兰州市2019版高一下学期化学期中考试试卷

兰州市2019版高一下学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2017高一上·乐清期中) 下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（）
A . NH3
B . CH4
C . NaHCO3
D . HClO
2. （2分） (2015高一上·衡水月考) 如图是常用的危险化学品标志之一，它表示的类型是（）
A . 腐蚀品
B . 氧化剂
C . 易燃品
D . 放射性物品
3. （2分）离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值．一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强．K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是（）
A . K2O、MgO、CaO
B . MgO、K2O、CaO
C . MgO、CaO、K2O
D . CaO、MgO、K2O
4. （2分） (2016高一上·咸阳期中) 下列分离和提纯的实验操作中，正确的是（）
A . 蒸发
B . 过滤
C . 蒸馏
D . 分液
5. （2分）等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）
A . 将钠放入足量稀盐酸中
B . 将钠放入足量水中
C . 将钠放入硫酸铜溶液中
D . 将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中
6. （2分）胶体区别于其他分散系的本质特征是（）
A . 光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”
B . 胶体粒子直径大小在1～100nm之间
C . 胶体粒子可以透过滤纸
D . 胶体粒子带有一定数目的电荷
7. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 钛被誉为“21世纪金属”，具有多种优良性能，工业上冶炼金属钛的反应原理为4Na+TiCl4 Ti+4NaCl．下列说法正确的是（）
A . TiCl4是还原剂
B . Na被氧化
C . Na得到电子
D . TiCl4发生氧化反应
8. （2分） (2019高二上·长治期末) 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。

下列图像描述正确的是（）
A . 根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)”的ΔH＞0
B . 图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
C . 图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D . 根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右
9. （2分）下列各项内容，排列顺序正确是（）
①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
②常见离子的还原性排序：S2﹣＞I﹣＞Fe2+
③微粒半径：K+＞S2﹣＞F﹣
④给出质子的能力：CH3COOH＞C2H3OH＞H2O
⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O．
A . ①③
B . ②④
C . ①②
D . ③⑤
10. （2分） (2018高三下·泰州开学考) 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项操作现象结论
A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X 产生白色沉淀X一定是NO2
B向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀AlO2-结合H+能力比CO32-强C
向NaHCO3溶液中加入醋酸，将产生的气体
直接通入苯酚钠溶液中
产生白色沉淀酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
D
浓度均为0.10mol/L的 Na2CO3和Na2S的混合溶液
中滴入少量AgNO3溶液
产生黑色沉淀Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)
A . A
B . B
C . C
D . D
11. （2分）(2016·万载模拟) 下列各组离子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A . 能使pH试纸呈红色的溶液：Fe2+、Mg2+、NO 、Cl﹣
B . 在饱和的氯水中：SO 、NH4+、Al3+、CH3CHO
C . 加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、SO 、NO 、HCO
D . =0.1mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、SiO 、AlO2﹣
12. （2分）氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，下
列有关氯胺（NH2Cl）的说法一定不正确的是（）
A . 氯胺的水解产物为NH2OH（羟氨）和HCl
B . 氯胺的电子式为
C . 氯胺中氯的化合价为+1价
D . 氯胺的消毒原理与漂白粉相似
13. （2分） (2017高一上·温州期中) 在反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，发生氧化与还原反应的分子个数比是（）
A . 2：3
B . 3：2
C . 3：8
D . 8：3
14. （2分） (2016高一下·长治期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）
A . 大理石与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
B . 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4 OH﹣═[Al （OH）4]﹣
C . 在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O
D . 二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O
15. （2分） (2019高一下·浙江月考) 食用加碘盐常是将KIO3或KI按一定比例加入食盐中配置而成。

已知：氧化性：IO3-＞I2。

下列说法不正确的是（）
A . 以 KIO3 作为加碘剂时，碘不易损失，说明 KIO3 稳定，在高温时不会分解
B . 以 KIO3 作为加碘剂时，将该加碘盐溶于稀硫酸，将该溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸会变蓝色
C . 以 KI 作为加碘剂时，可加入某些物质作为稳定剂以减少碘的损失
D . 某地的食盐中含少量的Fe2+ ，宜选用KI作为加碘剂
16. （2分） (2016高一上·石嘴山期末) 某合作学习小组讨论辨析，下列说法正确的是（）
①生活中使用的漂白粉和洁厕灵都是混合物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于化合物
③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤氢氧化铁、有色玻璃和果冻都是胶体
⑥汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物．
A . ①②③⑤
B . ③④⑤⑥
C . ②③④⑤
D . ①②④⑥
17. （2分）下列实验能获得成功的是（）
A . 用上图所示装置，无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯
B . 将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色
C . 用乙醇从碘水中萃取碘
D . 淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现
18. （2分） (2016高一上·青海期中) 下列变化过程需加入氧化剂的是（）
A . HCl→H2
B . Mg→Mg2+
C . Cl﹣→AgCl
D . CuO→Cu
19. （2分） (2016高一上·呼和浩特期中) 学习化学过程中需要经常做实验，下列实验操作正确的是（）
A . 闻气味
B . 倾倒液体
C . 取粉末
D . 过滤
20. （2分） (2018高一上·湖北期中) R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4－，若反应中R2O8n- 变为RO42- ，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为（）
A . 1
B . 2
C . 3
D . 4
21. （2分）日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是（）
A . 铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B . 铁制菜刀生锈
C . 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D . 铝锅表面生成致密的氧化膜
22. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 在密闭容器中充入CO2、CO、H2、CH4混合气体a g，若加入足量的
Na2O2 ，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加a g。

则相同条件下，CO2与CH4的体积比为（）
A . 3:1
B . 2:1
C . 1:1
D . 无法计算
23. （2分）(2015·沙市模拟) 钢铁生锈过程发生如下反应：下列说法正确的是（）
①2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2；
②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
③2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O．
A . 当参加反应的O2等物质的量时，反应①、②中电子转移数目相等
B . 反应①中氧化剂是氧气和水
C . 与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
D . 钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
24. （2分） (2017高一上·咸阳期末) 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）
A . Na+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣
B . H+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣
C . Na+、HCO3﹣、OH﹣、Ca2+
D . Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
25. （2分） (2016高一上·揭阳期中) 下面有关变化过程，不属于氧化还原反应的是（）
A . 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
B . 用煤气灶燃烧天然气为炒菜提供热量
C . 牛奶久置空气中变质腐败
D . 向沸水中滴入FeCl3饱和溶液，适当加热，制备胶体
二、填空题 (共2题；共5分)
26. （2分）菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：
已知：
（1）
A的结构简式为________ ，A中所含官能团的名称是________ 。

（2）
由A生成B的反应类型是________ ，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为________ 。

（3）
写出D和E反应生成F的化学方程式________ 。

（4）
结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇，设计合成路线（其他试剂任选）。

合成路线流程图示例：
27. （3分）(2018·衡阳模拟) NaClO2是一种漂白、消毒剂,广泛应用于纸浆、棉纺等物质漂白。

一种制备NaClO2粗产品的工艺流程如下图所示：
已知:①纯净的ClO2因易分解而发生爆炸。

②NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O晶体;高于38℃时析出
NaClO2晶体;高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。

试回答下列问题：
（1）向发生器中鼓入足量空气,其目的是________(选填序号)。

a.将SO2氧化成SO3,以增强酸性
b.稀释CO2气体,以防止发生爆炸
c.将发生器中气体全部吹出,以减少ClO2损失
（2）吸收塔中反应的离子方程式为________
（3） ClO2发生器中反应的化学方程式为________
（4）从吸收塔中可获得 NaClO2溶液,从NaClO2溶液到NaCO2产品,经过的操作步骤依次为:①________℃下减压蒸发结晶;②________；③洗涤;④低温干燥,得到成品。

（5）“电解”中阳极的电极反应式是________，阴极反应的主要产物是________。

三、实验题 (共1题；共3分)
28. （3分） (2016高一下·高青期中) 为探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图1所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题
（1）在实验中，A部分的装置是________（填图2中字母序号），写出A中发生的离子化学方程式________．（2）①装置B中盛放的试剂名称为________，作用是________
②装置D和E中出现的不同现象说明了________
③装置F的作用是________
④写出装置G中发生反应的离子方程式________
（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在________与________之间（填装置字母序号），装置中应放入________试剂（填写试剂或用品名称）．
四、计算题 (共1题；共3分)
29. （3分） (2020高一下·诸暨期中) 一定量的Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成质量不等的三份，分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的质量与固体混合物的质量关系如下表所示：
组别123
固体质量/g 3.80 6.207.20
气体质量/g 1.76 2.64 2.64
（1）上表中________组数据表明盐酸参加反应后有剩余，理由是________。

（2）上表中第2组数据中盐酸________（填“过量”、“适量”、“不足量”）。

（3）通过计算求Na2CO3和NaHCO3的质量分数各为________、________。

参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共2题；共5分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
三、实验题 (共1题；共3分)
28-1、
28-2、
28-3、
四、计算题 (共1题；共3分)
29-1、
29-2、
29-3、。