江西省铜鼓高三理科综合(化学部分)第五次能力测试试题(实验班)

江西省铜鼓2016届高三理科综合（化学部分）第五次能力测试试题（实验班）第Ⅰ卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。

下列叙述中，正确的是( )A. t1℃时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5%B. t1℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等C. t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量一定相等D. t2℃时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和2. 转化率是指某物质已经转化的量占原来此物质总量的百分率。

在一定条件下发生下列反应:H2(g)+Br2(g)2HBr(g)。

固定容积为2 L的容器内充入H2(g)和Br2(g)分别为3 mol和2 mol,达到反应限度时,HBr的浓度为1.56 mol/L。

则Br2的转化率为( ) A. 78% B. 52%C. 39%D. 0.78 mol/L3. 下列关于有机物的说法中正确的是( )①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解③除去溴苯中的少量溴:加入NaOH溶液,振荡、静置分层后,除去水层④除去乙酸乙酯中残留的乙酸,加过量饱和Na2CO3溶液振荡后,静置分液⑤塑料、橡胶和光导纤维都是合成高分子材料⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化A. ①⑤⑥B. ①②③⑤C. ②③④D. ③④⑤⑥4.短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中相对位置如图所示。

下列说法正确的是( )A. 工业上常用电解法生产Z、Q的单质B. 形成的简单离子的半径大小顺序:r(Z)>r(Q)>r(Y)C. Z的最高价氧化物对应水化物是三元弱酸D. 最简单气态氢化物的热稳定性:W>X5.下列关于氧化物及过氧化物的说法中正确的是( )A. 因为H2O2和Na2O2都是过氧化物，所以二者化学键的类型完全相同B. 标准状况下，2.24 L NO2和N2O4组成的混合气体中，原子总数是分子总数的3倍C. NO、NO2、SO2、SO3都是酸性氧化物D. 常温常压下，5.6 L SO2与足量的O2混合，充分反应后，生成的SO3物质的量小于0.25 mol6.下列说法正确的是( )A. 水的离子积KW只与温度有关,但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度B. K sp 不仅与难溶电解质的性质和温度有关,还与溶液中相关离子的浓度有关C. 常温下,在0.01 mol ·L -1的NH 3·H 2O 溶液中加入少量NH 4Cl 晶体,能使溶液的pH 减小,c (N)/c (NH 3·H 2O)的比值增大D. 室温下,CH 3COOH 的K a =1.7×10-5,NH 3·H 2O 的K b =1.7×10-5,CH 3COOH 溶液中的c (H +)与NH 3·H 2O 中的c (OH -)相等7.在一定条件下,将PCl 3(g)和Cl 2(g)充入体积不变的 2 L 密闭容器中发生下述反应:PCl 3(g)+ Cl 2(g)PCl 5(g)A. 若升高温度,反应的平衡常数减小,则正反应为吸热B. 反应5 min 内,v (PCl 3)=0.08 mol·L -1·min -1C. 当容器中Cl 2为1.2 mol 时,可逆反应达到平衡状态D. 平衡后移走 2.0 mol PCl 3和 1.0 mol Cl 2,在相同条件下再达平衡时,c (PCl 5)<0.2 mol·L -8. “天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。

其供电原理是白天太阳能帆板发电,将一部分电量直接供给天宫一号,另一部分电量储存在镍氢电池里,供黑夜时使用。

下图为镍氢电池构造示意图(氢化物电极为储氢金属,可看做H 2直接参加反应)。

下列说法正确的是 ( )A. 充电时阴极区电解质溶液pH 降低B. 在使用过程中此电池要不断补充水C. 放电时NiOOH 在电极上发生氧化反应D. 充电时阳极反应为Ni(OH)2-e -+OH-NiOOH+H 2O 第Ⅱ卷（非选择题，共4小题，共52分）9、I ．X 、Y 、Z 、M 、N 为短周期的五种主族元素，其中X 、Z 同主族，Y 、Z 同周期，M 与X ，Y 既不同族，也不同周期。

X 原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y 的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。

N 是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。

（1）请写出M 的元素符号： ____________，Z 的原子结构示意图： ____________。

M 与X 两元素可形成两种液态化合物，其化学式分别为 。

（2）请写出N 元素在周期表中的位置 ；与N 同族的短周期元素L ，其最高价氧化物的电子式为 。

（3）Y 与Z 相比，非金属性较强的元素是____ __ __，（填元素符号）可以证明该结论的实验事实是 。

II ．下列转化关系中，X 、Y 是生活中用途广泛的两种金属单质，A 、B 是氧化物，A 为红棕色固体，C 、D 、E 是中学常见的三种化合物。

分析转化关系回答问题。

(1)请写出反应①的化学方程式：________________________________。

(2)由D到E的离子方程式_________________________________。

(3)若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式。

(4)若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y(OH)SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是________________________________。

(5)工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6 L，则阴极产物的质量为______________。

10.(14分)氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。

下图为制备氯化铁及进一步将其氧化制备高铁酸钾的工艺流程。

请回答下列问题:(1)氯化铁有多种用途,请用离子方程式表示下列用途的原理。

①氯化铁做净水剂。

②用FeCl溶液(32%~35%)腐蚀铜印刷线路板。

3(2)吸收剂X的化学式为;氧化剂Y的化学式为。

(3)碱性条件下反应①的离子方程式为。

(4)过程②将混合溶液搅拌半小时,静置,抽滤获得粗产品。

该反应的化学方程式为2KOH+Na 2FeO 4K 2FeO 4+2NaOH,请根据复分解反应原理分析反应发生的原因 。

(5)K 2FeO 4在水溶液中易发生反应:4Fe+10H 2O4Fe(OH)3+8OH -+3O 2↑。

在提纯K 2FeO 4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用 (填序号)。

A.H 2OB.稀KOH 溶液、异丙醇C.NH 4Cl 溶液、异丙醇D.Fe(NO 3)3溶液、异丙醇(6)可用滴定分析法测定粗K 2FeO 4的纯度,有关反应离子方程式: ①Fe +Cr +2H 2O Cr +Fe(OH)3↓+OH -②2Cr +2H+Cr 2+H 2O③Cr 2+6Fe 2++14H+2Cr 3++6Fe 3++7H 2O现称取1.980 g 粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中,加入稍过量的KCrO 2,充分反应后过滤,滤液定容于250 mL 容量瓶中。

每次取25.00 mL 加入稀硫酸酸化,用0.1000 mol/L 的(NH 4)2Fe(SO 4)2标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93 mL 。

则上述样品中高铁酸钾的质量分数为 。

11. 如图所示是用于气体制备、干燥(或除杂质)、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去,各装置可重复使用也可不用)。

请根据下列要求回答问题。

(1)若用A —C —D —B 组合进行氢气还原氧化铜实验。

分液漏斗中的试剂是盐酸,C 中试剂是水,其作用是;A中反应开始一段时间后,再加热B。

加热B之前的实验操作是。

(2)为验证氯气不能使干燥的红布条褪色,置红布条于B中,按A—C—B—D连接成实验装置体系。

A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体,则分液漏斗中的液体是(填名称);C中试剂是(填名称)。

已知高锰酸钾反应生成+2价的锰离子,写出此法制备氯气的离子方程式。

(3)为了进行氨的催化氧化实验,若锥形瓶中盛装足量的Na2O2粉末,分液漏斗中盛装浓氨水,慢慢打开分液漏斗的活塞,产生的气体通过红热的铂粉,各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是(填字母) ;装置B中发生反应的化学方程式为。

12、一氯甲烷，也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为0.9159克/厘米3，熔点为－97.73℃，沸点为－24.2℃，18℃时在水中的溶解度为280毫升/毫升水，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。

在实验室里可用下图装置制取一氯甲烷：制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸。

试填写下列空白：（1）制备一氯甲烷的化学方程式，（2）装置b的作用是；（3）已知卤代烃能发生碱性水解，转化为醇。

装置e中可能发生的反应方程式为；（4）检验气体产物CH3Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH3Cl气体，火焰呈蓝绿色（与其它烃燃烧现象有明显区别）。

CH3Cl燃烧的化学方程式是；（5）实验中实际按甲醇和浓盐酸1︰2（物质量之比）进行反应的理由是；（6）某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇～浓盐酸的混和液的量比正常情况下多（装置的气密性没有问题），其原因是；（7）实验结束后，d中收集到的液体中含有。

参考答案及评分标准1.【答案】D【解析】本题考查学生对溶解度的掌握情况及影响溶解度的因素。

温度不同溶解度不同，不同物质的溶解度受温度的影响情况不一样。

温度对甲物质的溶解度影响更大一些。

2.【答案】A【解析】对反应过程进行分析：H 2(g)+Br2(g)2HBr(g)初始(mol) 3 2 0平衡(mol) 1.56×2反应(mol) 1.56 1.56 3.12则Br2的转化率为×100%=78%3.【答案】C【解析】①错误,蚕丝的主要成分是蛋白质;⑤错误,光导纤维的主要成分是SiO2,为无机非金属材料;⑥错误,石油的分馏是物理变化。

4.【答案】A【解析】本题考查元素周期表及周期律。

X、Y、Z、W、Q分别为C、F、Al、Si、Cl。

A项,电解氧化铝制得铝,电解饱和食盐水制得氯气,正确;B项,Y-为F-,Z3+为Al3+,Q-为Cl-,简单离子的半径大小顺序:r (Cl -)>r (F -)>r (Al 3+),错误;C 项,Al(OH)3是两性氢氧化物,错误;D 项,CH 4比SiH 4稳定,错误。