【解析版】山西省大同一中2014-2015学年高二下学期期中化学试卷

2014-2015学年山西省大同一中高二（下）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题3分，共48分）
1．（3分）（2015春•山西校级期中）下列能级符号不正确的是（）
2．（3分）（2015春•山西校级期中）某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（）
3．（3分）（2015春•山西校级期中）下列分子中既含有极性键又含有非极性键且为极性分子的是（）
4．（3分）（2014春•银川校级期末）对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）
5．（3分）（2015春•山西校级期中）已知某元素原子的各级电离能数值如下：I1=736kJ/mol，I2=1450kJ/mol，I3=7740kJ/mol，I4=10500kJ/mol，则该元素的化合价为（）
6．（3分）（2015•青浦区二模）下列描述中正确的是（）
为：
7．（3分）（2015春•山西校级期中）如图代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是（）
8．（3分）（2015春•山西校级期中）下列说法中错误的是（）
9．（3分）（2015春•山西校级期中）下列各组中的微粒均含有配位键的是（）
10．（3分）（2011秋•资阳期末）氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）
11．（3分）（2015春•山西校级期中）下列说法错误的是（）
12．（3分）（2015春•山西校级期中）下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是（）
13．（3分）（2015春•山西校级期中）前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere 巧妙地利用尿素（H2NCONH2）和H2O2形成化合物H2NCONH2•H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体．已知H2O2的结构式为H ﹣O﹣O﹣H，下列说法中不正确的是（）
14．（3分）（2014•虹口区二模）硒（Se）与S同主族，下列能用于比较两者非金属性强弱的是（）
15．（3分）（2015•青浦区二模）下列有关核外电子的运动状态的说法中错误的是（）
16．（3分）（2015春•山西校级期中）下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是（）
二、非选择题（共52分）
17．（8分）（2015春•山西校级期中）（1）CO2的电子式为；属于共价化合物（填“共价”或“离子”）；
（2）H2O2的结构式为H﹣O﹣O﹣H，属于极性分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）SO42﹣中S原子的杂化方式为sp3，该微粒的空间构型为四面体结构；
（4）甲元素：违背了泡利不相容原理；违背了洪特规则．
键，孤对电子数为=0
18．（10分）（2015春•山西校级期中）短周期元素P、Q、X、Y、Z原子序数逐渐增大．它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形．回答下列问题：
（1）Z的价电子排布式为3s23p5，QZ3分子的空间构型为三角锥形；
（2）X与Z构成的分子是非极性分子（填“极性”或“非极性”）
（3）P和Y形成的化合物，其分子中包含2个σ键，2个π键键（填个数及“σ键和π键”），该分子中P原子的杂化方式为sp，
（4）写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式H2S+Cl2═2H++2Cl﹣+S↓；（5）金属镁在Q的单质中燃烧得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑．
键，孤对电子数为=1
19．（8分）（2015春•山西校级期中）（1）如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是②．
（2）如图乙为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题．
①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是4个．
②该晶胞称为C（填序号）．
A．六方晶胞B．体心立方晶胞C．面心立方晶胞D．简单立方晶胞
③此晶胞立方体的边长为a cm，Cu的相对原子质量为64g•mol﹣1，金属铜的密度为ρ g•cm ﹣3，则阿伏加德罗常数为/mol（用a、ρ表示）．
=2
：
，据此计算阿伏伽德罗常数．则黑色小球和白色小球个数之比为=2
：
=8×+6×=4
，则阿伏伽德罗常数
=/mol=
20．（10分）（2015春•山西校级期中）铜（Cu）是一种重要的常见金属，现代电子器件的电路离不开它，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等．请回答下列问题：
（1）向CuSO4溶液里逐滴加入氨水，首先生成蓝色难溶物，然后得到深蓝色溶液．由蓝色难溶物得到深蓝色溶液的离子方程式为Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣；写出该
深蓝色离子能反映出特殊共价键的结构简式；
（2）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族．一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶角位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3：1；该晶体中，原子之间的作用力是金属键；
（3）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的最简化学式应为Cu3AuH8．
；
；；
=8×=1 =6×=3
21．（16分）（2011•江西）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示
请回答下列问题：
（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是
B2O3+3CaF2+3H2SO42BF3↑+3CaSO4+3H2O、B2O3+2NH32BN+3H2O；（2）基态B原子的电子排布式为1s22s22p1；B和N相比，电负性较大的是N，BN中B元素的化合价为+3；
（3）在BF3分子中，F﹣B﹣F的键角是120°，B原子的杂化轨道类型为sp2，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4﹣的立体结构为正四面体；
（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为共价键（或极性共价键），层间作用力为分子间作用力；
（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子，立方氮化硼的密度是g•pm﹣3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N A）．
43
所以金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数=8×+6×+4=8，因此立方氮
，
4
3
43
××
××
=8×+6×+4=8
胞中的质量为。