《600分考点 700分考法 A版 高考化学》第19章.盐类的水解
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大，c(H+) ≠ c(OH-)，使溶液呈碱性（或酸性）。 (2) 特点
可逆
吸热
微弱
2．盐类水解离子方程式的书写
(1) 书写形式 盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，
书写水解的离子方程式时，一般用“ ”连接，产物
不标“↑”或“↓”。
(2) 书写规律 ① 多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主。
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午10时44 分35秒下午10时44分22:44:3521.11.15
4．盐类水解的规律
有弱才水解，无弱不水解；都弱都水解，越弱越水解；谁强 显谁性，同强显中性。
5．水解常数K h及K h与电离常数Ka的关系
例6
［浙江理综 2015·12,6 分］40 ℃时，在氨-水体系中不断通入 CO2，
各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 在 pH ＝9.0 时， c(NH4+) ＞ c(HCO3-)
＞c(NH2COO-)＞ c(CO32-)
B. 不同 pH 的溶液中存在关系：c(NH4+) ＋ c(H+)
② 多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。
③ 能完全水解的离子组，由于水解程度大，书写时要用
“
” “↑”或“↓”等。
3．盐类水解的影响因素
(1) 内因 主要因素是盐本身的性质，酸（或碱）越弱，其对应的 弱酸阴离子（或弱碱阳离子）的水解程度越大，溶液的碱性 （或酸性）越强。 (2) 外因 外界因素对水解平衡的影响可简单记忆为： 越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或促进水解。
考点53 盐类水解及应用 考点54 粒子浓度大小的比较
考点53 盐类水解及应用
➢考法1 盐类水解程度大小比较的规律 ➢考法2 酸式盐溶液酸碱性的判断 ➢考法3 盐类水解的应用
1.盐类水解的实质和特点
(1) 实质 在水溶液中盐电离出的弱酸根阴离子与 H+结合（或弱碱阳
离子与 OH- 结合）破坏了水的电离平衡，水的电离程度增
增大 减小 降低 降低
加HCl
增大
减小
增大 减小 降低 降低
加 NaOH 减小
增大
减小 增大 升高 升高
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
考点54 粒子浓度大小的比较
➢考法4 盐溶液中粒子浓度大小的比较
➢考法4 盐溶液中粒子浓度大小的比较
1.把握盐溶液中的两个“微弱”
（1）电离过程的“微弱”：弱电解质发生电离的粒子的浓 度大于电离生成的粒子的浓度。 （2）水解过程的“微弱”：发生水解的粒子的浓度大于水 解生成的粒子的浓度。
➢考法4 盐溶液中粒子浓度大小的比较
例2
【解析】 (1)CH3COONa属于强碱弱酸盐，CH3COO-发生水 解反应：CH3COO-＋H2O ⇋ CH3COOH＋OH-，溶液呈碱性； 【溶c答(C液案H3中】CO含（O有1-)）＞的碱c离(O性子H-)浓＞度c(H从+)大。到小的顺序为c(Na+)＞ CH3COO-＋ H2O ⇋ CH3COOH＋OH-c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) （(A22）l()AO酸lHC)l性33为+3强H+，酸A溶弱l3液碱++3呈盐H酸，2O性AAll3(；+O发H氯)生3化+水3铝H解+溶反液应蒸：A干lA2O，l33++水3H解2O生⇋成的 氯化氢挥发，促进水解，蒸干得到的产物为氢氧化铝，灼 烧得到氧化铝。
电荷守恒，正确；C 项，NH3·H2O NH4+ +OH-，K＝
，通
入CO2，溶液的碱性减弱，c(OH-) 减小，电离平衡正向移动，
C c(NH4+) 增大，而 K 不变，故
减小，错误；D 项，由
图像可知，在溶液 pH 不断降低的过程中，有含 NH2COO- 的中
间产物生成，正确。
后续更加精彩…
3．盐类水解的影响因素
以NH4＋＋H2O 衡的影响：
加热
c(NH4＋)
c(NH3·H2O) c(H＋) c(OH－) pH
水解程度
减小
增大
增大 减小 降低 升高
NH3·H2O＋H＋为例分析外界因素对水解平
加水
减小
减小
减小 增大 升高 升高
加NH3 增大
加
NH4Cl 增大
增大 增大
减小 增大 升高 降低
2.掌握溶液中的“三个守恒”
（1）电荷守恒
电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即的电荷总浓度。
（2）物料守恒
物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原
子个数守恒。
（3）质子守恒
任何水溶液中水电离出的 H+ 和 OH- 的量总是相等
的。若水电离出的 H+ 或 OH-被其他离子结合，或者有其他离子电离
例1
［福建理综 2014·10，6 分］下列关于0.10 mol·L-1NaHCO3 溶液的 说法正确的是 （ ）
例1
【解析】
B
➢ 考法1 盐类水解程度大小比较规律
1. 组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显酸性，组成盐的弱酸 根离子水解使溶液显碱性。
2. 盐对应的酸（或碱）越弱，盐的水解程度越大，溶液碱性 （或酸性）越强。
➢ 考法2 酸式盐溶液酸碱性的判断
判断酸式盐的水溶液的酸碱性要看该盐的组成微粒的实际 表现。 (1) 强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性； (2) 弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的 电离程度和水解程度的相对大小。
① 电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如NaHCO3； ② 电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如NaHSO3 。
D MgCl2溶液制备无水MgCl2时要在HCl气流中加热蒸干，B错误；
铜能够与稀硝酸反应，因此除去Cu粉中混有的CuO应该用稀盐 酸，C错误；乙醇是非电解质，水是弱电解质，能够电离出少量 的H+，分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，钠在水中 反应剧烈，而钠在乙醇中反应平缓，说明水中的氢比乙醇中的 氢更活泼，D正确。
c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32- > c(OH-) > c(H+) 。
例5
[四川理综2016·7，6分] 向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的 溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应， 当0.01mol＜n(CO2)≤0.015mol时发生的反应是：2NaAlO2＋CO2＋ 3H2O==2Al(OH)3↓＋Na2CO3，下列对应关系正确的是 ( )
【 解 析 】 n(CO2)≤0.01mol 时 ， CO2 先 和 NaOH 反 应 生 成 Na2CO3 ； 0.01mol<n(CO2)≤0.015mol 时 ， CO2 和 NaAlO2 反 应 生 成 Al(OH)3 和 Na2CO3 ； n(CO2)>0.015mol时，CO2和Na2CO3反应生成NaHCO3，共3个阶段。n(CO2)＝0 时，溶液中c(NaAlO2)＝0.01mol/L，c(NaOH)＝0.02mol/L，由电荷守恒可得： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(AlO2－)，由此可得c(Na＋)<c(AlO2－)＋c(OH－)，A
例3
［浙江选考化学2016年10月·5，2分］下列物质的水溶液因水解
而呈酸性的是( )
A.NaOH B.(NH4)2SO4 C.Na2CO3 D.NaCl
【解析】NaOH为强碱，Na+和均不发生水解，A项不符合题意； (NH4)2SO4溶液中的NH4+发生水解： +H2O ⇋ NH3·H2O +H+，溶 液呈酸性，B项符合题意；Na2CO3溶液中的发生水解： +H2O ⇋ +OH－，溶液呈碱性，C项不符合题意；NaCl为强酸强碱盐，
B NaCl溶液中Na+和Cl-均不发生水解，D项不符合题意。
➢ 考法3 盐类水解的应用
例4
［课标Ⅱ理综2016·13，6分］下列实验操作能达到实验目的的 是( )
例4
【解析】向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸即可制得 Fe(OH)3胶体，将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中将得到 Fe(OH)3沉淀，A错误；MgCl2是强酸弱碱盐，因MgCl2溶液水解 产生的HCl受热易挥发，导致MgCl2的水解程度增大，所以由
c(H+) > c(CO32-) ，以HCO3-的水解为主。 Na2CO3 溶液中：c(Na+) > c(CO32-）> c(OH-) > c(HCO3-) >
c(H+) 。
3.粒子浓度大小比较的几种情况
（2）混合溶液 等浓度的 CH3COONa 与 CH3COOH 溶液： c(CH3COO-) > c(Na+) > c(CH3COOH) > c(H+) > c(OH-) 。 等浓度的 NH4Cl 与 NH3•H2O 溶液： c(NH4+) > c(Cl-) > c(NH3•H2O) >c(OH-)>c(H+) 。 等浓度的 Na2CO3 与 NaHCO3 溶液：
D 项 错 误 ； 当 n(CO2) ＝ 0.01mol 时 ， 反 应 后 溶 液 中 c(NaAlO2) ＝ 0.01mol/L ，
c(Na2CO3)＝0.01mol/L，氢氧化铝的酸性比碳酸氢根弱，由盐类水解规律可 知，偏铝酸根比碳酸根水解程度大，c(Na＋)>c(CO32－)>c(AlO2－)＞c(OH－)，B 项错误；当n(CO2)＝0.015mol时，反应后溶液中c(Na2CO3)＝0.015mol/L，由 盐类水解是微弱的可得：c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)，C项错误；当 n(CO2)＝0.03mol时，反应后溶液中c(NaHCO3)＝0.03mol/L，结合HCO3－水解 较微弱可得，c(Na＋)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)，D项正确。
出 H+ 或 OH- ，则要考虑这种影响。
3.粒子浓度大小比较的几种情况
（1）单一溶液 NaHSO3 溶液中：c(Na+) > c(HSO3-) > c(H+) > c(SO32-) >
c(OH-) > c(H2SO3),以HSO3-的 电离为主。 NaHCO3 溶液中：c(Na+) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H2CO3) >
＝ 2c(CO32-) ＋ c(HCO3-) + c(NH2COO-) ＋ c(OH-)
C. 随着CO2的通入，
不断增大
D. 在溶液 pH 不断降低的过程中，有含NH2COO- 的中间产物生成
例6
【解析】A 项，由图像可知，在 pH＝9 时，离子浓度大小顺序：
c(NH4+) ＞ c(HCO3-) ＞c(NH2COO-)＞ c(CO32-) ，正确；B 项，符合
3. 多元弱酸的酸根离子比酸式酸根离子的水解程度大得多。 4. 水解程度：相互促进水解的盐 > 单水解的盐 > 相互抑制水 解的盐。
例2
［辽宁辽河油田二中2017月考］ （1） CH3COONa的水溶液呈（填“酸性”“中性”或“碱 性”），原因是_________________（用离子方程式表示）； 溶液中含有各离子浓度从大到小的顺序为____________。 （2）氯化铝水溶液呈_____（填“酸性”“中性”“碱性”）， 原因是____________________________（用离子方程式表示）; 把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午10时44分21.11.1522:44November 15, 2021
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月15日星期一10时44分35秒22:44:3515 November 2021
可逆
吸热
微弱
2．盐类水解离子方程式的书写
(1) 书写形式 盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，
书写水解的离子方程式时，一般用“ ”连接，产物
不标“↑”或“↓”。
(2) 书写规律 ① 多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主。
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午10时44 分35秒下午10时44分22:44:3521.11.15
4．盐类水解的规律
有弱才水解，无弱不水解；都弱都水解，越弱越水解；谁强 显谁性，同强显中性。
5．水解常数K h及K h与电离常数Ka的关系
例6
［浙江理综 2015·12,6 分］40 ℃时，在氨-水体系中不断通入 CO2，
各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 在 pH ＝9.0 时， c(NH4+) ＞ c(HCO3-)
＞c(NH2COO-)＞ c(CO32-)
B. 不同 pH 的溶液中存在关系：c(NH4+) ＋ c(H+)
② 多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。
③ 能完全水解的离子组，由于水解程度大，书写时要用
“
” “↑”或“↓”等。
3．盐类水解的影响因素
(1) 内因 主要因素是盐本身的性质，酸（或碱）越弱，其对应的 弱酸阴离子（或弱碱阳离子）的水解程度越大，溶液的碱性 （或酸性）越强。 (2) 外因 外界因素对水解平衡的影响可简单记忆为： 越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或促进水解。
考点53 盐类水解及应用 考点54 粒子浓度大小的比较
考点53 盐类水解及应用
➢考法1 盐类水解程度大小比较的规律 ➢考法2 酸式盐溶液酸碱性的判断 ➢考法3 盐类水解的应用
1.盐类水解的实质和特点
(1) 实质 在水溶液中盐电离出的弱酸根阴离子与 H+结合（或弱碱阳
离子与 OH- 结合）破坏了水的电离平衡，水的电离程度增
增大 减小 降低 降低
加HCl
增大
减小
增大 减小 降低 降低
加 NaOH 减小
增大
减小 增大 升高 升高
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
考点54 粒子浓度大小的比较
➢考法4 盐溶液中粒子浓度大小的比较
➢考法4 盐溶液中粒子浓度大小的比较
1.把握盐溶液中的两个“微弱”
（1）电离过程的“微弱”：弱电解质发生电离的粒子的浓 度大于电离生成的粒子的浓度。 （2）水解过程的“微弱”：发生水解的粒子的浓度大于水 解生成的粒子的浓度。
➢考法4 盐溶液中粒子浓度大小的比较
例2
【解析】 (1)CH3COONa属于强碱弱酸盐，CH3COO-发生水 解反应：CH3COO-＋H2O ⇋ CH3COOH＋OH-，溶液呈碱性； 【溶c答(C液案H3中】CO含（O有1-)）＞的碱c离(O性子H-)浓＞度c(H从+)大。到小的顺序为c(Na+)＞ CH3COO-＋ H2O ⇋ CH3COOH＋OH-c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) （(A22）l()AO酸lHC)l性33为+3强H+，酸A溶弱l3液碱++3呈盐H酸，2O性AAll3(；+O发H氯)生3化+水3铝H解+溶反液应蒸：A干lA2O，l33++水3H解2O生⇋成的 氯化氢挥发，促进水解，蒸干得到的产物为氢氧化铝，灼 烧得到氧化铝。
电荷守恒，正确；C 项，NH3·H2O NH4+ +OH-，K＝
，通
入CO2，溶液的碱性减弱，c(OH-) 减小，电离平衡正向移动，
C c(NH4+) 增大，而 K 不变，故
减小，错误；D 项，由
图像可知，在溶液 pH 不断降低的过程中，有含 NH2COO- 的中
间产物生成，正确。
后续更加精彩…
3．盐类水解的影响因素
以NH4＋＋H2O 衡的影响：
加热
c(NH4＋)
c(NH3·H2O) c(H＋) c(OH－) pH
水解程度
减小
增大
增大 减小 降低 升高
NH3·H2O＋H＋为例分析外界因素对水解平
加水
减小
减小
减小 增大 升高 升高
加NH3 增大
加
NH4Cl 增大
增大 增大
减小 增大 升高 降低
2.掌握溶液中的“三个守恒”
（1）电荷守恒
电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即的电荷总浓度。
（2）物料守恒
物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原
子个数守恒。
（3）质子守恒
任何水溶液中水电离出的 H+ 和 OH- 的量总是相等
的。若水电离出的 H+ 或 OH-被其他离子结合，或者有其他离子电离
例1
［福建理综 2014·10，6 分］下列关于0.10 mol·L-1NaHCO3 溶液的 说法正确的是 （ ）
例1
【解析】
B
➢ 考法1 盐类水解程度大小比较规律
1. 组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显酸性，组成盐的弱酸 根离子水解使溶液显碱性。
2. 盐对应的酸（或碱）越弱，盐的水解程度越大，溶液碱性 （或酸性）越强。
➢ 考法2 酸式盐溶液酸碱性的判断
判断酸式盐的水溶液的酸碱性要看该盐的组成微粒的实际 表现。 (1) 强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性； (2) 弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的 电离程度和水解程度的相对大小。
① 电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如NaHCO3； ② 电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如NaHSO3 。
D MgCl2溶液制备无水MgCl2时要在HCl气流中加热蒸干，B错误；
铜能够与稀硝酸反应，因此除去Cu粉中混有的CuO应该用稀盐 酸，C错误；乙醇是非电解质，水是弱电解质，能够电离出少量 的H+，分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，钠在水中 反应剧烈，而钠在乙醇中反应平缓，说明水中的氢比乙醇中的 氢更活泼，D正确。
c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32- > c(OH-) > c(H+) 。
例5
[四川理综2016·7，6分] 向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的 溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应， 当0.01mol＜n(CO2)≤0.015mol时发生的反应是：2NaAlO2＋CO2＋ 3H2O==2Al(OH)3↓＋Na2CO3，下列对应关系正确的是 ( )
【 解 析 】 n(CO2)≤0.01mol 时 ， CO2 先 和 NaOH 反 应 生 成 Na2CO3 ； 0.01mol<n(CO2)≤0.015mol 时 ， CO2 和 NaAlO2 反 应 生 成 Al(OH)3 和 Na2CO3 ； n(CO2)>0.015mol时，CO2和Na2CO3反应生成NaHCO3，共3个阶段。n(CO2)＝0 时，溶液中c(NaAlO2)＝0.01mol/L，c(NaOH)＝0.02mol/L，由电荷守恒可得： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(AlO2－)，由此可得c(Na＋)<c(AlO2－)＋c(OH－)，A
例3
［浙江选考化学2016年10月·5，2分］下列物质的水溶液因水解
而呈酸性的是( )
A.NaOH B.(NH4)2SO4 C.Na2CO3 D.NaCl
【解析】NaOH为强碱，Na+和均不发生水解，A项不符合题意； (NH4)2SO4溶液中的NH4+发生水解： +H2O ⇋ NH3·H2O +H+，溶 液呈酸性，B项符合题意；Na2CO3溶液中的发生水解： +H2O ⇋ +OH－，溶液呈碱性，C项不符合题意；NaCl为强酸强碱盐，
B NaCl溶液中Na+和Cl-均不发生水解，D项不符合题意。
➢ 考法3 盐类水解的应用
例4
［课标Ⅱ理综2016·13，6分］下列实验操作能达到实验目的的 是( )
例4
【解析】向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸即可制得 Fe(OH)3胶体，将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中将得到 Fe(OH)3沉淀，A错误；MgCl2是强酸弱碱盐，因MgCl2溶液水解 产生的HCl受热易挥发，导致MgCl2的水解程度增大，所以由
c(H+) > c(CO32-) ，以HCO3-的水解为主。 Na2CO3 溶液中：c(Na+) > c(CO32-）> c(OH-) > c(HCO3-) >
c(H+) 。
3.粒子浓度大小比较的几种情况
（2）混合溶液 等浓度的 CH3COONa 与 CH3COOH 溶液： c(CH3COO-) > c(Na+) > c(CH3COOH) > c(H+) > c(OH-) 。 等浓度的 NH4Cl 与 NH3•H2O 溶液： c(NH4+) > c(Cl-) > c(NH3•H2O) >c(OH-)>c(H+) 。 等浓度的 Na2CO3 与 NaHCO3 溶液：
D 项 错 误 ； 当 n(CO2) ＝ 0.01mol 时 ， 反 应 后 溶 液 中 c(NaAlO2) ＝ 0.01mol/L ，
c(Na2CO3)＝0.01mol/L，氢氧化铝的酸性比碳酸氢根弱，由盐类水解规律可 知，偏铝酸根比碳酸根水解程度大，c(Na＋)>c(CO32－)>c(AlO2－)＞c(OH－)，B 项错误；当n(CO2)＝0.015mol时，反应后溶液中c(Na2CO3)＝0.015mol/L，由 盐类水解是微弱的可得：c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)，C项错误；当 n(CO2)＝0.03mol时，反应后溶液中c(NaHCO3)＝0.03mol/L，结合HCO3－水解 较微弱可得，c(Na＋)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)，D项正确。
出 H+ 或 OH- ，则要考虑这种影响。
3.粒子浓度大小比较的几种情况
（1）单一溶液 NaHSO3 溶液中：c(Na+) > c(HSO3-) > c(H+) > c(SO32-) >
c(OH-) > c(H2SO3),以HSO3-的 电离为主。 NaHCO3 溶液中：c(Na+) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H2CO3) >
＝ 2c(CO32-) ＋ c(HCO3-) + c(NH2COO-) ＋ c(OH-)
C. 随着CO2的通入，
不断增大
D. 在溶液 pH 不断降低的过程中，有含NH2COO- 的中间产物生成
例6
【解析】A 项，由图像可知，在 pH＝9 时，离子浓度大小顺序：
c(NH4+) ＞ c(HCO3-) ＞c(NH2COO-)＞ c(CO32-) ，正确；B 项，符合
3. 多元弱酸的酸根离子比酸式酸根离子的水解程度大得多。 4. 水解程度：相互促进水解的盐 > 单水解的盐 > 相互抑制水 解的盐。
例2
［辽宁辽河油田二中2017月考］ （1） CH3COONa的水溶液呈（填“酸性”“中性”或“碱 性”），原因是_________________（用离子方程式表示）； 溶液中含有各离子浓度从大到小的顺序为____________。 （2）氯化铝水溶液呈_____（填“酸性”“中性”“碱性”）， 原因是____________________________（用离子方程式表示）; 把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午10时44分21.11.1522:44November 15, 2021
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月15日星期一10时44分35秒22:44:3515 November 2021