安徽省新城高升学校2020学年高二化学上学期考学考试试题(无答案)(最新整理)

安徽省新城高升学校2019-2020学年高二化学上学期考学考试试题（无
答案）
可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Na—23 Al—27
第I卷
单选题(每题3分,共48分）
1．列实验操作能达到实验目的的是（ )
2．下列离子方程式中正确的是（）
A．Na2O2溶于水:Na2O2+H2O=2Na++2OH—+O2↑
B．向氧化铁中加入氢碘酸发生反应：Fe2O3+6HI=2Fe2++I2+3H2O+4I-
C．氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3﹒H2O=AlO2—+4NH4++2H2O
D．漂白粉溶液中通入过量的CO2：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—
3．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A．25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0。

2N A
B．将4mL 5。

0mol/LNa2SiO3制得的硅酸胶体中，所含胶体粒子数为0.02N A
C．NaH与H2O反应生成氢气,每生成0.6g氢气转移电子数为0。

6N A
D．将0.2molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+的数目为0.2N A
4．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是( )
A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁
B．足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气
C．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝
D．由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长
5．将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6。

72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法不正确的是（）
A．最终得到7。

8g沉淀
B．最终得到的溶液中：c（NaAlO2）：c（NaCl） =2:3
C．标准状况下，反应过程中共生成8。

96 L气体
D．最终得到的溶液中:c(Na+)=2。

0 mol·L-1
6．下列物质中，长期置于空气中会发生颜色变化的是( ）
①绿矾②氢氧化亚铁③氯水④硫酸铜⑤亚硫酸钠⑥过氧化钠
A．全部B．只有①②③ C．①②③④⑥ D．②③④⑤⑥
7．下列操作或试剂的选择不合理的是（ )
A．铁丝能代替铂丝来做焰色反应实验
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干才能使用
C．用分液漏斗分离苯和CCl4混合物
D．用Ba（OH）2溶液鉴别SO2和CO2
8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数,由这四种元素组成一种化合物M具有如下性质下列推断正确的是
A．原子半径：Z＞Y＞X＞W
B．最高价氧化物对应的水化物酸性:Y＞X
C．简单阴离子的还原性：W＜Z
D．W、Y、Z组成的化合物只含共价键
9．下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( ）
A．锌粒与稀硫酸的反应
B．灼热的木炭与CO2的反应
C．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
D．甲烷在空气中燃烧的反应
10．（3分)把镁条、铝条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是（）
A．Mg比Al活泼,Mg失去电子被氧化为Mg2＋
B．负极反应式为Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
C．原电池工作过程中溶液pH不变
D．Al是电池正极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出
11．（3分）物质中杂质(括号内为杂质)的检验方法、除杂试剂都正确的是( ）
12．（3分）分子马达是依靠分子中化学键的旋转，在可控制的条件下，使分子进行有方向的转动并输出动力。

某分子马达的结构简式如图所示，下列说法错误的是（）
A．分子式为C26H18 B．所有原子共平面
C．可发生加成反应 D．一氯代物有5种
13．已知:5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ +2MnO4－+ 2H2O，下列说法正确的是（）
A．PbO2为还原剂，具有还原性
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2
C．生成1 mol的Pb2+，转移的电子数为5mol
D．酸性环境下PbO2的氧化性强于的MnO4－
14。

为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是（）
A、加热，观察是否有气体放出
B、溶于水后加BaC12，看有无沉淀
C、溶于水后加石灰水,看有无沉淀
D、取固体变色试样加盐酸，看是否有气泡产生
15。

某溶液中有NH4+、Fe2+、Fe3+和Mg2+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中的阳离子没有大量增减的是( ）
A．NH4+ B．Fe2+ C．Fe3+ D．Mg2+
16.下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是（）
①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉-碘溶液
A．①④ B．①②④ C．②③⑤ D．②④⑤
第II卷（非选择题）
17．（9分)除去下列物质中所混有少量的杂质，指明应加入的试剂,写出有关反应的化学方程式。

（1）Fe粉（Al粉）:试剂_______，化学方程式______________;
（2）FeCl2溶液(FeCl3）：试剂_______，化学方程式______________；
(3)NaHCO3溶液(Na2CO3)：试剂_______，化学方程式______________。

18．(10分）A、B、C均为中学化学常见的单质,其中一种是金属，通常状况下，A为固体,B 为黄绿色气体，C为气体，其余均为化合物,X是一种常用的具有挥发性的无氧强酸,E为黑色固体,H为无色液体,它们之间的转化关系如图（其中某些反应条件和产物已略去）。

(1）写出：A的化学式_____________，F的化学式__________.
（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是__________（填序号).
（3）完成:E和X反应的离子方程式：_________________________________________；（4）完成H和某种化合物快速制C的化学方程式_____________________________,每生成0.15molC电子转移_________mol。

（5）B蒸气与过量氨气混合有白烟及另一种气体单质产生，该反应的化学方程式为：
_________________________________________________________。

19．(10分）请结合下方几种有机物的相互转化图回答:
(1）乙烯的电子式是______________________。

（2）反应①②的反应类型分别是__________、__________.
（3）Y的官能团名称是_____________________。

（4)X+Z→W的化学方程式是_________________________________，实验室常用下图所示的装置实现这一转化。

试管b中一般加入______________溶液，从试管b中分离出W的方法是_______。

（5)W的分子式__________，W属于羧酸类的同分异构体有________种。

20．（16分)实验Ⅰ：下图1为实验室制取氨的实验装置。

（1）写出A中所发生反应的化学方程式____________________________________。

（2）在收集氨时试管口棉花的作用是______________________________________.
（3）另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图3装置。

首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质,反应后产生喷泉的是____________
A．CaCO3粉末和浓盐酸 B．NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液
C．HCl和AgNO3溶液 D．HCl和酚酞溶液
（4）该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。

水槽中加入的物质可以是____________
A．硝酸铵 B．食盐 C．浓硫酸
实验Ⅱ：为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为橙黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ．当B中橙黄色溶液颜色变深时,关闭活塞a。

Ⅳ。

打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b,取下D振荡。

（1）A中产生黄绿色气体，其化学方程式是__________________
（2）B中溶液发生反应的离子方程式是____________________
（3）过程Ⅳ的目的为______________________________________
(4)D中出现的现象为____________________________
(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_________，得电子能力
逐渐减弱。

21。

（7分)在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O 2（g）2NO2（g）体系中，n（NO)随时间的变化如下表：
（1）上述反应_________(填“是"或“不是”）可逆反应，在第5s时，NO的转化率为_________
（2）下图中表示NO2变化的曲线是_________，用O2表示从0-2s内该反应的平均反应速率v=_________
(3）能说明该反应已达到平衡状态的是_________
a．v（NO2）=2v(O2）
b．容器内压强保持不变
c．V逆（NO）=2v正（O2）
d．容器内密度保持不变。