2020年陕西省咸阳市兴平南郊高中高三化学联考试卷含解析

2020年陕西省咸阳市兴平南郊高中高三化学联考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。

向
反应后的溶液中加入c mol·L－1氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀
质量为n g。

再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。

则下列关系不正确的是
参考答案：
C
略
2. 使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是
①用天平（使用游码）称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了
②用量筒量取液体读数时仰视
③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线
A．①②⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥
参考答案：
B 略
3. 反应N2O4（g）2NO2（g）；△H= +57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（）
A、C两点的反应速率：A>C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C
参考答案：
C
略
4. 在十七火报告中指出：“建设生态文明，基本形成节约能源和保护生态环境的产业结构、增长方式和消费方式……主要污染物排放得到有效控制。

下列做法符合该指导思想的是( )
A．大量使用合成洗涤剂洗涤衣物
B．大量使用尿素替代碳酸氢铵以提高农作物产量
C．大量使用一次性竹、木筷子以推动林业发展
D．大量利用垃圾生产燃料、肥料“变废为宝”
参考答案：
答案;D
5. 下列物质属于醇类的是（）
C D
解答：
解：A．苯环上的氢被羟基取代而生成的化合物不属醇类而属酚类，故A
错误；
B．分子中含有跟苯环侧链上的碳结合的羟基，属于醇类，故B正确；
C．苯环上的氢被羟基取代而生成的化合物不属醇类而属酚类，故C错误；
D．不含有羟基，不属于醇类，故D错误．
故选B．
点评：本题考查醇类的定义，难度不大，注意苯环上的氢被羟基取代而生成的化合物不属醇类而属酚
6. 下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是
A.图甲表示向乙酸溶液中通入，此过程中溶液导电性的变化
B．由图乙可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
C.图丙表示25℃时，用0.1 mol盐酸滴定20mL 0.1 mol氨水，溶液的pH随加入盐酸体积
的变化
D.图丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的量随NaOH溶液体积的变化
参考答案：
B
7. 在溶液中一定能大量共存的离子组是
A．K+、Ca2+、Cl—、SO42-B．Na+、K+、Cl—、CO32-
C．Na+、OH—、Cl—、HCO3—D．H+、Fe3+、SO42-、I—
参考答案：
B
略
8. 下图是另一种元素周期表——三角形元素周期表的一部分，图中标示了L、M、Q、R、T元素的位
置，下列判断正确的是( )
A．Q、T两元素的氢化物的稳定性为H n T<H n Q
B．L、R的单质与盐酸反应速率为R>L
C．M与T形成的化合物有两性
D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等
参考答案：
C
试题分析：根据元素在周期表中的位置可知，R为Be元素，T为O元素，L为Mg元素，M为Al元
素，Q为S元素，A.非金属性O>S,则氢化物的稳定性为H2O>H2S，A项错误；B.金属性Mg>Be，单
质与盐酸反应速率为Mg>Be,B项错误；C．M与T形成的化合物为Al2O3，氧化铝是两性氧化物，C
项正确；D.Mg2+核外有10个电子，S2－核外有18个电子，核外电子数不相等，D项错误；答案选C。

9. 工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2·4H2O晶体．为了确保制备过程中既不补
充水，也无多余水分，所用硝酸溶液溶质的质量分数应为
A．30% B．63%
C．70% D．无法确定
参考答案：
C
略
10. 短周期元素A、B、C在元素周期表上的位置关系如右下图所示，下列推断正
确的是（）
A. A、B、C可能都是金属元
素
B.它们的单质在常温常压下可能都是气体
C.三原子的核外电子数之和不可能为偶数
D.原子半径B>C>A
参考答案：
答案：B
11. 在20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则硝酸根离子的物质的量浓度是（）
A．mol·L-1 B． mol·L-1 C．2.5d mol·L-1 D．1.25 d mol·L-1 参考答案：
C
略
12. 如图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为( )
A．⑤②①④③ B．③②⑤④①
C．⑤④③②① D．⑤②①③④
参考答案：D
试题分析：金属腐蚀速率：电解池的阳极>原电池的负极>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的阴极，①是化学腐蚀，②铁作负极，③铁作正极，④铁作阴极，⑤铁作阳极，因此腐蚀速率由快到慢的顺序是⑤②①③④，故选项D正确。

13. 中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 ( 部分生成物和反应条件略去 )。

下列推断不正确的是 ( )
A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C 参考答案：
A
略
14. 在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则
A、B两容器中气体的体积之比是
A、1：2
B、2：1
C、2：
3 D、3：2
参考答案：
B
15. 在①丙烯；②氯乙烯；③丙炔；④苯；⑤甲苯五种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是
A．①② B．②③ C．③④
D．②④
参考答案：
D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取
(1)若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是。

(2）反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线见图9）。

从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称）、干燥。

(3）样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图10所示（加热和仪器固定装置已略去），实验步骤如下：
步骤1：按图10所示组装仪器，检查装置气密性。

步骤2：准确称取样品a g（约0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解。

步骤3：准确量取40.00mL约0.1 mol·L－1H2SO4 溶解于锥形瓶中。

步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL3 mol·L－1NaOH 溶液。

步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液。

步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中。

步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol·L－1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH 标准溶液V1mL。

步骤8.将实验步骤1～7重复2次
①步骤3中，准确量取40.00mlH2SO4 溶液的玻璃仪器是。

②步骤1～7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是（填写步骤号）。

③为获得样品中NH4ClO4 的含量，还需补充的实验是。

参考答案：
（1）氨气与浓盐酸反应放出热量
（2）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤
（3）①酸式滴定管
②1、5、6
③用NaOH标准溶液标定H2SO4溶液的浓度（或不加高氯酸铵样品，保持其他条件相同，进行蒸馏和滴定实验）
本题以复合火箭推进剂的重要成分制取和分析为背景的综合实验题，涉及理论分析、阅读理
解、读图看图、沉淀制备、沉淀洗涤、含量测定等多方面内容，考查学生对综合实验处理能
力。

备考提示：实验的基本操作、实验仪器的选择、实验误差分析、物质的除杂和检验等内容依然是高三复习的重点，也是我们能力培养的重要目标之一。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：
请回答下列问题：
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为_______________________________。

(2)流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为_______________________________
(3)验证滤液B中含Fe3＋，可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。

(4)滤液E、K中溶质的主要成分是_ _化学式)，写出该溶液的一种用途：___________。

(5)已知298 K时,Mg(OH)2的溶度积常数K sp＝5.6×10－12,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡,测得pH＝13.00,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)＝_____。

参考答案：
(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
(2)SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O
(3)硫氰化钾(或苯酚溶液等合理答案均可)
(4)NaHCO3制纯碱(或做发酵粉等合理答案均可)
(5)5.6×10－10 mol·L－1
略
18. （1）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被﹣NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
①NH3分子的空间构型是；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是．
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4+2N2H4═3N2+4H2O若该反应中有4mol N﹣H键断裂，则形成的π键有mol．
（2）ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
①H2Se的酸性比H2S （填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为，SO32﹣离子的立体构型为．
②请根据结构与性质的关系解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原
因：
．
参考答案：
（1）①三角锥型；sp3；②3；
（2）①强；平面三角形；三角锥形；
②H2SeO3和H2SeO4可表示为（HO）2SeO和（HO）2SeO2，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se﹣O﹣H中O的电子更向Se偏移，更易电离出
H+．
考点：判断简单分子或离子的构型；物质的量的相关计算；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
分析：（1）①根据价层电子对互斥模型判断分子空间构型，根据中心原子价层电子对数判断杂化方式；
②根据化学方程式计算产生的氮气的物质的量，再根据每个氮分子中含有2个π键计算；
（2）①非金属性越强的元素，其与氢元素的结合能力越强，则其氢化物在水溶液中就越难电解，酸性就越弱；根据价层电子对互斥理论确定气态SeO3分子的立体构型、SO32﹣离子的立体构型；
②根据中心元素Se的化合价可以判断电性高低，电性越高，对Se﹣O﹣H中O原子的电子吸引越强，越易电离出H+．
解答：解：（1）①在NH3分子中，有3个N﹣H键，和一对孤电子对，根据价层电子对互斥模型判
断分子空间构型为三角锥型，在N2H4中，氮原子价层电子对数为=4，所以氮原子的杂化方式为sp3杂化，故答案为：三角锥型；sp3；
②反应中有4mol N﹣H键断裂，即有1molN2H4参加反应，根据化学方程式可知产生的氮气的物质的量为1.5mol，而每个氮分子中含有2个π键，所以形成3molπ键，故答案为：3；
（2）①非金属性越强的元素，其与氢元素的结合能力越强，则其氢化物在水溶液中就越难电解，酸性就越弱，非金属性S＞Se，所以H2Se的酸性比H2S强；
气态SeO3分子中Se原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以其立体构型为平面三角形；
SO32﹣离子中S原子价层电子对个数=3+（6+2﹣3×2）=4且含有一个孤电子对，所以其立体构型为三角锥形，
故答案为：强；平面三角形；三角锥形；
②H2SeO3和H2SeO4可表示成（HO）2SeO和（HO）2SeO2，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se﹣O﹣H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+，H2SeO4比
H2SeO3酸性强，
故答案为：H2SeO3和H2SeO4可表示为（HO）2SeO和（HO）2SeO2，H2SeO3中的Se为+4价，而
H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se﹣O﹣H中O的电子更向Se偏移，更易电离出H+．
点评：本题主要考查了原子核外电子排布、分子空间构型、原子杂化方式、化学键的计算等知识，难度不大，（1）解题中注意对分子结构的分析．
19. 图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物．A是一种常见的液态化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反应又能和碱反应，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，H在空气中很容易被氧化为I2．它们的转化关系如下：（有些反应的条件和部分产物为注明）
（1）写出下列物质化学式：B，F；
（2）写出反应①的化学方程式：；
（3）H在空气中很容易被氧化为I，该过程的实验现象是；（4）将足量的CO2通入E溶液中，离子方程式是．
（5）将G的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体，该液体具有的性质有．
A．具有丁达尔现象
B．红褐色液体可用过滤的方法纯化
C．液体中分散质微粒直径小于1nm
D．取适量液体加入K2SO4溶液会产生红褐色沉淀．
参考答案：
（1）Fe3O4；FeCl2；
（2）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；
（3）白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀；
（4）CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；
（5）AD．
【考点】无机物的推断．
【分析】甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物，A是一种常见的液态化合物，则A为H2O，B是具有磁性的氧化物，则B为Fe3O4，D和丁既能和酸反应又能和碱反应，则丁为Al，D为Al2O3，E为NaAlO2，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，则C为HCl，结合转化关系可知，甲为Fe，乙为H2，F为FeCl2，H在空气中很容易被氧化成I，则H为Fe（OH）2，I为Fe（OH）3，G为FeCl3，然后结合物质的性质及化学用语来解答．
【解答】解：甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物，A是一种常见的液态化合物，则A为
H2O，B是具有磁性的氧化物，则B为Fe3O4，D和丁既能和酸反应又能和碱反应，则丁为Al，D为Al2O3，E为NaAlO2，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，则C为HCl，结合转化关系可知，甲为Fe，乙为H2，F为FeCl2，H在空气中很容易被氧化成I，则H为Fe（OH）2，I为Fe（OH）3，G为FeCl3，（1）通过以上分析知，B、F分别是Fe3O4、FeCl2，故答案为：Fe3O4；FeCl2；
（2）A+甲反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2；
（3）H为Fe（OH）2，I为Fe（OH）3，氢氧化亚铁是白色沉淀、氢氧化铁是红褐色沉淀，氢氧化亚铁不稳定，极易被空气中氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，看到的现象是白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀
，故答案为：白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀；
（4）E是偏铝酸钠，足量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故答案为：CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；（5）将G的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体，该液体是胶体，具有丁达尔效应，其分散质直径在1﹣100nm之间，能透过滤纸但不能透过半透膜，能和电解质溶液发生聚沉现象，故选AD．。