
B . Si、P、S元素的最高正化合价依次降低
C . C、N、O的原子半径依次减小
D . Cl、Br、I的气态氢化物的稳态性依次减弱
8. （2分）下列物质属于离子化合物是（）
A . SO2
B . H2O
C . NaOH
D . HCl
9. （2分） (2018高二下·河北开学考) 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如右图所示。

已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol 放出942 kJ 热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（）
A . N4属于一种新型的化合物
B . N4分子中存在非极性键
C . N4分子中N—N键角为109°28′
D . 1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量
10. （2分）某温度下，反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）开始时，c（N2O5）=0.040 8mol•L﹣1 ，经1min后，c（N2O5）=0.030 0mol•L﹣1 ．则该反应的反应速率为（）
A . v（N2O5）=1.80×10﹣3 mol•L﹣1•min﹣1
B . v（N2O5）=1.08×10﹣2 mol•L﹣1•min﹣1
C . v（NO2）=1.80×10﹣3 mol•L﹣1•min﹣1
D . v（O2）=1.80×10﹣2 mol•L﹣1•min﹣1
11. （2分）合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献．一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是（）
A . N2、H2完全转化为NH3
B . N2、H2、NH3在容器中共存
C . 反应已达到化学平衡状态
D . N2、H2、NH3的浓度不再改变
12. （2分） (2016高二下·陕西期末) 已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是（）
A . 3s23p3
B . 4s2
C . 4s24p1
D . 3s23p5
13. （2分） (2015高一下·吉林期中) 一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）
①NaOH固体；②Na2SO4溶液；③KNO3溶液；④H2O；⑤CaCO3固体；⑥NaCl固体．
A . ①②⑤
B . ②③⑥
C . ②③④⑤
D . ②④
14. （2分） (2015高一下·永昌期中) 将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是（）
A . 溶液的pH增大
B . 锌片的质量减轻
C . 溶液中的SO42﹣浓度增大
D . 溶液的密度增大
二、填空题（一） (共3题；共22分)
15. （8分） (2015高二下·于都期中) 如图所示，在实验室里，通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯，加热一段时间后溶液中有黑色现象出现．过一段时间后，经硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色．经分析得知：产生的气体中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O．
酸性高锰酸钾溶液褪色，甲同学认为能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了；乙同学认为不能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了．
（1）写出乙醇制取乙烯的反应原理：________．
（2）你认为哪个同学的观点正确？________ （填“甲”或“乙”），理由是（从下列选项中选）________ A．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了氧化反应
B．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了加成反应
C．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明通入的气体是纯净物
D．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，只能证明通入的气体一定具有还原性
（3）丙同学取（Ⅱ）瓶中少量溶液于试管里，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀，他认为乙烯中一定混有二氧化硫，你认为他的结论是否可靠？________（填“可靠”或“不可靠”）；理由是________．（4）丁同学想证明乙烯能否与溴发生反应，于是对上述实验进行了改进，改进的方法是：在装置（Ⅰ）和（Ⅱ）之间增加一个装有足量________的洗气瓶，且将（Ⅱ）瓶中溶液换成________．发生加成反应的化学方程式为________．
16. （6分） (2016高二下·平安期末) 请按要求回答下列问题．
（1）①打开K2，合并K1．A电极可观察到的现象是________；B极的电极反应式为________．
②打开K1，合并K2．
A电极可观察到的现象是________；
B极的电极反应为________．
（2）判断原电池的正负极时，不仅要看金属活泼性顺序，还要注意此金属在电解质溶液中的活泼性．试回答下列问题：将铝片和铜片用导线连接，若插入浓硝酸中形成原电池，负极是________，若插入氢氧化钠溶液中形成原电池，负极是________．
17. （8分）碘在科研与生活中有重要应用．某兴趣小组用0.50mol•L﹣1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L﹣1K2S2O8、0.10mol•L﹣1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
已知：S2O82﹣+2I﹣═2SO42﹣+I2（慢）；I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣（快）
（1）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
实验序号体积V/mL
K2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液
①10.00.0 4.0 4.0 2.0
②9.0 1.0 4.0 4.0 2.0
③8.0Vx 4.0 4.0 2.0
表中Vx=________mL，理由是________．
（2）已知某条件下，浓度c（S2O82﹣）～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82﹣）～t的变化曲线示意图（进行相应的标注）（3）碘也可用作心脏起搏器电源﹣锂碘电池的材料．该电池反应为：2Li（s）+I2（s）=2LiI （s）△H
已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H1 4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2则电池反应的△H=________．
三、单项选择题（二） (共6题；共12分)
18. （2分） (2016高一下·周口期中) 根据以下数据，磷原子的半径可能是（）
原子N S O Si
半径/nm0.0750.1020.0740.117
A . 0.080 nm
B . 0.110 nm
C . 0.120 nm
D . 0.070 nm
19. （2分） (2017高一下·成都期中) 下列关于原子结构与元素性质的说法正确的是（）
A . 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
B . 全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键
C . ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
D . 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
20. （2分） (2016高一下·厦门期中) 下列排列顺序正确的是（）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
④离子半径：Na+＜Cl﹣＜S2﹣．
A . ①③
B . ①④
C . ②③
D . ②④
21. （2分） (2016高二上·丰县月考) 某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）
A . 该反应为放热反应
B . 催化剂能改变该反应的焓变
C . 催化剂能降低该反应的活化能
D . 逆反应的活化能大于正反应的活化能
22. （2分） (2016高一下·广东期末) 下列有关电池的说法不正确的是（）
A . 手机用的锂离子电池属于二次电池
B . 锌锰干电池中锌电极是负极
C . 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D . 汽车所用的铅蓄电池可以无限次的反复放电、充电
23. （2分）常温离子液体也称常温熔融盐，硝酸乙基铵[（C2H5NH3）NO3]是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃．已知C2H5NH2的化学性质与NH3相似，C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是（）
A . 硝酸乙基铵水溶液呈碱性
B . 该离子液体可以作为电池的电解质
C . （C2H5NH3）NO3能与氢氧化钠反应产生NH3
D . 相同温度下，相同物质的量的浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液相比前者的pH小
四、填空题（二） (共5题；共25分)
24. （3分）某简单离子的结构示意图可表示为：
当x=8时，该粒子符号为________；当x=11时，该粒子符号为________；当x=13时，写出该粒子的硝酸盐的化学式为________．
25. （7分） (2016高二上·黑龙江开学考) 如表为元素周期表的一部分．
碳氮Y
X硫Z
回答下列问题：
（1） Z元素在周期表中的位置为________．
（2）表中元素原子半径最大的是（填元素符号）________．
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是________．
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）沸点：H2Y________H2S（填“＞”或“=”或“＜”），理由是________．
（5） Y2和Y3互为________（填“同位素”或“同分异构体”或“同素异形体”）．
（6）其中单质Y2
可用做如图所示装置（燃料电池）的氧化剂，请写出Y2在酸性电解质溶液中发生的电极反
应方程式________．
26. （5分） (2016高一下·南通期中) 甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．
甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．
某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置．
①该电池工作时，通入氧气的电极名称为________，电极反应式为________．另一电极反应式为________．氢氧根离子流向________极（填正或负）
②工作一段时间后，测得溶液的碱性________（填增强或减弱）．
27. （3分）铅蓄电池（Pb∥H2SO4∥PbO2）属________次电池，电池工作时其正极反应式为________．当对铅蓄电池进行充电时，此电池的负极应与电源的________极相连．
28. （7分） (2016高二上·邯郸期中) 下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据：
实验序号
金属
质量/g
金属
状态
c（H2SO4）
mol/L
实验
温度/℃
金属消失
的时间/s
10.10丝0.720250
20.10丝 1.020200
30.10粉末 1.020125
40.10粉末 1.03050
分析上述数据，回答下列问题：
（1）反应的离子方程式：________；
（2）①实验1、2可得出的结论是，硫酸浓度越________，反应速率越慢；
②实验2、3可得出的结论是反应物接触面越大，反应速率越________；
③实验3、4可得出的结论是温度越________，反应速率越快．
（3）①用铁粉和稀硫酸反应制取H2，实验过程中绘制出生成H2的体积（V）与时间（t）的关系如图所示．试分析判断OE段、EF段、FG段、GH段反应速率（分别用v （OE）、v （EF）、v （FG）、v （GH）表示）最快时段是________．
A．v （OE） B．v （EF）
C．v （FG） D．v （GH）
②1min内反应较慢的原因是：________；一段时间后反应明显加快的原因是________．
五、单项选择题（三） (共6题；共12分)
29. （2分）下列物质中，属于共价化合物的是（）
A . H2
B . HCl
C . NaCl
D . NaOH
30. （2分）根据某元素的核电荷数，推断不出原子的（）
A . 原子序数
B . 核外电子数
C . 原子结构示意图
D . 质量数
31. （2分） (2018高一下·烟台开学考) 某无色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、 Na+中的一种或几种，取100mL该溶液，向其中不断滴加某浓度的NaOH溶液，产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系如图所示，则下列叙述不正确的是（）
A . 该溶液中一定不含Fe3+、Cu2+
B . a点到b点，没有发生化学反应
C . 所加NaOH溶液物质的量浓度为1mol/L
D . 该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+ ，且三者物质的量浓度之比为1：1：1
32. （2分） (2016高一下·长治期中) 在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（）
A . 正极附近的 SO42﹣离子浓度逐渐增大
B . 电子通过导线由铜片流向锌片
C . 溶液的pH逐渐变小
D . 铜片上有 H2 逸出
33. （2分） (2016高二上·九江期中) 把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q （g）⇌x M（g）+2N（g），5min后达到平衡生成1molN，经测定M的平均速率是0.1mol/（L•min），下列叙述不正确的是（）
A . P的平均反应速率为0.15 mol/（L•min）
B . Q的平衡浓度为1 mol/L
C . Q的转化率为25%
D . x等于2
34. （2分） 2006年1月，我国研制出能在超低温度下工作的镍氢电池．镍氢电池的反应式是：H2+2NiO（OH）
2Ni（OH）2 ，根据此反应判断下列叙述中正确的是（）
A . 电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
B . 电池充电时，镍元素被氧化
C . 电池充电时，镍元素被还原
D . 电池放电时，H2是正极
六、填空题（三） (共3题；共22分)
35. （6分） (2016高一下·道县期中) 如图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：
（1）元素F在周期表中的位置________．
（2） C与D形成原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为________．
（3） C、D、G对应的简单离子半径由大到小顺序是________．（用离子符号回答）
（4）某同学设计实验装置如图2，证明A、B、F的非金属性强弱关系：
①溶液a和溶液b分别为________，________．
②溶液c中的离子反应方程式为________．
36. （7分）(2018高二上·河北期中)
（1）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：C3H8（g） + 5O2（g） = 3CO2（g） +4H2O（l）ΔH＝-a kJ·mol-1
途径II：C3H8（g） = C3H6（g）+ H2（g）ΔH＝+b kJ·mol-1
2C3H6（g）+ 9O2（g） = 6CO2（g） +6H2O（l）ΔH＝-c kJ·mol-1
2H2（g）+O2 （g） = 2H2O（l）ΔH＝-d kJ·mol-1 （abcd均为正值）
请回答下列问题：
①判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量________（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。

②b 与a、c、d的数学关系式是________ 。

（2）甲醇是一种重要的试剂，有着广泛的用途，工业上可利用CO2制备甲醇。

用CH4与CO2反应制H2和CO，再利用H2和CO化合制甲醇。

已知:
① 2C H3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H1=-1450.0kJ·mol－1
② 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ·mol－1
③ 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-571.6kJ·mol－1
则H2和CO制液态甲醇的热化学方程式为________。

（3）如图所示，某同学设计一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．
报据要求回答相关问题：
①写出甲中通甲醚一极的电极反应式________。

②乙中发生的总反应的离子方程式为________。

③将0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2 、0.6mol KCl溶于水，配成100ml溶液，用惰性电极电解一段时间后，某一电极上析出了0.3mol Cu，此时在另一电极上产生的气体体积（标准状况）为________ L，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，需要加入固体的质量为________g 。

37. （9分）(2016·沧州模拟) 铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注，已知：
①2Fe2O3（s）+3C（s）⇌4Fe（s）+3CO2（g）△H=+460.5KJ•mol﹣1
②Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣28.5KJ•mol﹣1
③断裂1mol CO（s）气体中的化学键需要吸收1076KJ的能量
断裂1mol CO2（s）气体中的化学键需要吸收1490KJ的能量
请回答：
（1）断裂1mol C（s）中所有化学键需要吸收的能量为________．
（2）T1℃时，向密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应①，达到平衡后，CO2的浓度为a mol•L﹣1；其他条件不变，缩小容器容积，再次达到平衡时，CO2的浓度为b mol•L﹣1，则a________（选填“＞”“＜”或“=”）b．
（3）起始温度均为T2℃时，向容积为10L的三个恒容密闭容器中，分别加入一定量的Fe2O3和CO发生反应
②，测得相关数据如表所示：
平衡常数（K）编号容器起始时物质的量 mol平衡时物质的
量/mol
Fe2O3CO Fe
1恒温0.5 1.5 0.8K1
2恒温23m K2
3绝热1 1.5n K3
①T2℃时，容器1中反应的平衡常数K1=________．
②容器2中，5min达到平衡，则0～5min内以CO2表示该反应的速率v（CO2）=________．
③对于三个容器中的反应，下列说法正确的是________（填选项字母）．
A．m＞2n
B．容器1和容器2中CO的平衡转化率v1＜v2．
C．K1=K3
D．平衡时气体压强：P3＞P1
（4）T2℃时，向恒压密闭容器中充入0.5mol Fe2O3和1.0mol CO，发生反应②，CO和CO2的物质的量浓度（c）与时间（t）的关系如图1所示．
①6min时，改变的外界条件未________，理由为________．
②10min时，再向容器中加入1 mol Fe2O3、1 mol CO、1 mol Fe、1 mol CO2、起始的反应速率v（正）________（选填“＞”“＜”或“=”）v（逆）．
（5） CO﹣O2熔融盐燃料电池的装置如图2所示，电池工作时，C口产生的气体一部分通入B口被利用，另一部分被分离出来，若导线中流过2mole﹣，理论上C口被分离出的气体的物质的量最多为________．
七、单项选择题（四） (共6题；共12分)
38. （2分）(2015·崇州模拟) 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（）
A . 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B . NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C . 可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
D . 增大反应物浓度可加快反应速度，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
39. （2分） (2018高二下·山西期中) 下列化合物分子中只含σ键不含π键的是（）
A . CO2
B . COCl2
C . C2H2
D . H2O2
40. （2分） (2017高三上·华安开学考) A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列有关两元素的叙述中正确的是（）
①原子半径:A <B ②离子半径：A>B ③原子序数：A>B
④第一电离能：A>B ⑤A的正价与B的负价的绝对值相等⑥电负性：A<B
A . ①②
D . ③④⑤⑥
41. （2分） (2016高二下·汪清期中) 下列说法中正确的是（）
A . 由分子构成的物质中一定含有共价键
B . 正四面体结构的分子中键角一定是109028’
C . 形成共价键的元素不一定是非金属元素
D . CO2 和SiO2都是直线型分子
42. （2分） (2017高二上·天津期末) 有关如图原电池的说法正确的是（）
A . 盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路
B . 总反应为：2H++Zn═H2+Zn2+且△H＜0
C . 随着反应进行，右烧杯中溶液pH变小
D . 随着反应进行，左烧杯溶液中的SO42﹣向右烧杯迁移
43. （2分）实验室用铅蓄电池作电源电解水，已知铅蓄电池放电时的电极反应如下：负极：Pb + SO42--2e-= PbSO4
正极：PbO2 + 4H+ + SO42-+2e- = PbSO4+ 2H2O
若制得0.1mol 的H2 ，此时电池内消耗的硫酸的物质的量至少是（）
A . 0.025 mol
D . 0.20 mol
八、填空题（四） (共3题；共21分)
44. （11分）用电解法处理高浓度重铬酸钠废水具有效果稳定可靠，操作简单，设备占地面积小，废水中的重金属离子浓度也能通过电解有所降低等优点。

其处理方法是往工业废水中加入适量的食盐水(1～2 g/L)，铁作电极进行电解，在酸性条件下，将＋6价的Cr还原为＋3价的Cr。

在电解除铬过程中，溶液的pH不断升高，使工业废水由酸性变为碱性，Cr3＋变成不溶性氢氧化物而被除去。

其装置示意图如右，请回答下列问题。

（1）若以甲醚燃料电池为直流电源(电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－)，则燃料电池中b极应通入________(填名称)气体，a极的电极反应式为________，固体电解质里O2－的移动方向是移向________(填“a”或“b”)。

（2） ________(填“能”或“不能”)用铜作阳极，理由是________。

（3）除去重铬酸根离子的离子方程式是________，当有84 g Fe参加反应时，理论上消耗甲醚________g。

（4）在处理废水的过程中，溶液的pH不断升高，使废水由酸性变为碱性，原因是________和________。

（5）将Cr3＋转变成不溶性氢氧化物的离子方程式为________，同时还有________沉淀生成。

45. （5分） (2016高一下·腾冲期中) A、B、C、D是四种短周期元素，A元素所在的周期数、主族序数和原子序数均相等；B原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C是第三周期原子半径最大的元素；D的单质工业上用于制漂白粉，也用于自来水的消毒．用元素符号或化学式回答下列问题：
（1） C元素在周期表中的位置________，D的单质与水反应的离子方程式为________．（2） C的离子结构示意图为________，A、B、C形成的化合物的电子式为________．（3） B、C形成的化合物可用作供氧剂，写出供氧时发生的化学方程式：________．46. （5分） (2016高一下·简阳月考) 填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：________
（2）周期表中位于第8纵列的铁元素属于________族
（3）周期表中最活泼的非金属元素属于第________纵列
（4）所含元素超过18种的周期是第________、________周期．
参考答案一、单项选择题（一） (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、填空题（一） (共3题；共22分)
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
16-1、
16-2、
17-1、
17-2、
17-3、
三、单项选择题（二） (共6题；共12分) 18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
四、填空题（二） (共5题；共25分)
24-1、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
25-6、
26-1、
27-1、
28-1、
28-2、
28-3、
五、单项选择题（三） (共6题；共12分) 29-1、
30-1、
31-1、
32-1、
33-1、
34-1、
六、填空题（三） (共3题；共22分)
35-1、
35-2、
35-3、
35-4、
36-1、
36-2、
36-3、
37-1、
37-2、
37-3、
37-4、
37-5、
七、单项选择题（四） (共6题；共12分) 38-1、
39-1、
40-1、
41-1、
42-1、
43-1、
八、填空题（四） (共3题；共21分)
44-1、44-2、44-3、44-4、44-5、45-1、45-2、45-3、46-1、46-2、46-3、46-4、。