黑龙江省2020-2021年高二下学期期中化学试卷(普通班)

黑龙江省2020-2021年高二下学期期中化学试卷（普通班）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共22题；共44分)
1. （2分）下列物质中，含有非极性共价键的是（）
A . N2
B . CO2
C . NaOH
D . CH4
2. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列说法不正确的是（）
A . Mg2＋和S2－的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构
B . 石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体
C . 浓硫酸和H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关
D . H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱
3. （2分） (2015高二下·淇县期中) 六氟化硫分子呈正八面体（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是（）
A . 六氟化硫中各原子均为8电子稳定结构
B . 六氟化硫易燃烧生成二氧化硫
C . 六氟化硫分子中含极性键、非极性键
D . S﹣F键是σ键，且键长、键能都相等
4. （2分）下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是（）
①BF3②CH2═CH2③ ④CH≡CH⑤NH3⑥CH4 ．
A . ①②③
B . ①⑤⑥
C . ②③④
D . ③⑤⑥
5. （2分） (2016高一下·晋江期中) 铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（）
①铊是易导电的银白色金属
②Tl（OH）3是两性氢氧化物
③Tl3+的氧化能力比Al3+强
④单质能和稀硝酸反应生成硝酸盐．
A . ①④
B . ②③
C . ①
D . ④
6. （2分） (2019高二下·长春月考) 我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2 CO2＋H2O △H<0。

下列有关说法正确的是（）
A . 该反应为吸热反应
B . CO2分子中的化学键为非极性键
C . HCHO分子中既含σ键又含π键
D . 每生成1.8g H2O消耗2.24 L O2
7. （2分）(2018·中山模拟) 如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法错误的是（）
A . X、Y能形成不止一种氢化物，而Z只能形成一种
B . W和Z形成的共价化合物中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构
C . W和T都具有良好的半导体性能
D . X和Y最多可以形成5种化合物
8. （2分） (2016高二下·盘山期中) 根据等电子原理，等电子体之间结构相似、物理性质也相近．以下各组粒子不能互称为等电子体的是（）
A . CO和N2
B . O3和SO2
C . CO2和N2O
D . N2H4 和C2H4
9. （2分）下列说法中正确的是（）
A . C60气化和I2升华克服的作用力相同
B . 甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近
C . 氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键
D . 用作高温结构陶瓷材料的固体是分子晶体
10. （2分） (2018高三上·潮南开学考) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是Z元素形成的单质是空气的主要成分之一。

已知：甲 + 乙 =
丁 + Z，甲 + 丙 = 戊 + Z；0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13(25℃)。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径：W＞Z＞Y＞X
B . Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C . 1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子
D . 1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol
11. （2分）下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（）
A . O
B . B
C . C
D . N
12. （2分） (2015高二下·枣阳期中) 以下有关元素性质的说法不正确的是（）
A . 具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4 原子半径最大的是①
B . 具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4 ，第一电离能最大的是③
C . ①Na、K、Rb ②O、S、Se ③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③
D . 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+
13. （2分） (2018高一下·宁波期中) 下列说法正确的是（）
A . 电子离核越近，能量越高
B . 原子核外电子的运动没有规律
C . 在多电子原子中，核外电子分层排布
D . 电子一般尽可能排布在能量高的电子层中
14. （2分）下列有关物质结构、粒子间的作用方式的叙述中，正确的是（）
A . 化学键只存在于分子内，分子间作用力只存在于分子间
B . 冰变为液态水时，共价键没有被破坏
C . 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢稳定
D . 物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变
15. （2分） (2017高二上·资阳期末) 下列分子中，中心原子的杂化轨道类型相同，空间构型也相同的是（）
A . BeCl2 CO2
B . H2O SO2
C . BF3 NCl3
D . SiCl4 SO3
16. （2分）(2018·大兴模拟) 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）
A . 原子半径：C >O
B . 酸性：HCl >H2SiO3
C . 热稳定性：H2O >H2S
D . 金属性：Na >Al
17. （2分）下列排序正确的是（）
A . 酸性：H2CO3＜H2SiO3＜CH3COOH
B . 碱性：Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH
C . 熔点：MgBr2＜CCl4＜SiO2
D . 沸点：PH3＜NH3＜H2O
18. （2分） (2016高一下·宁夏月考) A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层是最外层电子数的2倍，则关于A、B元素的判断正确的（）
A . A和B元素一定都是第二周期元素
B . A和B元素一定是同一主族元素
C . B元素可以是第二周期VIA族元素
D . A和B可以相互化合形成化合物
19. （2分）下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是（）
A . 金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性
B . 共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性
C . 范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大
D . 氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间
20. （2分）下列解释中，不正确的是（）
A . 水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致
B . 由于NaCl晶体和CsCl晶体中正负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等
C . 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
D . MgO的熔点比MgCl2高主要是因为MgO的晶格能比MgCl2大
21. （2分）下列每组分子主要能形成分子间氢键的是（）
A . HClO4和 H2SO4
B . CH3COOH和H2Se
C . C2H5OH和NaOH
D . H2O2和HNO3
22. （2分）在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为手性碳原子，以*C表示．具有手性碳原子的有机物具有光学活性．下列分子中，没有光学活性的是（）
A . 乳酸：CH3﹣CH（OH）﹣COOH
B . 甘油：CH2（OH）﹣CH（OH）﹣CH2（OH）
C . 脱氧核糖：CH2（OH）﹣CH（OH）﹣CH（OH）﹣CH2﹣CHO
D . 核糖：CH2（OH）﹣CH（OH）﹣CH（OH）﹣CH（OH）﹣CHO
二、填空题 (共5题；共26分)
23. （6分） (2016高二下·盘山期中) 如图为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：
（1）请写出上述元素d的价电子排布式________；
（2）请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式________；
（3）请比较b、e、j三种元素的第一电离能由大到小的顺序________（写元素符号）；
（4）请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式________；
（5） j、k、l三种元素之间能以原子个数比1：1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质．请写出k、l的互化物的电子式________，它是由________键形成的（根据原子轨道的重叠程度填写）．
24. （3分） (2016高一下·连云港期中) 如图是炭和水蒸汽发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应．试问：
（1）步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？步骤1：________；步骤2：________；
（2）比较E1、E2、E3的大小：________．（用“＞”、“＜”或“=”连接）
25. （5分）(2015·桐庐模拟) X、Y、Z、W为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等．已知X为负二价双原子阴离子；Y为双原子分子；Z常温为液体，其水溶液呈弱酸性；W难溶于水．
（1）
X与钠离子组成的离子化合物常温下跟水反应产生一种可助燃的气体，该反应的化学方程式为________．（2）
若Y为遇水就剧烈反应的物质，则Y的电子式为________；若Y为化合物，用石墨电极电解Y的水溶液，其电解反应为________．
（3）
若在稀硫酸中加入铜粉后再加z，发现铜粉逐渐溶解，该反应的离子方程式为：________．
（4）
w与氧气恰好完全反应得到三种物质，其中两种是氢化物，分子中均含10个电子；另一种是氧化物，其分子与C3H4所含的电子数相等，则W的化学式为________．
26. （5分） (2016高二下·合肥期中) ①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示．回答下列问题：
（1）上述五种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是________，该元素的单质在空气中燃烧的化学方程为________．
（2）元素①和③可以形成众多的化合物，其中最简单的是（写化学式）________，该化合物中，化学键的类型为________（填“离子键”或“共价键”）．
（3）试用电子式表示元素⑤单质分子的形成过程________．
27. （7分） (2019高二下·长春月考) 下表给出了14种元素的电负性：
元素电负性元素电负性元素电负性
Al 1.5B 2.0Be 1.5
C 2.5Cl 3.0F 4.0
（1）同一周期中，从左到右，主族元素的电负性________；同一主族中，从上到下，元素的电负性________。

主族元素的电负性随原子序数递增呈________变化。

（2）短周期元素中，电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物属于________化合物，用电子式表示该化合物：________。

（3）已知：两成键元素间的电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间的电负性差值小于1.7时，通常形成共价键，则Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中为离子化合物的是________，为共价化合物的是________。

参考答案一、选择题 (共22题；共44分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、填空题 (共5题；共26分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
24-1、
24-2、
25-1、
25-2、
25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、。