滨州专版2018中考化学总复习第一部分系统复习成绩基石第二单元探秘水世界第2课时物质构成的奥秘课件鲁教版

注意事项►最外层电子数与元素的化学性质最密切，一 般最外层电子数相同的原子，化学性质相似，但最外层电 子数不是影响元素化学性质的唯一因素，如电子层数等也 会影响元素的化学性质。
变式训练►.[·成都中考]如图是、两种微粒的结构示意 图。下列说法正确的是( ) ．为原子，为离子 ．、均属于非金属元素 ．在反应中可失去个电子 ．与形成化合物的化学式为
．自然界中水的天然循环——水分子不断运动 ．天然气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的 间隔变大 ．电解水生成氢气和氧气——在化学反应中分子发生改变 ．通过气味辨别酒精和水——分子不断运动，不同分子的 性质不同
思路点拨►自然界中水的天然循环，是因为水分子不断 运动的原因；天然气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子间 有间隔，气体加压后，分子间隔变小，气体的体积减小； 水通电生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和 氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、 氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气， 该事实说明在化学反应中，分子可分，而原子不可分；通 过气味辨别酒精和水，是因为分子是不断运动的，且不同 种的分子性质不同。
从左到右最外层电子数依次增大) ；
()第号元素与第号元素的原子形成化合物的化学式为
；
()某粒子的结构示意图为
，当－＝时，该粒子的符号
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
为－；
()具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子
体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是
(填字母序号)。
和 ．和 ．和 ．和
()元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的，因而 最外层电子数相同，化学性质相似，即同一族内的元素化学 性质相似，故选；()同一周期的元素的原子，核外电子层数 相同；同一周期元素的原子，从左到右最外层电子数依次增 大等；()第号元素是氮元素，最外层电子数是，在化学反应 中容易得个电子形成－价阴离子；第号元素为镁元素，最外 层电子数为，在化学反应中易失去个电子，形成＋价阳离子 ，故氮元素与镁元素形成的化合物的化学式为；()－＝时为 原子，由于－＝，可知核外电子数比核内质子数多个电子， 因而该粒子是得到两个电子才达到的稳定结构，因而核内质 子数为，该元素为硫元素，其离子符号为－；()一氧化氮和 氧气的电子数分别是和，不属于等电子体；一氧化碳和氮气 的原子个数都是，电子个数都是，属于等电子体；二氧化硫 和二氧化碳的电子数分别是和，不属于等电子体；磷酸根和 硫酸根的原子个数都是，电子个数都是，属于等电子体，故 选。
金、金刚石等
氯化钠、氯化镁、 氯化钾等
电性 ⑥ 不带电
⑦ 不带电
阳离子带⑧ 正 电 ，阴离子带 ⑨ 负电
共性
都是构成物质的基本微粒，质量、体积都⑩很小 ， 都在⑪ 不断运动 ，微粒间都有⑫ 间隔
相互关系
想一想► 结合下图思考原子变成离子，哪些方面没有变化，哪些方 面发生了变化？
由以上图示得出原子得失电子变成离子后：
息
辨一辨►
．不同种元素最本质的区别是电子数不同。
(×)
．同种元素的原子，核电荷数一定相同；而核电荷数相同
的粒子不一定属于同种元素。
(√)
．同种元素的离子因所带的电荷数不同，性质也不同，如
＋和＋。
(√)
典型例题分析
类型 用分子观点解释生活现象
【例】 [·青岛中考]下列关于宏观事实的微观解释中，错误 的是( )
)，这
原子或原子团得电子，变成⑫ 阴 离子，带 离子的形成 ⑬ 负 电；原子或原子团失电子，变成
⑭ 阳 离子，带⑮ 正 电
二、离子符号的书写
在元素符号(或原子团)的右上角标明所带电荷及电性， 书写方法 标法是先写① 数字 再写② 正负号 ，只带一个
单位电荷时，数字③ 省略不写
举例 ＋、＋、－、、
意义
断下列叙述正确的是(
)
．原子质量是 ．表示一个氟原子 ．三种元素都是非金属元素 ．三种元素在周期表中属于同一族
由图示可知是原子的相对原子质量，不是实际原子质量 ，错误；表示氯元素，还表示一个氯原子，不表示一个氟原 子，错误；、、三种元素都是非金属元素，正确；、、三种 元素在元素周期表中属于同一周期，不属于同一族，错误。
分子的运动速率⑥ 减慢 ，分子间的间隔 ⑦ 变小 ，水又由气态变成液态
分子的质量和体积都⑧ 很小 分子的 分子之间有⑨ 间隔 基本性 分子总在不断地⑩ 运动 ，且温度越高，运动越快
质 同种分子化学性质⑪ 相同 ，不同种分子化学性质 ⑫ 不同
水的天 然循环
水的天然循环是通过其⑬ 三态变化 实现的。大自 然通过水分子的运动，既实现了水的⑭ 自身净化 ， 又完成了水资源的⑮ 重新分配
类型 构成物质的微粒
【例】 [·广州中考]右图是元素的一种粒子结构示意图，下 列说法正确的是( )
．是非金属元素 ．的最外层电子数为 ．该粒子最外层电子层已达到 相对稳定结构 ．该粒子可表示为－
思路点拨►原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质 子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的 电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数 ≥，在化学反应中易得电子，若最外层电子数<，在化学反 应中易失去电子。
() ．分子停止运动 ．分子质量变大 ．分子本身的体积变大，分子运动速率减慢 ．分子间隔变大，分子运动速率加快
夏天温度高，分子间的间隔变大，分子运动速率加快 ，故会使轮胎发生爆胎。
类型 对元素周期表的认识
【例】 [·邵阳中考]年月日，中国科学院发布了号、号、号 及号四种元素的中文名称，其中一种元素在元素周期表中的 信息如图所示，下列有关该元素说法错误的是( )
中子数
特别提醒►相对 原子质量的单位不 是“”，而是“”。
辨一辨►
．原子中一定含有中子。
(×)
．同种原子，原子核内的质子数与中子数不一定相等。
(√)
．不同的原子，原子核内的质子数不同，中子数可能相同。
(√)
．分子一定比原子大。
(×)
．原子是最小的粒子。
(×)
想一想► 几千万年前地球上的一条恐龙体内某个原子有可能在你身 体里吗？为什么？ 有可能，因为化学变化过程中，原子不发生改变。
想一想► 如何用分子、原子的观点判断物质的变化？ 由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变，分 子间隔变化；发生化学变化时，分子种类改变，变成了新 物质的分子，但原子的种类不变。
辨一辨►
．一定体积的水受热后体积变大，是因为水分子的体积变
大了。
(×)
．同种分子的性质相同，不同种分子的性质不同。
.[·泰安中考]下表是元素周期表中第、周期的元素，请回答 有关问题。
锂． 铍． 硼． 碳． 氮． 氧． 氟． 氖．
钠． 镁． 铝． 硅． 磷． 硫． 氯． 氩．
()下列各组具有相似化学性质的元素是 (填字母序号)；
、 ．、 ．、 ．、
()写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律 同一周期
的元素的原子，核外电子层数相同(或同一周期元素的原子，
巧学乐记
离子符号的书写可简记为“离子符号歪戴帽，先写数 字后写号”
三、构成物质的微粒
分子
原子
离子
概念
保持物质① 化学 ② 化学 变化带电的③ 原子 性质 的最小微粒 中的最小微粒 或原子团
是否再分
化学变化中④ 再分
可
化学变化中 ⑤ 不可再分
原子团在某些变 化中可再分
构成物质
水、氢气、氧气、 蔗糖等
元素是⑧ 一类原子 的总称；原子的⑨ 质子数 联系 决定元素的种类；原子的⑩ 最外层电子数 决定元
素的化学性质
三、元素符号
()由一个字母表示的元素符号要① 大写 ，
书写方法
如、、、等 ()由两个字母表示的元素符号，第一个字母②
大
写 ，第二个字母③ 小写 ，如、、等
()宏观上表示④ 一种元素 ，微观上表示⑤ 该 元素的一个原子 ，如表示⑥ 氧元素 、⑦ 个 氧原子 表示的意 ()金属、固态非金属及稀有气体的元素符号还可以 义 表示该物质，如表示⑧ 氖元素 、⑨ 个氖原 子 、⑩ 氖气 ()当元素符号前有数字时，该符号只具有微观意义， 如表示⑪ 个氢原子
原子构成同种原子，原子核内的质子数与中子数⑩ 不一定 相等： 的规律 同种原子的核内质子数一定等于⑪ 核外电子 数，但不一 定等于⑫ 中子 数
不同的原子，原子核内的⑬ 质子数 不同：氢原子的核内 质子数为⑭ ，碳原子的核内质子数为⑮ ，氧原子 的核内质子数为⑯
相对原子质量＝ 相对原 子质量
≈⑰ 质子数 ＋⑱
部分系统复习成绩基石
第二单元 探秘水世界 第课时 物质构成的奥秘
考点梳理过关
考点 水分子的运动 年考
水的三 态变化
水分子本身没变，变化的是水分子之间的 本质 ① 间隔 和② 排列方式 ，属于③ 物理
变化 水受热时，水分子获得能量，分子的运动速率 ④ 加快 ，分子间的间隔⑤ 变大 ，水由 原因 液态变成气态；水蒸气遇冷，水分子失去能量，
(×)
．分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(×)
考点 原子的结构 年考
原子的构 成
原子由① 原子核 和② 核外电子 带正电荷的③ 质子 和不带电的④ ⑤负电
构成，原子核又是由 中子 构成，电子带
原子呈电中性：原子中，原子核与核外电子两者所带⑥ 电 量 相等，⑦ 电性 相反
核电荷数＝⑧ 核内质子数 ＝⑨ 核外电子数
．相对原子质量为 ．核内有个质子 ．是非金属元素 ．核内有个中子
思路点拨►()元素周期表一格中包含的信息有：元素名 称、元素符号、核电荷数、相对原子质量，注意相对原子 质量的单位是“”，一般省略不写。
()质子数、中子数、核电荷数、原子序数、核外电子数、 相对原子质量的关系：质子数＝核电荷数＝原子序数＝核 外电子数，相对原子质量≈质子数＋中子数。
变式运用►.[·湘潭中考]“端午粽飘香”的现象说明分子 ()
．大小改变 ．间隔改变 ．不停运动 ．质量改变
因为分子是不断运动的，所以才能出现“端午佳节， 粽叶飘香”这一现象，与分子间隙、分子大小、分子质量 无关。
.[·长沙中考]年月日第一批“共享单车”进入长沙，方便 了长沙市民的绿色出行；随着夏季气温的升高，“共享单车 ”的充气轮胎容易发生爆炸的主要原因是
考点 核外电子排布和离子的形成 年考 一、核外电子排布和离子的形成
示意图
金属原 最外层电子数一般⑤ 小于 ，在化学反应中 子 易⑥ 失去 最外层电子
非金属 最外层电子数一般⑦ 大于 ，在化学反应中 规律 原子 易⑧ 得到 电子
稀有气 最外层电子数一般是⑨ (氦为⑩ 体原子 样的结构被认为是⑪ 稳定 结构
一定不改变
一定改变
不一 定改 变
核电 荷数
元素 种类
原子 的质 量
相对 原子 质量
电性
化学 性质
核外 电子 总数
最外 层电 子数
电子 层数
考点 元素、元素符号和元素周期表 年考 一、元素
定义
具有① 相同核电荷数(质子数) 的一类 ② 原子 的总称
分类
③ 金属 元素、④ 非金属 元素(包括 ⑤ 稀有气体 元素)
右图是元素周期表中的一部分，对图示中元素的信息分
析错误的一项是(
)
．原子序数是“”
．元素符号是“”
．元素名称是“锌”
．电子数是“”
由元素周期表提供的信息可知，锌的原子序数为，正确 ；元素符号是，正确；元素名称是锌，正确；电子数＝原子 序数，是相对原子质量，错误。
.[·泸州中考]右图摘自元素周期表，部分信息略去。据此判
()金属元素与非金属元素的判断：“钅”字旁的都是金 属元素，“气”、“石”、“氵”字旁的是非金属元素。
()同一周期元素，电子层数相同，最外层电子数逐渐增 加；同一纵行的元素，原子最外层电子数相同，化学性质 相似。
变式训练►.[·襄阳中考]我国著名化学家张青莲教授主
持测定了锑、铕、锌等几种元素的相对原子质量新值。
分布 地壳中含量前四位的是：⑥ 、、、
二、元素与原子的关系 元素
原子
定义
① 质子数(即② 核电荷数 相同的一类原子的总称
)③ 化学变化 小粒子
中的最
区别
含义
宏观概念，只表示种类， 微观概念，既表示种
不表示个数
类，又表示个数
适用 范围
表示物质的④ 宏观 组 成。如水是由⑤ 氢、氧 两种元素 组成的
表示物质的⑥ 微观 构成。如：个水分子 是由⑦ 个氢原子和 个氧原子 构成的
四、元素周期表 结构
周期表中同一横行的元素，原子的① 电子层 数
相同；
排列规 律
周期表中同一纵行的元素，原子② 最外层电子 数相同，电子层数逐渐增多； 同一周期(第一层除外)的最外层电子数由逐渐增至；
同一周期，③ 金属 元素开头，慢慢过渡到
④ 非金属 元素，稀有气体元素结尾
每个单 元格表 示的信