河南省鹤壁市淇县第一中学高一化学上学期期中试题

淇县一中2017-2018学年上学期期中考试
高一化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题共54分）
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分）
1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列说法中不涉及化学反应的是（）
A．西汉刘安曾记载“曾青得铁则化为铜”的炼铜法
B．曹操诗句“何以解忧唯有杜康”中的杜康，传说杜康用秫米酿制白酒
C．唐《真元妙道要略》中关于火药燃烧的记载“有以硫磺、雄黄合硝石并密烧之焰起”
D．南宋民族英雄文天祥在《扬子江》一诗中有“臣心一片磁针石，不指南方不罢休”的
诗句．磁针石即指指南针，打磨磁石可制得指南针．
2．进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是（）
①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗
④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸
⑤酒精灯着火时可用水扑灭
A．③④⑤B．②③④ C．①②③ D．②③⑤
3．化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（）
A．仪器①可用于乙醇与水分离提纯 B．仪器②可用于称取5.85g氯化钠固体
C.装置③的烧瓶中应加沸石,以防暴沸
D.装置④按箭头方向进气,用排空气法可收集H2
4.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( )
①加热试管时，先均匀加热，后局部加热；
②用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯；
③制取物质时，先装药品后检查装置气密性；
④使用容量瓶、分液漏斗前先检查是否漏水后洗涤干净；
⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2。

A．除③以外B．除④以外C．除⑤以外D．全部正确
5．已知N A为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（）
A．常温常压下，16g O2和O3的混合气体中含有N A个原子
B．17g OH-所含电子数目为10N A
C．标准状况下，22.4 L氦气中含有2 N A个氦原子
D．在1 L 2 mol·L－1的硫酸溶液中含有的硫酸根离子数为2 N A个
6.下列关于物质分类的正确组合是( )
7．下列离子方程式正确的是（）
A．向澄清石灰水中通入过量CO2：Ca2++2OH- +CO2===CaCO3↓+H2O
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH- ===BaSO4↓+H2O
C．用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多：H++HCO3-===CO2↑+H20
D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+===Cu2++Ag
8．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有 CO32- B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42-
C．加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有 SO42-
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有 Ba2+
9．下列叙述正确的是（）
A、根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等
B、碱性氧化物一定是金属氧化物
C、SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
D、金刚石不导电，因此金刚石是非电解质
10．设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）
A．14g 乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）混合气体中含有的电子总数为 6NA
B．2.4g 镁在足量的 O2 中燃烧，金属镁得到的电子数为 0.2 NA
C． 0.5mol/L 硫酸溶液中含有的氢离子数目为 2 NA
D．标准状况下，2.24LH2O 中氢原子数是氧原子数的 2 倍
11. 下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 ( )
A. Cu(OH)2+HCl ；Cu(OH)2+CH 3COOH
B. NaHCO 3+H 2SO 4；Na 2CO 3+HCl
C. NaHCO 3+NaOH ；KHCO 3+KOH
D. BaCl 2+H 2S O 4； Ba(OH)2+H 2SO 4
12．在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A ．Ca 2+、Na +、SO42﹣、HCO 3﹣
B ．K +、Fe 2+、SO 42﹣、MnO 4﹣
C ．Ba 2+、K +、NH 4+、Cl ﹣
D ．Na +、Ba 2+、Cl ﹣、NO 3
﹣ 13. 已知5KCl+KClO 3+3H 2SO 4═3Cl 2↑+3K 2SO 4+3H 2O ，下列说法不正确的是（ ）
A ．KClO 3是氧化剂
B ．被氧化与被还原的氯元素的质量比为1:5
C ．H 2SO 4既不是氧化剂又不是还原剂
D ．1molKClO 3参加反应时有5mol 电子转移
14．在托盘天平的两盘中各放入一个质量相等的烧杯，两烧杯中各盛有 100mL 1mol/L 硫酸
溶液，向两烧杯中分别加入各组中的两种物质，反应后天平保持平衡的是（ ）
A ．0.1mol Zn ，0.1mol Fe
B ．1mol Fe ，1mol Zn
C ．1g Zn ，1g Fe
D ．10g Zn ，10g Fe
15．离子方程式BaCO 3+2H + === CO2↑+H 2O+ Ba 2＋ 中的H +不能代表的物质是（ ）
①HCl ②H2SO 4 ③HNO3 ④NaHSO 4 ⑤CH3COOH
A. ①③ B ①④⑤ C. ②④⑤ D. ①⑤
16.已知还原性：SO 2＞I -＞Fe 2+，下列离子反应不能发生的是（
）
A.SO 2 + 2Fe 3+ + 2H 2O ═SO 42- + 2Fe 2+ + 4H +
B.I 2 + 2Fe 2+ ═ 2I - + 2Fe 3+
C.SO 2 + I 2 + 2H 2O ═ 2I - + 4H +
+ SO 42- D.少量Cl 2通入FeI 2溶液中：Cl 2+2I -═2Cl -
+I 2
17、下列有关FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体的说法，正确的是( )
A 、用渗析法鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，用丁达尔效应分离Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液
B 、Fe(OH)3胶体的胶粒带负电荷，通电时胶粒向直流电源的正极移动，这种现象称为电泳
C 、向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl 3溶液，至液体呈透明的红褐色时即得到Fe(OH)3
胶体 D 、向沸腾的NaOH 稀溶液中边滴加FeCl 3饱和溶液，边用玻璃棒搅动制备Fe(OH)3胶体 18、120℃、101.3kPa ，甲烷(CH 4) 和过量的O 2的混合物，用电火花引燃(CH 4+2O 2=CO 2+2H 2O) 后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H 2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比（ ） A 、2:1 B 、1:2 C 、1:7 D 、7:1 第II 卷（非选择题 共46分） 19.(10分) （1）某盐混合溶液中含有离子：Na +、Mg 2+、Cl ﹣、SO 42﹣，测得Na +、Mg 2+ 和Cl ﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol•L ﹣1、0.25mol•L ﹣1、0.4mol ·L ﹣1， 则c （SO 42﹣）=____ （2）在标准状态下，4.2g 某气体所占的体积为3.36L ，该气体的相对分子质量是 。

（3）标准状况下，将11.2L HCl 气体溶于水，配制成250mL 溶液，该溶液中HCl 的物质的量浓度为 ；从中取出25mL ，溶液中c (H +) = （4）0.3mol NH 3分子中所含原子数与__________个H 2O 分子中所含原子数相等。

电解3.6g
H 2O 可得到标准状态下的H 2 L ，O 2 g
（5）在相同温度和压强下，相同体积的CO 、CO 2两种气体分子数之比为 ，原子数之比为 ；相同质量的两种气体的体积之比为 。

20.（12分）A 、B 、C D 四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba 2＋、Na ＋、Ag ＋、Cu 2＋中的某一种，考号
姓名
班级
阴离子分别可能是NO-3、、Cl-、中的某一种.
a.把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

b.向a的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。

(1)则它们的化学式应为：A.________，B.________，C.________，D.________。

（2）B溶于水后的电离方程式：
（ 3）检验C中阴离子时涉及的离子反应为:
21、（14分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。

请回答下列问题：
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为mol·L－1。

(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后使用，稀释后溶液中c(Na＋)＝mol·L －1。

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。

下列说法正确的是(填序号)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
（4）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：A、偏高B、偏低C、不变（用符号回答）
Ⅰ．定容时俯视刻度线( ) Ⅱ．未冷至室温就转移定容( )
Ⅲ．转移前，容量瓶内有蒸馏水( ) Ⅳ．定容时水多用胶头滴管吸( )
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为mol·L－1。

②需用浓硫酸的体积为mL。

22. (10分)用MnO2氧化密度为1.19 g·cm－3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。

反应的化学方程式为： MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）该反应的离子方程式为：，
该盐酸的物质的量浓度为 mol/L。

（2）用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目:
（3）8.7gMnO2与足量浓盐酸反应能使 molHCl被氧化；
（4）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填字母）
a.还原性
b.酸性
c.氧化性
d. 挥发性
淇县一中2017-2018学年上学期期中考试
高一化学
选择题
1-5 DACAC 6-10 DCCBD 11-15 CDBDC 16-18 BCC
二．填空题
19.（10分，每空1分）
(1) 0.15mol·L-1, (2) 28
(3) 2 mol·L-1 2 mol·L-1
(4) 0.4N A 4.48 , 3.2 (5) 1：1 ， 2：3 ，11：7
20（12分，每空2分）
（1）A：BaCl2 B：AgNO3 C CuSO4 D：Na2CO3
（3）SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓
21、（14分，第4 问每空1分，其余每空2分）
（1）4.0；（2）0.04；(3)C
（4）Ⅰ．A；Ⅱ．A；Ⅲ．C；Ⅳ．B．
（5）①4.6；②250．
22. (10分，每空2分）
（1）MnO2+4H++2Cl-=Mn2+ + Cl2↑+2H2O11.9
（2）
（3）0.2 , （4）a b。